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1、.XXXX 省省 XXXX 市正阳县高级中学市正阳县高级中学 20202020 届高三化学上学期第二次素质检测届高三化学上学期第二次素质检测试题试题一、单选题48 分1下列化学用语和化学符号使用正确的是A.次氯酸的结构式可以表示为：HOClB.乙醇的结构简式为：C2H6OC.含 58 个质子和 82 个中子的铈Ce 原子符号为：58CeD.硫化钠的电子式：822设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是+A将 1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中 NH4的数目为 NAB标准状况下,2.24 L 甲醇中含有 CH 键的数目为 0.3NAC0.1 molL-1的 Na
2、2CO3溶液中,阳离子的总数为 0.2NA-D将 1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl、ClO 的粒子数之和为 2NA3下列图示实验合理的是A图 1 为证明非金属性强弱：S C Si B图 2 为制备少量氧气C图 3 为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图 4 为制备并收集少量 NO2气体4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeNO33加入过量的 HI 溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2B向 NH4HSO3溶液中加少量的 NaOH 溶液：NH4+OH=NH3H2O23C将 1mol Cl2通入到含 1mol FeI2的溶液：2Fe 2I 2Cl2=2Fe I24ClD0.01
3、molL 1 NH4AlSO42溶液与 0.02 molL 1BaOH2溶液等体积混合：NH4+Al3+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlOH3+NH3H2O5下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是121+2+2A常温下,水电离的 cOH=110mo1L的溶液中：NH4、Fe、SO4、NO3B能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4、ClC0.1 molL 1KI 溶液：Na+、K+、ClO、OHD常温下,=1010的溶液中：K+、Na+、I、SO426 将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在：cFe2cFe332,则参加反应的 Fe 和 H
4、NO3的物质的量之比为.A516 B11 C23 D327向 200 mL FeBr2溶液中逐渐通入 Cl2,其中nFe3、nBr2随通入nCl2的变化如图所示,下列说法不正确的是A.氧化性强弱：Br2 Fe3lB.由图可知,该 FeBr2溶液的浓度为 1 molLC.nCl20.12 mol 时,溶液中的离子浓度有3c Fec Br=18D.nFeBr2nCl211 时,反应的离子方程式为：2Fe22Br+2Cl2=2Fe3Br2+4Cl8 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质 制取七水合硫酸亚铁FeSO47H2O,设计了如下流程：下
5、列说法不正确A溶解烧渣选用足量硫酸,试剂 X 选用铁粉B固体 1 中一定含有 SiO2,控制 pH 是为了使 Al3+转化为 AlOH3,进入固体 2C若改变方案,在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2OD从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解9下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B图示转化反应均为氧化还原反应C 工业上利用 Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用 CO 合成 CH3OH,原子利用率为 100%10下列实验
6、方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案向 BaSO4悬浊液中加入饱和 Na2CO3溶液,充分搅拌,静置,过滤,洗涤。向滤渣中加入盐酸有气泡产生将24gCuSO45H2O溶于蒸馏水配成500mL溶液向一定浓度的NaHCO3溶液中滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水A比较 KSPBaCO3KSPBaSO4B配制 480mL0.2molL-1CuSO4溶液比较非金属性强弱：C1CC.D验证 Na2SO3是否变质向 NaSO3溶液中滴入足量盐酸至不再产生气体,然后滴入 BaCl2溶液A.AB.BC.CD.D11 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称半导体材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场
