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1、.XXXX 省名校新高考研究联盟省名校新高考研究联盟Z20Z20 联盟联盟 20202020 届高三化学届高三化学 1212 月第二次联月第二次联考试题考试题本试题卷分选择题和非选择题两部分,共 8 页,满分 100 分,考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 I127 Ba137选择题部分一、选择题1.化学与社会、环境密切相关,下列说法不正确的是A.植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料B.利用 CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现碳循环利用C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D.小苏打可用于治疗胃酸
2、过多,也可用于发酵粉制作面包2.下列化学用语正确的是A.CCl4分子的比例模型：C.对硝基苯酚的结构简式：3.下列说法正确的是A.FeCl3溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu,说明 Fe 的金属活动性大于 CuB.晶体硅熔点高、硬度大,故可用于制作半导体C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白D.K2FeO4具有强氧化性,可代替 Cl2处理饮用水,既有杀菌消毒作用,又有净水作用4.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是 B.CSO的电子式：D.160 的原子结构示意图：A.图 1：用酒精萃取碘水中的碘单质后分液.B.图 2：电解精炼铜C.图 3：X 为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并能防止倒吸D.
3、图 4：配制银氨溶液5.下列说法正确的是A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成D.HF 的热稳定性很好,主要是因为 HF 分子间存在氢键6.下列转化,在给定条件下能实现的是电解FeNaCl(aq)Cl2(g)FeCl3(s)FeCl3(aq)无水FeCl3Fe2O32N2 NH3 NH4Cl(aq)高温高压，催化剂HCl(aq)HHCl(aq)2SiO2 SiCl4 Si高温HCl(aq)HA.B.C.D.7.下列离子方程式正确的是A.Fe23溶液中加入足量 Ba2溶液：Fe S
4、O4Ba 3OH Fe3BaSO4B.Na2O2溶于水产生 O2：Na2O2H2O2Na 2OH O2C.Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：6H 5SO32MnO45SO42Mn 3H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O H2OCO22C6H5OHCO38.下列说法不正确的是A.淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应B.a mol 苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后,消耗氧气 7.5a molC.按系统命名法,有机物的命名为 2,2,4,4,5五甲基3,3二乙基己烷2222322D,七叶内酯,和东莨菪内酯,都是某些中草药中的成分,它们具有相同的官能团,互为同系物9.右
5、表为元素周期表的部分,X、Y、W、R 为短周期元素,四种元素的最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是.A.最高价氧化物对应水化物的酸性RXYB.84 号元素与 Z 元素同主族C.R、W 的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂D.Z2W3具有氧化性和还原性10.设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应产生22.4L 气体时,转移的电子数为 2NAB.15.6g 的 Na2S 和 Na2O2固体混合物中,阴离子数为 0.2NAC.1 L0.1 molL的 CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO 数目为 0.1NAD.12g 金刚石中含
6、有的碳碳单键数约为4NA11.己知 ROH 固体溶于水放热,有关过程的能量变化如图：1下列说法正确的是A.H1H20B.H4H40C.H6H6D.H1H2H4H5H6012.有一种锂离子电池,在室温条件下可进行循环充放电,实现对磁性的可逆调控。极为纳米Fe2O3,另极为金属锂和石墨的复合材料,电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O36Li放电充电的是2Fe3Li2O,关于此电池,下列说法不正确A.放电时,此电池逐渐靠近磁铁B.放电时,正极反应为 Fe2O36Li 6e 2Fe3Li2OC.放电时,正极质量减小,负极质量增加D.充电时,阴极反应为 Li e Li13.不同温度下,三个体积均为
7、 1L 的密闭容器中发生反应：CH42NO21N2CO22H2OH867molL,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列说法正确的是.A。T1T2B.若升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡逆移C.平衡时,容器 I 中反应放出的热量为693.6kJD.容器 III 中反应起始时 v正v逆14.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向 10 mL 0.3 molL Ba2溶液滴入0.3 molL NH4HSO4溶液,其电导率随滴入的 NH4HSO4溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是1121A.ae 的过程水的电离程度逐渐增大 B.b 点：c0.1 molLC.c 点：cc
