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1、初中化学根本知识初中化学根本知识初中化学根本知识、理论：初中化学根本知识、理论：1 1、空气的成分：氮气占、空气的成分：氮气占78%,78%,氧气占氧气占 21%,21%,稀有气体占稀有气体占0.94%,0.94%,二氧化碳占二氧化碳占 0.03%,0.03%,其它气体与杂质占其它气体与杂质占 0.03%0.03%2 2、主要的空气污染物：、主要的空气污染物：NO2NO2、COCO、SO2SO2、H2SH2S、NONO 等物等物质质3 3、其它常见气体的化学式：、其它常见气体的化学式：NH3NH3氨气氨气、COCO一氧化碳一氧化碳、CO2CO2二氧化碳二氧化碳、CH4CH4甲烷甲烷、SO2SO
2、2二氧化硫二氧化硫、SO3SO3三氧化硫三氧化硫、NONO一氧化氮一氧化氮、NO2NO2二氧化氮二氧化氮、H2SH2S硫化氢硫化氢、HClHCl氯化氢氯化氢4 4、常见的酸根或离子：、常见的酸根或离子：SO42-(SO42-(硫酸根硫酸根)、NO3-(NO3-(硝酸根硝酸根)、CO32-(CO32-(碳酸根碳酸根)、ClO3-(ClO3-(氯酸氯酸)、MnO4-(MnO4-(高锰酸根高锰酸根)、MnO42-(MnO42-(锰酸根锰酸根)、PO43-(PO43-(磷酸根磷酸根)、Cl-(Cl-(氯氯离子离子)、HCO3-(HCO3-(碳酸氢根碳酸氢根)、HSO4-(HSO4-(硫酸氢根硫酸氢根)
3、、HPO42-(HPO42-(磷酸氢根磷酸氢根)、H2PO4-(H2PO4-(磷酸二氢根磷酸二氢根)、OH-(OH-(氢氧根氢氧根)、HS-(HS-(硫氢根硫氢根)、S2-(S2-(硫硫离子离子)、NH4+(NH4+(铵根或铵离子铵根或铵离子)、K+(K+(钾离子钾离子)、Ca2+(Ca2+(钙离子钙离子)、Na+(Na+(钠钠离子离子)、Mg2+(Mg2+(镁离子镁离子)、Al3+(Al3+(铝离子铝离子)、Zn2+(Zn2+(锌离子锌离子)、Fe2+(Fe2+(亚铁离亚铁离子子)、Fe3+(Fe3+(铁离子铁离子)、Cu2+(Cu2+(铜离子铜离子)、Ag+(Ag+(银离子银离子)、Ba2
4、+(Ba2+(钡离子钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。氧氧-2-2，氯化物中的氯为，氯化物中的氯为-1-1，氟，氟-1-1，溴为，溴为-1-1单质中，元素的化合价为单质中，元素的化合价为 0 0；在化合物里，各元素的化合；在化合物里，各元素的化合价的代数和为价的代数和为 0 05 5、化学式和化合价：、化学式和化合价：1 1化学式的意义：化学式的意义：宏观意义：宏观意义：a.a.
