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1、 1 2022-2023 学年度第一学期高一期中考试 化 学 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时 75分钟。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 卷（选择题）一、单项选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）1碳中和是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当。下列说法不正确的是 A大气中 CO2浓度增加会导致气温升高 B为实现“碳中和”，应禁止使用化石燃料 C用氨水捕集废气中的 CO2，可以减少碳排放 D我国首次由二氧化
2、碳合成淀粉，是实现“碳中和”的一种新思路 2下列逻辑关系图示中正确的是 A B C D 3.化学在生产和生活中有重要应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是 选项 用途 性质或原理 A.Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂 Na2O2与 H2O、CO2反应产生 O2 B.氯气可用于制漂白粉 Cl2可与冷的石灰乳反应生成 Ca(ClO)2 C.在医疗上纯碱可用于治疗胃酸过多 纯碱可与盐酸反应 D.Fe2O3常用作红色涂料 Fe2O3是一种红棕色粉末 2 A.A B.B C.C D.D 4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下 22.4LNe 和 NH3的混合气体中
3、含电子总数为 10NA B.常温常压下，48g O2和 O3的混合气体含有的氧原子数大于 1.5NA小于 3NA C.39g Na2O2晶体中含阴阳离子数目为 2NA D.71gCl2与铁完全反应生成 FeCl3时，反应转移的电子数为 3NA 5.下列溶液中，能大量共存的离子组是 A.含大量H+的溶液：K+、Na+、ClO-、SO42-B.澄清透明的溶液：K+、Fe3+、NO3-、SO42-C.某强碱性溶液：HCO3-、Na+、Cl-、NO3-D.含大量 Fe3+的溶液：K+、Na+、SCN-、Cl-6.下列离子方程式正确的是 A.Fe 粉投入到稀 H2SO4溶液中：2Fe+6H+=2Fe3+
4、3H2 B.向碳酸氢钠溶液中滴加少量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O C.醋酸与 NH3H2O 反应：CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O D.用 FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+72021 年 9月，我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉(C6H10O5)n。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A.常温常压下，1 mol CO2的体积约为 22.4 L B.淀粉的摩尔质量为 162 g mol-1 C.淀粉中 C、H、O 的质量之比为 6：10：5 D.11g
5、CO2的物质的量为 0.25mol 8.向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A.XY段溶液中的离子方程式为 Ba2+SO42-=BaSO4 B.H2SO4是电解质，但不含 H+和 SO42-，只含有 H2SO4分子 C.a 处溶液的导电能力约为 0，所以 BaSO4是非电解质 D.YZ 段溶液的导电能力不断增强，主要是由 Ba(OH)2电离出的离子导电 3 9.下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是 A.A B.B C.C D.D 10下列实验装置不能达到实验目的的是 A验证 Na和水反应是否为放热反应 B
6、检验 Na2O2与 H2O反应有 O2放出 C观察纯碱的焰色反应 D比较 Na2CO3、NaHCO3的稳定性 11.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 选项 实验操作 实验现象或结论 A 向 CaCl2溶液中通入少量 CO2 有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3 B 向某溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN溶液 溶液变红色，原溶液中一定有Fe2 C 把小块钠投入到滴有紫色石蕊
7、试液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 4 12.已知反应：SO2+2Fe3+2H2OSO42-+2Fe2+W；Cr2O72-+aFe2+bH+cR3+Fe3+H2O(未配平)。下列有关说法正确的是 A.方程式中 W 为 4OH-B还原性强弱：Fe2+SO2 Ca=6，b=7 D反应 Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3+3SO42-+H2O能发生 13在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法不正确的是 A该循环过程中未涉及氧化还原反应 B碳酸氢钠
8、的电离方程式为 NaHCO3=Na+HCO3-C该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”D钙化作用的离子方程式之一为Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO2+H2O 14.已知：NH4+OH-NH3+H2O，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-。现取两份各 200mL溶液进行如下实验：第一份加足量 NaOH 溶液，加热，收集到气体 1.36g；第二份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是 A一定存在 NH4+、CO32-、S
9、O42-，一定不存在 Ba2+、Cl-5 B一定存在 NH4+、CO32-、Cl-、SO42-，可能存在 K+Cc(SO42-)=0.2molL-1，c(NH4+)c(SO42-)D若溶液中存在 NH4+、Cl-、CO32-、SO42-、K+五种离子，则 c(K+)0.2molL-1 II 卷（非选择题）15.（14分）根据所学知识，回答下列问题：(1)VL Fe2(SO4)3溶液中含有 Fe3mg，则溶液中 SO42-的物质的量浓度为 mol/L(2)氢原子的物质的量相等四种气体 HCl、H2、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比 V(HCl)：V(H2)：V(NH3)：V(CH