7、革命。这种材料可以按下列方法制备：Si粗SiHCl3SiO2HClC高温300。C10001100。C过量H2Si纯,下列说法正确的是A.步骤的化学方程式为SiO2C高温SiCO2B.步骤、中每生成或反应1 mol Si,转移 4 mol 电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3沸点 33.0 中含有少量的 SiCl4沸点 67.6,通过蒸馏或分馏可提纯SiHCl312由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是实验现象结论原溶液中有 Fe2+,无 Fe3+酸性：H2CO3C6H5OHKspCuSI2Ag2O 是强碱BC乙醇具有还原性DMg2Si 水解生成 Mg
8、OH2和SiH4AABBCCDD15某同学为测定 Na2CO3固体含少量 NaCl 的纯度,设计如下装置含试剂进行实验。下列说法不正确的是A必须在间添加吸收HCl 的装置B的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度16 利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置如图所示,下列说法不正确的是.A电极 a 和电极 c 都发生氧化反应+-B电极 d 的电极反应式为 2H+2e=H2Cc 电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D装置 A 中每消耗 64g
9、SO2,理论上装置 A 和装置 B 中均有 2moH+通过质子交换膜二、填空题52 分17 14 分铈元素 Ce 是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见有3、4 两种价态,铈的合金耐高温,可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：4+1 雾霾中含有大量的污染物 NO,可以被含 Ce 的溶液吸收,生成NO2-、NO3-二者物质的量之比为1：1,该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。-4+2 可采用电解法将上述吸收液中的NO2转化为无毒物质,同时再生 Ce,其原理如图所示。4+Ce 从电解槽的_填字母序号口流出。写出阴极的电极反应式_。3 铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为Ce
10、FCO3。工业上利用氟碳铈矿提取 CeCl3的一种工艺流程如下：焙烧过程中发生的主要反应方程式为_。有 同 学 认 为 酸 浸 过 程 中 用 稀 硫 酸 和H2O2替 换 盐 酸 更 好,他 的 理 由 是_。CeBF43、KBF4的 Ksp分别为 a、b,则 CeBF43s+3KClaq3KBF4s+CeCl3aq 平衡常数为_用 a、b 的代数式表示。加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 的固体混合物可得固体无水 CeCl3,其中 NH4Cl 的作用是_。三、综合题18 12 分资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。某工厂以酸性工业废水含H+、Al3+、Mg2+
11、、Cr2O72、SO42以及硫酸厂废气SO2为原料提取铬的工艺流程如下：.有关数据如下表所示。化合物完全沉淀的 pH开始溶解的 pHKsp近似值MgOH210.55.610-12AlOH34.37.81.310-33CrOH35.39.26.310-31请回答下列问题：1 步骤中发生主要反应的离子方程式为_。2 步骤中加入适量 Al2O3的目的是_。3 为了达到实验目的,步骤中加入 NaOH 溶液,应调节溶液的 pH 范围为_。4 步骤向滤液 B 中通入过量 CO2,反应的离子方程式为_。5 工业上也常采用下列装置,利用电解法处理含铬废水。在电解过程中阳极区 pH 增大的原因是_。理论上每处理
12、含 1 mol K2Cr2O7的废水,阴极区得到的气体体积为_标准状况L。五、实验题19 8 分钛白粉TiO2是重要的白色颜料,LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿 主要成分为 FeTiO3和少量 Fe2O3进行钛白粉和 LiFePO4的联合生产工艺如下图所示:回答下列问题:1 LiFePO4中 Fe 的化合价是_。2 钛铁矿酸溶前需要进行粉碎,粉碎的目的是_。3 用离子方程式表示操作I 加入铁粉的目的:_。操作 II 为一.系列操作,名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤,其中用到的陶瓷仪器的名称是_。4TiO2+易水解,则其水解的离子方程式为_；转化利用的是 TiO2+的水解过程,