5、表示一种物质；表示一种物质；b.b.表示该物质的元素组成；表示该物质的元素组成；微观意义：微观意义：a.a.表示该物质的一个分子；表示该物质的一个分子；b.b.表示该物质的分表示该物质的分子构成；子构成；量的意义：量的意义：a.a.表示物质的一个分子中各原子个数比；表示物质的一个分子中各原子个数比；b.b.表表示组成物质的各元素质量比。示组成物质的各元素质量比。2 2单质化学式的读写单质化学式的读写直接用元素符号表示的：直接用元素符号表示的：a.a.金属单质。如：钾金属单质。如：钾 K K 铜铜 CuCu 银银 AgAg 等；等；b.b.固态非金属。如：碳固态非金属。如：碳 C C 硫硫 S
6、S 磷磷 P P 等等c.c.稀有气体。如：氦稀有气体。如：氦(气气)He)He 氖氖(气气)Ne)Ne 氩氩(气气)Ar)Ar 等等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由如：每个氧气分子是由 2 2 个氧原子构成，那么氧气的化学式个氧原子构成，那么氧气的化学式为为 O2O2双原子分子单质化学式：双原子分子单质化学式：O2O2氧气氧气、N2N2氮气氮气、H2H2氢氢先排满内层再排外层先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数注：元素的化学性质取决于最外层电子
7、数金属元素金属元素 原子的最外层电子数原子的最外层电子数 4 4，易失电子，化学性质活，易失电子，化学性质活泼。泼。非金属元素非金属元素 原子的最外层电子数原子的最外层电子数 4 4，易得电子，化学性质，易得电子，化学性质活泼。活泼。稀有气体元素稀有气体元素 原子的最外层有原子的最外层有 8 8 个电子个电子HeHe 有有 2 2 个个，结构结构稳定，性质稳定。稳定，性质稳定。7 7、书写化学方程式的原那么：以客观事实为依据；、书写化学方程式的原那么：以客观事实为依据；遵遵循质量守恒定律循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：书写化学方程式的步骤：“写、写、“配、配、“注注“等。等。8 8、酸碱度
8、的表示方法、酸碱度的表示方法PHPH 值值说明：说明：1 1PHPH 值值=7=7，溶液呈中性；，溶液呈中性；PHPH 值值777，溶液呈碱性。，溶液呈碱性。2 2PHPH 值越接近值越接近 0 0，酸性越强；，酸性越强；PHPH 值越接近值越接近 1414，碱性越，碱性越强；强；PHPH 值越接近值越接近 7 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9 9、金属活动性顺序表：、金属活动性顺序表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金铂、金说明：说明：1 1越左金属活动性就越强，左边的金属
9、可以从右边越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来金属的盐溶液中置换出该金属出来2 2排在氢左边的金属，排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；可以从酸中置换出氢气；排在氢右排在氢右边的那么不能。边的那么不能。3 3钾、钙、钠三种金属比拟活泼，它们直接跟溶液中的水钾、钙、钠三种金属比拟活泼，它们直接跟溶液中的水发生反响置换出氢气发生反响置换出氢气1111、化学符号的意义及书写、化学符号的意义及书写:(1)(1)化学符号的意义化学符号的意义:a.:a.元素符号元素符号:表示一种元素；表示该表示一种元素；表示该元素的一个原子。元素的一个原子。b b化学式：本知识点的
10、第化学式：本知识点的第 5 5 点第点第1 1小点小点c c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字化合价符号没有数字时，此时组成符当符号前面有数字化合价符号没有数字时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。号的意义只表示该种粒子的个数。(2)(2)化学符号的书写化学符号的书写:a.:a.原子的表示方法原子的表示方法:用元素符号表示用元素符号表示b b分子的表示方法：用化学式表示分子的表示方法：用化学式表示c c离子的表示方法：用离子符号表示离子的表示方法：用
11、离子符号表示d d化合价的表示方法：用化合价符号表示化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1“1时，只能在符时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。号的前面加，不能在其它地方加。1515、三种气体的实验室制法以及它们的区别：、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体气体 氧气氧气O2O2 氢气氢气H2H2 二氧化碳二氧化碳CO2CO2药品药品 高锰酸钾高锰酸钾KMnO4KMnO4或双氧水或双氧水H2O2H2O2和二氧化锰和二氧化锰MnO2MnO2 固固+液液 反响原理反响原理 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22K
12、MnO4=K2MnO4+MnO2+O2或或 2H2O2=2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H22H2O2=2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 固固+固固 或或 固固+液液 锌粒锌粒ZnZn和盐酸和盐酸HClHCl或稀硫酸或稀硫酸H2SO4H2SO4Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 固固+液液 石灰石大理石石灰石大理石 CaCO3CaCO3和稀盐酸和稀盐酸HClHClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置仪器装置 P36P36 图图 2-17(2-17(如如 1414 的
