中考化学《物质的鉴别、推断与分离、提纯》专项复习题(4).pdf

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1、中考化学物质的鉴别、推断与分离、提纯专项复习题(4)一、单选题（每小题只有一个正确答案）1利用给定实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 氯化钠溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用水除去二氧化锰中的氯化钾 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、天平 用固体碳酸钠配制 5%的溶液 D 烧杯、玻璃棒、石蕊试液、玻璃片 测定雨水的酸度 AA BB CC DD 2下列图示实验操作正确的是（）A点燃酒精灯 B闻气体气味 C收集氢气 D过滤 3下列除去杂质选用的方法正确的是（）A用燃烧的方法除去 CO2气体中少量的 CO B

2、用加热的方法除去 NaCl 固体中少量的 NH4HCO3 C用过量的稀硫酸除去 Fe 粉中少量的 Zn 粉 D用过量的稀盐酸除去 CaCO3固体中少量的 CaCl2 4如图所示 ah 是初中化学常见的物质，其中 b，d 是单质，f、g、h 含有同种金属元素。图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应。图中部分反应物、生成物已略去。以下说法正确的是（）Aa 可能是过氧化氢 Bah 中只有一种氧化物 Cbd，de 的化学反应类型可能相同 D图中涉及到的化学反应只有一个是放热反应 5不用鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的是（）A无色酚酞试液 B紫色石蕊试液 C氯化钙溶液 D氯化铜溶液 6下列实验目

3、的所对应的实验方案中,正确的是（）选项 实验目的 实验操作 A 除去 NaCl 溶液中的 CaCl2 通入适量 CO2 B 除 CO2中的 HCl 气体 将气体通过足量 NaOH 溶液中 C 鉴别 NH4Cl 和 KCl 固体 分别取少许固体于研钵中,加熟石灰研磨 D 鉴别 H2和 CH4 点燃后分别在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 AA BB CC DD 7下列除去杂质的实验操作正确的是()(括号内为杂质)选项 物质 实验操作 A CO2(CO)在空气中点燃 B CuO(Cu 粉)在空气中加热 C FeSO4溶液(CuSO4)加入足量锌粉，过滤 D Zn(Fe)加入足量稀硫酸，过滤 AA B

4、B CC DD 8鉴别三瓶无标签的无色的氧气、二氧化碳、空气最简便的方法是用（）A燃着的木条 B带火星木条 C澄清石灰水 D闻气味 9小颖同学设计了下列实验方案，其中能达到实验目的是()A用无色酚酞试液检验 NaOH 溶液是否变质 B用灼烧的方法来鉴别黄铜和黄金 C用过量的 Ca(OH)2溶液除去 NaCl 溶液中混有的少量 Na2CO3 D用过量 Na2CO3溶液除去 CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸 10下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原理不对应的是（）选项 方法 科学原理 A 用汽油洗涤衣服上的油污 油污能溶解在汽油中 B 醋除去热水瓶中的水垢 水垢能溶解在醋酸里 C 锅盖盖灭着火

5、的油锅 温度降低到着火点以下能灭火 D 铝制容器不能盛酸性物质 酸性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝 AA BB CC DD 二、填空题 11将某暗紫色固体粉末 A 加热，可产生无色气体 B，同时生成一种黑色固体 C 和另一种固体物质 D黑色固体 C 通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂。另一黑色固体 E 在无色气体 B 中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 F。绿色植物可将气体 F 通过光合作用吸收，并转化为无色气体 B。回答：(1)写出名称 B_，C _。(2)写出加热暗紫色固体 A 的反应的化学方程式：_。12试管中有少量黑色混合粉末，加热一段时间后，黑色粉末变红，将产生的气体通入澄

6、清石灰水，石灰水变浑浊。(1)黑色粉末的成分是_。(2)发生反应的化学方程式是_。(3)实验结束后不久，试管中红色物质又变成黑色。出现这一现象的原因是_。13AH 是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中 A 是人体胃液中帮助消化的物质，B 用于改良酸性土壤 （1）D 的化学式为 （2）A 转化为 E 的化学方程式为 ，其反应基本类型属于 ；B 转化为H 的化学方程式为 。（3）分别写出物质 F 和 H 的一种用途 ；。14下列字母 AF 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的一种或几种元素组成，其中 D、E、F 均由三种元素组成。（1）A 能进行光合作用，被称

