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1、 高考第二轮复习无机非金属元素及其化合物（习题+解析）第 2 页 年 级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版 内 容标题 无机非金属元素及其化合物【模拟试题】（答题时间：60 分钟）1、同主族元素所形成的同一类化合物，往往结构与性质相似，化合物 PH4I 是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是：A.它是一种共价化合物 B.充分加热，得到无色气体 C.这种化合物不能与氢氧化钠反应 D.该化合物可由 HI 和 PH3化合而成 2、向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入 SO2至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是：A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B.甲
2、、乙两试管都没有白色沉淀生成 C.甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有 D.甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有 3、在一定条件下，RO3与 R发生如下反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列关于 R元素的叙述正确的是：第 3 页 A.R 位于 VA 族 B.R 的氢化物水溶液属于强酸 C.RO3中的 R 只能被还原 D.R2在常温常压下一定是气体 4、固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是：A.1molNH5中含有 5NA个 NH 键（NA表示阿伏加德罗常数值）B.NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是
3、离子晶体 C.NH5受 热 分 解 的 反 应 是：NH5NH3+H2 D.它与水反应后的溶液显酸性 5、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中未见任何明显现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放到液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去，则下列关于镁与 溴 水 的 反 应 机 理 的 论 述 中 正 确 的 是 （）A.镁粉只直接与溴水中的溴反应 B.第 4 页 镁粉只与溴水中的酸反应 C.镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 D.镁粉在水的催化下与溴发生反应 6、原
4、硅酸的结构为SI OHOHOHOH，若去掉氢原子后的剩余部分即 SiO44为原硅酸根，其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”。有关叙述正确的是 （）A.两分子原硅酸脱去一分子水得到的H6Si2O7分子中有 6 个 SiO 键 B.两个硅氧四面体，彼此用一个角氧相连后，形成的 Si2O76，离子中各键角均为 10928 C.3 个硅氧四面体彼此用 2 个角氧相连后，形成的 Si3O96离子呈链状 D.n 个硅氧四面体彼此用 4 个角氧连接后的晶体是二氧化硅 7、在 10mL0.01mol/L 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 1.2mL 0.05mol/L 盐酸，完全反应后在标准状况下
5、生成二氧化碳的体积为（）A.mL B.C.0.672mL D.0mL 8、碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实较有力地支持了这种观点的是 第 5 页（）A.已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物 B.已经制得了 I（NO3）3、I（ClO4）3 2H2O等含 I3+离子的化合物 C.已经制得了 I2O5等碘的氧化物 D.I2易溶于 KI 等碘化物溶液中，形成 I3离子 9、气体 X 可能含有 NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知 X 通入 AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将 X通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体 X的成分说法正
6、确的是：A.一定含 HBr B.一定含有 CO2 C.一定不含 NH3，可能含有 CO2 D.可能含有 Cl2 10、已知 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO 和 NO2 的混合气体的组成可表示为 NOx，若该混合气体能被 NaOH 溶液完全吸收，则 x的值可能是：A.1.2 B.1.4 C.1.5 第 6 页 D 11、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐 Na4S2O3在酸性条件下可以产生 S。下列关于混盐 Na4S2O3的有关判断不正确的是：A.该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2NA个电子 B.该
7、混盐的水溶液呈碱性 C.该混盐溶液中加入 BaCl2溶液，可以生成白色沉淀 D.该混盐中的硫元素的化合价为2 和4 12、有一混合溶液，其中只含有 Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中 Cl、Br、I的个数比为 234。向该溶液中通入氯气，使溶液中 Cl和 Br的个数比为 31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余 Fe2+的物质的量之比为（已知还原性：IFe2+BrCl）：A.71 B.72 C.73 D.74 13、0.8mol 锌跟稀硝酸反应，消耗 2molHNO3，则还原产物可能是：A.NO B.NO2 C.N2O D.NH4NO3 14、在 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中
8、，先加入 第 7 页 过量的 NaI 溶液，再加入足量的 Na2S 溶液，则所得的沉淀是：A.FeS、S 和 Al（OH）3 B.Fe2S3和 I2 C.Al2S3和 I2 D.Fe（OH）3和 Al（OH）3 15、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是：A.品红溶液中同时通入 Cl2、SO2，漂白效果会更好 B.加热可判断品红褪色是通入 SO2还是通入 Cl2引起的 C.“无色化合物”分子中，19 个碳原子都可能在同一平面上 D.品红分子结构中，19 个碳原子都可
9、能在同一平面上 16、某钠盐 A 易溶于水。向 A 溶液中加入稀盐酸，有刺激性气体 B 产生，同时有黄色沉淀 C析出。气体 B 能使 KMnO4溶液褪色。若向 A 溶液中通入氯气，氯气立即消失，并得到溶液 D，第 8 页 D 跟氯化钡溶液作用即产生白色沉淀 E，E 不能溶于稀硝酸。试回答：A 是 、B 是 、C是 、E 是 。（均填写化学式）A 溶液中通入氯气的离子方程式是：_。B 跟 KMnO4溶液反应的化学方程式是：。17、A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A 与 C 可形成原子个数比分别为 l1 和 12 的两种离子化合物，A 与 D 的原子序数之和等于
10、 B 与 C 的原子序数之和，请回答下列问题：（1）写 出 元 素 符 号：B_，D_。（2）A、C 形成的离子化合物与 CO2发生氧化还原反应的化学方程式_。（3）1 mol C 的氢氧化物与 1 mol B 单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种 气 体，写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 第 9 页 _。（4）B、C 形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。18、江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中 E 是一种化肥，N 是一种常见的金属单质。试填写下列空白：N 的化学式
11、为：；写 出 反 应 的 化 学 方 程式：；由 K 溶液经如何处理才能制得 N？19、一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线图如图所示。试回答：（1）t2时 Ca（ClO）2与 Ca（ClO3）2的物质的量之和为_mol，该石灰乳中 Ca（OH）2的质量是_g。第 10 页（2）据分析，生成 Ca（ClO3）2的反应是由温度升高引起的，通气速率不同，ClO和 ClO3的比例也不同，若在原石灰乳中通入氯气速率加快，则反应后)()(3ClOnClOn将_（填“”“2a5 20、（1）由反应：2O2+NH
12、3=NO3+H+H2O，6NO3+6H+5CH3OH 3N2+5CO2+13H2O 第 13 页 得关系式：6NH36NH35CH3OH3N2 废水中：n（NH3）=molmolgLLg301710300107.11313 设每天处理废水需 x kg 甲醇 根 据 关 系 式 6NH3 5CH3OH 6mol 532103 13131710300107.1molgLLg x x=所以需甲醇 0.8kg.（2）NH3转化 为 NO 的转 化率为：%90%1003027%100)()(3molmolNHnNOn 设所用空气为 ymol，生成的 HNO3为 xmol，根据N原子守恒有：27+2252+x=0.8y2+30 根据得失电子守恒有：联合方程、，解得 Z=5/3 故 NH3转化为 HNO3的转化率为 5.6%