《月浙江省高中化学学考选考试题与答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《月浙江省高中化学学考选考试题与答案.pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 绝密考试结束前 2017 年 11 月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：_ 准考证号：_ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为30 分，用【加试题】标出。考生注意：1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题
2、卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于氧化物的是 ANa2O BCa(OH)2 CHClO DK2CO3 2下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A B C D 3下列属于电解质的是 A镁 B酒精 C硫酸铜 D食盐水 4下列分散系属于悬浊液的是 A牛奶 B蔗糖溶液 C泥浆水 D氢氧化铁胶体 5
3、下列不属于化石燃料的是 A煤 B石油 C天然气 D甲醇 6下列说法不正确的是 A干冰可用于人工降雨 B碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 C碳酸钠是发酵粉的主要成分 D次氯酸钙是漂白粉的有效成分 7下列属于置换反应的是 A2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2 B2HClO=光照2HClO2 CCOCuO=CO2Cu D2MgCO2=点燃2MgO C 8下列表示不正确的是 A氯原子的结构示意图 B二氧化碳的结构式 OCO 8 8+17 2 CCH4的球棍模型 D乙醛的官能团CHO 9下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是 ANaOH BNa2CO3 CNaCl DNH3 10下列方法(必要时可加热)不
4、合理的是 A用澄清石灰水鉴别 CO 和 CO2 B用水鉴别苯和四氯化碳 C用 Ba(OH)2溶液鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4和 K2SO4 D用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11下列说法正确的是 A188O 表示中子数为 10 的氧元素的一种核素 B金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化 CCH3COOH 和 CH3COOCH3互为同系物 DC6H14的同分异构体有 4 种，其熔点各不相同 12下列离子方程式不正确的是 A氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO22OH=SiO23H2O B碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 CO23Ba(OH)2=BaCO32OH C酸性硫酸亚铁溶液在
5、空气中被氧化 4Fe2+O24H+=4Fe3+2H2O D氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl22OH=ClOClH2O 13Q、X、Y 和 Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这 4 种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是 AY 的原子半径比 X 的大 BQ 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Z 的强 CX、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中都只有共价键 DQ 的单质具有半导体的性质，Q 与 Z 可形成化合物 QZ4 14下列说法正确的是 A正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物 B乙烯和苯都能与 H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键 C乙醇与金属钠能反应，且在相同条件
6、下比水与金属钠的反应更剧烈 D乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸 15下列说法正确的是 A花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽 C向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解 D向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解 16已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H kJmol1。起始反应物为 N2和 H2，物质的量之比为13，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表：温度 物质的量分数 压强 400 450 5
7、00 600 20 MPa 30 MPa Q X Y Z 下列说法正确的是 A体系中 NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大 B反应达到平衡时，N2和 H2的转化率之比均为 1 C反应达到平衡时，放出的热量均为 kJ D600，30 MPa 下反应达到平衡时，生成 NH3的物质的量最多 17金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A金属 M 作电池负极 B电解质是熔融的 MO C正极的电极反应：O24e2H2O=4OH D电池反应：2MO22H2O=2M(OH)2 18下列说法不正确的是 ApH7 的溶液不一定呈酸性 B在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液
8、，c(OH)相等 C在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液，c(Cl)c(CH3COO)D氨水和盐酸反应后的溶液，若 c(Cl)c(NH+4)，则溶液呈中性 19根据 Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是 AH50 BH1H20 CH3H4H5 DH1H2H3H4H50 20下列说法不正确的是 AMg2+和 S2的最外电子层都形成了 8 个电子的稳定结构 B石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C浓 H2SO4和 H2O 混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 DH2O2易分解是因为 H2O2分子间作用力弱 21在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇
9、转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mLmin1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。在 410440 温度范围内，下列说法不正确的是 A当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高 B当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大 C当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小 D当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大 22设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A含 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于 NA B25 时，pH3 的醋酸溶液 1 L，溶液中含 H+的数目小于 NA C任意
10、条件下，1 mol 苯中含 CH 键的数目一定为 6 NA Da mol 的 R2+(R 的核内中子数为 N，质量数为 A)的核外电子数为 a(AN2)NA mLmin1 410 420 430 440 温度/mLmin1 乙烯选择性 乙醇转化率 mLmin1 410 420 430 440 温度/mLmin1 2325 时，在“H2AHAA2”的水溶液体系中，H2A、HA和 A2三者中各自所占的物质的量分数()随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A在含 H2A、HA和 A2的溶液中，加入 少量 NaOH 固体，(HA)一定增大 B将等物质的量的 NaHA 和 Na2A 混合物
11、 溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)CNaHA 溶液中，HA的水解能力小于 HA的电离能力 D在含 H2A、HA和 A2的溶液中，若 c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H+)，则(H2A)和(HA)一定相等 24某兴趣小组查阅资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收 O2；CuCl 的盐酸溶液能定量吸收 CO，且易被 O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和 KOH 溶液逐一吸收混合气体(由 CO2、CO、N2和 O2组成)的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是 A采用上述 3 种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是 CO2、O2和 CO B其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用
12、灼热的铜网替代 CCO 的吸收必须在吸收 O2后进行，因为 CuCl 的盐酸溶液会被 O2氧化 D在 3 种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有 HCl 25取某固体样品，进行如下实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 AK2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 BNa2CO3、AgNO3、KNO3 CK2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 DKNO3、MgCl2、NaOH 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 7 小题，共 5
13、0 分）26(6 分)A 与 CO、H2O 以物质的量 111 的比例形成 B，B 中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质。E 是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：请回答：(1)A 的结构简式_。(2)DE 的反应类型_。(3)CE 的化学方程式_。(4)下列说法不正确的是_。A可用金属钠鉴别 B 和 C BA 在一定条件下可与氯化氢发生加成反应 C乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成 E CO、H2O 一定条件 CH3OH/浓 H2SO4 H2 催化剂 B CH2CHCOOH A E C4H8O2 C D pH 0 0123456 A2 HA H2A D与 A
14、 的最简式相同、相对分子质量为 78 的烃一定不能使酸性 KMnO4溶液褪色 27(6 分)已知固体 Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：气体 Y 是一种纯净物，在标准状况下的密度为 gL1。请回答：(1)气体 Y 分子的电子式_，白色沉淀的化学式_。(2)该流程中的 Na2SO3受热分解的化学方程式_。(3)另取固体 X 试样和 Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_(不考虑空气的影响)。28(4 分)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。已知：3Fe(s)4H2O(g)=高温Fe3O4(s)4H2(g)请回
15、答：(1)虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_。(2)实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有3 价的铁。判断结论是否正确并说明理由_。29(4 分)取 g KMnO4，加热分解后剩余固体。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2+存在。请计算：(1)KMnO4的分解率_。(2)气体 A 的物质的量_。30【加试题】(10 分)(一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C1