7、为气体肥料，A 的化学式为 _。（2）B 是胃酸的主要成分，可与 C 发生反应，得到黄色溶液，反应的化学方程式为_。（3）D 可与 B 发生反应，但无明显实验现象，其反应的化学方程式为_。（4）E 是补钙剂和建筑材料中的主要成分。若向 B 和一定 E 反应后的溶液中滴加 F 溶液，看到有气泡产生，产生气泡的化学方程式为_，由 F 生成 D 的化学反应方程式为_。15已知 A、E、F 是单质，其余为化合物，A、B、C、D、E、F 六种物质分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成。其中 B 是相对分子质量最小的氧化物，D 物质很不稳定，容易生成 B 和 C。相互之间存在如图关系（部分反应及条件已

8、省略）。“”表示物质间存在相应的转化关系。（1）E 物质的化学式为 ；（2）写出由 MA 的反应表达式 ，该反应属于 反应类型（填“化合”或“分解”）；（3）DB+C 的反应表达式为 ；（4）上述七种物质中属于氧化物的有 种。自然界中，通过 （填变化名称）可将 C 转化为 A。三、推断题 16将一种白色晶体 A 和一种黑色固体 B 按一定比例混合加热，产生无色无味气体 C，取淡黄色粉末 D 点燃放入气体 C 中，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 E。（1）写出相应物质的名称：A_ C_ E_（2）粉末 B 在反应中起_作用。（3）写出有关化学反应符号表达式_；_ 17某工厂的废水中含有

9、MgSO4和 FeCl3，技术人员逐渐加入 NaOH 溶液调节废水的 pH，先C+E+F M A B D 后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。(1)固体 A 与某酸反应的化学方程式为_。操作时，当_即可停止加热。(2)固体 B 加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_。(3)溶液 a 除了可能含有 NaOH 外，还一定含有的溶质是_(填化学式)。四、实验题 18将一段去除氧化镁的镁条放入一定量的盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有白色沉淀产生。为探究白色沉淀的成分，9（1）班兴趣小组同学在老师的指导下进行如下实验：试管（盛有等体积等浓

10、度的盐酸）镁条质量（g）1 1.5 2 2.5 实验现象 快速反应，试管发热，镁条全部消失 白色沉淀量（恢复至 20）无 少量 较多 很多 （1）4 支试管中盛有等体积等浓度的盐酸的原因_。（得出结论）（2）镁条与盐酸反应产生白色沉淀的量与_有关。（提出问题）白色沉淀是什么物质？（查阅资料）在氯化镁溶液中，镁能与水常温下反应生成氢氧化镁和氢气。（猜想与假设）甲：白色沉淀可能是碳酸镁 乙：白色沉淀可能是生成的氯化镁增多析出的晶体 丙：白色沉淀可能是剩余的镁 丁：白色沉淀可能是氢氧化镁（3）其他同学认为甲的猜想是错误的，原因是_（实验验证）序号 操作步骤 实验现象 结论 1 取第一份白色不溶物于试

11、管中，加入（4）沉淀_溶解（选填会或不会）乙同学猜想不成立 蒸馏水，震荡 2 取第二份白色不溶物于试管中，加入稀盐酸（5）_ 丙同学猜想不成立 3 取第三份白色不溶物于试管中，加入稀硝酸 向所得溶液加入几滴硝酸银溶液 白色沉淀不溶解 出现大量白色沉淀 丁同学猜想不成立 白色不溶物一定含（6）_元素 （7）在老师的帮助下，同学们得出白色沉淀物是 Mg2（OH）2Cl2反应的化学方程式为2Mg+2HCl+2H2O=Mg2（OH）2Cl2+2X 则 X 为_。（拓展延伸）小钢同学认为上述实验验证 3 的设计不严密，在实验验证 3 之前应该对不溶物进行洗涤，目的是_。19某化学兴趣小组的同学在探究氢氧