13、的 A)A)或或 P111.P111.图图 6-106-101414 的的 B B 或或 C C P111.P111.图图 6-106-10(如如 1414 的的 B B 或或 C)P111.C)P111.图图 6-106-10(如如 1414 的的 B B 或或 C)C)检验检验 用带火星的木条用带火星的木条,伸进集气瓶伸进集气瓶,假设木条复燃假设木条复燃,是氧气；是氧气；否否那么不是氧气那么不是氧气 点燃木条，点燃木条，伸入瓶内，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，木条上的火焰熄灭，瓶瓶口火焰呈淡蓝色，口火焰呈淡蓝色，那么该气体是氢气那么该气体是氢气 通入澄清的石灰水，通入澄清的石灰水，看看是否变
14、浑浊，假设浑浊那么是是否变浑浊，假设浑浊那么是 CO2CO2。收集方法收集方法 排水法排水法(不易溶于水不易溶于水)瓶口向上排空气法瓶口向上排空气法(密度密度比空气大比空气大)排水法排水法(难溶于水难溶于水)瓶口向下排空气法瓶口向下排空气法(密度密度比空气小比空气小)瓶口向上排空气法瓶口向上排空气法(密度比空气大密度比空气大)不能用排不能用排水法收集水法收集验满验满(验纯验纯)用带火星的木条用带火星的木条,平放在集气瓶口平放在集气瓶口,假设木条复燃假设木条复燃,氧气已满氧气已满,否那么没满否那么没满 用拇指堵住集满氢气的试管口；用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰靠近火焰,移开拇指点火移开拇指
15、点火假设假设“噗的一声，噗的一声，氢气已纯；氢气已纯；假设有锋利的爆鸣声，假设有锋利的爆鸣声，那么氢那么氢气不纯气不纯 用燃着的木条用燃着的木条,平放在集气瓶口平放在集气瓶口,假设火焰熄灭假设火焰熄灭,那么那么已满；否那么没满已满；否那么没满放置放置 正放正放 倒放倒放 正放正放考前须知考前须知 检查装置的气密性检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意当用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。加热时应先使试管均匀受
16、热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的防止水槽中的水倒流水倒流,使试管破裂使试管破裂)检查装置的气密性检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度空气中，氢气的体点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度空气中，氢气的体积到达总体积的积到达总体积的 4%4%74.2%74.2%点燃会爆炸。点燃会爆炸。检查装置的气检查装置的气密性密性长颈漏斗的管口要插入液面下；长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集不能用排水法收集1616、一些重要常见气体的性质物理性质和化学性质、
17、一些重要常见气体的性质物理性质和化学性质物质物质 物理性质物理性质(通常状况下通常状况下)化学性质化学性质 用途用途氧气氧气O2O2 无色无味的气体无色无味的气体,不易溶于水不易溶于水,密度比空气略大密度比空气略大C+O2=CO2C+O2=CO2发出白光，放出热量发出白光，放出热量1 1、供呼吸供呼吸2 2、炼钢炼钢3 3、气焊气焊注：注：O2O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。S S+O2O2=SO2=SO2 空气中空气中淡蓝色火焰；氧气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色紫蓝色火焰火焰4P+5O2=2P2O54P+5O2=2P2O5 产生白烟，生成白色固
18、体产生白烟，生成白色固体 P2O5P2O53Fe+2O2=Fe3O43Fe+2O2=Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体热，生成黑色固体蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气氢气H2H2 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。轻的气体。可燃性：可燃性：2H2+O2=2H2O2H2+O2=2H2OH2+Cl2=2HCl 1H2+Cl2=2HCl 1、填充气、飞舰密度比空气小、填充气、飞舰密度比空气小2 2、合成氨、制盐酸、合成氨、制盐酸3 3、气焊
19、、气割可燃性、气焊、气割可燃性4 4、提炼金属复原性、提炼金属复原性 复原性：复原性：H2+CuO=Cu+H2OH2+CuO=Cu+H2O3H2+WO3=W+3H2O3H2+WO3=W+3H2O3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O二氧化碳二氧化碳CO2CO2 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，水，固体的固体的 CO2CO2 叫叫“干冰。干冰。CO2+H2O=H2CO3CO2+H2O=H2CO3 酸性酸性H2CO3=H2O+CO2H2CO3=H2O+CO2 不稳定不稳定1 1、用于灭火应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质
