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1、核核外外电电子子排排布布式式集团标准化工作小组 Q8QX9QT-X8QQB8Q8-NQ8QJ8-1s1s1 12He2He 氦氦1s1s2 23Li3Li 锂锂1s1s2 2 2s 2s1 14Be4Be 铍铍1s1s2 2 2s 2s2 25B5B 硼硼1s1s2 2 2s 2s2 2 2p 2p1 16C6C 碳碳1s1s2 2 2s 2s2 2 2p 2p2 27N7N 氮氮1s1s2 2 2s 2s2 2 2p 2p3 38O8O 氧氧1s1s2 2 2s 2s2 22p2p4 49F9F 氟氟1s1s2 2 2s 2s2 2 2p 2p5 510Ne10Ne 氖氖1s1s2 2 2s
2、 2s2 2 2p 2p6 611Na11Na 钠钠1s1s2 2 2s 2s2 2 2p 2p6 6 3s 3s1 11 1 H H氢氢12Mg12Mg 镁镁1s1s2 2 2s 2s2 2 2p 2p6 6 3s 3s2 213Al13Al 铝铝1s1s2 2 2s 2s2 2 2p 2p6 6 3s 3s2 2 3p 3p1 114Si14Si 硅硅1s1s2 2 2s 2s2 2 2p 2p6 6 3s 3s2 2 3p 3p2 215P15P 磷磷1s1s2 2 2s 2s2 2 2p 2p6 6 3s 3s2 2 3p 3p3 316S16S 硫硫1s1s2 2 2s 2s2 2
3、2p 2p6 6 3s 3s2 2 3p 3p4 417Cl17Cl 氯氯1s1s2 2 2s 2s2 2 2p 2p6 6 3s 3s2 2 3p 3p5 518Ar18Ar 氩氩1s1s2 2 2s 2s2 2 2p 2p6 6 3s 3s2 2 3p 3p6 619K19K 钾钾1s1s2 2 2s 2s2 2 2p 2p6 6 3s 3s2 2 3p 3p6 6 4s 4s1 120Ca20Ca 钙钙1s1s2 2 2s 2s2 22p2p6 6 3s 3s2 2 3p 3p6 6 4s 4s2 221Sc21Sc 钪钪1s1s2 2 2s 2s2 2 2p 2p6 6 3s 3s2
4、2 3p 3p6 6 3d 3d1 1 4s 4s2 222Ti22Ti 钛钛1s1s2 2 2s 2s2 22p2p6 6 3s 3s2 2 3p 3p6 6 3d 3d2 2 4s 4s2 223V23V 钒钒1s1s2 2 2s 2s2 2 2p 2p6 6 3s 3s2 2 3p 3p6 6 3d 3d3 3 4s 4s2 2*24Cr*24Cr 铬铬1s1s2 2 2s 2s2 2 2p 2p6 6 3s 3s2 2 3p 3p6 6 3d 3d5 5 4s 4s1 125Mn25Mn 锰锰1s1s2 2 2s 2s2 2 2p 2p6 6 3s 3s2 2 3p 3p6 6 3d
5、3d5 5 4s 4s2 226Fe26Fe 铁铁1s1s2 2 2s 2s2 2 2p 2p6 6 3s 3s2 2 3p 3p6 6 3d 3d6 6 4s 4s2 227Co27Co 钴钴1s1s2 2 2s 2s2 2 2p 2p6 6 3s 3s2 2 3p 3p6 6 3d 3d7 7 4s 4s2 228Ni28Ni 镍镍1s1s2 2 2s 2s2 2 2p 2p6 6 3s 3s2 2 3p 3p6 6 3d 3d8 8 4s 4s2 2*29Cu*29Cu 铜铜1s1s2 2 2s 2s2 2 2p 2p6 6 3s 3s2 2 3p 3p6 6 3d 3d1010 4s
6、4s1 130Zn30Zn 锌锌1s1s2 2 2s 2s2 2 2p 2p6 6 3s 3s2 2 3p 3p6 6 3d 3d1010 4s 4s2 231Ga31Ga 镓镓1s1s2 22s2s2 2 2p 2p6 6 3s 3s2 2 3p 3p6 6 3d 3d1010 4s 4s2 2 4p 4p1 132Ge32Ge 锗锗1s1s2 2 2s 2s2 2 2p 2p6 6 3s 3s2 2 3p 3p6 6 3d 3d1010 4s 4s2 2 4p 4p2 233As33As 砷砷1s1s2 2 2s 2s2 2 2p 2p6 6 3s 3s2 2 3p 3p6 6 3d 3d