12、化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验 (1)实验一：将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，反应化学方程式为_其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，其理由是_，得到了小组其他同学的认同(2)实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器 1 中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将注射器 2 中的氯化钡溶液注入瓶中，观察到_，证明氢氧化钠与二氧

13、化碳发生了反应(3)实验结束后，兴趣小组的同学又提出了新问题：实验二软塑料瓶内溶液中溶质是什么？【查阅资料】a氯化钡溶液呈中性；b碳酸钡不溶于水【设计实验】小组同学继续进行实验，请你补充完整 实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式 将软塑料瓶中的物质过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞溶液 溶液不变色 软塑料瓶内溶液中的溶质是_ 步骤反应的化学方程式_ 向步骤的试管中滴加稀硫酸 产生白色沉淀 【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑的是_ 五、计算题 20下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：请写出能用

14、装置 A 制备的一种气体的化学反应方程式_，该气体可选用装置_来收集（填装置序号），其选择依据是_。小颖同学欲用干燥、纯净的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。（查阅资料）将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：H2C2O4CO+CO2+H2O。若小颖同学选用草酸来制取 CO，其发生装置她应选择_（填装置序号）。（定量实验）小颖同学先用电子秤称取了 1.00g 氧化铜样品，放入装置 C 中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体DCEH，最后，通过测量反应前后装置 E 的质量

15、变化进行计算。（已知：CO+CuOCu+CO2）实验过程中，在装置 C 的大玻璃管内可观察到的现象是_。请你分析上述实验方案存在的不足之处及对应的改进方法_。实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置 C 中的氧化铜全部被还原后，装置 E 的质量增加了 0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_（结果精确至 0.1%）。小黄同学提出了异议，他认为若中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_。21为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取 40g石灰石样品等分为 4 份（编

16、号为），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：样品编号 稀盐酸的质量 25g 50g m（80gm150g）150g 剩余固体的质量 7.5g 5g 2g 2g 为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号所得溶液过滤，取滤液质量的 1/4 于烧杯中，向其中滴加质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关沉淀质量的变化如图所示，请回答下列问题：（1）该石灰石样品的纯度为_；盐酸溶液的溶质质量分数为_。（2）编号所用稀盐酸的质量 m 为_g。（3）A 点处对应的溶液中溶质的质量是多少_？（写出计算过程）参考答案 1C2B3B4C5C6C7B8A9B10C

17、 11 氧气 二氧化锰 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 12(1)CuO C(或氧化铜和碳)(2)C+2CuO2Cu+CO2(3)热的金属铜跟空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜(或铜被氧化为黑色氧化铜)13（1）CaCl2（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2，置换反应，Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（3）供给呼吸，重要的建筑材料 14（1）CO2 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O （3）HCl+NaOH=NaCl+H2O（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 15（1）H2（2）H2O

18、2H2O+O2分解（3）H2CO3H2O+CO2（4）3 光合作用 16氯酸钾氧气二氧化硫催化 KClO3KCl+O2S+O2SO2 17 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 少量水(或析出大量晶体)H2O NaCl、Na2SO4 18便于对比。镁条质量。反应物中不含有碳元素，不可能生成碳酸镁。不会不产生气泡白色不溶物一定含氯元素 H2。排除氯离子的干扰。19 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 二氧化碳能溶于水且与水反应也会出现相同的现象 白色沉淀生成 氯化钠、氯化钡 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 反应物是否过量 20CaCO3+2HCl=CaCl2+H2

19、O+CO2 F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变成红色 应该装置 D 前连接装置一个装置 E，吸收混合气体中的二氧化碳 60.0%根据 H2C2O4CO+CO2+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1 的关系，装置 E 增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤的计算方法计算出氧化铜的质量即可 2180%7.3%100 2.925g 二、中考化学推断题 2AE 是初中常见的不同类别的物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（图中“”表示能相互反应，“”表示转化关系）。其中 E 是铁锈的主要成分。A 与 B 能发生中和反应，B 与 C 反应有两种沉

