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1、高二上学期化学寒假作业本精高二上学期化学寒假作业本精选选高二上学期化学寒假作业本精选高二上学期化学寒假作业本精选化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。发展。查字典化学网为大家推荐了高二上学期化学寒假作业查字典化学网为大家推荐了高二上学期化学寒假作业本，请大家仔细阅读，希望你喜欢。本，请大家仔细阅读，希望你喜欢。一、一、选择题：选择题：(本题共有本题共有 1010 题，题，每题只有一个选项符合题意，每题只有一个选项符合题意，每题每
2、题 2 2 分，共计分，共计 2020 分分)1.1.将将 5.6 g5.6 g铁粉投入盛有铁粉投入盛有 100 mL 2 mol?L-1100 mL 2 mol?L-1 稀硫酸的烧杯稀硫酸的烧杯中，中，2 2 minmin 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为不变，则该反应的平均速率可表示为A.v(Fe)=0.5 mol?L-1?min-1 B.v(H2SO4)=1 mol?L-1?min-1A.v(Fe)=0.5 mol?L-1?min-1 B.v(H2SO4)=1 mol?L-1?min-1C.v(H2)=1
3、 mol?L-1?min-1 D.v(FeSO4)=0.5 mol?L-1?min-1C.v(H2)=1 mol?L-1?min-1 D.v(FeSO4)=0.5 mol?L-1?min-12.2.恒容密闭容器中进行的可逆反应恒容密闭容器中进行的可逆反应 2NO22NO2 2NO2NO+O2+O2，可作为达，可作为达到平衡状态的标志是到平衡状态的标志是单位时间内生成单位时间内生成 a mo1 O2a mo1 O2 的同时生成的同时生成 2a mol NO2;2a mol NO2;单位时间内生成单位时间内生成 a mol O2a mol O2 的同时生成的同时生成 2a molNO;2a mol
4、NO;混合气体的颜色不再改变混合气体的颜色不再改变;混合气体的密度不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态;混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A.B.C.D.A.B.C.D.3.3.对于可逆反应对于可逆反应 A(g)+2B(g)2C(g)HA(g)+2B(g)2C(g)H0 0，下列图象中正，下列图象中正确的是确的是第 2 页第 3 页=-57.3 kJ?mol-1=-57.3 kJ?mol-1D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)H=+135.9 kJ?molD.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(
5、l)H=+135.9 kJ?mol-1-18.8.下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是A.pH=1A.pH=1 的无色溶液中：的无色溶液中：SO42SO42、Cu2+Cu2+、Na+Na+、ClClB.B.能使石蕊试纸变蓝色的溶液能使石蕊试纸变蓝色的溶液 中：中：Na+Na+、K+K+、S2S2、CO32CO32C.C.加入铝粉能产生加入铝粉能产生 H2H2 的溶液中：的溶液中：NH4+NH4+、Na+Na+、Fe2+Fe2+、NO3NO3D.D.水电离出的水电离出的 c(H+)=110c(H+)=110-12mol/L-12mol/L 的溶液中：的
6、溶液中：K+K+、Na+Na+、Cl-Cl-、HCO3HCO39.9.将将 0.l mol?0.l mol?醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.A.溶液中溶液中 c(H+)c(H+)和和 c()c()都减小都减小 B.B.溶液中溶液中 c(H+)c(H+)增大增大C.C.醋酸电离平衡向左移动醋酸电离平衡向左移动 D.D.溶液的溶液的 pH pH 增大增大10.10.常温下，将甲酸常温下，将甲酸(HCOOH)(HCOOH)和氢氧化钠溶液混合，所得溶液和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7pH=7，则此溶液中，则此溶液中A.c(HCOO-)c(Na+)B.c(HC
7、OO-)A.c(HCOO-)c(Na+)B.c(HCOO-)C.c(HCOO-)=c(Na+)D.C.c(HCOO-)=c(Na+)D.无法确定无法确定 c(HCOO-)c(HCOO-)与与 c(Na+)c(Na+)的关的关系系二、选择题：二、选择题：(本题共有本题共有 9 9 题，每题只有一个选项符合题意，题，每题只有一个选项符合题意，每题每题 3 3 分，共计分，共计 2727 分分)11.11.用铜片、银片、用铜片、银片、CuCu(NO3)2(NO3)2 溶液、溶液、AgNO3AgNO3 溶液、导线和盐溶液、导线和盐桥桥(装有琼脂装有琼脂-KNO3-KNO3 的的 U U 型管型管)构成
