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1、绍兴一中 2016-2017 学年第一学期期中考试高一化学试卷注意:本试卷所有答案须答在答题纸上，答在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子量：H1C-12O16N14S32Cl35。5Na-23Mg24K39Cu64Ba-137Ca-40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 2525 小题小题,每题每题 2 2 分分,共共 5050 分）分）1做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是A钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火B在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验
2、室，以免污染实验室D给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片,以免液体暴沸伤人2溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A。是否有丁达尔现象B。分散质粒子的大小C。能否通过滤纸或半透膜D。是否均一、稳定、透明3在反应中,元素 X 的原子将电子转移给元素Y 的原子,则下列说法正确的是元素 X 被氧化 元素 Y 被氧化 元素 X 发生还原反应 元素 Y 发生还原反应ABCD4下列说法正确的是A1 mol 任何物质都含有 6。021023个分子B标准状况下，1 mol H2和 1 mol H2O 所占的体积都约为 22。4 LCHNO3的摩尔质量是 63 gD0.5 mol13H
3、 原子含有的中子数目为NA5下列属于电解质的是A酒精B蔗糖C硝酸钾D铜丝6若 a g 某气体中含有的分子数为b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是（式中NA表示阿伏加德罗常数）A22。4bc/aNA LB 22.4ac/bNA LC22.4ab/cNA LD 22。4b/acNA L7下列反应中,水作氧化剂的是AC+H2OCO+H2BH2+CuOCu+H2OCCl2+H2OHCl+HClODSO3+H2O=H2SO48焰火表演,精彩纷呈，有着浓厚的地方特色,让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是A每次焰色反应实验前,铂丝要先用硫酸洗涤B用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同
4、C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D非金属单质燃烧时火焰均为无色9下列叙述正确的是A1 L 水中溶解了 40 g NaOH 后，所得溶液浓度为1 mol/LB从 1 L 2 mol/L的 NaCl 溶液中取出 0.5 L,该溶液的浓度为 1 mol/LC将 2。24 L（标准状况)HCl 气体溶于水制成 100 mL 溶液,其物质的量浓度为 1 mol/LD配制 1 L 0.2 mol/L的 CuSO4溶液,需用 25 g 胆矾10下列各项操作错误的是A萃取、分液前需对分液漏斗检漏B进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出,上层液体则从上口倒出C为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上面
5、的塞子打开D用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液11不能使橙色溴水层变为无色的是ANaOH 溶液B用 CCl4多次萃取C锌粉DKI 溶液12欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是AKNO3溶液（K2SO4)：适量 Ba(NO3)2溶液BCaCO3粉末（CaCl2）:过量盐酸CCu 粉(Zn 粉)：过量盐酸DCO2(O2)：灼热的铜网13下列关于漂白粉的叙述正确的是A漂白粉的有效成分是Ca（ClO)2和 CaCl2B漂白粉在空气中久置后会变质C漂白粉是由 Cl2与烧碱制得的D在使用漂白粉时应用浓盐酸14下列叙述正确的是A生产生活中使用的非金属单质都是
6、通过氧化还原反应制得的B在化学反应中,得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性15下列说法正确的是A H2O 与 D2O 互为同位素B 氟离子的结构示意图：C工业上用电解熔融氧化镁制单质镁D工业上用电解饱和食盐水制取氯气16下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是ANaHCO3溶液和 NaOH 溶液BNaOH 溶液和 CO2CNa 和 O2DNa2CO3溶液和盐酸17分别将 23 g 金属钠放入足量的 m g 水中和 24 g 金属镁放入足量的 m g 稀盐酸中，反应后所得溶
7、液的质量分别为 a g 和 b g。那么 a 和 b 的关系应是AabBabD无法确定18下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是A氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白19下列说法正确的是A某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有 K+B广泛 pH 试纸测得某碱性溶液的 pH 为 12.5C容量瓶不能用作溶解物质的容器D粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶20工业上制取 ClO2的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是
8、ASO2在反应中被还原BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂D1 mol 氧化剂在反应中得到 1 mol 电子21在 150C 时，加热高氯酸铵固体发生分解反应:2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O,其气态生成物组成的混合气的平均式量为A40。75B29。38C14.69D无法计算22下列说法不正确的是A氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化B在水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸C在K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na+和 SO42-的物质的量相等，则 K+和 Cl的物质的量浓度一定不相同D因为NH3溶于水的溶液能导电,所以 NH3是电解质
9、23已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D中若有 2molCl2反应，则 KBrO3得到电子物质的量为 2mol24某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离)：(1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，得沉淀 6
10、。63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g 沉淀。（2）另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0。672L（标准状况）。下列说法正确的是A根据以上实验，无法确定该固体中有Na+B该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C该固体中只含有NH4+、CO32、SO42-、ClD该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+25。某学生用 Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑 HCl 的挥发）实验序号盐酸体积/mL固体质量/g生成气体体积/L(标况）503。060.672506.12