13、需要对溶液加热,加热的目的是_。5沉铁的的是使 Fe 生成 FePO4,当溶液中 cPO4=1.010 mol/L 时可认为 Fe沉淀完全,则溶液中 Fe 沉淀完全时的 cFe=_mol/L已知:该温度下,KspFePO4=1.010。6由沉铁到制备LiFePO4的过程中,所需17%H2O2溶液与草酸 H2C2O4的质量比是_。20 16 分过氧化钙CaO2常用作种子及谷物的无毒性消毒剂,常温下为白色的固体,微溶于水,且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液,但溶于酸。某实验小组拟探究 CaO2的性质及其实验室制法。1 实验探究 CaO2与酸的反应。操作现象-223+3+3+3-173+向盛有 4 g C
14、aO2的大试管中加入 10mL 稀盐剧烈反应,产生能使带火星木条复燃的酸得溶液 a气体取 5 mL 溶液 a 于试管中,滴入两滴石蕊试液溶液变红,一段时间后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色CaO2与盐酸反应的化学方程式为_。加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a 中存在较多的_。2 用如图所示装置制备过氧化钙,其反应原理为 Ca+O2CaO2。请选择实验所需要的装置,按气流方向连接的顺序为_填仪器接口的字母,上述装置可不选用也可重复使用。根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下：检验装置的气密性后,装入药品；打开分液漏斗活塞,通入气体一段时间,加热药品；反应结束后,_填操作；拆除装置,取出
15、产物。2+3 利用反应：Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4在碱性环境下制取 CaO2的装置如图所示。.NH3在 Ca 和 H2O2的反应过程中所起的作用是_。反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O。过滤需要的玻璃仪器是_；将沉淀进行洗涤的操作为_。4 设计实验证明 CaO2的氧化性比 FeCl3的氧化性强：_。2+.高三化学第二次质检参考答案1A解析详解A.氧原子最外层电子数是6,形成两个共价键达到8 电子稳定结构,氯原子最外层电子数是7,形成一个共价键达到 8 电子稳定结构,次氯酸的结构式为：HOCl,选项 A 正确；B乙醇的结构简式必须标出官能
16、团羟基,乙醇正确的结构简式为：CH3CH2OH,选项 A 错误；C.含 58 个质子和 82 个中子的铈Ce 原子,质量数为 140,符号为：14058Ce,选项 C 错误；D硫化钠为离子化合物,钠离子直接用离子符号表示,硫离子需要标出所带电荷及最外层电子,硫化钠正确的电子式为,选项 D 错误；答案选 A。2A解析详解+-A.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中溶液呈中性,由电荷守恒知：cNH4+cH=cNO3+cOH,+-+-+-溶液呈中性,cH=cOH,cNH4=cNO3,nNH4=nNO3=0.1mol,故 A 正确；B.标准状况下,甲醇是液体,无法计算,故 B 错误；C.缺少溶液的体积
17、,无法计算,故 C 错误；-D.氯气与水的反应为可逆反应,由物料守恒知 2n Cl2+n HClO+n Cl+n ClO=2mol,则 HClO、-Cl、ClO 的粒子数之和小于 2NA,故 D 错误。故选 A。3A解析详解A、最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其非金属性越强,发生的反应为 H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2,CO2H2ONa2SiO3=Na2CO3H2SiO3,现象是锥形瓶中初相气泡,烧杯中出现白色沉淀,因此能够实现实验目的,故正确；B、要求隔板上固体状态反应始终都是块状,而过氧化钠属于粉末状,不适合此装置,故错误；C、容量瓶只能作配制溶液的仪器,不能作稀释、反
18、应、溶解仪器,故错误；D、NO2与水反应：3NO2H2O=2HNO3NO,因此不能用排水法收集,应采用排空气法收集,故错误。答案选 A。4D解析分析A.漏写碘离子与硝酸发生的氧化还原反应；B.HSO3-与 OH-反应；C.碘离子的还原性大于亚铁离子,氯气先与碘离子反应；D.溶液等体积混合,溶质的物质的量比为 1:2,反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨。详解A.FeNO33加入过量的 HI 溶液的离子反应为：12H+3NO3-+Fe3+10IFe2+5I2+3NO+6H2O,.故 A 错误；B.向 NH4HSO3溶液中加少量的 NaOH 溶液：HSO3-OH=SO32-H2O,故 B 错误；C.