8、一个原电池。以下有关该构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极在外电路中，电流由铜电极流向银电极第 4 页正极反应为：正极反应为：Ag+e-=AgAg+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入将铜片浸入 AgNO3AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同相同A.B.C.D.A.B.C.D.12.12.以硫酸铜作电解液，对含有杂质以硫酸铜作电解液，对含有杂质 FeFe、ZnZn、AgAg 的粗铜进行的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是电解精炼。
9、下列叙述正确的是粗铜与直流电源负极相连粗铜与直流电源负极相连;阴极发生的反应为阴极发生的反应为 Cu2+2e-=CuCu2+2e-=Cu电路中每通过电路中每通过 3.0110233.011023 个电子，个电子，得到的精铜质量为得到的精铜质量为 16g16g杂质杂质 AgAg 以以 Ag2SO4Ag2SO4 的形式沉入电解槽形成阳极泥的形式沉入电解槽形成阳极泥A.B.C.D.A.B.C.D.13.13.一定温度下，一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OHCa2+(aq)+2OH(aq)(aq)，向一定量
10、的石灰乳悬浊液中加入少量向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是生石灰时，下列说法正确的是A.A.溶液中溶液中 Ca2+Ca2+离子数目减少离子数目减少 B.B.溶液中溶液中 c(Ca2+)c(Ca2+)增大增大C.C.溶液的溶液的 pHpH 增大增大 D.D.溶溶 液中溶质的质量分数增大液中溶质的质量分数增大14.14.若若 pH=3pH=3 的酸溶液和的酸溶液和 pH=11pH=11 的碱溶液等体积混的碱溶液等体积混 合后合后 溶液溶液呈酸性，其原因可能是呈酸性，其原因可能是A.A.生成了一种强生成了一种强 酸弱碱盐酸弱碱盐 B.B.弱酸溶液和强碱溶液反应弱酸溶液和强碱溶
11、液反应C.C.强酸溶液和弱碱溶液反应强酸溶液和弱碱溶液反应 D.D.一元强酸溶液和一元强碱溶一元强酸溶液和一元强碱溶液反应液反应第 5 页15.15.在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A.A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B.B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C.C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D.D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子16.16.右图是
12、电解右图是电解 CuCl2CuCl2 溶液的装置，其中溶液的装置，其中 a a、b b 为石墨电极，为石墨电极，则下列判断中，正确的是则下列判断中，正确的是A.aA.a 是阴极是阴极B.B.电解过程中溶液的浓度不变电解过程中溶液的浓度不变C.C.电解过程中电解过程中 b b 极质量减少极质量减少D.D.阳极与阴极上的产物的物质的量之比为阳极与阴极上的产物的物质的量之比为 1:11:117.17.关于电解关于电解 NaClNaCl 溶液，下列叙述正确的是溶液，下列叙述正确的是A.A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.B.若在阳极附近溶液中滴入若在阳极
13、附近溶液中滴入 KIKI 溶液，溶液呈棕色溶液，溶液呈棕色C.C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性后溶液呈中性18.18.铅蓄电池的工作原理：铅蓄电池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O;2PbSO4+2H2O;下下列判断不正确的是列判断不正确的是A.KA.K 闭合时，闭合时，d d 电极反应式：电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-P
14、bSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B.B.当电路中转移当电路中转移 0.2mol0.2mol 电子时，电子时，I I中消耗的中消耗的 H2SO4H2SO4为为0.20.2 molmol第 6 页C.KC.K 闭合时，闭合时，IIII 中中 SO42-SO42-向向 c c 电极迁移电极迁移D.KD.K 闭合一段时间后，闭合一段时间后，IIII 可单独作为电源，可单独作为电源，d d 电极为正极电极为正极19.LiFePO419.LiFePO4 新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正