11、1.344509.181.5685012.241.344下列有关的说法中，正确的是A盐酸的物质的量浓度为 2 molL1B原混合物样品中 n（Na2CO3）n(KHCO3)1:1C实验中，混合物过量D实验反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把 12。24g 的混合物全部反应二、非选择题（二、非选择题（5050 分分)26（6 分)有下列物质:Na2O 铜丝 液态 HCl Na2SO3固体 CO2NaOH 溶液葡萄糖（1)上述物质中属于混合物的是_（2）上述物质中属于碱性氧化物的是_（3)写出 Na2SO3的电离方程式_27（8 分)2013 年 H7N9 禽流感肆虐期间为了保证卫
12、生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。回答下列问题：写出钠与水反应的化学方程式_写出镁与二氧化碳反应的化学方程式_漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入35 滴紫色石蕊试液,发现溶液先变蓝色后褪色,可以证明漂白液具有的性质（填序号)。A酸性B碱性C漂白性28（14 分）右图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度是_mol/L。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需用 490
13、 mL4.6 mol/L 的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为_mL。(3)按题（2）的要求配制溶液时,右图中肯定不需要用到的实验仪器是_(填仪器序号)，所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外,还需要_（填仪器名称)。（4）在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)_。（5）在配制 4.6 mol/L 的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是 .A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B。容量瓶洗涤后，未经干燥处理C.定容时仰视观察液面D。摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容（6）用配制好的 4.6 mol/L 的稀硫酸溶液,再来配制 50ml 1。4mol/L
14、的 H2SO4溶液，需要取配好的溶液_ml。29(14 分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略)。(1)固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为：_。装置 B 中饱和食盐水的作用是_；同时装置 B 亦是安全瓶,监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象_。(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放入_。（填序号）abc湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条碱石灰硅胶湿润的有色布条湿润的有色布条（3)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质
15、的氧化性强弱。当向D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明 Cl2氧化性_Br2（填、或=）。打开活塞,将装置 D 中少量溶液加入装置E 中，振荡.观察到的现象是_。(4)装置 F 中用足量的 NaOH 溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式_。30（8 分）生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L(标准状况)。该气体通过盛有黑色CuO 粉末的硬质玻璃管,发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4。8g。将反应后气体通入 2L 0。lmol/L 的澄清 Ca（O
16、H）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。求：（1）原混合气体中甲烷的体积（标准状况)（写出计算过程）（2）反应后的气体中 CO2的物质的量可能为_。（3）原混合气体中氮气的体积可能为_。答案红色显示答案红色显示可能用到的相对原子量：H1 C-12 O16 N14 S-32 Cl35.5 Na23 Mg-24 K39 Cu-64 Ba137 Ca-40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25 小题,每题 2 分）1做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是A钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火B在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C实验结束后将所
17、有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D给试管中的液体加热时,不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人2溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A。是否有丁达尔现象B.分散质粒子的大小C.能否通过滤纸或半透膜 D。是否均一、稳定、透明3在反应中,元素 X 的原子将电子转移给元素Y 的原子，则下列说法正确的是元素 X 被氧化 元素 Y 被氧化 元素 X 发生还原反应 元素 Y 发生还原反应A B C D4下列说法正确的是23A1 mol 任何物质都含有 6.0210 个分子B标准状况下，1 mol H2和 1 mol H2O 所占的体积都约为 22。4 LCHNO3的摩尔质
18、量是 63 g3D0。5 mol1H 原子含有的中子数目为NA5下列属于电解质的是A酒精B蔗糖C硝酸钾D铜丝6若 a g某气体中含有的分子数为b,则 c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA表示阿伏加德罗常数）A22.4bc/aNA L B 22.4ac/bNA L C22。4ab/cNA L D 22。4b/acNA L7下列反应中，水作氧化剂的是AC+H2O CO+H2 BH2+CuO Cu+H2OCCl2+H2OHCl+HClO DSO3+H2O=H2SO48焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是A每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤B用
19、固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应,现象相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D非金属单质燃烧时火焰均为无色9下列叙述正确的是A1 L 水中溶解了 40 g NaOH 后，所得溶液浓度为1 mol/LB从 1 L 2 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 0。5 L，该溶液的浓度为 1 mol/LC将 2。24 L（标准状况)HCl 气体溶于水制成 100 mL 溶液，其物质的量浓度为1 mol/LD配制 1 L 0。2 mol/L 的 CuSO4溶液，需用 25 g 胆矾10下列各项操作错误的是A萃取、分液前需对分液漏斗检漏B进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C
20、为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上面的塞子打开D用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液11不能使橙色溴水层变为无色的是ANaOH 溶液 B用 CCl4多次萃取 C锌粉 DKI 溶液12欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是AKNO3溶液（K2SO4)：适量 Ba（NO3）2溶液BCaCO3粉末(CaCl2）：过量盐酸CCu 粉(Zn 粉）：过量盐酸 DCO2(O2）:灼热的铜网13下列关于漂白粉的叙述正确的是A漂白粉的有效成分是Ca（ClO)2和 CaCl2 B漂白粉在空气中久置后会变质C漂白粉是由 Cl2与烧碱制得的 D在使用漂白粉时应