19、碘离子的还原性大于亚铁离子,碘离子先被氧化,所以将 1molCl2通入到含 1mol FeI2溶液中,离子方程式：2I+Cl22Cl+I2,故 C 错误；-1-1+32D.0.01molL NH4AlSO42溶液与 0.02molL BaOH2溶液等体积混合：NH4+Al+2Ba+4OH-=2BaSO4+AlOH3+NH3H2O,故 D 正确；故答案选 D。点睛-2+-还原性：I Fe Br,所以将 1molCl2通入到含 1molFeI2的溶液中,只有碘离子被氯气氧化生成碘,离子方程式为：2I+Cl22Cl+I2；将 1.5molCl2通入到含 1mol FeI2的溶液中,碘离子、2+3+亚
20、铁离子均被氧化,离子方程式为：2Fe+4I+3Cl26Cl+2I2+2Fe。5D解析详解121A.常温下,水电离的 cOH=110mo1L的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,若酸性则2+2+Fe、H、NO3发生氧化还原反应而不能大量共存,若碱性则 NH4、Fe 不能大量存在,选项 A错误；B.能使酚酞变红的溶液呈碱性,HC2O4与氢氧根离子反应而不能大量存在,选项 B 错 1误；C.0.1 molL KI 溶液中 ClO 与 I 发生氧化还原反应而不能大量共存,选项 C 错误；D.常温下,=10的溶液呈酸性,H、K、Na、I、SO4,各离子相互之间不反应,能大量共存,选项 D 正确。答案选 D。6A
21、解析分析同一溶液中,离子的浓度之比等于其物质的量之比,c Fe2+：c Fe3+=3：2,所以该溶液中 n Fe2+：nFe3+=3：2,根据亚铁离子和铁离子的物质的量及化学式计算作酸的硝酸的物质的量,根据氧化还原反应中得失电子数相等计算作氧化剂的硝酸的物质的量,从而计算得出铁和硝酸的物质的量之比。详解同一溶液中,离子的浓度之比等于其物质的量之比,c Fe2+：c Fe3+=3：2,所以该溶液中 n Fe2+：nFe3+=3：2,设亚铁离子的物质的量为3xmol,则铁离子的物质的量为2xmol,根据化学式 FeNO32、FeNO33知,起酸作用的硝酸的物质的量=3xmol2+2xmol3=12
22、xmol；氧化还原反应中得失电子数相等,即铁失去的电子数等于硝酸根离子得到的电子数,设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为 ymol,所以 3xmol2+2xmol3=3ymol,y=4x,所以参加反应的硝酸的物质的量=12xmol+4xmol=16xmol,根据铁元素守恒知,参加反应的铁的物质的量=3xmol+2xmol,所以参加反应的 Fe 和 HNO3的物质的量之比为 5xmol：16xmol=5：16。A.516 故 A 正确；B.11 错误；C.23 错误 D.32 错误；答案为 A。点睛本题以氧化还原反应为载体考查了物质的量的有关计算,难度较大,明确元素守恒和得失电子守恒是解本题的关键
23、,注意不要漏掉起酸作用的硝。7C解析分析由图可知,向 200 mL FeBr2溶液中通入 0.1mol 氯气时,Fe2恰好被完全氧化为 Fe3,反应的离.10+2.子方程式为 2Fe2Cl2=2Fe32Cl,由方程式可得 nFe2为 0.2mol,则 nBr为 0.4mol；通入氯气 0.3mol 时,溶液中 0.4mol Br恰好被完全氧化为 Br2,反应的离子方程式为 2Br+Cl2=Br2+2Cl,则氯气与溴化亚铁溶液完全反应的离子方程式为2Fe24Br+3Cl2=2Fe32Br2+6Cl。详解A 项、由题给图示可知,向 200 mL FeBr2溶液中通入氯气,亚铁离子先反应,说明还原性
24、 Fe2Br,还原剂的还原性越强,对应氧化产物的氧化性越弱,则氧化性强弱：Br2 Fe3,故 A 正确；B 项、由通入 0.1mol 氯气时,Fe2恰好被完全氧化为Fe3可得,溶液中 nFe2为 0.2mol,则FeBr2溶液的浓度为=1mol/L,故 B 正确；C 项、当通入nCl2为 0.12 mol 时,0.2mol Fe2已经完全被氧化为 Fe3,nFe3为 0.2mol,过量的 0.02 mol Cl2与 0.04 mol Br反应,溶液中 nBr为0.40.04mol=0.36mol,则3溶液中的离子浓度有 c Fec Br=0.2mol0.36mol=5:9,故 C 错误；23D
