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1、.XX 省 XX 市第二实验中学2020-2021 学年高一化学下学期期末考试试题 本试卷分选择题和填空题两部分共 29 题,共 100 分,共 4 页。考试时间为 90 分钟。考试结束后,只交答题卡。可能用到的原子量 Fe：56 第卷 单选题48 分 1.下列叙述错误的是 A.硅在自然界中主要以单质形式存在 B.硅是应用最为广泛的半导体材料 C.高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D.二氧化硅可用于生产玻璃 2.能源的开发与利用促进了人类发展和社会进步,下列有关能源及利用说法正确的是 A.古代曾使用木炭、铁矿石熔炼铸铁,其中木炭的作用只是燃烧供热 B.世说新语记载用蜡烛作炊,其中蜡烛的主要成分是
2、油脂,属于天然高分子化合物 C.植物油、煤油等都曾用于提供照明,二者组成元素相同,其中煤油主要来自煤的干馏 D.天然气不仅是一种清洁的化石燃料,还可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等 3.环境问题越来越受到人们的关注,造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放或对自然界物产过度开采引起的对于下列环境问题的治理不正确的是 A.温室效应-减少化石燃料使用,开发清洁能源 B.雾霾-适当限号,减少汽车尾气排放及扬尘 C.白色污染-杜绝生产塑料袋,从根源上治理 D.水体污染-节约用水,减少污水排放 4.下列说法正确的是 A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素 B.淀粉的水解产物为葡萄糖,
3、葡萄糖在酒化酶作用下再进一步水解可得酒精 C.75的乙醇溶液可用于医疗消毒,福尔马林可用于浸制动物标本,二者都是使蛋白质变性 D.油脂属于天然高分子化合物,在一定条件下通过取代反应可制得肥皂 5.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 A.着色剂胡萝卜素、苯甲酸钠 B.调味剂亚硝酸钠、味精 C.防腐剂胭脂红、山梨酸钾 D.营养强化剂酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸 6.下列药物类型中由于过度使用,会导致人类面临无药可用的危机的是 A.中成药 B.抗生素 C.抗酸药 D.解热镇痛药 7.已知反应的反应过程中的能量变化如图所示,下列有关叙述不正确的是 A.和的总能量大于的总能量 B.该反应若生成,则放
4、出的热量为 C.断开键和键消耗的总能量小于形成键释放的总能量 D.生成键放出能量 8.物质 A 在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系错误的是 .A.B.C.D.9.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的价类二维图,其中单质 b 是黄色固体,f、h 均为正盐,且焰色都是黄色。下列说法不正确的是 A.d 能使品红溶液褪色 B.a 和 c 反应可以生成 b C.e 的浓溶液可用铝槽车运输 D.h 的水溶液呈碱性 10.氮及其化合物的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是 A.路线是工业生产硝酸的主要途径 B.路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C.图
5、中所有标号的反应都是氧化还原反应 D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成 NO2 11.将气体体积分别为、的、NO、混合于一支大试管中,将此大试管倒立于水槽中,最终大试管内充满水。则、之比可能是 A.1：5：4 B.3：4：5 C.4：2：3 D.3：2：6 12.乙醇是生活中常见的有机物,下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A.中酸性溶液会褪色,乙醇最终转化为乙醛 B.中钠会在乙醇内部上下跳动,上方的火焰为淡蓝色 C.中灼热的铜丝插入乙醇中,铜丝由红色变为黑色 D.中 X 是饱和 NaOH 溶液,X液面上有油状液体生成 13下列有关乙酸性质的叙述错误的是 A.乙酸的沸点比乙醇高 B.
6、乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇.C.乙酸的酸性比碳酸强,它是一元酸,能与碳酸盐反应 D.乙酸分子中含有 4 个 H 原子,故为四元酸 14通过 NO 传感器可监测 NO 的含量,其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.Pt 电极为该电池正极 B.外电路中,电子从 NiO 电极流出 C.Pt 电极的电极反应为 D.当有参与反应时,转移了电子 15下列各组物质中,一定互为同系物的是 A.和 B.C2H4和 C3H6 C.CH4和 C3H8 D.和 16 下列说法不正确的是 A.正丁烷与异丁烷是同分异构体 B.正丁烷与环丁烷都不能使酸性高锰酸钾褪色 C.异丁烷与环丁烷都满足烷烃通
7、式 D.异丁烷的沸点低于正丁烷 17 我国历来十分重视海水资源的综合利用,下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化 C.海水中含有溴元素,只需经过物理变化就可以得到溴单质 D.从海水中可以得到,电解熔融可制备 Mg 18 已知能催化分解,的反应机理及反应进程中的能量变化如下,步骤：步骤：。下列有关分解反应说法错误的是 A.B.该反应的 C.增大的浓度能够加快反应速率 D.若不加,正反应的活化能比逆反应大 19.在一定条件下,将 M 和 N 两种气体通入 2L 密闭容器中,发生反应如下：。2s内的反应速率：,。则 x 积