16、0H18)四氢萘(C10H12)萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(l)C10H12(l)3H2(g)H1 C10H12(l)C10H8(l)2H2(g)H2 H1H20；C10H18C10H12的活化能为 Ea1，C10H12C10H8的活化能为 Ea2；十氢萘的常压沸点为 192；在 192，液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为 9。请回答：(1)有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_。A高温高压 B低温低压 C高温低压 D低温高压(2)研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显着释氢，理由是_。(3)温度 335，在恒容密闭反应器中进
17、行高压液态十氢萘 mol)催化脱氢实验，测得 C10H12和 C10H8的产率 x1和 x2(以物质的量分数计)随时间的变化关系，如下图所示。乙 甲 高温加热装置 加热装置 水 铁粉 g)g)BaCl2溶液 足量稀盐酸 加热 隔绝空气 气体 Y 溶液 固体 X Na2SO3 白色沉淀 在 8 h 时，反应体系内氢气的量为_mol(忽略其他副反应)。x1显着低于 x2的原因是_。在下图中绘制“C10H18C10H12C10H8”的“能量反应过程”示意图。(二)科学家发现，以 H2O 和 N2为原料，熔融 NaOH-KOH 为电解质，纳米 Fe2O3作催化剂，在 250 和常压下可实现电化学合成氨
18、。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。电极反应式：_和 2Fe3H2ON2=2NH3Fe2O3。31【加试题】(10 分)某兴趣小组用铝箔制备 Al2O3、AlCl36H2O 及明矾大晶体，具体流程如下：已知：AlCl36H2O 易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。温度/0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 109 请回答：(1)步骤中的化学方程式_；步骤中生成 Al(OH)3的离子方程式_。(2)步骤，下列操作合理的是_。A坩埚洗净后，无需擦干，即可加入 Al(OH)3灼烧 B为了得到纯 Al2O3，需灼烧至恒重 C若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩
19、埚钳 D坩埚取下后放在石棉网上冷却待用 E为确保称量准确，灼烧后应趁热称重(3)步骤，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序_。迅速降至室温 用玻璃棒摩擦器壁 配制 90的明矾饱和溶液 自然冷却至室温 选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 配制高于室温 1020的明矾饱和溶液(4)由溶液 A 制备 AlCl36H2O 的装置如下图：铝箔 胶状固体 溶液 A Al(OH)3 Al2O3 明矾小晶体 明矾大晶体 AlCl36H2O NaOH 溶液 过量 CO2 灼烧 抽滤、洗涤 干燥 分离 洗涤 盐酸 50 通 HCl 冷水浴 H2SO4 溶液 K2SO4 溶液 能量 反应过程(8,0 2 4
20、 6 8 10 12 14 16 产率x 时间/h x2(C10H8)(8,x1(C10H12)通入 HCl 的作用是抑制 AlCl3水解和_。步骤，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是_；洗涤时，合适的洗涤剂是_。步骤，为得到纯净的 AlCl36H2O，宜采用的干燥方式是_。32【加试题】(10 分)某研究小组按下列路线合成药物胃复安：已知：OH(CH3)2SO4OCH3；RCOORH2NRRCONHR 请回答：(1)化合物 A 的结构简式_。(2)下列说法不正确的是_。A化合物 B 能发生加成反应 B化合物 D 能与 FeCl3溶液发生显色反应 C化合物 E 具有碱性 D胃复安的分子式是 C
21、13H22ClN3O2(3)设计化合物 C 经两步反应转变为 D 的合成路线(用流程图表示，试剂任选)_。(4)写出 DEF 的化学方程式_。(5)写出化合物 E 可能的同分异构体的结构简式_，须同时符合：1H-NMR 谱表明分子中有 3 种氢原子，IR 谱显示有 NH 键存在；分子中没有同一个碳上连两个氮(NCN)的结构结构。化学试题参考答案 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C C D C D A C D 题号 11 12
22、 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B D A C B B B D D 题号 21 22 23 24 25 答案 A B C B C 二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26(6 分)(1)CHCH(1 分)(2)加成反应或还原反应(1 分)CH3OH H+CH3COOH 两步反应 H2O A C7H7NO3 B C C10H11NO4 ClH2NONHNOE C6H16N2 D C11H12ClNO4 F 胃复安 HCl 冷水浴 溶液 A NaOH 溶液 (3)CH3CH2COOHCH3OH=浓硫酸CH3CH2COOCH3H2O(2 分)(4)ACD(2
23、分)27(6 分)(1)H?S?H(1 分)BaSO4(1 分)(2)4Na2SO3=3Na2SO4Na2S(2 分)(3)SO232S26H+=3S3H2O(2 分)28(4 分)(1)乙(1 分)铜丝由黑变红(1 分)(2)不正确(1 分)因为铁过量时：Fe2Fe3+=3Fe2+(1 分)29(4 分)(1)60%或(2 分)(2)mol(2 分)30(10 分)(一)(1)C(2)温度升高加快反应速率；温度升高使平衡正向移动的作用大于压强增大使平衡逆向移动的作用。(3)催化剂显着降低了 C10H12C10H8的活化能，反应生成的 C10H12很快转变为 C10H8，C10H12不能积累 (二)Fe2O33H2O6e=2Fe6OH 31(10 分)(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(2)BCD(3)(4)增加 c(Cl)，有利于 AlCl36H2O 结晶 溶液具有强酸性；浓盐酸 减压干燥或低温干燥 32(10 分)(1)(2)BD 能量 反应过程 C10H18(l)C10H12(l)3H2(g)C10H8(l)5H2(g)(3)(4)OCH3COOCH3ClNHCOCH3H2NCH2CH2N(CH2CH3)2 OCH3CONHCH2CH2N(CH2CH3)2ClNHCOCH3CH3OH(5)