25、 项、nFeBr2nCl211 时,溶液中 Fe 已经完全被氧化为 Fe,有一半 Br 被氧化为23Br2,反应的离子方程式为2Fe 2Br +2Cl2=2Fe Br2+4Cl,故 D 正确；故选 C。点睛2注意依据题给图示明确反应顺序是Fe 还原性强先被完全氧化后,Br 才被氧化是解答突破口。8C解析试题分析：A.流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3,转化为硫酸盐,除去 SiO2,然后用铁粉还3+原 Fe 得到硫酸亚铁,A 正确；B.固体 1 为 SiO2,分离 FeSO4和 Al2SO43采用的是调控 pH 的方法,使 Al3+转化为 AlOH3沉淀从而与 FeSO4分离,B 正确
26、；C.溶液 1 为硫酸铁和硫酸铝的混合溶液,在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量,得到的沉淀是 Fe OH3,再用硫酸溶解生成硫酸铁,硫酸铁溶液结晶分离得到的是硫酸铁晶体,得不到 FeSO47H2O,C 错误；D.Fe2+容易被氧化,所以在得到 FeSO47H2O 产品的过程中,要防止其被氧化和分解,D 正确；答案选 C。考点定位考查离子反应、物质分离、试剂的选择、溶液pH 控制、硫酸亚铁性质、实验条件选择和控制等知识。名师点睛本题以流程图的形式考查离子反应、物质分离、实验流程、实验评价、实验条件控制等。涉及试剂的选择、溶液pH 控制、硫酸亚铁性质、实验条件选择和控制等。化学工艺流程题近几年
27、是高考的热点,所占的分值也相当大,但由于此类试题陌生度高,对我们的能力要求也大,加上有的试题文字量大,容易产生畏惧感,所以这类题的得分不是很理想。流程图解题的基本步骤：1 审题：从题干中获取有用信息,了解生产的产品,并在流程框图上,标出原料中的成分,找出原料中的杂质。审流程图：看箭头,进入的是投料即反应物、出去的是生成物包括主产物和副产物；找三线,物料进出线、操作流程线、循环线。2 析题：分析流程中的每一步骤,知道四个什么：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果；对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。3 技巧：从问题中获取信息,帮助解题,流程下题
28、目中所提的问题,有时对我们分析流程中某一步的作用有很大帮助,所以我们做题时,不仅要把题中所给信息及流程图审一遍,还要把.题中所提问题浏览一遍。9D解析试题分析：A SO2、SO3是酸性氧化物,CO 不是酸性氧化物,A 错误；B氧化钙与水的反应不是氧化还原反应,B 错误；C澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小,应用纯净的消石灰,C 错误；D工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO+2H2CH3OH,所有原子进入期望产物,原子利用率为 100%,D 正确；故选 D。考点：考查酸性氧化物、氧化还原反应、漂白粉的制取、原子利用率10D解析详解A.向 BaSO4悬浊液中加入饱和 Na2CO3溶液,部分 BaSO4
29、因饱和 Na2CO3溶液中 CO32浓度高而转化为 BaCO3,因此向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,但不能证明 KspBaCO3I2,正确；B.该实验现象的原因是稀氨水和Ag2O 发生反应：Ag2O4NH3H2O=2Ag2+-NH32+2OH+3H2O,导致溶液碱性增强,错误；C.CrO3中 Cr 元素为较高价态,具有氧化性,加3+入乙醇后被还原为 Cr,说明乙醇具有还原性,正确；D.发生反应：Mg2Si+4H2O=2MgOH2+SiH4,SiH4在空气中可以自燃,正确。15A解析详解A 项,氢氧化钡足量,挥发出的 HCl 先被吸收,不会影响 BaCO3沉淀的生成和测定,无需单独添加吸收
