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1、 1下列叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量 B酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应 C硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应 D同温同压下，H2和 Cl2在光照和点燃条件下的 H 不同【答案】选 B 2对于反应中的能量变化，表述正确的是()A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B断开化学键的过程会放出能量 C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D氧化反应均为吸热反应【答案】选 A【解析】当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故 A 正确；断开化学键的过程会吸收能量，故 B 错误；加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故 C 错误；食物的腐败变质是氧化
2、反应，但该过程是放热的，故 D 错误。9SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 SF 键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子时吸收能量 a kJ，断裂 1 mol FF、1 mol SF 键需吸收的能量分别为 b kJ、c kJ。则 S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热 H 为()A(cba)kJmol1 B(a3b6c)kJmol1 C(6ca3b)kJmol1 D(abc)kJmol1【答案】选 B【解析】化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，旧键的断裂吸收能量，新键的形成放出能量，两个能量变化的总体效应即为反应热。对于反应 S(s)3F2(g)=SF6(g)，旧键断
3、裂吸收的能量为 a kJb kJ3(a3b)kJ，新键形成放出的能量为 6c kJ，则该反应的反应热 H(a3b6c)kJmol1。10氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H1 4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H2 3O2(g)=2O3(g)H3 则 H1、H2、H3的关系正确的是()AH1H2H3 BH1H2H3 CH2H1H3 DH1H2H30【答案】选 A【解析】根据盖斯定律可知，反应可得 3O2(g)=2O3(g)，所以 H3H1H2。15我国利用合成气直接制取烯烃获重大突破，其原理是 反应：C(
4、s)12O2(g)=CO(g)H1 反应：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2 反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H390.1 kJmol1 反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H4，能量变化如图所示 反应：3CH3OH(g)CH3CHCH2(g)3H2O(g)H531.0 kJmol1 下列说法正确的是()A反应使用催化剂，H3减小 B反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能 CH1H2”“”或“”)。(3)将 Cl2和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1 mol Cl2参与反应时释放出 145 kJ 热量，写出该反应的热化学
5、方程式：_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176 kJ/mol，则反应过程中，每转移 1 mol 电子放出的热量为_。【答案】(1)M(2)(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJ/mol(4)98 kJ 21(1)已知两种同素异形体 A、B 的燃烧热的热化学方程式：A(s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJ/mol B(s)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJ/mol 则
6、两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)_。(2)工业上用 H2和 Cl2反应制 HCl，各共价键键能数据为 HH：436 kJ/mol，ClCl：243 kJ/mol，HCl：431 kJ/mol。该反应的热化学方程式为_。(3)合成气(CO 和 H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)H172 kJmol1 CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2216 kJmol1 氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为_。现有 1 mol 由 H2O(g)与 O2组成的
7、混合气，且 O2的体积分数为 x，将此混合气与足量 CH4充分反应。若 x0.2 时，反应放出的能量为_kJ。若 x_时，反应与放出(或吸收)的总能量为 0。【答案】(1)A(2)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/mol(3)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)23(1)已知：.C(s、金刚石)O2(g)=CO2(g)H1395.4 kJmol1；.C(s、石墨)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1。石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_金刚石的稳定性(填“大于”“小于”或“等于”)。石墨中 CC 键键能_金刚石中 CC 键键能(填“大于”“小于”或“等于”)。
8、(2)0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5 kJ热量，其热化学反应方程式为_；又知H22O(g)H44 kJmol1，则 11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是_kJ。【答案】(1)大于 大于(2)B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol1 1 016.5 24(1)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4的形成固定下来，从而减少 SO2的排放，但产生的 CO又会与 CaSO4发生化学反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下：CaSO4(s)CO(g)
9、CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1210.5 kJmol1 14CaSO4(s)CO(g)14CaS(s)CO2(g)H247.3 kJmol1 请回答下列问题：反应 CaO(s)3CO(g)SO2(g)CaS(s)3CO2(g)H3_kJmol1；平衡时增大压强，此反应_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(2)有机物加氢反应中镍是常用的催化剂，但 H2中一般含有微量 CO 会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除 CO 的理想做法是投入少量 SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：则：不用通入 O2氧化的方法除去 CO 的原因是_。SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)
10、H_。(3)汽车发动机工作时会引发 N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1，其能量变化示意图如下：则 NO 中氮氧键的键能为_kJmol1。【答案】(1)399.7 正向(2)避免 O2与 Ni 反应再使其失去催化作用 270.0 kJmol1(3)632 25按要求计算下列反应的 H。(1)二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。目前工业上用的捕碳剂 NH3和(NH4)2CO3，它们与 CO2发生如下可逆反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1 NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2(NH4)2CO3(
11、aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3 则 H3_(用含 H1、H2的代数式表示)(2)已知断裂 1 mol 化学键所需的能量如下：化学键 HH C=O C=S HS CO E/(kJmol1)436 745 577 339 1072 H2还原 COS 发生的反应为 H2(g)COS(g)=H2S(g)CO(g)，该反应的 H_kJmol1(已知COS 的电子式。(3)NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家 863 计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应：4NH3(g)5O2(g)Pt、Ru高温4NO(g)6
12、H2O(g)H1905.0 kJmol1 反应：4NH3(g)3O2(g)Cu/TiO2高温2N2(g)6H2O(g)H2 化学键 HO O=O NN NH 键能/(kJmol1)463 496 942 391 H2_。(4)以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下：反应：CH3OH(g)CO(g)2H2(g)H190 kJmol1 反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H241 kJmol1 已知：断裂 1 mol 分子中的化学键需要吸收的能量如下表所示。分子 CH3OH(g)H2(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJmol1)2 038 436 925 x 表中 x_。(5)利用
13、 CO2和 CH4重整可制合成气(主要成分为 CO、H2)，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为 CH4(g)=C(s)2H2(g)H175.0 kJmol1 CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H241.0 kJmol1 CO(g)H2(g)=C(s)H2O(g)H3131.0 kJmol1 反应 CO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)的 H_kJmol1。【答案】(1)2H2H1(2)8(3)1 260 kJmol1(4)1 606(5)247.0【解析】(1)2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1 NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2 根据盖斯定律2可得：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO24HCO3(aq)H32H2H1。(2)H(43674557723391072)kJmol18 kJmol1。(3)4NH3(g)3O2(g)Cu/TiO2高温2N2(g)6H2O(g)H2反应物的键能总和生成物的键能总和(433913496294262463)kJmol11 260 kJmol1。