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1、初中化学中考复习知识点总结初中化学中考复习知识点总结初中化学中考复习知识点总结初中化学中考复习知识点总结一根本概念：一根本概念：1 1、化学变化：生成了其它物质的变化、化学变化：生成了其它物质的变化2 2、物理变化：没有生成其它物质的变化、物理变化：没有生成其它物质的变化3 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等性等)4 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如如:可燃性、助燃性、氧化性
2、、复原性、酸碱性、稳定性可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等等)5 5、纯洁物：由一种物质组成、纯洁物：由一种物质组成6 6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持各物质都保持原来的性质原来的性质7 7、元素：元素：具有相同核电荷数具有相同核电荷数(即质子数即质子数)的一类原子的总称的一类原子的总称8 8、原子：原子：是在化学变化中的最小粒子，是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可在化学变化中不可再分再分、化学式和化合价：、化学式和化合价：1 1化学式的意义：宏观意义：化学式的意义：宏观意义：a.a.表示一种物质；表示一种物质；b.
3、b.表示该物质的元素组成；表示该物质的元素组成；微观意义：微观意义：a.a.表示该物质的一个分子；表示该物质的一个分子；b.b.表示该物质的分子构成；表示该物质的分子构成；量的意义：量的意义：a.a.表示物质的一个分子中各原子个数比；表示物质的一个分子中各原子个数比；b.b.表示组成物质的各元素质量比。表示组成物质的各元素质量比。2 2单质化学式的读写单质化学式的读写第第2 2页页 共共2727页页直接用元素符号表示的：直接用元素符号表示的：a.a.金属单质。金属单质。如：如：钾钾 K K 铜铜 CuCu 银银AgAg 等；等；b.b.固态非金属。如：碳固态非金属。如：碳 C C 硫硫 S S
4、 磷磷 P P 等等c.c.稀有气体。如：氦稀有气体。如：氦(气气)He)He 氖氖(气气)Ne)Ne 氩氩(气气)Ar)Ar 等等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由如：每个氧气分子是由 2 2 个氧原子构成，那么氧气的化学个氧原子构成，那么氧气的化学式为式为 O2O2双原子分子单质化学式：双原子分子单质化学式：O2O2氧气氧气、N2N2氮气氮气、H2H2氢氢气气F2F2氟气氟气、Cl2Cl2氯气氯气、Br2Br2液态溴液态溴多原子分子单质化学式：臭氧多原子分子单质
5、化学式：臭氧 O3O3 等等3 3化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某，如：两种元素组成的化合物：读成“某化某，如：MgOMgO氧氧化镁化镁、NaClNaCl氯化钠氯化钠酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某，如：酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某，如：KMnO4KMnO4高锰酸钾高锰酸钾、K2MnO4K2MnO4锰酸钾锰酸钾MgSO4MgSO4硫酸镁硫酸镁、CaCO3CaCO3碳酸钙碳酸钙4 4根据化学式判断元素化合价，根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化根据元素化合价写出化合物的化学式：合物
6、的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。为零。根据元素化合价写化学式的步骤：根据元素化合价写化学式的步骤：a.a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；第第3 3页页 共共2727页页第第4 4页页 共共2727页页钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金银、铂、金说明：说明：1 1越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来边金属的盐溶
7、液中置换出该金属出来2 2排在氢左边的金属，排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；可以从酸中置换出氢气；排在氢排在氢右边的那么不能。右边的那么不能。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：金刚石、石墨：金刚石、石墨：C C水银、汞：水银、汞：Hg (3)Hg (3)生石灰、氧化生石灰、氧化钙：钙：CaO (4)CaO (4)干冰固体二氧化碳干冰固体二氧化碳：CO2 (5)CO2 (5)盐酸、氢盐酸、氢氯酸：氯酸：HCl (6)HCl (6)亚硫酸：亚硫酸：H2SO3 (7)H2SO3 (7)氢硫酸：氢硫酸：H2S (8)H2S (8)熟熟石灰、石灰、消石灰