15、会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：极：FePO4+Li+e-=LiFePO4FePO4+Li+e-=LiFePO4，负极：，负极：Li-e-=Li+Li-e-=Li+。下列说法。下列说法中正确的是中正确的是A.A.充电时的总反应为充电时的总反应为 FePO4+Li=LiFePO4FePO4+Li=LiFePO4B.B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连相连C.C.放电时电池内部放电时电池内部 Li+Li+向负极移动向负极移动D.D.放电时，在正极上是放电时，在正极上是 Li+Li+得电子被还原得电子被还
16、原卷卷 三、填空题：三、填空题：(共共 5353 分分)20.(1)20.(1)依据反应：依据反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的设计的原电池如下图甲所示。原电池如下图甲所示。电极 电极 X X 的材料是的材料是;外电路中的电子是从 外电路中的电子是从 电极流向电极流向 电极电极(填电极材料名称填电极材料名称或符号或符号)。在电池放电过程中，盛有饱和 在电池放电过程中，盛有饱和 KClKCl 琼脂溶琼脂溶 胶的盐桥中，胶的盐桥中，向向 CuSO4CuSO4 溶液一端扩散的离子是溶液一端扩散的离子是(
17、填离子符号填离子符号)。(2)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。(2)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅请写出铁锅第 7 页生锈过程的正极反应式：生锈过程的正极反应式：。为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙 为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R R 可以采用可以采用(填写字母序号填写字母序号)。A.A.铜铜 B.B.钠钠 C.C.锌锌 D.D.石墨石墨 图丙所示方案也可以
18、减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门 图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的应连接直流电源的 极。极。(3)(3)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：池在充电和放电时发生的反应是：NiO2NiO2+FeFe+2H2O2H2O Fe(OH)2Fe(OH)2+Ni(OH)2+Ni(OH)2。若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物 若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是质是(填序号填序号)。A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2A.NiO2 B
19、.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2 该电池放电时，正极附近溶液的 该电池放电时，正极附近溶液的 PH(PH(填增大、减小、不填增大、减小、不变变)充电时该电池阳极的电极反应式 充电时该电池阳极的电极反应式。21.21.已知：已知：(A)Cu2+(A)Cu2+，Fe2+Fe2+在在pHpH为为4 45 5的条件下不水解而的条件下不水解而 Fe3+Fe3+却几乎全部水解却几乎全部水解;(B);(B)双氧水双氧水(H2O2)(H2O2)是强氧化剂，是强氧化剂，在酸性条件在酸性条件下，它的还原产物是下，它的还原产物是 H2OH2O。用粗氧化铜。用粗氧化铜(CuO(CuO 中含少量中含少量
20、Fe)Fe)制取制取 CuCl2CuCl2 溶液过程如下：溶液过程如下：取取 50mL50mL 的盐酸，加入一定量的粗的盐酸，加入一定量的粗 CuOCuO 加热搅拌，充分反加热搅拌，充分反应后过滤，溶液的应后过滤，溶液的 pHpH 是是 3 3第 8 页向滤液中加入双氧水，搅拌。向滤液中加入双氧水，搅拌。向中加入过量纯向中加入过量纯 CuOCuO，微热，搅拌，此时测定溶液的，微热，搅拌，此时测定溶液的pHpH为为 4 4，过滤。，过滤。把所得滤液浓缩。把所得滤液浓缩。(1)中发生反应的离子方程式是(1)中发生反应的离子方程式是。(2)中过滤后滤渣的成分是(2)中过滤后滤渣的成分是。(3)中如何
21、用(3)中如何用 pHpH 试纸测定溶液的试纸测定溶液的 pHpH 值：值：。(4)中(4)中 pHpH 升高的原因是：升高的原因是：。(用离子方程式表示用离子方程式表示)22.(1422.(14 分分)(1)(1)常温下将常温下将 0.2mol/L HCl0.2mol/L HCl 溶液与溶液与 0.2mol/L MOH0.2mol/L MOH 溶液等体溶液等体积混合积混合(忽略混合后溶液体积的变化忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，测得混合溶液的pH=6pH=6，试回答以下问题：，试回答以下问题：混合溶液中由水电离出的混合溶液中由水电离出的 c(H+)c(H+)0.2mol/LHCl0.2mol/LHCl 溶液中由水溶液中由水电离出的电离出的 c(H+);c(H+);(填“”、“”、“7”、“、填“”、“”、“7”、“、第 9 页