30、HCl 的装置,故 A 项错误；B项,碱石灰可与二氧化碳反应,吸收水分,可防止空气中的气体影响实验的精确度,故B项正确；C 项,根据中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度,故需要通入空气,保证中产生的二氧化碳完全转移到中,被充分吸收,减小实验误差,故 C 项正确；D 项,中产生的沉淀为碳酸钡,中根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量,中根据生成二氧化碳的质量计算样品中的碳酸钠质量,根据称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度,故 D 项正确。故答案选 A。16C解析A 装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源,所以是原电池,a 极上二氧化硫失电子为负极,b上氧气得电子为正极,B属于电解池,与电源的正极
31、b相连的电极c为阳极,N2O4在阳极失电子生成 N2O5,d 为阴极,阴极上氢离子得电子生成氢气。A电极 a 为负极,电极 c为阳极,负极和阳极都发生氧化反应,故 A 正确；B d 为阴极,阴极上氢离子得电子生成氢气,.电极 d 的电极反应式为 2H+2e-=H2,故 B 正确；Cc 为阳极,N2O4发生氧化反应生成 N2O5,电极上的电极反应式为 N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+,故 C 错误；D装置 A 中每消耗 64g SO2,即1mol,转移电子为 2mol,由电荷守恒可知,理论上装置 A 和装置 A 中均有 2mol H+通过质子交换膜和隔膜,故 D 正确；故选 C。
32、点睛：本题考查了原电池和电解池原理,根据是否自发进行判断原电池和电解池是解题的关键。本题的难点是电极反应式的书写,易错点为 C,要注意 B 中左侧是无水硝酸。17 2:1 a 2NO2+8H+6e=N2+4H2O 4CeFCO3+O2-+3CeO2+CeF4+4CO2没条件、不配平均扣 1 分不释放氯气,减少对环境的污染只回答减少对环境的污染也得分a3bNH4Cl 固体分解产生的 HCl 可以抑制 CeCl3的水解只回答抑制 CeCl3的水解也得分4+-解析1 雾霾中含有大量的污染物 NO,可以被含 Ce 的溶液吸收,生成 NO2、NO3二者物4+3+-质的量之比为 1：1,反应的方程式为 3
33、H2O+2NO+4Ce=4Ce+NO2+NO3+6H,因此该反应氧化剂3+与还原剂的物质的量之比为4:2=2:1。2电解池中阳极失去电子,则 Ce 在阳极失去电子转4+4+-化为 Ce,因此 Ce 从电解槽的 a 口流出。阴极是 NO2得到电子转化为氮气,则阴极的电极-+反应式为 2NO2+8H+6e=N2+4H2O。3根据流程图可知焙烧过程中CeFCO3与氧气反应生成CeO2、CeF4、CO2,反应方程式为 4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2。酸浸过程中盐酸被氧化生成氯气,氯气是大气污染物,因此酸浸过程中用稀硫酸和 H2O2替换盐酸可以不释放氯气,减 少 对 环 境 的 污
34、染。根 据 方 程 式 可 知 反 应 的 平 衡 常 数K c Ce3c3cBFacCe；NH Cl 固体分解产生的 HCl 可以抑制 CeCl 的水解,cBFbKcK334333434所以加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 的固体混合物可得固体无水CeCl3。18Cr2O72+3SO2+2H+=2 Cr3+3SO42+H2O调节溶液的 pH,使 Cr3+、Al3+形成沉淀而与 Mg2+分离7.8pH9.2 AlO2+CO2+2 H2O=AlOH3+HCO3 Fe2+与Cr2O7发生反应消耗H+,同时 H+通过质子交换膜迁移到阴极区 134.4解析分析21 步骤中,SO2有还原性,Cr