8、：消石灰：Ca(OH)2 (9)Ca(OH)2 (9)苛性钠、苛性钠、火碱、火碱、烧碱：烧碱：NaOH (10)NaOH (10)纯碱：纯碱：Na2CO3Na2CO3 碳酸钠晶体、碳酸钠晶体、纯碱晶体：纯碱晶体：Na2CO310H2ONa2CO310H2O (11)(11)碳酸氢钠、碳酸氢钠、酸式碳酸钠：酸式碳酸钠：NaHCO3NaHCO3(也叫小苏打也叫小苏打 (12)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)(13)铜绿、孔雀铜绿、孔雀石：石：Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3分解生成三种氧化物的物质分解生成三种氧化物的
9、物质 (14)(14)甲醇：甲醇：CH3OHCH3OH 有毒、有毒、失明、失明、死亡死亡 (15)(15)酒精、酒精、乙醇：乙醇：C2H5OHC2H5OH(16)(16)醋酸、乙酸醋酸、乙酸 16.616.6冰醋酸冰醋酸CH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COO-醋酸醋酸根离子根离子具有酸的通性具有酸的通性 (17)(17)氨气：氨气：NH3NH3碱性气体碱性气体 (18)(18)氨水、一水合氨：NH3H2O为常见的碱，具有碱的通性，氨水、一水合氨：NH3H2O为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱是一种不含金属离子的碱 (19)(19)亚硝酸钠：亚硝酸钠：NaNO2Na
10、NO2 工工业用盐、有毒业用盐、有毒四、常见物质的颜色的状态四、常见物质的颜色的状态第第5 5页页 共共2727页页1 1、白色固体：、白色固体：MgOMgO、P2O5P2O5、CaOCaO、NaOH NaOH、Ca(OH)2Ca(OH)2、KClO3KClO3、KClKCl、Na2CO3Na2CO3、NaClNaCl、无水、无水 CuSO4CuSO4；铁、镁为银白色汞为；铁、镁为银白色汞为银白色液态银白色液态2 2、黑色固体：黑色固体：石墨、石墨、炭粉、炭粉、铁粉、铁粉、CuOCuO、MnO2MnO2、Fe3O4KMnO4Fe3O4KMnO4为紫黑色为紫黑色3 3、红色固体：、红色固体：Cu
11、Cu、Fe2O3Fe2O3、HgOHgO、红磷硫：淡黄色、红磷硫：淡黄色Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3 为绿色为绿色4 4、溶液的颜色：凡含、溶液的颜色：凡含 Cu2+Cu2+的溶液呈蓝色；凡含的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+Fe2+的溶的溶液呈浅绿色；凡含液呈浅绿色；凡含Fe3+Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。无色。高锰酸钾溶液为紫红色高锰酸钾溶液为紫红色5 5、沉淀、沉淀(即不溶于水的盐和碱即不溶于水的盐和碱：盐：白色：盐：白色：CaCO3CaCO3、BaCO3BaCO3 溶于酸溶于酸 AgCl AgCl、BaSO4(BaSO4(也不溶于
12、稀也不溶于稀 HNO3)HNO3)等碱：等碱：蓝色：蓝色：Cu(OH)2Cu(OH)2 红褐色：红褐色：Fe(OH)3Fe(OH)3 白色。白色。6 6、1 1具有刺激性气体的气体：具有刺激性气体的气体：NH3NH3、SO2SO2、HClHCl皆为无皆为无色色2 2无色无味的气体：无色无味的气体：O2O2、H2H2、N2N2、CO2CO2、CH4CH4、COCO剧毒剧毒注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。精为有特殊气体的液体。第第6 6页页 共共2727页页7 7、有毒的，有毒的，气体：气体：COCO 液体：液体
13、：CH3OHCH3OH固体：固体：NaNO2NaNO2 CuSO4(CuSO4(可可作杀菌剂作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液尔多液)五、物质的溶解性五、物质的溶解性1 1、盐的溶解性、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水ClCl 的化合物只有的化合物只有 AgClAgCl 不溶于水，其他都溶于水；不溶于水，其他都溶于水；含含 SO42SO42 的化合物只有的化合物只有 BaSO4BaSO4 不溶于水，不溶于水，其他都溶于水。其他都溶于水。含含 CO32CO32 的物质只有的物质只有 K2C
14、O3K2CO3、Na2CO3Na2CO3、NH4NH42CO32CO3 溶于溶于水，其他都不溶于水水，其他都不溶于水2 2、碱的溶解性、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中 Fe(OH)3Fe(OH)3 是红褐是红褐色沉淀，色沉淀，Cu(OH)2Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。包包括括 FeFeOHOH2 2注意：沉淀物中注意：沉淀物中AgClAgCl 和和 BaSO4BaSO4 不溶于稀硝不溶于稀硝酸
15、，其他沉淀物能溶于酸。如：酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2Mg(OH)2 CaCO3CaCO3 BaCO3BaCO3 Ag2Ag2CO3CO3 等等3 3、大局部酸及酸性氧化物能溶于水，、大局部酸及酸性氧化物能溶于水，酸性氧化物水酸性氧化物水酸大局部碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧酸大局部碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠碱性氧化物水碱化钾、氧化钙、氧化钠碱性氧化物水碱六、化学之最六、化学之最第第7 7页页 共共2727页页1 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。地壳中含量最多的金属元素是铝。2 2、地壳中含量最多地壳中含量最多的非金属元素是氧。的非金
