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1、 绝密启封并使用完毕前 2015 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（化学部分）本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 40 题，共 300 分，共 16 页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用 2铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无线；再猜告知、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡
2、面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 第 I 卷 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P2O5不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mo 该
3、酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇,该羧酸的分子式为 A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5 9.原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c-和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A.元素的非金属性次序为 cba B.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 10.代表阿伏加德罗常熟的值。下列叙述正确的是 A
4、丙醇中存在的共价键总数为 10 B1L 0.1mol-的 NaHC溶液中 HC和 C的离子数之和为 0.1 C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1 D 235g 核素发生裂变反应：+10，净产生的中子（）数为 10 11分子式为并能饱和 NaHC,溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A.3 种 A.4 种 A.5 种 A.6 种 12.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A向苦卤中通入 C是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用将其还原吸收 13.
5、用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是 第卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为题，每个考题考生都必须作答，第 3340 为选考题，考生格局要求作答。26.（14 分）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和 NH4Cl 等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生 MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表 溶解度/（g/100g 水）温度/化合物 0 20 40 60 80 100 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnC
6、l2 343 395 452 488 541 614 化合物 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Ksp 近似值 10-17 10-17 10-39 回答下列问题:（1）该电池的正极反应式为_，电池反应的离子方程式为_。（2）维持电流强度为 0.5，电池工作 5 分钟，理论上消耗锌_。（已知）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有，二者可通过 _分离回收；滤渣的主要成分是、_和_，欲从中得到较纯的，最简便的方法为_，其原理是_。（4）用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀溶解，铁变为_，加碱调节至 pH 为_时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小
7、于时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至 pH 为_时，锌开始沉淀（假定浓度为 0.1mol）。若上述过程不加后果是_，原因是_.27.（14 分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：回答下列问题：（1）已知反应中相关的化学键键能数据如下：由此计算:已知,则.（2）反应的化学平衡常数 K 表达式为_;图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母），其判断理由是_。（3）组成22/2.60n Hn COCO时，体系中的CO平衡转化率 温度和压强的关系如图 2 所示。CO值随温度升高而 _（填“增
8、大”或“缩小”）其原因是_；图 2 中的压强由大到小为 _，其判断理由是 _。28.（15 分）二氧化氯（2CIO，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用3KCIO与23Na SO在24H SO存在下制得2CIO，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用4NH CI、盐酸、2NaCIO（亚氯酸铜）为原料，通过以下过程制备2CIO：1.电解时发生反应的化学方程式为_。2.溶液 X 中大量存在的阴离子有_。3.除去2CIO中的3NH可选用的试剂是_（填标号）。a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中CIO2的含量
9、：I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml 水溶解后，再加入 3ml 稀硫酸；II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；V.用0.1000-1mol L 硫 代 酸 钠 标 准 溶 液 滴 定 锥 形 瓶 中 的 溶 液（2-2-22346+2=2+lS OlS O），指示剂显示终点时共用去 20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内2CIO与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。V 中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。测定混合器中2CIO的质量为_g（4）用2C
10、IO处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_（填标号）a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁 36.化学选修 2：化学与技术（15 分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上课用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：回答下列问题：（1）在反应器 A 中通入的 X 是 。（2）反应和分别在装置 和 中进行（填装置符号）。（3）分解在 C 中加入的 Y 为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 。（4）反应2 为 （填“放热”或“吸热”）反应。反应温度应控制在 50600 C，温度过高的安全隐患是 。（5）中和釜D 中加入的Z
11、最适宜的是 （填序号，已知苯酚是一种弱酸）a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO(6)蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别是 和 ，判断的依据是 。（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。37.化学-选修3：物质结构与性质（15分）A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2-和 B+具有相同的电子构型：C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中 C 院子的核外电子排布式为 。（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是
12、 ；A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别是 和 。（3）C 和 D 反应可生成组成比为 1:3的化合物E,E的立体构型为 ，中心原子的 杂化轨道类型为 。（4）化合物 D2A 的立体构型为 ，中心原子的的价层电子奇数为 ，单质 D 与湿润的 Na2Co3反应可制成 D2A,其化学方程式为 。（5）A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数 a=0.566nm.F 的化学式为 ；晶胞中 A 原子 d 的配位数为 ；列式计算晶体F 的密度（g.cm-3）38.化学选修5：有机化学基础（15 分）聚戊二酸丙二醇（PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好
13、的应用前景。PPG 的一种合成路线如下：已知；烃 A 的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 化合物 B 为单氯代烃；化合物C 的分子式为 E、F 为相对分子质量差14 的同系物，F 是福尔马琳的溶质 CHO+CCHO 回答下列问题：（1）A 的结构简式为 。（2）由 B 生成 C 的化学方程式为 。（3）由 E 和 F 生成 G 的反应类型为 ，G 的化学名称为 。（4）由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为 ；若 PPG 平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 （填标号）。a.48 b.58 c.75 d.102（5）D 的同分异构体重能同事满足下列条件的共有 种（不含立体异构）；能与饱和 NaHCO3 溶液反应产生液体 既能发生银镜反应，又能发生皂化反应 其中核磁共振请谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 6:1:1 的是有 （写结构简式）D 的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是有有 （填标号）。a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