20、淀生成且有一种是蓝色沉淀。（1）A 属于_（填“酸”或“碱”或“盐”）；请写出 A 的一种用途：_；（2）从 DE 是个复杂的转化过程，需要的条件是：_；（3）写出 B 与 C 反应的化学方程式：_；（4）A 与 D 的反应是属于_（填“基本反应类型”）。【答案】酸 金属除锈 潮湿空气（或与氧气和水同时接触）Ba(OH)2+CuSO4BaSO4+Cu(OH)2 置换反应 【解析】【详解】AE 是初中常见的不同类别的物质，E 是铁锈的主要成分，所以 E 是氧化铁，D 和氧化铁可以互相转化，所以 D 是铁；B 与 C 反应有两种沉淀生成且有一种是蓝色沉淀，蓝色沉淀是 Cu(OH)2，必然另一种沉淀

21、是盐沉淀，同时生成两种沉淀且有 Cu(OH)2生成的只有硫酸铜和氢氧化钡，而 A 与 B 能发生中和反应，所以 B 是碱，是氢氧化钡，C 是硫酸铜，A 是酸，而且会转化成硫酸铜，所以 A 是硫酸；经过验证，推导正确，A 的一种用途是：金属除锈。DE 是铁生锈，需要的条件是：潮湿空气（或与氧气和水同时接触）。B 与 C 的反应是氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，化学方程式：Ba(OH)2+CuSO4BaSO4+Cu(OH)2。A 与 D 的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应。【点睛】本题是一道有一定难度的推断题，突破口是其中 E 是铁锈的主要成分，得出 E 是氧化

22、铁，推出 D 是铁；A 与 B 能发生中和反应，所以 A 与 B 中一种是酸，一种是碱，而 B 与 C 反应有两种沉淀生成且有一种是蓝色沉淀，初中阶段只有硫酸铜和氢氧化钡反应才符合这样的特征，综合分析就可得出 B 是氢氧化钡，C 是硫酸铜，A 是酸。然后依次推出其他物质。3AF 为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示己知 A、B、C、D、E 是不同类别的物质，C 俗称纯碱，F 是人体中含量最多的物质（部分反应物、生成物及反应条件己略去）请回答：（1）写出 A、D、F 的化学式：A_，B_，D_（2）写出 B 物质的一种用途_，C 与 E 反应的化学方程式是_。

23、（3）图中物质相互间发生的反应未涉及的基本反应类型是_（4）实验室为什么不能用 F 制取氢气_【答案】O2 CO2 H2SO4 灭火 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 置换反应 产生的氢气不纯（合理即可）【解析】【详解】C俗称纯碱，故 C是碳酸钠；F是人体中含量最多的物质，故 F是水，水能与 A 相互转化，故 A 可能是氧气，C能与 B相互转化，B 能由 A生成，故 B可能是二氧化碳；A、B、C、D、E 是不同类别的物质，F能生成 E，故 E可能是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠能与酸反应，故 D可能是酸，带入框图，推断合理；（1）A是氧气，B是二氧化碳，D可以是稀硫酸，故填：O

24、2；CO2；H2SO4；（2）B是二氧化碳，能用于灭火，C是碳酸钠，E 是氢氧化钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：灭火；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（3）图中物质间的转化有水分解生成氢气和氧气，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的复分解反应，没有涉及到置换反应，故填：置换反应（4）F是水，电解水生成氢气和氧气，产生的氢气不纯（合理即可）。4物质 A、B、C 是初中化学中常见的物质，A、B、C 中都含有一种共同的元素。它们有如图所示的转化关系。回答下列问题：（1）若 A 为一常见黑色固体，B、C 为气体，且 B

25、易与人体血液中的血红蛋白结合，则 A的化学式为_，写出 BC 的化学反应方程式_；（2）若 C 为一种可供人呼吸的常见气体单质，A、B 为液体，则 A 的化学式为_；写出BC 的化学反应方程式_。【答案】C 222COO2CO点燃 H2O2 2222H O2HO 通电 【解析】【详解】（1）由题意可知，A 为一常见固体，B、C 为气体，且 B 易与人体血液中的血红蛋白结合，由于 B 易与人体血液中的血红蛋白结合，使人体中毒，所以 B 为 CO，而 A 为常见固体，由于他们有共同元素，所以 A 是单质碳，而不是 O2，C 为含碳元素的气体，所以为CO2；由于 B 为 CO 具有可燃性，故 BC