16、属元素是氧。3 3、空气中含量最多的物质是氮气空气中含量最多的物质是氮气 4 4、天然存在最硬的物质天然存在最硬的物质是金刚石。是金刚石。5 5、最简单的有机物是甲烷。最简单的有机物是甲烷。6 6、金属活动顺序表中活动性金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。最强的金属是钾。7 7、相对分子质量最小的氧化物是水。、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合最简单的有机化合物物 CH4CH48 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。、相同条件下密度最小的气体是氢气。9 9、导电性最强的、导电性最强的金属是银。金属是银。1010、相对原子质量最小的原子是氢。、相对原子质量最小的原子是氢。1111、
17、熔点最小的金属、熔点最小的金属是汞。是汞。1212、人体中含量最多的元素是氧。、人体中含量最多的元素是氧。1313、组成化合物种类最、组成化合物种类最多的元素是碳。多的元素是碳。1414、日常生活中应用最广泛的金属是铁、日常生活中应用最广泛的金属是铁 1515、最早利用天然、最早利用天然气的是中国；气的是中国；1616 中国最大煤炭基地在：中国最大煤炭基地在：山西省；山西省；1717 最早运用湿法炼铜的最早运用湿法炼铜的是中国是中国 西汉发现西汉发现 刘安刘安?淮南万毕术淮南万毕术?“曾青得铁那么化为“曾青得铁那么化为铜铜 、宋朝应用、宋朝应用；1818 最早发现电子的是英国的汤姆生；最早发现
18、电子的是英国的汤姆生；1919 最早得出空气是由最早得出空气是由N2N2 和和 O2O2 组成的是法国的拉瓦锡。组成的是法国的拉瓦锡。七解题技巧和说明：七解题技巧和说明：一、一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。初代验之，验而得之。第第8 8页页 共共2727页页1 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。为白色，多数溶液为无色。2 2、一些特殊物质的颜色：一些特殊物质的颜色：黑色：黑色：MnO2MnO2、CuOCuO、Fe3O4Fe3O
19、4、C C、FeSFeS硫化亚铁硫化亚铁蓝色：CuSO45H2O、蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2Cu(OH)2、CuCO3CuCO3、含、含 Cu2+Cu2+溶液、溶液、液态固态液态固态 O2O2淡蓝色淡蓝色红色：红色：CuCu亮红色亮红色、Fe2O3Fe2O3红棕色红棕色、红磷暗红色、红磷暗红色黄色：硫磺单质黄色：硫磺单质 S S、含、含 Fe3+Fe3+的溶液棕黄色的溶液棕黄色绿色：FeSO47H2O、含绿色：FeSO47H2O、含 Fe2+Fe2+的溶液浅绿色的溶液浅绿色、碱式碳酸、碱式碳酸铜铜Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3无色气体：无色气体：N2N2、CO2CO
20、2、COCO、O2O2、H2H2、CH4CH4有色气体：有色气体：Cl2Cl2黄绿色黄绿色、NO2NO2红棕色红棕色有刺激性气味的气体：有刺激性气味的气体：NH3(NH3(此气体可使湿润此气体可使湿润 pHpH 试纸变蓝试纸变蓝色色)、SO2SO2有臭鸡蛋气味：有臭鸡蛋气味：H2SH2S3 3、常见一些变化的判断：常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4BaSO4、AgClAgCl就这两种物质就这两种物质 蓝色沉淀：蓝色沉淀：Cu(OH)2Cu(OH)2、CuCO3CuCO3 红褐色沉淀：红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)3Fe
21、(OH)2Fe(OH)2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成淀，再变成 Fe(OH)3Fe(OH)3 红褐色沉淀红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体沉淀能溶于酸并且有气体CO2CO2放出的：放出的：不溶的碳酸盐不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱第第9 9页页 共共2727页页4 4、酸和对应的酸性氧化物的联系：酸和对应的酸性氧化物的联系：酸性氧化物和酸都可跟碱反响生成盐和水：酸性氧化物和酸都可跟碱反响生成盐和水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2
22、O H2CO3+2NaOH=Na2CO3H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+2H2OSO2+2KOH=K2SO3+H2OSO2+2KOH=K2SO3+H2OH2SO3+2KOH=K2SO3+2H2OH2SO3+2KOH=K2SO3+2H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 酸性氧化物跟水反响生成对应的酸：酸性氧化物跟水反响生成对应的酸：各元素的化合价各元素的化合价不变不变CO2+H20=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3CO2+H20=H2
