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1、.XXXX 省省 XXXX 市市 2019-20202019-2020 学年高二化学学年高二化学 1212 月月考试题月月考试题时间时间 100 100 分钟分钟总分总分 100 100 分分可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32第第 I I 卷选择题卷选择题一、选择题本题共一、选择题本题共 2020 道小题道小题,每小题每小题 3 3 分分,共共 6060 分分1下列有关电解质的说法正确的是A强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B强电解质
2、的溶液中只有阴、阳离子C离子化合物都是强电解质,而弱电解质都是共价化合物D由于硫酸钡难溶于水,所以是弱电解质2 常温下,能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7CCH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2D0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红3下列方程式书写正确的是ANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4Na+HSO4BH2SO3的电离方程式：H2SO32H+SO322+2+CCO3的水解方程式：CO3+H2OHCO3+OHDCaCO3沉淀溶解平衡方程式：Ca
3、CO3sCa aq+CO3aq4醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO,下列叙述不正确的是A升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数 Ka 值增大B0l0mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释,溶液中 cCH3COO cH/cCH3COOH 不变CCH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体,平衡逆向移动+2+2D室温下,欲使 0.1mol/L 醋酸溶液的 pH,电离度 a 都减小,可加入少量水5对水的电离平衡不会产生影响的粒子是ACOCOBD.6关于滴定实验的下列说法正确的是A在酸碱中和滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B用 NaOH 标准溶液滴定未知
4、浓度的盐酸,到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴,会使测定结果偏小C用 KMnO4标准溶液滴定草酸时,KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中D所有的滴定实验都需加入指示剂7 将足量的 AgCl 分别放入下列物质中：50mL 蒸馏水,10mL 0.3mol/L CaCl2溶液,20mL0.2mol/L KCl溶液,30mL 0.4mol/L HCl溶液。溶解至溶液饱和,各溶液中 Ag 浓度由大到小的顺序是ABC1+D18下列溶液：pH0 的盐酸,0.5molL1的盐酸溶液,0.1molL的碳酸钠溶+液,0.1molL的氢氧化钠溶液,0.1molL的碳酸氢钠溶液,由水电离的H 浓度由大到小的顺序正确的
5、是ABCD19物质 A、B、C 符合下列三个条件：A、B、C 都是由 H、O、S、Na 中的三种元素组成的强电解质；A、B 的水溶液均呈碱性,其中 A 为碱,B 为正盐；C 的水溶液呈酸性下列有关说法正确的是AC 不一定是 H2SO4B物质的量浓度相等的A、B 两溶液的 pH 大小关系：前者小于后者CB 溶于溴水中可生成沉淀D若A、B两溶液的 pH9,则两溶液中由水电离出的OH 的物质的量浓度之比为1：1010物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3NaHCO3H2CO3NH42CO3按 cCO3由小到大顺序排列正确的是AB+24C81D+11已知 25时,AgI 饱和溶液中 cAg 为 1.
6、2210 molL,AgCl 饱和溶液中 cAg 为1.3010 molL 若在 5mL 含 KCl 和 KI 浓度均为 0.01molL的混合溶液中,滴加 8mL0.01molL的 AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为cKcNO3cCl cI cAgB溶液中先产生的是 AgI 沉淀CAgCl 的 Ksp的数值为 1.691010+1511D若在 AgI 悬浊液中滴加少量的KCl 溶液,黄色沉淀不会转化成白色沉淀.12常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合,不可能出现的结果是ApH7,且OH Na H CH3COO BpH7,且Na+H
7、CH3COO+OH CpH7,且CH3COO H Na OH DpH7,且CH3COO Na H OH 13甲酸是一元有机酸。室温下,下列事实不能说明它是弱电解质的是A0.1 molL HCOONa 溶液的 pH 大于 7B1molL甲酸溶液的 pH 值约为 2C10mL 1molL甲酸恰好与 10mL 1molL NaOH 溶液完全反应D相同条件下,浓度均为 0.1 molL甲酸溶液和盐酸,甲酸溶液的导电能力弱14常温下,下列溶液中,有关微粒物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL NH42FeSO42溶液：cSO4cNH4cH cFeB将 100 mL 0.1 molL Na2CO3溶液
8、逐滴滴加到 100 mL 0.1 molL盐酸中：cNa cC1 cHCO3cCO3CpH12 的 NaOH 溶液与等体积 pH2 的醋酸溶液混合后：cCH3COO cNa cH cOHD0.1 molL NaHCO3溶液：cH+2cH2CO3cOH+cCO315SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。仪器选择、连接顺序正确的是SO2发生装置己略去,且通入的 SO2纯净1+2+21112+2+11111+ACDB16如图表示水中 cH 和 cOH 的关系,下列判断错误的是A图中 T1T2BXZ 线上任意点均有 pH7CM 区域内任意点