10、4)=。(3)现有下列 8 种物质：CO2 Mg 盐酸 NaCl Na2CO3 液氯 碳酸钠粉末 蔗糖晶体。上述物质属于非电解质的有 (填序号)。(4)按要求写出下列电离或离子反应方程式：Fe2(SO4)3电离方程式：。足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液：。Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液混合，根据要求写出对应的离子方程式：当 Ba2+恰好沉淀：。在上述沉淀后溶液中滴加少量的稀硫酸：。16.（16分）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，其中Cu 为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示(1)将黄铜矿粉碎的目的是 。6(2)高温焙烧时发生
11、的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，该反应中，还原产物是 ；1molO2参加反应时，反应中转移电子 mol。(3)向滤液 A中通入 Cl2的离子方程式为 。(4)向溶液 B中通入 NH3后发生反应的离子方程式为 。(5)操作 b 后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为 。(6)工业上用生物法处理 H2S 的原理为(硫杆菌作催化剂)：H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4 4 FeSO4+O2+2 H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。17.（14 分）(1)配平下面反应方程式，并
12、用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：_Cu+_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2 +_NO +_ H2O 在该反应中氧化剂与还原剂的质量之比是 。(2)现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向 1mol/L的 FeCl3溶液中加少量 NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和 FeCl3溶液。丙同学：向 25mL沸水中逐滴加入 5-6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：其中操作正确的同学是 。证明有 Fe(OH)3胶体生成的简单实验操作是 。(3)学生乙欲使用 0.30molL-1的 HCl 溶液 950mL，现拟用 36.5%
13、(=1.2g/cm3)的浓盐酸来配制，请回答下列问题：配制该溶液需要用量筒量取 36.5%的盐酸的体积为 mL。该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、。7 下列操作会使所配溶液浓度小于 0.30 molL-1 的是：(填对应的序号)a.容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水；b.在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；c.定容时视线俯视刻度线；d.定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线；e.将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液；f.用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线。18.（14 分）实验室利用下图所示装置制取并收集氯气 (1)
14、仪器 A的名称为 (2)为了尽量减少浓盐酸挥发和多余氯气尽量被氢氧化钠充分吸收(产生氯气不能太快)，可采取的措施有(写两条)：；。(3)写出 B中反应的化学方程式 ，假设理论上有 0.5mol 的 HCl 被氧化，可产生标准状况下的气体体积为 L(不考虑损耗)(4)次氯酸钠是家用“84”消毒剂的有效成分，假设尾气吸收装置中的 NaOH 完全与氯气反应得 200mL混合溶液。为了测定有效成分的浓度(假设其它成分不参与反应)，某兴趣小组进行了如下实验：取 20mL溶液，调 pH至溶液呈酸性，加入200mL0.60molL1的 FeSO4溶液(过量)，充分发生下列反应：H+ClO+Fe2+Cl+Fe
15、3+H2O(未配平)向上述反应后的溶液中滴加0.50molL1的 KMnO4 20.00mL溶液，恰好完全发生下列反应(此条件下 Cl不参与反应)：H+MnO4-+Fe2+Mn2+Fe3+H2O(未配平)，计算 NaClO 的物质的量浓度(写出计算过程)8 2022-2023 学年度第一学期期中考试 高一化学评分标准 1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.D 7.D 8.B 9.C 10.D 11.B 12.D 13.A 14.D 15.（14分，每空 2 分）(1）3m/112V (2)12:6:4:3 (3)(4)Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-CO2+OH-=HCO3-B
16、a2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O H+OH-=H2O 16.（16分，每空 2 分）(1)增大接触面积，加快反应速率(2)SO2、Cu ；6 (3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(4)Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+(5)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净。(6)温度为 30，pH=2.0 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低 17.（14分，每空 2 分）(1)（配平 1 分，共 3分）21:32 (2)丙；（1 分）用一束光(或激光笔)照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮
17、的“通路”9(3)25.0 胶头滴管、1000mL容量瓶 b d 18.（14分，每空 2 分）(1)分液漏斗(2)加热温度不宜过高 ；通过分液漏斗控制滴加盐酸的速度(或盐酸的量)(3)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 5.6(4)由的反应得 5Fe2+MnO4-，则与高锰酸钾反应的亚铁离子的物质的量为 n(Fe2+)1=5n(MnO4-)=50.02L0.5mol/L=0.05mol；（1分）与 ClO-离子反应的亚铁离子的物质的量为 n(Fe2+)=n(Fe2+)总-n(Fe2+)1=0.2L0.6mol/L-0.05mol=0.07mol；（1分）由的反应得 ClO-2Fe2+，n(ClO-)=1/2n(Fe2+)=0.035mol；（1分）则 c(NaClO)=0.035mol0.02L=1.75mol/L。（1 分）注：其它合理答案也给分 方程式配平错误不得分，气体符号、沉淀符号、条件遗漏或错误扣 1 分