8、 D.d点：cccc15.实验室从含碘废液中回收碘,其实验过程如下：2己知：溴化十六烷基三甲基铵是一种阳离子表面活性剂,可以中和沉淀表面所带的负电荷,使沉淀颗粒快速聚集,快速下沉。下列说法不正确的是A.步骤中 Na2S2O3可用 Na2SO3代替B.步骤可以用倾析法除去上层清液C.含碘废液中是否含有 IO3,可用 KI淀粉试纸检验D.步骤发生反应的离子方程式为：4Fe 2CuI4Fe 2Cu I216.固体混合物 X 可能含有 NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质,某同学对该固322.体进行了如下实验：下列判断正确的是A.溶液甲中一定含有 NaNO2、Na2Si
9、O3,可能含有 FeCl3、KAlO2B.原固体混合物 X 中一定有 KAlO2C.固体乙、固体丁一定是纯净物D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成,可能有白色沉淀生成非选择题部分二、非选择题17.暗红色固体 X 由三种常见的元素组成,不溶于水,微热易分解,高温爆炸。已知：气体 B 在标准状况下的密度为1.25gL,混合气体通过 CuSO4,CuSO4固体变为蓝色。请回答以下问题：写出 A 的电子式写出生成白色沉淀 D 的化学方程式固体 X 可由 A 与过量气体 C 的浓溶液反应生成,其离子方程式为有人提出气体C 在加热条件下与Fe2O3反应,经研究固体产物中不含3 价的铁元素,请设计实验
10、方案检验固体产物中可能的成分18.辉铜矿主要成分为 Cu2S,软锰矿主要成分 MnO2,它们都含有少量 Fe2O3、SiO2等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸锰和硫单质的主要工艺流程如下：.1.浸取 2 过程中温度控制在 5060之间的原因是硫酸浸取时,Fe 对 MnO2氧化 Cu2S 起着重要催化作用,该过程可能经过两步反应完成,将其补充完整：MnO22Fe24H Mn 2Fe 2H2O固体甲是一种碱式盐,为测定甲的化学式,进行以下实验：步骤 1：取 19.2g 固体甲,加足量的稀盐酸溶解,将所得溶液分为 A、B 两等份；步骤 2：向 A 中加入足量的 NaOH 溶液并加热,共
11、收集到 0.448L NH3过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化,可得 4.80g 红棕色固体残渣；步骤 3：向 B 中加入足量的 BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,可得 9.32g 固体残渣。则固体甲的化学式为相关物质的溶解度如下图,从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸锰晶体,请给出合理的操作顺序：溶液叶 A.蒸发溶剂 B.趁热过滤 C.冷却结晶 D.过滤E.将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜 F.将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体223319.研究 CO2的综合利用对促进低碳经济的发展有重要意义。CO2与 H2合成二甲醚是一种 CO2转化方法,其过程中主要发生下列反应：反应
12、 I CO23H2CH3OCH3H2OH149.0 kJmol1.反应 II 2CH3OHCH3OCH3H2OH224.5 kJmol,COH2OH341.2 kJmol11反应 III CO23H2写出 CO2与 H2一步合成二甲醚的热化学反应方程式：有利于提高反应 IV 平衡转化率的条件是A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压在恒压、CO2和 H2起始物质的量之比为 1：3 的条件下,CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图 1。CH3OCH3的选择性2 CH3OCH3的物质的量100%反应的CO2的物质的量温度低于 300,CO2平衡转化率随温度升高而下降的
13、原因是关于合成二甲醚工艺的理解,下列说法正确的是A.反应 IV 在 A 点和 B 点时的化学平衡常数K小于 KB.当温度、压强一定时,在原料气中添加少量惰性气体,有利于提高平衡转化率C.其他条件不变,在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低D.提高催化剂的活性和选择性,减少 CO 等副产物是工艺的关键在某温度下,若加入 CO2的物质的量为 l mol,生成二甲醚的选择性为 80%,现收集到 0.2 mol的二甲醚,则 CO2转化率为一定温度压强下,二甲醚的体积分数随时间变化如图 2 所示。在 t1时刻,再加入物质的量之比为 1：3 的 CO2和 H2,t2时刻重新达到平衡。画出
14、t1t3时刻二甲醚体积分数的变化趋势。光能储存般是指将光能转换为电能或化学能进行储存,利用太阳光、CO2、H2O 生成二甲醚的光能储存装置如图所示,则 b 极的电极反应式为.20某学习小组以电路板刻蚀液为原料制备纳米 Cu2O,制备流程如下：223已知：Cu2O 在潮湿的空气中会慢慢氧化生成 CuO,也易被还原为 Cu；Cu2O 不溶于水,极易溶于碱性溶液：Cu2O2H Cu CuH2O。生成 Cu2O 的反应：4Cu2N2H4H2O2Cu2ON27H2O。请回答：步骤 II,写出生成 CuR2反应的离子方程式：步骤 II,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是步骤 III,反萃取剂为步骤 IV
15、,制备纳米 Cu2O 时,控制溶液的 pH 为 5 的原因是从溶液中分离出纳米 Cu2O 采用离心法,下列方法也可分离 Cu2O 的是2Cu2O 干燥的方法是为测定产品中 Cu2O 的含量,称取 3.96g 产品于锥形瓶中,加入 30mL 硫酸酸化的 Fe23溶液,充分反应后用 0.2000 molL,标准 KMnO4溶液滴定,重复 23 次,平均消耗 KMnO4溶液 50.00mL。产品中 Cu2O 的质量分数为若无操作误差,测定结果总是偏高的原因是21.那可丁是一种药物,该药物适用于刺激性干咳病人服用,无成瘾性,化合物 H 是制备1.该药物的重要中间体,合成路线如下：化合物 B 的结构简式：反应 BC 的第步反应类型：下列说法正确的是：A.物质 D 能与 FeCl3发生显色反应 B.物质 F 具有碱性C.物质 G 能和银氨溶液发生反应 D.物质 H 的分子式是 C12H15NO4写出 CD 的化学方程式：请写出化合物 H 满足下列条件的所有同分异构体的结构简式：分子中含苯环,无其他环状结构分子中含有NO2且直接连在苯环上分子中只有 3 种不同化学环境的氢2己知 CH2CHCH3 CH2CHCH2Cl5000CCl请以任选、CH3CHClCH3为原料合成化合物写出制备的合成路线流程图无机试剂.