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1、 初中化学反应专项训练 一选择题（共 10 小题）1（2015广州）从 2H2+O22H2O 中获取的信息错误的是（）A在反应前后，元素的种类没有变化 B在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C4g 氢气与 32g 氧气完全反应，可以生成 36g 水 D在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 2（2016金山区一模）有关“2H2+O22H2O”的读法中，错误的是（）A每 2 个氢分子和 1 个氧分子，在点燃的条件下反应生成 2 个水分子 B氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 C氢元素和氧元素在点燃的条件下反应生成水 D每 2mol 氢气跟 1mol 氧气在点燃的条件下反应生成 2mol 水
2、 3（2016松江区一模）下列化学方程式书写正确且属于化合反应的是（）A2H2O2H2+O2 B2 Mg+O2MgO CC+2CuO2Cu+CO2 D3Fe+2O2Fe3O4 4（2016徐汇区一模）在密闭容器中，将 1mol 的 CO 和 1mol 的 O2混合，在一定条件下充分完全反应下列说法正确的是（）A参加反应的 CO 和 O2的物质的量之比为 1：1 B反应后气体的物质的量为原混合气体的 C反应后的气体中 C、O 原子的物质的量之比为 1：2 D反应后所得气体是纯净物 5（2015镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 B铝片溶于稀硫
3、酸：Al+H2SO4 AlSO4+H2 C铜绿的形成：2Cu+O2+H2O+CO2 Cu2（OH）2CO3 D过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2 Na2CO3+O2 6（2015宜昌）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将 100g 稀盐酸分 2 次加入到盛有 5g 该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（）次数 实验前 第 1 次 第 2 次 加入稀盐酸的质量/g 0 50 50 剩余固体的质量/g 5 3 2 A第 1 次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B第 2 次所加入的稀盐酸未反应完 C每 50g 稀盐酸和 1g 镁恰好完全反应 D合金样品中铜的质
4、量分数为 40%7（2015湘潭）现在两种金属单质组成的混合物，向 100g 某种稀盐酸中逐渐加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A若混合物为 Mg、Al，则 m 可能是 B若混合物为 Zn、Fe，则 m 一定大于 C若混合物为 Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数可能为 15%D若混合物为 Zn、Cu，m 为，则该混合物中 Zn 的质量 分数可能是 50%8（2015达州）在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入 13g 锌片，要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为（）A13g B
5、 C10g D 9（2015邵东县校级自主招生）使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的 CO2的质量，二者相比（）A一样多 B跟稀盐酸反应的多 C煅烧的多 D无法判断 10（2015诸暨市自主招生）有一种不纯的 K2CO3固体，可能含有 Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl 中的一种或几种取该样品加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体下列判断正确的是（）A完全反应得到无色溶液，样品中一定有 CuSO4 BNaCl 不与盐酸反应，样品中一定没有 NaCl CNa2CO3和 MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有 Na2CO3和
6、MgCO3 D所加稀盐酸中溶质的质量分数为%二填空题（共 10 小题）11（2015宁夏校级一模）完成下列反应的文字表达式，并注明反应的基本类型 铁丝在氧气中燃烧 ；高锰酸钾制氧气 ；12（2015盐城一模）现有下列三种物质，请根据要求回答有关内容 物 质 化学方程式 简 述 生石灰 说明：可用作食品干燥剂 酒精 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 用途：红磷 用途：除去白炽灯里的氧气 13（2015鄄城县一模）对所学知识进行对比分析、归纳总结是学习化学的一种重要方法 （1）许多化学反应发生时往往伴随有生成气体的现象请你用化学方程式举一例说明 ；（2）在四种物质：SO2、Al2O3、Fe3
7、O4、CuO 中，有一种物质与众不同，该物质是 ，它与同组其他物质不同的原因是 ；（3）请用化学方程式解释：用石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面 14（2015宝坻区一模）写出下列反应的化学方程式：（1）红磷在空气中燃烧 ；（2）碳粉还原氧化铜的反应 ；（3）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的反应 15（2015攸县校级模拟）写出下列反应的符号表达式，并注明反应的基本类型：（1）铁丝在氧气中燃烧 ；（2）木炭在氧气中燃烧 ；（3）硫在氧气中燃烧 ；（4）红磷在空气中燃烧 ；（5）用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 ；16（2015宁夏）如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：（1）该实验 （填“能”
8、或“不能”）探究质量守恒定律，原因是 （2）要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是 若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是 （举一例）17（2015台中市校级模拟）某同学为探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷的着火点为 40，红磷的着火点为 240，它们在空气中燃烧都会产生白烟五氧化二磷（1）他按如图所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧产生白烟，铜片上的红磷和热水中的白磷不燃烧根据实验得出可燃物燃烧的条件是 、（2）欲使白磷在热水中燃烧，可采用的方法是 （3）实验时不慎将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭其灭火原理是：18（2015咸
9、宁一模）在 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X+4H2O 反应中：（1）X 的化学式为 ；（2）HNO3中 N 元素的化合价为 ；（3）Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为 19（2015遂宁校级三模）质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：（1）某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2 2CO2+3H2O（反应条件已略去），则 X 的化学式为 （2）在催化剂并加热的条件下，A 与 B 反应生成 C 和 D反应前后分子变化的微观示意图如下所示：下列说法正确的是 （填序号）A该反应类型为置换反应 种物质中只有 D 属于氧化物 C
