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1、复 文 教 育 精品小班课程辅导讲义 讲义编号 20XX 年暑假 09HX16 辅导科目：化学 年级：初三 课 题 第 16 讲：溶液（三）教学目标 1、掌握溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。2、理解溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算。学会运用溶液的稀释、变浓、混合的有关计算。教学重点、难点 重点：1、溶解性和溶解度的概念 2、溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算 3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算 难点：1、固体物质溶解度曲线的运用 2、有关质量分数的计算 3、溶液的稀释、变浓、混合的
2、有关计算 教学内容 一、课前回顾（主要针对上次课的重点题型）1、在一定温度下，一定量的溶剂中，_的溶液称为该溶质的饱和溶液。其它条件不变，NaCl 饱和溶液中_（能、不能）溶解 KNO3。2、将 KNO3的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用_或_的方法；将 KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用_、_、_的方法。3、将 Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用_或_的方法；将 Ca(OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用_、_、_的方法。4、若 800ml98%（密度为 1.84g/ml）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为 20%的硫酸溶液，需加水多少克？5、t时一定量A物质溶
3、液中溶质质量分数为 21.4%,向其中再加入 1 克A物质溶液恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是 26.4。求原溶液的质量及t时A物质的溶解度。二、知识梳理（一）1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、定义公式：C%液质mm100%剂质质mmm100%（二）、溶液中综合题及真题解法 三、例题精讲 不同曲线横坐标纵坐标的移动问题 例 1、右图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a 与 c 的溶解度曲线相交于 P 点。据图回答：将 t1时 a、b、c 三种物质的饱和溶液分别升温到 t2，三种溶液的 溶质质量分数大小关系是。bac abc abc bac 举一反三：将 t2时 a、b、c 三
4、种物质的饱和溶液分别降温到 t1，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。e f m q t0 T0 将 t0时 a、b、c 三种物质的饱和溶液分别升温到 t2，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。将 t2时 a、b、c 三种物质的饱和溶液分别降温到 t0，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。归纳总结：1.溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大。溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等。2.对于溶解度曲线上的点，若沿着溶解度增大的防线移动，那么溶质质量分数不变。2、同一曲线横坐标纵坐标的移动问题 如图：对于 c 曲线所表示的溶液溶液，现想将 c 溶液在 p 点的饱和溶液移动 到 m 点(b 和 c 的交点)可
5、以采取的方法是。对于 c 曲线所表示的溶液溶液，现想将 c 溶液在 m 点的饱和溶液移动 到 p 点(b 和 c 的交点)可以采取的方法是。归纳总结：1.曲线上的点都表示的是饱和溶液。2.点与点之间的移动仅表示从一个温度的饱和溶液移动到另一温度的饱和溶液。3、同一曲线上纵坐标的移动问题 如图：对于 b 曲线所表示的溶液，现想将 b 溶液在 p 点所表示的溶液移动到 q 点 可以采取的方法是。对于 b 曲线所表示的溶液，现想将 b 溶液在 q 点所表示的溶液移动到 p 点 可以采取的方法是。归纳总结 1.曲线以下的点表示的是该物质的不饱和溶液，曲线上的点表示的是该物质的饱和溶液。2.统一曲线纵坐
6、标的移动可以看成是饱和和不饱和溶液之间的转换。例 2、某温度时，蒸干 70g 氯化钾饱和溶液，得到 20g 氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。举一反三：1、在 10时，把 80g 硝酸钠加入到 100g 水中，恰好配成饱和溶液，求 10时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。2、现有 50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？溶液稀释 设浓溶液质量为 A，溶质质量分数为 a%，加水稀释成溶质的质量分数为 b%的稀溶液，加入水的质量为 x。溶液稀释前后，溶质的质量不变（稀释定律）：Aa%=（A+x）b%例 3、把 50g 98%的浓硫酸，稀释成 10%的稀硫酸，需水多少克？e f m q t0