21、用浓盐酸14下列叙述正确的是A生产生活中使用的非金属单质一定是通过氧化还原反应制得的B在化学反应中，得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性15下列说法正确的是AH2O 与 D2O 互为同位素 B氟离子的结构示意图:C工业上用电解熔融氧化镁制单质镁 D工业上用电解饱和食盐水制取氯气16下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是ANaHCO3溶液和 NaOH 溶液 BNaOH 溶液和 CO2CNa 和 O2 DNa2CO3溶液和盐酸17分别将 23 g 金属钠放入足量的 m g
22、水中和 24 g 金属镁放入足量的 m g 稀盐酸中,反应后所得溶液的质量分别为 a g 和 b g。那么 a 和 b 的关系应是Aab Bab Cab D无法确定18下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是A氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D因为氯气有毒，有强氧化性,所以可用于杀菌、消毒、漂白19下列说法正确的是A某试样焰色反应呈黄色,则试样中含有 K+B广泛 pH 试纸测得某碱性溶液的pH 为 12。5C容量瓶不能用作溶解物质的容器D粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶20工业上制取 ClO
23、2的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是ASO2在反应中被还原 BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂 D1 mol 氧化剂在反应中得到 1 mol 电子21在 150C 时，加热高氯酸铵固体发生分解反应:2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均式量为A40.75 B29。38 C14.69 D无法计算22下列说法不正确的是A氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化+B在水溶液中能电离出H 的化合物不一定是酸C 在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中,如果 Na+和 SO42的物
24、质的量相等,则 K+和 Cl的物质的量浓度一定不相同D因为NH3溶于水的溶液能导电,所以 NH3是电解质23已知反应:Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D中若有 2molCl2反应，则 KBrO3得到电子物质的量为 2mol+2+2-224某固体可能含有NH4、Cu、Na、Cl、CO3、SO4中的几种离子，取等质量的两份该固体,进行如下实验(不
25、考虑盐类的水解及水的电离）：（1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，得沉淀 6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有 4.66g 沉淀.（2）另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 0。672L（标准状况）。下列说法正确的是+A根据以上实验，无法确定该固体中有Na2+-+B该固体中一定没有 Cu、Cl、Na+2-2-C该固体中只含有 NH4、CO3、SO4、Cl+2-2+D该固体中一定含有 NH4、CO3、SO4、Na25.某学生用 Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑
26、 HCl 的挥发）实验序号盐酸体积/mL固体质量/g生成气体体积/L（标况)503.060。672506。121.344509。181.5685012.241.344下列有关的说法中，正确的是1A盐酸的物质的量浓度为 2 molLB原混合物样品中 n（Na2CO3）n（KHCO3）1:1C实验中，混合物过量D实验反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把 12.24g 的混合物全部反应二、非选择题（二、非选择题（5050 分分)26（6 分)有下列物质：Na2O铜丝液态 HClNa2SO3固体CO2NaOH 溶液葡萄糖(1）上述物质中属于混合物的是（2)上述物质中属于碱性氧化物的是.
27、（3)写出Na2SO3的电离方程式：.26。【答案】(1）（2)（3)Na2SO32Na+SO3227(8 分）2013 年 H7N9 禽流感肆虐期间为了保证卫生环境,常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用.回答下列问题:写出钠与水反应的化学方程式_写出镁与二氧化碳反应的化学方程式_漂白粉溶于水后，与空气中 CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为_某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入35 滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质 (填序号）.A酸
28、性 B碱性 C漂白性27（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2（2）2Mg+CO2=C+2MgO(3)Ca（ClO）2CO2H2O=CaCO32HClO（4)BC28（14分)右图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度是_mol/L。（2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸,则要量取该硫酸的体积为_mL。(3）按题(2)的要求配制溶液时,右图中肯定不需要用到的实验仪器是_(填仪器序号)。在所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要（填仪器名称)。(4）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号).(5）在配制4
29、。6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是。A。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B。容量瓶洗涤后，未经干燥处理C.定容时仰视观察液面 D.摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容(6）用配制好的 4。6 mol/L 的稀硫酸溶液，再来配制 50ml 1。4mol/L 的 H2SO4溶液，需要取配好的溶液_ml。28。【答案】（1)18.4(2）125.0(3）AC 500mL容量瓶(4)（5)A（6)15。229(14 分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略)。（1）固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为:_.装置 B 中饱和食
30、盐水的作用是_;同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象_ _。(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放入_。（填序号)abc湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条碱石灰硅胶湿润的有色布条湿润的有色布条(3)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向 D 中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2氧化性_Br2（填、E 中溶液分为两层，上层(苯层）为紫红色(4)2NaOHCl2=NaClNaClOH2O30（
31、8 分）生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8。96L（标准状况）。该气体通过盛有黑色CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4。8g。将反应后气体通入 2L 0。lmol/L 的澄清 Ca(OH)2溶液，充分吸收,生成沉淀 10g。求：（1)原混合气体中甲烷的体积（标准状况）(写出计算过程)（2）反应后的气体中 CO2的物质的量可能为_（3）原混合气体中氮气的体积可能为_。26.（1)1。68L；（4 分）（2）0.1mol;0。3mol(2 分）（3）2.24L 或 6。72L（2 分）.