7、1010 4s 4s2 2 4p 4p3 334Se34Se 硒硒1s1s2 2 2s 2s2 2 2p 2p6 6 3s 3s2 2 3p 3p6 6 3d 3d1010 4s 4s2 2 4p 4p4 435Br35Br 溴溴1s1s2 2 2s 2s2 2 2p 2p6 6 3s 3s2 2 3p 3p6 6 3d 3d1010 4s 4s2 2 4p 4p5 536Kr36Kr 氪氪1s1s2 2 2s 2s2 2 2p 2p6 6 3s 3s2 2 3p 3p6 6 3d 3d1010 4s 4s2 2 4p 4p6 6例例 3 3不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设
8、其为E）如下图所示。（1）试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。同主族内不同元素的 E 值变化的特点是_。各主族中 E 值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。（2）同周期同，随原子序数增大，E 值增大。但个别元素的 E 值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是_(填写编号，多选扣1 至 19 号气态原子失去最外层一个电子所所需能量分)。E（砷）E(硒)；E（砷）E（硒）；E（溴）E（硒）（3）估计 1mol 气态 Ca 原子失去最外层一个电子所需能量 E 值的范围：_E_。（4）10 号元素 E 值较大的原因是_。答案：答案：（1）同主族的元素,随着原子序数
9、的增大,E 值变小；周期性（2）（3）419E738（4）10 号是氖，该元素原子的最外层电子排布已达 8 电子稳定结构，不易失去电子故 E 值大。例例 13.193213.1932 年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性电负性(用用 X X表示表示)也是元素的一种重要性质，若也是元素的一种重要性质，若 x x越大，其原子吸引电子的能力越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素下面是某些短周期元素的的x x值：值：元素符号元素符号 LiLiBeBeB BC CO
10、OF FNaNaAlAlSiSiP PS SClClx x值值0.980.981 1.57.572 2.04.042 2.55.553 3.44.443 3.98.980 0.93.931 1.61.611 1.90.902 2.19.192 2.58.583 3.16.16.通过分析通过分析x x值变化规律，确定值变化规律，确定 N N、MgMg 的的x x值范围：值范围：x x(N)(N)，x x(Mg)(Mg).推测推测x x值与原子半径的关系是值与原子半径的关系是；根；根据短周期元素的据短周期元素的x x值变化特点，体现了元素性质的值变化特点，体现了元素性质的变化规变化规律律.某有机化
11、合物结构中含某有机化合物结构中含 S SN N 键，其共用电子对偏向键，其共用电子对偏向（写原子名（写原子名称）称）.经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x x差值差值x x1.71.7时，一般为离子键，当时，一般为离子键，当 x x1.71.7 时，一般为共价键时，一般为共价键.试推断试推断 AlBrAlBr3 3中化中化学键类型是学键类型是 .预测周期表中，预测周期表中，x x值最小的元素位于值最小的元素位于周期周期族族.（放（放射性元素除外）射性元素除外）例例 13.(1).2.55 3.44 0.93 1.5713.(1).2.55 3.
12、44 0.93 1.57(2).(2).电负性随原子半径减小而增大，周期性电负性随原子半径减小而增大，周期性(3).(3).氮氮 (4).(4).共价键共价键 (5).6 (5).6，IAIA一电子跃迁在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量（“最低”、“最高”）的状态，电子从能量较高的轨道跃迁到较低轨道时，将（“释放”、“吸收”）能量。光是电子释放能量的重要形式之一。我们日常生活中看到的、等都与原子核外电子跃迁释放能量有关。6下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是A B C D1焰色反应是物理变化还是化学变化，能否用电子跃迁的相关知识进行解释1.1.物理变化；在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量最低的状态，电子从能量较高的轨道跃迁到较低轨道时，将释放能量。光是电子释放能量的重要形式之一。