7、 T0 e f m q t0 T0 举一反三：1、某溶液 50 克加入 15 克水后,稀释成 20%的稀硫酸,求原溶液溶质质量分数。2、向一定量 20%的 NaCl 溶液中,加入 50 克水,NaCl 质量分数变为 5%,求原 NaCl 溶液的质量.溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)向原溶液中加溶质，设原溶液质量为 A，溶质的质量分数为 a%，加入溶质质量为 x，所得浓溶液中溶质质量分数为 b%，则有：Aa%+x=（A+x）b%将原溶液蒸发溶剂 设原溶液质量为 A，溶质量分数为 a%，蒸发溶剂质量为 x，所得浓溶液中溶质质量分数为 b%，则有：Aa%=（A x）b%例 4、现有 50g，5%的 K
8、Cl 溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。举一反三：1、在 80g25%的硝酸钠溶液里加入 20g 硝酸钠或蒸发掉 30g 水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。溶液浓、稀混合 设浓溶液质量为 A，溶质质量分数为 a%，稀溶液质量为 B，溶质质量分数为 b%，混合溶液溶质质量分数为 c%，则有：Aa%+Bb%=（A+B）c%例 5、现有 200g 40%的稀 H2SO4，试求与多少克 10%的稀硫酸混合，可得 30%的稀硫酸。举一反三：1、农业生产中常用 15%的食盐水来选种，现有 10%和 20%的两种食盐水，求用这两种食盐水配制选种食盐水时的质量比。饱和溶
9、液中溶质质量分数 c%与溶解度 S 的相互换算：c%100ss100%，Sc-100c100g 例 7、已知 20时，NaCl 的溶解度为 36g，试通过计算回答：在 20时能否配制 30%的NaCl 溶液。举一反三：20时，某物质的饱和溶液中溶质质量分数为 5%，则这种物质的溶解性属于（）A、易溶 B、可溶 C、微溶 D、难溶 与根据化学方程式的计算相结合 例 8、将 67.9g Na2CO3溶液与一定量溶质质量分数为 20%的盐酸溶液混合，恰好完全反应，反应后溶液质量减少 4.4g（计算结果保留一位小数）计算：（1）盐酸溶液的质量。（2）反应后溶液中溶质质量分数。举一反三：1、6.5g 锌
10、与 100g 稀硫酸恰好完全反应。求所得溶液的质量分数及原硫酸的质量分数？已知 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 综合题 例 9、(12 分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为 8的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。(1)配制 200g 质量分数为 8的氢氧化钠溶液。计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作 1gcm3)。称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量。然后(按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。A将氢氧化钠固体加入烧杯中 B按需要添加砝码、移动游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 溶解：用
11、量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与 20 g 某 稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的 质量为时，反应恰好完全进行。当加入 15 g 氢氧化钠溶液时，所得溶液 中的溶质为(写化学式)。试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）举一反三:1、右图是 a、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.b 的溶解度大于 a 的溶解度 B.t1时，将 a、b 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质
12、量一定相等 C.将 t2时的 b 的不饱和溶液降温至 t1，一定能得到 b 的饱和溶液 D.t2时，a 溶液的溶质质量分数一定小于 b 溶液的溶质质量分数 四、课堂练习 0 5 10 15 20 25 30 35 30 25 20 温度/氢氧化钠溶液的质量/g 1、在 30 时，将 10 g 食盐溶解在 40 g 水中，该食盐水中食盐的质量分数为()A10%B25%C40%D20%2、从 20%的氢氧化钠溶液中取出 5 g 溶液，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比()A变小 B变大 C不变 D无法判断 3、生理盐水是溶质质量分数为 0.9%的氯化钠溶液，现用 1000 g 生理盐水给某病人
13、输液，进入病人体内的氯化钠的质量为()A0.9 g B9 g C90 g D18 g 4、某溶液溶质的质量分数为 10%，下面说法正确的是()在100 份质量溶液中含有10份质量溶质 在 110份质量溶液中含有10份质量溶质 在 100 份质量溶剂中含有 10 份质量溶质 在 90 份质量溶剂中溶有 10 份质量溶质 A B C D 5、25 克胆矾放入 75 克水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为_ 6、a 克 CaO 放入足量的 b 克水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为_ 7、在某温度下，把某物质 W g 完全溶解在水中，制成 V 毫升饱和溶液，该饱和溶液的密度为 d gcm3，那么