10、反应前后，氮元素化合价升高 D该化学反应前后分子总数增加 20（2015浙江模拟）将某种有机物在氧气中完全燃烧能生成二氧化碳、水（1）该有机物的各元素的质量比 （2）该有机物的各元素的原子个数比 三解答题（共 10 小题）21（2016徐汇区一模）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）反应生成氧气的质量为 g，其物质的量为 mol（2）根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量 （3）该过氧化氢溶液中溶质质量分数为 22（2015 秋普陀区月考）工业上利用高温分解石灰石（主要成分 CaCO3，杂质不参与任何反应），得到生石灰
11、现实验室利用此原理来分析石灰石的纯度，使用 100g 原料，完全分解后得到固体，计算：（写出计算过程）（1）反应中得到的二氧化碳气体的物质的量为多少摩尔（2）原料中的碳酸钙纯度为多少 23（2016奉贤区一模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不与水也不与盐酸反应）为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如图实验，请回答下列问题：（1）生成二氧化碳的质量是 g，其物质的量为 mol（2）求参加反应的碳酸钙的物质的量（根据化学方程式计算）（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 24（2016杨浦区一模）某纯碱（Na2CO3）样品中含有少量 NaCl，取该样品 23g 全部溶解于 150g 水中再逐滴加入 1
12、60g 稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示（提示：相关反应为 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是 g（2）该纯碱样品中所含 Na2CO3的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到%）（3）此时所得到的溶液质量 25（2015厦门）用如图装置完成以下实验：（1）探究燃烧条件：若 B 处盛放木炭 先在 A 处通入氮气一段时间后，在 B 处加热，B、C 处没有明显变化；待 B 处冷却至室温，在 A 处通入氧气一段时间后，B、C 处没有明显变化；在 A 处继续通入氧气，然后在 B 处加热，发现木炭燃烧，C 处变浑浊
13、与对比，说明燃烧的条件之一是 ；与对比，说明燃烧的条件之一是 （2）模拟工业炼铁：若 B 处盛放氧化铁粉末在 A 处通入一氧化碳一段时间后，B 处下方用喷灯加热，B 处可观察到的现象为 ，尾气处理的方法为 自然杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：，该炼铁技术另一种产物的用途为 26（2015菏泽）学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步宣分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验，称量黄铜样品 20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示，求：（1）黄铜样品中锌的质量
14、（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 27（2015雅安）某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如图装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）该实验需要测定的量：反应前后装置的质量和 的质量 充分反应后，装置的质量增加了，求参加反应的氢氧化钠的质量（请根据化学方程式列式计算）为达到实验目的，对反应前取用 10%的氢氧化钠溶液要求是 g 28（2015兴安盟）某混合物由碳酸钙和二氧化硅组成（SiO2不溶于水，也不与稀盐酸反应）课外小组的同学将 80 克稀盐酸分 4 次加入到 15 克该混合物中，恰好完全反应测得的数据如表所示：次数
15、第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 加入稀盐酸的质量/kg 20 20 20 20 剩余固体的质量/kg 10 a 5 请计算（1）SiO2中 Si、O 元素的质量比为 （2）第 3 次加入稀盐酸后，a 为 g（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，最后结果精确到%）29（2015辽阳）小希同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数取 10g 该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质的质量分数为%的稀盐酸至恰好完全反应，得到 20g 不饱和溶液求：（1）稀盐酸的质量（2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 30（2015黑龙江）将 4g 含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再
16、向所得溶液中逐渐滴加 75g 一定溶质质量分数的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡溶液反应），实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示试计算：（1）恰好完全反应时，生成沉淀质量为 g；（2）样品中硫酸铜的质量分数是多少（3）反应后溶液中，氯化钡的质量是多少 初中化学反应专项训练 参考答案 一选择题（共 10 小题）1B；2C；3D；4B；5C；6C；7C；8B；9A；10AD；二填空题（共 10 小题）11铁+氧气四氧化三铁；化合反应；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应；12CaO+H20 Ca（OH）2；作燃料；4P+5O22P2O5；13Mg+2HCl=MgCl2+H2；
17、SO2；SO2属于非金属氧化物；CO2+Ca（OH）2 CaCO3+H2O；144P+5O22P2O5；C+2CuO2Cu+CO2；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；153Fe+2O2Fe3O4；化合反应；C+O2CO2；化合反应；S+O2SO2；化合反应；4P+5O22P2O5；化合反应；2KClO32KCl+3O2；分解反应；16不能；二氧化碳气体逸散于空气中；反应在密闭容器中进行；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；17温度达到着火点；跟氧气接触与氧气接触；向热水中的白磷通入氧气；使酒精与空气隔绝并降温；18NO；+5；2：3；19C2H6O；cd；20C：H：O=12：3：8；C 原子个数：H 原子个数：O 原子个数=2：6：1；三解答题（共 10 小题）21；5%；22 ；23；80%；24；25氧气；温度达到着火点；固体由红色变为黑色；将酒精灯放于导管口点燃尾气；2Fe2O34Fe+3O2；供给呼吸；26 ；27放入中的样品；8；287：8；29 ；30；