35、2O7在酸性条件下具有强氧化性,二者发生氧化还原反应。2 根据题中表格数据,步骤中加入适量 Al2O3的目的是：调节溶液的pH,使 Cr3+、Al3+形成沉淀而与 Mg2+分离。3 步骤中的滤渣 A 为：AlOH3和 CrOH3,加入 NaOH 溶液使氢氧化铝溶解。4步骤向滤液B中通入过量CO2,滤液B为偏铝酸钠溶液,偏铝酸钠溶液和过量CO2反应生成 AlOH3和碳酸氢钠。5右侧铁板为阳极,铁放电生成亚铁离子,亚铁离子被溶液中Cr2O72-氧化,发应生成 Cr3+和Fe3+。阴极氢离子放电生成氢气,2H+2e-=H2,阳极反应为：Fe-2e-=Fe2+。详解1 步骤中,SO2有还原性,Cr2O
36、72在酸性条件下具有强氧化性,故发生主要反应的离子方程式为：Cr2O72+3SO2+2H+=2 Cr3+3SO42+H2O,故答案为：Cr2O72+3SO2+2H+=2 Cr3+3SO42+H2O。2 根据题中表格数据,步骤中加入适量 Al2O3的目的是：调节溶液的pH,使 Cr3+、Al3+形成.2.沉淀而与 Mg2+分离,故答案为：调节溶液的pH,使 Cr3+、Al3+形成沉淀而与 Mg2+分离。3 步骤中的滤渣 A 为：AlOH3和 CrOH3,加入 NaOH 溶液使氢氧化铝溶解,故调节溶液的 pH 范围为：7.8pH9.2,故答案为：7.8pH9.2。4步骤向滤液B中通入过量CO2,滤
37、液B为偏铝酸钠溶液,偏铝酸钠溶液和过量CO2反应生成 AlOH3和碳酸氢钠,反应的离子方程式为：AlO2+CO2+2H2O=AlOH3+HCO3,故答案为：AlO2+CO2+2 H2O=AlOH3+HCO3。5右侧铁板为阳极,铁放电生成亚铁离子,亚铁离子被溶液中Cr2O72-氧化,发应生成 Cr3+和Fe3+,反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O,故在电解过程中阳极区 pH 增大的原因是：Fe2+与Cr2O7发生反应消耗 H+,同时 H+通过质子交换膜迁移到阴极区,故答案为：Fe 与Cr2O7发生反应消耗 H,同时 H 通过质子交换膜迁移到阴极区。
38、2+22阴极氢离子放电生成氢气,2H+2e=H2,阳极反应为：Fe-2e=Fe,根据此反应2-2+3+3+2+Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O,可知 1 molK2Cr2O7和 6molFe 反应,所以阳极每生成2+6molFe,失去 12mol 电子,根据得失电子守恒可知：阴极区生成氢气为6mol,标况下氢气的体积为：134.4L,故答案为：134.4。+2+3+2+19 +2增加钛铁矿与硫酸按触面积,增大酸溶速率 2H+Fe=H2+Fe、Fe+2Fe=3Fe蒸发皿 TiO+2H2O2+-2+TiO OH2+2H促进水解 或加快水解反应速率1.010 20:9+-5解析钛
39、铁矿主要成分为钛酸亚铁FeTiO3,含有少量 Fe2O3加硫酸溶解生成 TiO2+和 Fe3+、2+3+2+Fe,加入铁还原铁离子：2Fe+Fe=3Fe,得到硫酸亚铁和 TiOSO4,对溶液蒸发浓缩、冷却结2+晶,过滤得到绿矾晶体和TiOSO4溶液,将 TiOSO4溶液加热,促进 TiO 的水解生成 TiO2+OH2,TiO+2H2O=TiOOH2+2H,分解得到钛白粉TiO2；将绿矾与过氧化氢、H3PO4混合沉铁：2Fe2+H2O2+2H3PO4=2FePO4+2H2O+4H+,将得到的 FePO4与草酸、Li2CO3焙烧生成锂离子电池的正极材料 LiFePO4。1LiFePO4中 Li 的
40、化合价为+1 价,P 为+5 价 O 为-2 价,根据正负化合价的代数和为0,Fe 的化合价是+2,故答案为：+2；2 钛铁矿酸溶前需要进行粉碎,粉碎可以增加钛铁矿与硫酸按触面积,增大酸溶速率,故答案为：增加钛铁矿与硫酸按触面积,增大酸溶速率；3 加入铁粉主要是还原铁离子,也会与过量的酸反应：2H+Fe=H2+Fe2+、2Fe3+Fe=3Fe2+；操作 II 为一系列操作,名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤,其中用到的陶瓷仪器为蒸发皿,+2+3+2+故答案为：2H+Fe=H2+Fe、Fe+2Fe=3Fe；蒸发皿；4TiO2+易水解生成 TiOOH2,其水解的离子方程式为TiO2+2H2OTiOOH