14、，该溶液的溶质质量分数是_ 8、配置 400g10%的 KNO3溶液，需要 KNO3_g，水_g。将 400g KNO3溶于水，可配置 10%的 KNO3 溶液_g，需要水_g。用 400g 水溶解 KNO3，可配置 10%的 KNO3溶液_g，需要 KNO3_g。9、配制溶质质量分数为 6%的食盐溶液 50 g：需要氯化钠_克，需要水_毫升。称量氯化钠，应使用_和药匙。量取水，需要用到_和_。将氯化钠放入_中，再将水倒入，然后用_搅拌使其溶解。10、250 克 15%的氯化钠溶液，含氯化钠_克，水_克。含氯化钠 20 克的 15%的氯化钠溶液，含水_克，溶液的质量为_克。15%的氯化钠溶液中
15、含水 50 克，溶液共有_克，其中溶解了_克氯化钠。11、预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。它的相对分子质量是 。市售过氧乙酸溶液的质量分数为 20，若要配制 0.1的该消毒液 2000 g，需 20%的过氧乙酸溶液质量为_。12、如何配置 100g10%的氢氧化钠溶液？13、60时 50g 水中最多能溶解 55g 硝酸钾，把 60的 210g 硝酸钾饱和溶液蒸发掉 50g 水，再降到 60，析出晶体后溶液的溶质的质量分数是_。14、把 100g 质量分数为 98硫酸
16、稀释成质量分数为 10硫酸，需水多少克？15、实验室需要配制 500g 质量分数为 10的盐酸，需要质量分数为 38的盐酸（密度是1.19gcm3）多少毫升？16、生产上要用质量分数为 10的硫酸溶液来清洗钢材。配制 5000mL 质量分数为 10硫酸溶液，（密度为 1.06gcm3）需要质量分数为 98硫酸（密度为 1.84gcm3）多少毫升？需水多少毫升？17、把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 30g 装入大试管，给试管加热制取氧气，当反应不再发生为止，等试管冷却得 20.4g 固体物质。在 10时，把此固体放入 48mL 的水中，结果一部分发生沉淀，一部分溶解于水恰好达到饱和。试推断
17、和计算：沉淀物质是什么？溶于水的物质是什么？分离沉淀与溶解于水的物质应采用什么方法？计算溶解于水的溶质在 10的溶解度和溶质的质量分数？18、用 50mL 无水乙醇（密度为 0.9gmL1）能配制 5的乙醇（密度为 0.99gmL1）多少毫升？19.将 15.7g 胆矾晶体 CuSO45H2O 加到 5kg 水中制成溶液，问此溶液中溶质的质量分数。20.如何将 60的硫酸与 10的硫酸混合配成 200g20的硫酸？五、课后总结 1、溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对2、固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。3、理解溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量
18、分数的计算。4、学会运用溶液的稀释、变浓、混合的有关计算。第 16 次课后作业 学生姓名：1现有 30的硝酸钠溶液 200g，加热蒸发 90g 水，冷却至原温度，有 20g 硝酸钠 晶体析出。则蒸发后溶液的质量为_g，该温度下，硝酸钠的溶解度为_g（g100g 水）。270时，100g 饱和 NH4Cl 溶液中含有 NH4Cl 37.5g。则该温度时 NH4Cl 的溶解度为_g/100g 水，若将此溶液稀释到 25%，需加水_g。4向 pH 为 a 的某无色溶液中加入一定量的水稀释后，溶液的 pH（）A一定增大 B一定减小 C一定不变 D一定在 a 7 之间 要求：画出图像。6.请根据下列实验
19、回答问题：(已知水的密度为 1g/cm3)步骤 实验操作 实验结果 1 取 100mL 水，加入 20g 硝酸钾，搅拌，恢复至 20 全部溶解，得溶液 2 再加 11.6g 硝酸钾，搅拌，恢复至 20 恰好饱和，得溶液 3 再加 20g 硝酸钾，搅拌，恢复至 20 得溶液 4 加热 全部溶解，得溶液 5 冷却至 20 析出晶体，得溶液（1）步骤 1 中所得溶液的质量为（33）g；（2）上述溶液中，一定不属于饱和溶液的是（34）(填溶液的序号)，溶质质量分数一定相等的是（35）(填溶液的序号)。（3）步骤 5 中，析出晶体的质量为(选填下列编号)（36）.20g .31.6g .51.6g 7、
20、从 100g10%NaCl 的溶液中倒出 10g，则剩下的 90gNaCl 溶液中溶质的质量分数为（）A.1%B.90%C.10%D.11.1%8、将 100mL 水（密度为 1g/cm3）与 100mL 酒精（密度为 0.81g/cm3）混合均匀，所得溶液这溶质的质量分数为 ()A.40%B.50%C.44.4%D.无法判断 9.30时 KClO3的溶解度为 10g，424g KClO3溶液中加入 10g KClO3和 6g 水恰好达到饱和，原溶液中含溶剂为()A.200g B.400g C.390.8g D.394g 10.25时，5 克水最多能溶解物质 A 2 克，20时，25 克水最多能溶解物质 B 10 克.如果在 2 4的相同温度下，A 与 B 的溶解度(SA和 SB)的关系是（假设 A、B 两物质溶解度随温度升高而升高）()A.SASB B.SA=SB C.SASB D.无法比较 11.在温度不变的情况下，将 t的 KNO3溶液 100 克蒸发掉 2.5 克水，析出 2 克晶体，再蒸发 5 克水，又析出 5 克晶体，则该温度下 KNO3的溶解度是()A.7.5 克 B.80 克 C.90.3 克 D.100 克