26、的化学反应方程式222COO2CO点燃；（2）由题意可知，若 C 为一常见气体单质，能支持可燃物燃烧所以 C 为 O2；而 A、B 为液体且也含有氧元素，所以 A、B 为 H2O、H2O2，由于 AB，所以 A 为 H2O2，B 为 H2O；则由 BC 的化学反应方程式为：2222H O2HO 通电。【点睛】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。5A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中 A、B、C 中含有相同元素且 A 为单质，B 是导致“温室效应”的一种气体，E 是人体中胃酸的主要成

27、分。图中“”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“”表示物质间存在转化关系。（1）物质 D 可以是_（填化学式）；它的一种用途是_。（2）写出图中有关反应的化学方程式：C+E_。【答案】Ca（OH）2（或 NaOH）改良酸性土壤（或炉具清洁剂中成分）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 【解析】【分析】B 是导致“温室效应”的一种气体，B 是二氧化碳；A、B、C 中含有相同元素且 A 为单质，A 能转化为 B，A 是碳或氧气；E 是人体中胃酸的主要成分，E 是盐酸；D 能和二氧化碳、盐酸反应，氢氧化钙（或氢氧化钠）能与二氧化碳反应生成碳酸钙（或碳酸钠）和水，氢氧化钙（或氢氧化钠）与

28、盐酸反应生成氯化钙(或氯化钠)和水，D 是氢氧化钙（或氢氧化钠）；C 能和盐酸反应又生成二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C 可能是碳酸钠。将猜想代入框图进行验证，猜想成立。【详解】根据以上分析可知：（1）物质 D 的化学式是 Ca（OH）2（或 NaOH）；它的一种用途是改良酸性土壤（或炉具清洁剂中成分）；（2）C+E 的反应可能是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：当 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。【点睛】此题为框图式推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，

29、本题的开放度较大，不必拘泥于面面俱到，只要符合题意即可。6甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如图所示转化关系（部分物质已略去），甲是实验室常用燃料，其相对分子质量为 46 的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，可做补钙剂。则甲的化学式为_；反应的化学方程式为_；试剂 A 中溶质在生产或生活中的一种用途是_。【答案】C2H5OH CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 改良酸性土壤 【解析】【分析】甲、乙、丙、丁是常见的化合物，甲是实验室常用燃料，相对分子质量为 46 的有机物，所以甲是酒精，酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，乙是最常见的溶剂，所以乙是水，丙是二氧化碳，

30、丁是白色难溶固体，可做补钙剂，所以丁是碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，A 是氢氧化钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以 B 是盐酸。将猜想代入框图进行检验，猜想成立。【详解】根据以上分析可知：甲是酒精，化学式为：C2H5OH，反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，试剂 A 中溶质在生产或生活中的一种用途是：改良酸性土壤。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。7A、B、C、D、E、F、

31、G 七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，各物质间存在如下转化关系（反应的条件已省略）：已知：B、C 两种物质在不同情况下可分别发生和两个反应；AG 七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，一种物质是单质；且 B 的相对分子质量大于C。（1）请写出下列物质的化学式：A_；G_；（2）请写出 E+FB+C 的化学方程式：_。【答案】NH4HCO3 H2CO3 C6H12O6+6O2一定条件6CO2+6H2O 【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G 七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，则该种物质一定为铵盐，假设为碳酸铵，

32、碳酸铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，在一定条件可生成葡萄糖；碳酸分解又生成二氧化碳和水，葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，代入验证符合转化关系；【详解】（1）所以 A 为碳酸氢铵，B 为二氧化碳，C 为水，D 为氨气，G 为碳酸；（2）E+FB+C 的反应是葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：C6H12O6+602一定条件6CO2+6H2O。8下列图示中 A 为生活中使用最多的金属，C 为胃酸的主要成分，G 为蓝色沉淀，各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。（1）请回答以下问题：B 溶液中的阴离子是_（填名称），I 物质的