20、、用于灭火应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质2 2、制饮料、化肥和纯碱、制饮料、化肥和纯碱CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O鉴别鉴别 CO2CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O*氧化性：氧化性：CO2+C=2COCO2+C=2COCaCO3=CaO+CO2CaCO3=CaO+CO2工业制工业制 CO2CO2一氧化碳一氧化碳COCO 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体水，有毒气体火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气
21、体燃料 1 1、作燃料作燃料2 2、冶炼金属冶炼金属可燃性：可燃性：2CO+O2=2CO22CO+O2=2CO2复原性：复原性：CO+CuO=Cu+CO2CO+CuO=Cu+CO23CO+WO3=W+3CO23CO+WO3=W+3CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力解题技巧和说明：解题技巧和说明：一、一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。代验之，验而得之。1 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，
22、多数固体化合物为常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。白色，多数溶液为无色。2 2、一些特殊物质的颜色：一些特殊物质的颜色：黑色：黑色：MnO2MnO2、CuOCuO、Fe3O4Fe3O4、C C、FeSFeS硫化亚铁硫化亚铁蓝色：蓝色：CuSO45H2OCuSO45H2O、Cu(OH)2Cu(OH)2、CuCO3CuCO3、含、含 Cu2+Cu2+溶液、溶液、液态固态液态固态 O2O2淡蓝色淡蓝色红色：红色：CuCu亮红色亮红色、Fe2O3Fe2O3红棕色红棕色、红磷暗红色、红磷暗红色黄色：硫磺单质黄色：硫磺单质 S S、含、含 Fe3+Fe3+的溶液棕黄色的
23、溶液棕黄色绿色：绿色：FeSO47H2OFeSO47H2O、含、含 Fe2+Fe2+的溶液浅绿色的溶液浅绿色、碱式碳酸、碱式碳酸铜铜Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3无色气体：无色气体：N2N2、CO2CO2、COCO、O2O2、H2H2、CH4CH4有色气体：有色气体：Cl2Cl2黄绿色黄绿色、NO2NO2红棕色红棕色有刺激性气味的气体：有刺激性气味的气体：NH3(NH3(此气体可使湿润此气体可使湿润 pHpH 试纸变蓝试纸变蓝色色)、SO2SO2有臭鸡蛋气味：有臭鸡蛋气味：H2SH2S3 3、常见一些变化的判断：常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：白色沉淀且不
24、溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4BaSO4、AgClAgCl就这两种物质就这两种物质 蓝色沉淀：蓝色沉淀：Cu(OH)2Cu(OH)2、CuCO3CuCO3 红褐色沉淀：红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)2 为白色絮状沉淀，为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成再变成 Fe(OH)3Fe(OH)3 红褐色沉淀红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体沉淀能溶于酸并且有气体CO2CO2放出的：不溶的碳酸盐放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4 4、酸和对应的酸性氧化物的联系
25、：酸和对应的酸性氧化物的联系：酸性氧化物和酸都可跟碱反响生成盐和水：酸性氧化物和酸都可跟碱反响生成盐和水：CO2CO2+2NaOH2NaOH=Na2CO3Na2CO3+H2OH2OH2CO3H2CO3+2NaOH2NaOH=Na2CO3+2H2ONa2CO3+2H2OSO2+2KOH=K2SO3+H2OSO2+2KOH=K2SO3+H2OH2SO3+2KOH=K2SO3+2H2OH2SO3+2KOH=K2SO3+2H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 酸
26、性氧化物跟水反响生成对应的酸：酸性氧化物跟水反响生成对应的酸：各元素的化合价不各元素的化合价不变变CO2+H20=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3CO2+H20=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4 N205+H2O=2HNO3SO3+H2O=H2SO4 N205+H2O=2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pHpH 试纸变红色试纸变红色)5 5、碱和对应的碱性氧化物的联系：碱和对应的碱性氧化物的联系：碱性氧化物和碱都可跟酸反响生成盐和水：碱性氧化物和碱都可跟酸反响生成盐和水：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO
27、+2HCl=CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O碱性氧化物跟水反响生成对应的碱：碱性氧化物跟水反响生成对应的碱：生成的碱一定是可溶生成的碱一定是可溶于水，否那么不能发生此反响于水，否那么不能发生此反响K2O+H2O=2KOH Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH Na2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2 CaO+H2O=Ca(
28、OH)2BaO+H2O=Ba(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2=MgO+H2O Cu(OH)2=CuO+H2OMg(OH)2=MgO+H2O Cu(OH)2=CuO+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O二、二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。做的目的是什么。一一、实验用到的气体要求是比拟纯洁，实
29、验用到的气体要求是比拟纯洁，除去常见杂质具体除去常见杂质具体方法：方法：除水蒸气可用：浓流酸、除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2CaCl2 固体、碱石灰、无水固体、碱石灰、无水CuSO4(CuSO4(并且可以检验杂并且可以检验杂质中有无水蒸气，有那么颜色由白色质中有无水蒸气，有那么颜色由白色蓝色蓝色)、生石灰等、生石灰等 除除 CO2CO2 可用：澄清石灰水可检验出杂质中有无可用：澄清石灰水可检验出杂质中有无CO2CO2、NaOHNaOH 溶液、溶液、KOHKOH 溶液、碱石灰等溶液、碱石灰等 除除 HClHCl 气体可用：气体可用：AgNO3AgNO3 溶液可检验出杂质中有无溶液可检验出杂质中
30、有无HClHCl、石灰水、石灰水、NaOHNaOH 溶液、溶液、KOHKOH 溶液溶液除气体杂质的原那么：用某物质吸收杂质或跟杂质反响，但除气体杂质的原那么：用某物质吸收杂质或跟杂质反响，但不能吸收或跟有效成份反响，或者生成新的杂质。不能吸收或跟有效成份反响，或者生成新的杂质。二二、实验注意的地方：、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体如防爆炸：点燃可燃性气体如 H2H2、COCO、CH4CH4或用或用 COCO、H2H2 复原复原 CuOCuO、Fe2O3Fe2O3 之前，要检验气体纯度。之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸
31、倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体如：防中毒：进行有关有毒气体如：COCO、SO2SO2、NO2NO2的性的性质实验时，在质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：通风厨中进行；并要注意尾气的处理：COCO 点燃烧掉；点燃烧掉；SO2SO2、NO2NO2 用碱液吸收。用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。序。三三、常见意外事故的处理：、常见意外事故的处理：酸流到桌上，酸流到桌上，用用 NaHCO3NaHCO3 冲洗；冲洗；碱流到桌上，碱流到桌上，用稀醋酸冲用稀醋酸冲洗。洗。沾到皮
32、肤或衣物上：沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用、酸先用水冲洗，再用 3-5%NaHCO33-5%NaHCO3 冲洗；冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。四四、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1 1、制、制 O2O2 要除的杂质：水蒸气要除的杂质：水蒸气H2OH2O2 2、用盐酸和锌粒制、用盐酸和锌粒制 H2H2 要除的杂质：水蒸气要除的杂质：水蒸气H2OH2O、氯化、氯化氢气体氢气体HClHCl，盐酸酸雾，盐酸酸雾 用稀硫酸没此杂质用稀硫酸没此杂质3 3、
33、制制 CO2CO2 要除的杂质：要除的杂质：水蒸气水蒸气H2OH2O、氯化氢气体氯化氢气体HClHCl除水蒸气的试剂：浓流酸、除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2CaCl2 固体、碱石灰主要成份固体、碱石灰主要成份是是 NaOHNaOH 和和 CaOCaO、生石灰、无水、生石灰、无水 CuSO4(CuSO4(并且可以检验杂并且可以检验杂质中有无水蒸气，有那么颜色由白色质中有无水蒸气，有那么颜色由白色蓝色蓝色)等等除除 HClHCl 气体的试剂：气体的试剂：AgNO3AgNO3 溶液并可检验出杂质中有无溶液并可检验出杂质中有无HClHCl、澄清石灰水、澄清石灰水、NaOHNaOH 溶液或固体溶液或
34、固体、KOHKOH 溶液或溶液或固体固体 生石灰、碱石灰也可以跟生石灰、碱石灰也可以跟 HClHCl 气体反响气体反响 五五、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1 1、有、有COCO 的验证方法：的验证方法：先验证混合气体中是否有先验证混合气体中是否有 CO2CO2，有，有那么先除掉那么先除掉将混合气体通入灼热的将混合气体通入灼热的 CuOCuO，再将经过灼热的，再将经过灼热的 CuOCuO 的混合的混合气体通入澄清石灰水。气体通入澄清石灰水。现象：现象：黑色黑色 CuOCuO 变成红色，变成红色，且澄清石且澄清石灰水要变浑浊。灰水要变浑浊。2