23、CO3 SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4 N205+H2O=2HNO3SO3+H2O=H2SO4 N205+H2O=2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pHpH 试纸变红色试纸变红色)5 5、碱和对应的碱性氧化物的联系：碱和对应的碱性氧化物的联系：碱性氧化物和碱都可跟酸反响生成盐和水：碱性氧化物和碱都可跟酸反响生成盐和水：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OCaO+2HC
24、l=CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O碱性氧化物跟水反响生成对应的碱：碱性氧化物跟水反响生成对应的碱：生成的碱一定是可生成的碱一定是可溶于水，否那么不能发生此反响溶于水，否那么不能发生此反响K2O+H2O=2KOH Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH Na2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ba(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：第第1010页页 共共27
25、27页页Mg(OH)2=MgO+H2O Cu(OH)2=CuO+H2OMg(OH)2=MgO+H2O Cu(OH)2=CuO+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O二、二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。样做的目的是什么。一一、实验用到的气体要求是比拟纯洁，实验用到的气体要求是比拟纯洁，除去常见杂质具除去常见杂质具体方法：体方法：除水蒸气可用：浓流酸、除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2CaCl2
26、固体、碱石灰、无水固体、碱石灰、无水CuSO4(CuSO4(并且可以检验杂并且可以检验杂质中有无水蒸气，有那么颜色由白色蓝色质中有无水蒸气，有那么颜色由白色蓝色)、生石灰等、生石灰等 除除 CO2CO2 可用：澄清石灰水可检验出杂质中有无可用：澄清石灰水可检验出杂质中有无CO2CO2、NaOHNaOH 溶液、溶液、KOHKOH 溶液、碱石灰等溶液、碱石灰等 除除 HClHCl 气体可用：气体可用：AgNO3AgNO3 溶液可检验出杂质中有无溶液可检验出杂质中有无HClHCl、石灰水、石灰水、NaOHNaOH 溶液、溶液、KOHKOH 溶液溶液除气体杂质的原那么：用某物质吸收杂质或跟杂质反响，除
27、气体杂质的原那么：用某物质吸收杂质或跟杂质反响，但不能吸收或跟有效成份反响，或者生成新的杂质。但不能吸收或跟有效成份反响，或者生成新的杂质。二二、实验注意的地方：、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体如防爆炸：点燃可燃性气体如 H2H2、COCO、CH4CH4或用或用 COCO、H2H2 复原复原 CuOCuO、Fe2O3Fe2O3 之前，要检验气体纯度。之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体如：防中毒：进行有关有毒气体如：COCO、SO2SO2、NO2NO2的
28、性的性质实验时，在质实验时，在第第1111页页 共共2727页页通风厨中进行；并要注意尾气的处理：通风厨中进行；并要注意尾气的处理：COCO 点燃烧掉；点燃烧掉；SO2SO2、NO2NO2 用碱液吸收。用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。顺序。三三、常见意外事故的处理：、常见意外事故的处理：酸流到桌上，酸流到桌上，用用 NaHCO3NaHCO3 冲洗；冲洗；碱流到桌上，碱流到桌上，用稀醋酸冲用稀醋酸冲洗。洗。沾到皮肤或衣物上：沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用、酸先用水冲洗，再用 3-5%NaHCO33-5%Na
29、HCO3 冲洗；冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。四四、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1 1、制、制 O2O2 要除的杂质：水蒸气要除的杂质：水蒸气H2OH2O2 2、用盐酸和锌粒制、用盐酸和锌粒制 H2H2 要除的杂质：水蒸气要除的杂质：水蒸气H2OH2O、氯化、氯化氢气体氢气体HClHCl，盐酸酸雾，盐酸酸雾 用稀硫酸没此杂质用稀硫酸没此杂质3 3、制、制CO2CO2 要除的杂质：水蒸气要除的杂质：水蒸气H2OH2O、氯化氢气体、氯化氢气体HClHCl