33、名称是：_；（2）反应的化学方程式为：_；生成 G 的化学反应方程式为:_；（3）四个反应中属于复分解反应的是_；D 物质中金属元素的化合价为：_；【答案】氢氧根离子 氯化亚铁 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl +2 【解析】【分析】A为生活中使用最多的金属，则 A 为铁；C为胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，所以 C为盐酸；G为蓝色沉淀，则 G为氢氧化铜；氢氧化铜（G）一般由氢氧化钠与可溶性的铜盐溶液反应生成，所以 B、D分别为氢氧化钠或铜盐中的一种，C（盐酸）能与 B反应生成 E和 F，B 与 D反应生成 F和 G（氢氧化铜），所以

34、 B 为氢氧化钠，E 为水，F为氯化钠，则 D为氯化铜；A（铁）与 C（盐酸）反应生成氯化亚铁和氢气，A与 D（氯化铜）反应生成氯化亚铁和铜，所以 H 为氢气，I为氯化亚铁，J 为铜。【详解】（1）由分析可知，B为氢氧化钠，氢氧化钠溶于水后解离出的阴离子是氢氧根离子，故填氢氧根离子；由分析可知，I为氯化亚铁，故填氯化亚铁。（2）由分析可知，反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；生成 G（氢氧化铜）的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠与氢氧化铜，故反应的化学方程式写为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl。（3）反应是铁

35、与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，反应是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应，属于复分解反应的是，故填；物质 D为氯化铜，其中得到金属元素为铜，铜的化合价为+2 价，故填+2。9甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，其中丁由钙、氧和碳三种元素组成。它们之间的转化关系如图所示（图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）写出下列物质的化学式：甲_、丙_。（2）实验室制取甲的化学方程式_。（3）写出甲与澄清石灰水发生反应的化学方程式_。（4）

36、由甲转化为丙的化学方程式_。【答案】CO2 CO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O CO2+C高温2CO 【解析】【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，丁由 Ca、O 和 C 三种元素组成，故丁是碳酸钙，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故甲是二氧化碳，由于甲能与丙相互转化，乙能生成二氧化碳和丙，故乙可能是氧气，也可能是炭，丙可能是一氧化碳；若甲中不含碳元素，则甲可能是碳酸钙与酸反应生成的水，根据过氧化氢能分解生成水和氧气，氧气能与水相互转化即可完成解答。【详解】由分析可知：（1

37、）甲的化学式为 CO2，丙的化学式为 CO；（2）实验室通过碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）二氧化碳和澄清石灰水可反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2 CaCO3+H2O；（4）二氧化碳和碳反应可生成一氧化碳，反应的化学方程式为 CO2+C高温2CO。10下图为 AG（初中常见物质）的转化关系：根据以上信息回答下列问题：（1）若 A 是一种最简单的有机物，则其化学式是_。（2）若反应为置换反应，则该反应的化学方程式为_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）反应可应用于_（填一种用途），反应的现

38、象是_。（5）在图示转化反应中，属于复分解反应的是_（填序号）。（6）若 A 为其他的可燃性气体，则 A 中一定含有的元素是_，且 A_（选填字母序号）A 只能是纯净物 B 只能是混合物 C 既可能是纯净物，也可能是混合物【答案】CH4 2323C2Fe O4Fe3CO高温 22CaO+H O=Ca OH 金属除锈 红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色 碳元素和氢元素 C 【解析】【详解】（1）最简单的有机物是甲烷，化学式是：CH4；（2）若反应为置换反应，则该反应是碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：2323C2Fe O4Fe3CO高温；（3）反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙和水，反应的化学方程式为：22CaO+H O=Ca OH；（4）氧化铁和硫酸反应生成生成硫酸铁和水，反应现象为：红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色；可用于金属除锈；（5）氧化铁和硫酸反应生成生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和硫酸钙，都属于复分解反应；（6）根据质量守恒定律可知，A 中一定含有碳元素和氢元素，既可能是纯净物，也可能是混合物。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。