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1、 中考必记化学方程式及熟记口诀 This manuscript was revised by the office on December 22,2012 初中化学需熟记的口诀 1.前 20 种元素顺序记忆口诀 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。HHeLiBeB,CNOFNe,NaMgAlSiP,SClArKCa.2.常见化学价口诀（内的元素表示呈的是负价）一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷，铜汞二价最常见，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，氢氧负一铵正一，酸根所有价为负，一硝二硫碳三磷，单质元素价为 0，化合物正负和为 0.3 常见原子团（根）氢氧根 OH硝酸根 NO3
2、碳酸根 CO32硫酸根 SO42磷酸根 PO43铵根 NH4 4.常见酸、碱、盐的溶解性记忆口诀 常见五酸都可溶，钾钠铵钡是可溶碱，氧化物不溶AgCl，硫酸盐不溶 BaSO4，碳酸盐只溶钾钠铵，钾钠铵硝酸盐皆可溶，AgCl、BaSO4不溶于水亦不溶于酸.5.金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金 KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu 6.熟记常见物质的颜色 （1）红色固体：Cu、Fe2O3、P（红磷）（2）黑色固体：C、CuO、Fe3O4、MnO2、铁粉、KMnO4（紫黑色固体）（3）白色固体：CuSO4（无水硫酸铜）、Na2CO3、NaCl、生石灰
3、、熟石灰等 白色沉淀：CaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3、BaSO4、AgCl、BaCO3（4）蓝色固体：CuSO45H2O 蓝色絮状沉淀：Cu（OH）2 蓝色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等 Cu2溶液（5）红褐色沉淀：Fe（OH）3黄色的溶液：FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等 Fe3溶液（6）浅绿色的溶液：FeSO4、FeCl2等 Fe2溶液（7）黄色的固体：S 7.物质俗名及其对应的化学式和化学名：1、生石灰：CaO 氧化钙石灰石（大理石）：CaCO3碳酸钙 2、熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2氢氧化钙食盐：NaCl 氯化钠 3、干冰：CO2二
4、氧化碳烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH 氢氧化钠 4、蓝矾、胆矾：CuSO45H2O 硫酸铜晶体苏打、纯碱：Na2CO3碳酸钠 5、铁锈：Fe2O3xH2O 小苏打：NaHCO3 6、盐酸：HCl 氢氯酸天然气、石油气、沼气：CH4（甲烷）2015 年中考化学方程式总结 一、三种置换反应规律 1.酸+金属=盐+氢气(反应必须是在溶液中进行)反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等）金属必须位于氢以前（常用 Mg、Al、Zn、Fe）Mg+2HClMgCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H22Al+6HCl2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO42Al2(SO4)3
5、+3H2Zn+2HClZnCl2+H2Zn+2H2SO4ZnSO4+H2 Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2.盐+金属=新盐+新金属(反应必须是在溶液中进行)反应条件：盐（反应物）必须溶于水(初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子，不反应)金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠(它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐(可溶性铜盐、铁盐、镁盐等)反应生成难溶性碱。Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4ZnSO4+CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 3.补充反应：非溶液中的置换反应：还原性
6、单质和氧化物的反应(参照：五之二)反应条件：单质为氢气、单质碳 氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等 H2CuOCu+H2OCO+CuOCu+CO24H2Fe3O43Fe+4H2O 3H2Fe2O32Fe+3H2O3C+2Fe2O34Fe+3CO24C+Fe3O43Fe+4CO2 规律：金属氧化物+H2金属+H2O 金属氧化物+C 金属+CO2 二、四种分解反应规律 1.酸（含氧酸）=非金属氧化物+水 H2CO3H2O+CO2H2SO3H2O+SO2要求：二氧化碳、二氧化硫等 2.碱（难溶性碱）=金属氧化物+水(可溶性碱没有这个反应)Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe
7、2O3+3H2O 3.碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳 CaCO3CaO+CO2(可溶性碳酸盐没有这个反应)4.氧化物分解 2H2O2MnO22H2O+O22H2O通电2H2+O22HgO2Hg+O2 三、四种化合反应规律 1.金属+氧气金属氧化物 2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO4Al+3O22Al2O3 2.金属氧化物+水碱（可溶性）(难溶性碱没有这个反应)CaO+H2OCa(OH)2 Na2O+H2O2NaOH 3.非金属+氧气非金属氧化物 S+O2SO24P+5O22P2O52H2+O22H2O 2 C+O22CO(碳不充分燃烧)C+O2CO2(
8、碳充分燃烧)4.非金属氧化物+水酸 CO2+H2OH2CO3SO3+O2H2SO4 SO2+O2H2SO3（亚硫酸）四、五种复分解反应规律（其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（Ca(OH)2）、至少是指一定要有一种生成物符合条件，两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀）1.酸+碱盐+水初中讲到的所有酸（即硅酸除外）和碱都能反应 NaOH+HClNaCl+H2OAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O 2.酸+盐新酸+新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）盐必
9、须要溶于水或者要溶于和它反应的酸）生成物：盐只能是沉淀，初中酸可以是分解成气体 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HClAgCl+HNO3Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4H2SO4+Ba(NO3)22HNO3+BaSO4 3.盐+碱=新盐+新碱 反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，生成物：生成物至少有一种不溶也可以是气体（初三通常是氨气）CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl Na2CO3+Ca(O
10、H)22NaOH+CaCO3CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2+BaSO4 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2ONH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O 4.盐+盐=新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶 NaCl+AgNO3NaNO3+AgClNa2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)22NaNO3+BaSO4 5.酸+金属氧化物=盐+水 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3HFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HClCuCl2+H2OCuO+H2SO
11、4CuSO4+H2O MgO+2HNO3Mg(NO3)2+H2O 五、其它反应 1.碱+非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型）反应条件：碱要溶于水或微溶于水。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 2.三种还原剂（H2、C、O2）跟氧化物反应 H2+CuOCu+H2O（置换反应）CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2C+2CuO2Cu+CO2（置换反应）C+CO22CO（化合反应）3.实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O2 2H2O2MnO22H2O+O2Zn+2H2SO4ZnSO4+H2 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 4.盐分解 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 CaCO3CaO+CO2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O2 5.三种有机物燃烧 CH4+2O22H2O+CO2 C2H5OH+3O23H2O+2CO2 2CH3OH+3O24H2O+2CO2