30、除水蒸气的试剂：浓流酸、除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2CaCl2 固体、碱石灰主要成固体、碱石灰主要成份是份是 NaOHNaOH 和和 CaOCaO、生石灰、无水、生石灰、无水 CuSO4(CuSO4(并且可以检验杂并且可以检验杂质中有无水蒸气，有那么颜色由白色蓝色质中有无水蒸气，有那么颜色由白色蓝色)等等除除 HClHCl 气体的试剂：气体的试剂：AgNO3AgNO3 溶液并可检验出杂质中有无溶液并可检验出杂质中有无HClHCl、澄清石灰水、澄清石灰水、NaOHNaOH 溶液或固体溶液或固体、KOHKOH 溶液或固溶液或固体体 生石灰、碱石灰也可以跟生石灰、碱石灰也可以跟 HClHCl
31、气体反响气体反响 五五、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体第第1212页页 共共2727页页1 1、有、有 COCO 的验证方法：的验证方法：先验证混合气体中是否有先验证混合气体中是否有 CO2CO2，有，有那么先除掉那么先除掉将混合气体通入灼热的将混合气体通入灼热的 CuOCuO，再将经过灼热的，再将经过灼热的 CuOCuO 的混合的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuOCuO 变成红色，且澄清变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。石灰水要变浑浊。2 2、有有 H2H2 的验证方法：的验证方法：先验证混合气体中是否有
32、水份，先验证混合气体中是否有水份，有有那么先除掉那么先除掉将混合气体通入灼热的将混合气体通入灼热的 CuOCuO，再将经过灼热的，再将经过灼热的 CuOCuO 的混合的混合气体通入盛有无水气体通入盛有无水 CuSO4CuSO4 中。现象：黑色中。现象：黑色 CuOCuO 变成红色，变成红色，且无水且无水 CuSO4CuSO4 变蓝色。变蓝色。3 3、有有 CO2CO2 的验证方法：的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。将混合气体通入澄清石灰水。现象：现象：澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊。六六、自设计实验、自设计实验1 1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。试设计一个实验证明蜡烛中含
33、有碳氢两种元素。实验步骤实验步骤 实验现象实验现象 结论结论将蜡烛点燃，将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个枯燥洁净的烧杯在火焰上方罩一个枯燥洁净的烧杯 烧杯内烧杯内壁有小水珠生成壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石澄清石灰水变浑浊灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素证明蜡烛有碳元素2 2、试设计一个实验来证明试设计一个实验来证明 CO2CO2 具有不支持燃烧和密度比空具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。气大的性质。实验步骤实验步骤 实验现象实验现象 结论结论 图图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里如
34、把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里如图图，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒 CO2CO2 阶梯下层的蜡烛先阶梯下层的蜡烛先第第1313页页 共共2727页页灭，灭，上层的后灭。上层的后灭。证明证明 CO2CO2 具有不支持燃烧和密度比空气具有不支持燃烧和密度比空气大的性质大的性质七七、解题：、解题：计算题的类型有：有关质量分数元素和溶质的计算计算题的类型有：有关质量分数元素和溶质的计算根据化学方程式进行计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算由和两种类型混合在一起计算一一、溶液中溶质质量分数的计算、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数溶质质量分数=10
35、0%100%二二、化合物纯洁物中某元素质量分数的计算、化合物纯洁物中某元素质量分数的计算某元素质量分数某元素质量分数=100%100%三三、混合物中某化合物的质量分数计算、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数化合物的质量分数=100%100%四四、混合物中某元素质量分数的计算、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数某元素质量分数=100%100%或：某元素质量分数或：某元素质量分数=化合物的质量分数化合物的质量分数 该元素在化该元素在化合物中的质量分数合物中的质量分数五五、解题技巧、解题技巧1 1、审题：看清题目的要求，什么，求什么，有化学方程式、审题：看清题目的要求，什么，求什
36、么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。第第1414页页 共共2727页页2 2、根据化学方程式计算的解题步骤：、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量设未知量书写出正确的化学方程式书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、量、未知量写出有关物质的相对分子质量、量、未知量列出比例式，求解列出比例式，求解答。答。八、初中化学中的“三八、初中化学中的“三1 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2 2、复原氧化铜常用的三种复原剂氢气、一氧化碳、碳。、复原氧化铜常用的三种复原剂氢气、一氧化