35、2、有、有 H2H2 的验证方法：的验证方法：先验证混合气体中是否有水份，有先验证混合气体中是否有水份，有那么先除掉那么先除掉将混合气体通入灼热的将混合气体通入灼热的 CuOCuO，再将经过灼热的，再将经过灼热的 CuOCuO 的混合的混合气体通入盛有无水气体通入盛有无水 CuSO4CuSO4 中。现象：黑色中。现象：黑色 CuOCuO 变成红色，变成红色，且无水且无水 CuSO4CuSO4 变蓝色。变蓝色。3 3、有有 CO2CO2 的验证方法：的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。将混合气体通入澄清石灰水。现象：现象：澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊。六六、自设计实验、自设计实验1 1、
36、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验步骤 实验现象实验现象 结论结论将蜡烛点燃，将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个枯燥洁净的烧杯在火焰上方罩一个枯燥洁净的烧杯 烧杯内壁烧杯内壁有小水珠生成有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰澄清石灰水变浑浊水变浑浊 证明蜡烛有碳元素证明蜡烛有碳元素2 2、试设计一个实验来证明、试设计一个实验来证明 CO2CO2 具有不支持燃烧和密度比空具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。气大的性质。实验步骤实验步骤 实验现象实
37、验现象 结论结论 图图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里把此架放在烧杯里 如图如图，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒 CO2CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。层的后灭。证明证明 CO2CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性具有不支持燃烧和密度比空气大的性质质三、解计算题：三、解计算题：计算题的类型有：有关质量分数元素和溶质的计算计算题的类型有：有关质量分数元素和溶质的计算根据化学方程式进行计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算由和两种类型混合在一起计算一一、溶液中溶质质量分数的计算、溶液中溶质
38、质量分数的计算溶质质量分数溶质质量分数=100%100%二二、化合物纯洁物中某元素质量分数的计算、化合物纯洁物中某元素质量分数的计算某元素质量分数某元素质量分数=100%100%三三、混合物中某化合物的质量分数计算、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数化合物的质量分数=100%100%四四、混合物中某元素质量分数的计算、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数某元素质量分数=100%100%或：某元素质量分数或：某元素质量分数=化合物的质量分数化合物的质量分数 该元素在化合该元素在化合物中的质量分数物中的质量分数五五、解题技巧、解题技巧1 1、审题：看清题目的要求，什么，求什么，有
39、化学方程式的、审题：看清题目的要求，什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2 2、根据化学方程式计算的解题步骤：、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量设未知量书写出正确的化学方程式书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、量、未知量写出有关物质的相对分子质量、量、未知量列出比例式，求解列出比例式，求解答。答。初中化学知识小辑初中化学知识小辑一：化学之最一：化学之最1 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。、地壳中含量最多的金属元素是铝。2 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3 3、空
40、气中含量最多的物质是氮气。、空气中含量最多的物质是氮气。4 4、天然存在最硬的物质是金刚石。、天然存在最硬的物质是金刚石。5 5、最简单的有机物是甲烷。、最简单的有机物是甲烷。6 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7 7、相对分子质量最小的氧化物是水。、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物最简单的有机化合物CH4CH48 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。、相同条件下密度最小的气体是氢气。9 9、导电性最强的金属是银。、导电性最强的金属是银。1010、相对原子质量最小的原子是氢。、相对原子质量最小的原子是氢。1111、熔点最小的金属是汞。、熔点最小的金属是汞。1212、人体中含量最多的元素是氧。、人体中含量最多的元素是氧。1313、组成化合物种类最多的元素是碳。、组成化合物种类最多的元素是碳。1414、日常生活中应用最广泛的金属是铁、日常生活中应用最广泛的金属是铁