9、不含实线上的点均有cH cOHD两条曲线间任意点均有cH cOH Kw17下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH2 的 HA 溶液与 pH12 的 MOH2溶液任意比混合：.+.cM cOH+cA cH2+BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：cNaOHcCH3COONacNa2CO3C等物质的量的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶于水：cCH3COO+2cOH 2cH+cCH3COOHD0.1mol/L 的 NaHA 溶液,其 pH4：cHA cH cH2AcA18下列说法正确的是A对于相同浓度的弱酸HX 和 HY前者的 Ka较小溶液,加水稀释相
10、同倍数时,HY 溶液的pH 改变值小于 HX 溶液的 pH 改变值B在 NH3H2O 和 NH4Cl 浓度均为 0.1 molL1的体系中,外加少量酸或碱时,溶液的 pH 可保持基本不变C在 NaH2PO4水溶液中存在：cH3PO4+cH+=cHPO42+cPO43+cOHD沉淀溶解平衡 AgIAg+I的平衡常数为 8.5101+17+2+,说明难溶盐 AgI 是弱电解质19.已知常温下浓度为 0.1 molL的下列溶液的 pH 如下表所示：溶质pHNaF7.5NaClO9.7NaHCO38.2Na2CO311.6下列有关说法不正确的是ApH2 的 HF 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液以
11、体积比 11 混合,则有：c c ccB加热 0.1 molL11+NaClO 溶液测其 pH,pH 大于 9.7-C0.1 molL Na2CO3溶液中,存在关系：cc+c2cD电离平衡常数大小关系:K KKK2010 mL浓度均为 0.1 molL的三种溶液：HF 溶液KOH 溶液KF 溶液,下列说法正确的是A和混合后,酸碱恰好中和,溶液显中性B和混合后：ccccC、中均有cc0.1 molLD由水电离出的c：第卷非选择题第卷非选择题二填空题共二填空题共 4 4 小题小题,共共 4040 分分.11-.21 1 以下物质：KC1 晶体 盐酸 石墨 熔融 NaC1 蔗糖 CO2；能导电的是填
12、序号,下同；属于电解质的是；属于非电解质的是。2 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。NaHCO3；NH3H2O。22.某研究小组进行 MgOH2沉淀溶解和生成的实验探究查阅资料25时,KspMgOH21.81011,KspFeOH34.01038实验探究向 2 支均盛有 1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入 2 滴 2mol/L NaOH溶液,制得等量 MgOH2沉淀1 分别向两支试管中加入不同试剂,记录实验现象如表：试管编号加入试剂实验现象2 滴 0.1mol/L FeCl3溶液4mL 2 mol/L NH4Cl 溶液白色沉淀溶解,得无色溶液3+2 测得试管中所得混合液
13、pH6,则溶液中 cFe 3 同学们猜想实验中沉淀溶解的主要原因有两种：猜想 1：NH4结合 MgOH2电离出的 OH,使 MgOH2的溶解平衡正向移动猜想 2：4 为验证猜想,同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中,一支试管中加入醋酸铵溶液pH7,另一支试管中加入 NH4Cl 和氨水混合液pH8,两者沉淀均溶解实验证明猜想正确的是填1或2验证猜想时,设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl 和氨水混合液的理由是23.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡 根据要求回答问题1 生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是用离子方程式表示2 物质的量浓度相同的 CH3CO
14、OH 溶液和 NaOH 溶液混合后,溶液中 CCH3COO CNa,则 CH3COOH 溶液的体积NaOH 溶液的体积 填大于、小于或等于3 常温下,取 0.2molL HCl 溶液与 0.2molL MOH 溶液等体积混合,测得混合溶液后的 pH5写出 MOH 的电离方程式：4 含 Cr2O的废水毒性较大,某工厂废水中含 5.010 molL的 Cr2O3111+为了使废水的排放达标,进行如下处理：.绿矾为 FeSO47H2O反应I 中 Cr2O7与 FeSO4的物质的量之比为常温下若处理后的废水中cCr 6.010 molL,则处理后的废水的pHKspCrOH36.010313+71224
15、.1 联氨N2H4是二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为。已知：N2H4+HN2H5K8.710,Kw110为。2 已知 KspAgCl1.810110+714,联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式,若向 50mL 0.018molL+1的 AgNO3溶液中加入 50mL10.020molL的盐酸,混合后溶液中的 Ag 的浓度为molL。3 如图所示为二元酸 H2A 溶液中各微粒的物质的量分数 随溶液 pH 的变化曲线 25C。H2A 的电离平衡常数 Ka1,溶液 pH7 时,。.化学答案化学答案1-5 CBCDD 6-10 AABDB11-15 AACCB 16-20 BCBAC21.1；。2NaHCO+3NaHCO3Na+HCO3；NH+3H2ONH3H2ONH4+OH。22.1 白色沉淀转化为红褐色沉淀241014mol/L3NH+与 Mg OH4Cl 水解出来的 H2电离出 OH 结合成水,使 Mg OH2的溶解平衡正向移动41填1或2做对比分析,pH8 的 NH4Cl 和氨水混合液中 cH+很小,可以否定猜想 223.1Al3+3H+2OAlOH3+3H用离子方程式表示2大于3MOHM+OH41：6624.18.7107。N2H6HSO42。21.8107。31104.2,1100.8。.