37、碳、碳。3 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。后的产物是水不污染环境。4 4、构成原子一般有三种微粒：、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。质子、中子、电子。5 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6 6、构成物质的元素可分为三类即构成物质的元素可分为三类即(1)(1)金属元素、金属元素、(2)(2)非金属非金属元素、元素、(3)(3)稀有气体元素。稀有气体元素。7 7，铁的氧化物有三种，其化学，铁的氧化物有三种，其化学式为式为(1)FeO(1)FeO、(2)Fe2O
38、3(2)Fe2O3、(3)Fe3O4(3)Fe3O4。8 8、溶液的特征有三个溶液的特征有三个(1)(1)均一性；均一性；(2)(2)稳定性；稳定性；(3)(3)混合物。混合物。9 9、化学方程式有三个意义：、化学方程式有三个意义：(1)(1)表示什么物质参加反响，表示什么物质参加反响，结果生成什么物质；结果生成什么物质；(2)(2)表示反响物、表示反响物、生成物各物质问的分生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；子或原子的微粒数比；(3)(3)表示各反响物、表示各反响物、生成物之间的质生成物之间的质第第1515页页 共共2727页页量比。化学方程式有两个原那么：以客观事实为依据；遵量比。化学方
39、程式有两个原那么：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。循质量守恒定律。1010、生铁一般分为三种：白口铁、灰口、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。铁、球墨铸铁。1111、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。1212、常用于炼铁的铁矿石有三种：、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)(1)赤铁矿赤铁矿(主要成分为主要成分为Fe2O3)Fe2O3)；(2)(2)磁铁矿磁铁矿(Fe3O4)(Fe3O4)；(3)(3)菱铁矿菱铁矿(FeCO3)(FeCO3)。1313、炼、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉
40、。1414、常与温度有关的三个反响条件是点燃、加热、高温。、常与温度有关的三个反响条件是点燃、加热、高温。1515、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：1 1升温、升温、2 2加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。质、恒温蒸发溶剂。注意：溶解度随温度而变小的物质注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质
41、、恒温蒸发溶剂恒温蒸发溶剂。1616、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。下排空法。第第1616页页 共共2727页页1717、水污染的三个主要原因：水污染的三个主要原因：(1)(1)工业生产中的废渣、工业生产中的废渣、废气、废气、废水；废水；(2)(2)生活污水的任意排放；生活污水的任意排放；(3)(3)农业生产中施用的农农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。药、化肥随雨水流入河中。九、九、化学中的“一定与“不一定、化学中的“一定与“不一定1 1、化学变化中一定有物理变化，化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学
42、物理变化中不一定有化学变化。变化。2 2、金属常温下不一定都是固体金属常温下不一定都是固体如如 HgHg 是液态的是液态的，非金属非金属不一定都是气体或固体如不一定都是气体或固体如 Br2Br2 是液态的注意：金属、是液态的注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆3 3、原子团一定是带电荷的离子，原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根但原子团不一定是酸根 如如NH4+NH4+、OH-OH-；酸根也不一定是原子团如酸根也不一定是原子团如 Cl-Cl-叫氢氯酸根叫氢氯酸根4 4、缓慢氧化不一定会引起自燃。缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化
43、学变化。燃烧一定是化学变化。爆爆炸不一定是化学变化。炸不一定是化学变化。例如高压锅爆炸是物理变化。例如高压锅爆炸是物理变化。5 5、原子核中不一定都会有中子如原子核中不一定都会有中子如 H H 原子就无中子原子就无中子。6 6、原、原子不一定比分子小不能说“分子大，原子小子不一定比分子小不能说“分子大，原子小分子和原子的根本区别是分子和原子的根本区别是在化学反响中分子可分原子不在化学反响中分子可分原子不可分可分第第1717页页 共共2727页页7 7、同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质也可能是几种单质的混合物。的混合物。8 8、最外层电子数为、最外