8、y 的值分别为 A.2 和 3 B.3 和 2 C.3 和 1 D.1 和 3 20 在只有气体参加的反应中,改变下列条件,能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时增大的是 A.增大反应物的浓度 B.增大压强 C.升高温度 D.移去生成物.21.如图所示的各图中,表示这个可逆反应的正确图象为注：表示 C 的质量 分数,P 表示气体压强,C 表示浓度 A.B.C.D.22.一定温度下,在 2L 恒容密闭容器中,A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是 A.内 用 物 质 A 表 示 的 平 均 反 应 速 率 B.上述反应的化学方程式是 C.2min
9、时该反应达到平衡 D.VA正,开始 VA正,2min 23.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷：该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标 x 的值,重新达到平衡后,纵坐标 y 随x 变化趋势合 理 的 是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO 的物质的量 与 CO 的物质的量之比 C 的浓度 平衡常数 K D 的质量 忽略体积 CO 的转化率.24.将与的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中,甲是恒压容器,乙是恒容容器。发生反应：在相同温度下,使其均达到平衡状态。下列说法正确的是 A.体积分数：甲 乙 B.平衡常数：甲 乙 C.反应放出的热量：甲 乙 D
10、.保持容积不变,使乙容器升温可以使甲乙容器中物质的量相等 第卷 填空题52 分 25.某化学兴趣小组为探究的性质,按如图所示装置进行实验 请回答下列问题：装置 A 中盛放浓硫酸的仪器名称是_；反应后,装置 B 中氯水发生反应的化学方程式为_；装置 C 中的紫色褪去,表现了的_；装置 D 中现象是_,发生反应的化学方程式为_；装置E的目的是探究与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_ 装置的作用是_,漏斗的作用是_.26已知 A 是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味；B 的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平,有关物质的转化关系如图所示 部分反应条件、产物省略：回答下列问题：
11、工业上,由石油获得石蜡油的物理方法称为_,由石蜡油获得 B 的方法称为_。决定化合物 A 的化学特性的原子团的名称为_。到 A 的反应类型为_,A 到 E 的反应类型为_。的结构简式为_。写出下列反应的化学方程式。反应：_；反应：_。工业上制备 H 有以下两种方案：乙烷与氯气反应；乙烯与氯化氢反应 你认为最合理的方案是_ 填代号,理由是_。27.能量转化是化学变化的主要特征之一,按要求回答下列问题。页岩气是从页岩层中开采出来的天然气,成分以甲烷为主,页岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是 _ 填序号。A.页岩气属于新能源 B.页岩气和氧气的反应是放热反应 C.甲烷中每
12、个原子的最外层电子排布都达到 8 电子稳定结构 D.页岩气可以作燃料电池的负极燃料 有关的电池装置如下：.电池装置 编号 a b c d 上述四种电池中,属于二次电池的是 _ 填序号,下同。装置中,外电路中电子的流向是 _。填从 Zn 流向 Cu或从 Cu 流向 Zn c装 置 中,若 电 解 质 改 为 碱 性 介 质,则 负 极 的 电 极 反 应 式 为 _。氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应设计成原电池,则：该电池的电解质溶液可以是 _。当外电路中转移时,电解质溶液增加的质量是 _ g。28.图为工业合成氨的流程图,请回答下列有关问题。的电子式为 _；氨除可以作化肥外,还可用作
13、 _。再循环物质中的物质为 _。填化学式 已知断裂 1mol 下列化学键需要的能量如下表。化学键 能量 436kJ 391kJ 946kJ.生成时,合成氨反应放出的能量是 _ kJ。在一定条件下,将一定量的和置于一容积为 2L 的恒容密闭容器中发生反应,反应过程中、和的物质的量变化如图所示。反应开始 10min 内,的平均反应速率为 _。下列判断正确的是 _。填序号 A.tmin 时正、逆反应速率相等 B.Z 曲线表示的物质的量随时间变化的情况 C.内 D.内的反应速率比内的反应速率大 时,改变的一种条件是 _。29.以煤为原料可合成一系列燃料。已知：请写出甲醇燃烧生成的热化学方程式_；向 1
14、L 密闭容器中加入、,在适当的催化剂作用下,发生反应：该反应能否_自发进行填能、不能或无法判断；下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。混合气体的平均相对分子质量保持不变 和的转化率相等 和.的体积分数保持不变 混合气体的密度保持不变 生成的同时有键断裂 在一定条件下,某反应过程中部分数据如下表：反应条件 反应时间 恒 温 恒 容、0min 2 6 0 0 10min 20min 1 30min 1 达到平衡时,该反应的平衡常数_ 用分数表示,平衡时的转化率是_。在其它条件不变的情况下,若 30min 时改变温度为,此时的物质的量为,则_填 、或 。在其他条件不变的情况下,若 30min 时向
15、容器中再充入和,则 平衡_移动 填正向、逆向或不。.2020-2021 学年度下学期期末考试 高一化学试题答案 单选每题 2 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A D C C D B D B A D A B 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 D D C C D D D C A D A A 25.10 分分液漏斗 分 分 还原性分 有淡黄色沉淀生成分 分 将试管 E 在酒精灯上加热,溶液恢复红色分 吸收多余的二氧化硫分 防止倒吸分 26.12 分分馏分；裂解分；羟基分；加成反应分；酯化反应分；分；方程式各 2 分 分；乙烷与氯气发生的是取代反应,副反应多,产物不纯,产率低,乙烯与氯化氧发生的是加成反应,产物纯净,产率高。分 27.8 分分 分 从 Zn 流向 Cu 分分 溶液 分分 28.10 分 分 制冷剂分 、分 46 2 分 2 分分 减小的物质的量分 .29.12 分分 不能分分 分,单位不扣分；分 ；不