41、2+2H+；转化利用的是 TiO2+的水解过程,需要对溶液加热,加热可以促进水解,故答案为：TiO2+2H2OTiOOH2+2H+；促进水解；5KspFePO4=cFe cPO4,则 cFe=-53+3-3+=1.010 mol/L,故答案为：-51.010；6沉铁的为绿矾与过氧化氢、H3PO4混合生成 FePO4,离子方程式为：2+2Fe+H2O2+2H3PO4=2FePO4+2H2O+4H,焙烧时的反应方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2；H2O2与草酸H2C2O4的物质的量之比为 1:1,=,故答案为：。则 17%H2O2溶液与草酸H2C2O
42、4的质量比为.202CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2 H2O2defbce或defcbe熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氧气,并关闭分液漏斗的活塞。中和生成的氢离子,促进反应进行 或使溶液呈碱性,减少 CaO28H2O 的溶解,或提高产品的产率等,其他合理答案烧杯、漏斗、玻璃棒沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀,让水自然流下,重复 2-3次。在 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液不显红色,再加入少量CaO2粉末,溶液变红色,说明 CaO2的氧化性比 FeCl3的氧化性强。解析详解1 CaO2与盐酸反应产生 CaCl2、H2O 和氧气,反应的化学方程式为2CaO2+
43、4HCl=2CaCl2+2H2O+O2；加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a 中存在较多的 H2O2；该物质具有氧化性,将红色的物质氧化变为无色；2用 H2O2与 MnO2反应产生O2,用浓硫酸干燥,氧气,燃烧是氧气与Ca在加热时发生反应产生CaO2,为防止空气中的水份影响反应产物,应该再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。故装置的连接顺序是 defbce 或 defcbe；根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下：I.检验装置的气密性后,装入药品；II.打开分液漏斗活塞,通入气体一段时间,加热药品；III 反应结束后,熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氧气,并关闭分液漏斗的活塞；IV 拆除装置,取出产物。+2+3根据反应方程式可知NH3与反应产生的 H 结合形成 NH4,所以在 Ca 和 H2O2的反应过程中所起的作用是中和生成的氢离子,促进反应进行；反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得 CaO28H2O,过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；将沉淀进行洗涤的操作为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀,让水自然流下,重复 2-3 次；4 证明 CaO2的氧化性比 FeCl3的氧化性强实验是在 FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液不显红色,再加入少量 CaO2粉末,溶液变红色,说明 CaO2的氧化性比 FeCl3的氧化性强。.