44、层电子数为 8 8 的粒子不一定是稀有气体元素的原的粒子不一定是稀有气体元素的原子，子，也可能是阳离子或阴离子。也可能是阳离子或阴离子。9 9、稳定结构的原子最外层稳定结构的原子最外层电子数不一定是电子数不一定是 8 8。第一层为最外层第一层为最外层 2 2 个电子个电子1010、具有、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团只有具有相同核电荷数的单核粒所构成的分子或原子团只有具有相同核电荷数的单核粒子一个原子一个核一定属于同种元素。子一个
45、原子一个核一定属于同种元素。1111、1 1浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。和溶液。对不同溶质而言对不同溶质而言 2 2同一种物质的饱和溶液不同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定，因为温度没确定，如同温度那么一如同温度那么一定定 3 3析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。和溶液降温后不一定有晶体析出。4 4一定温度下，任何一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数物质的溶解度数值一定大于其饱和溶
46、液的溶质质量分数数值，即值，即 S S 一定大于一定大于 C C。1313、有单质和化合物参加或生成的反响，不一定就是置换、有单质和化合物参加或生成的反响，不一定就是置换反响。但一定有元素化合价的改变。反响。但一定有元素化合价的改变。1414、分解反响和化合、分解反响和化合反响中不一定有元素化合价的改变；置换反响中一定有元反响中不一定有元素化合价的改变；置换反响中一定有元素化合价的改变；复分解反响中一定没有元素化合价的改素化合价的改变；复分解反响中一定没有元素化合价的改第第1818页页 共共2727页页变。变。注意：注意：氧化复原反响，氧化复原反响，一定有元素化合价的变化一定有元素化合价的变化
47、1515、单质一定不会发生分解反响。单质一定不会发生分解反响。1616、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3NH4NO3 前面的前面的 N N 为为-3-3 价，后面的价，后面的 N N 为为+5+5 价价1717、盐的组成中不一定有金属元素，如、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+NH4+是阳离子，具是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。有金属离子的性质，但不是金属离子。1818、阳离子不一定、阳离子不一定是金属离子。如是金属离子。如 H+H+、NH4+NH4+。1919、在化合物氧化物、酸、碱、盐的组成中，一定
48、含、在化合物氧化物、酸、碱、盐的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定可能含氧元素的是有氧元素的是氧化物和碱；不一定可能含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，如如NH4NO3NH4NO3、NH3H2ONH3H2O；酸组成可能含金属元素酸组成可能含金属元素 如：如：HMnO4HMnO4 叫叫高锰酸高锰酸，但所有物质组成中都一定含非金属元素。但所有物质组成中都一定含非金属元素。2020、盐盐溶液不一定呈中性。如溶液不一定呈中性。如
49、Na2CO3Na2CO3 溶液显碱性。溶液显碱性。2121、酸式盐的溶液不一定显酸性即、酸式盐的溶液不一定显酸性即 PHPH 不一定小于不一定小于 7 7，如如 NaHCO3NaHCO3 溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性NaHSO4NaHSO4=Na+H+SO42-)=Na+H+SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。酸。第第1919页页 共共2727页页2222、酸溶液一定为酸性溶液，酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：如：H2SO4H2SO4、NaHSO4NaHSO4 溶液
50、都显酸性，而溶液都显酸性，而 NaHSO4 NaHSO4 属盐。属盐。酸酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+H+的溶液的溶液2323、碱溶液一定为碱性溶液，碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。但碱性溶液不一定是碱溶液。如：如：NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3 溶液都显碱性，溶液都显碱性，而而 Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含 OH-OH-的的溶液溶液2424、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不