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1、.8.2 金属的性质 一、单选题共 9 题；共 18 分 1.将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中,完全反应后过滤下列说法正确的是 A.滤液中一定不含硝酸银,滤纸上一定不含锌,一定不含铜 B.滤液中一定含有硝酸锌,滤纸上一定含有银,可能含有铜 C.滤液中可能含硝酸锌,滤纸上可能含有铜,也可能含有锌 D.滤液中一定含有硝酸银,滤纸上一定含有铜,一定含有锌 2.现有 X、Y、Z 三种金属,如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中,X 溶解并放出氢气,Y 不反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在 Y 表面有银析出,而 Z 没有变化根据以上实验事实,对 X、Y、Z 金属活动性顺序
2、判断正确的是 A.XYZ B.YXZ C.XZY D.无法判断 3.现有甲、乙、丙三种金属,采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验,得到三种金属间的转化关系如图所示,则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A.乙、甲、丙 B.乙、丙、甲 C.丙、甲、乙 D.丙、乙、甲 4.用实验比较铜、铁的金属活动性,直接使用下列试剂不能达到目的的是 A.硫酸亚铁溶液 B.硝酸银溶液 C.盐酸溶液 D.硫酸铜溶液 5.下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是 .A.蜡烛 B.铝 C.磷 D.铁 6.对 Ag、Fe、Cu 三种金属活动性顺序的探究,下列所选试剂不可行的是 A.Fe、A
3、g、CuSO4溶液 B.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 C.Cu、Ag、FeSO4溶液 D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 7.2016XX 模拟锡Sn 是五金之一,它的金属活动性顺序位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是 A.Zn+SnNO32=Zn NO32+Sn B.Sn+MgSO4=SnSO4+Mg C.Sn+2AgNO3=SnNO32+2Ag D.Sn+2HClSnCl2+H2 8.向一定量的 AgNO3与 CuNO32的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤分析判断下列说法正确的是 A.滤渣中一定有 Zn,可能有 Ag B.滤渣中一定有 Cu、Ag,可能有 Zn C.
4、滤液中只有 ZnNO32 D.滤液中一定有 ZnNO32 ,可能有 CuNO32 9.我们生活中用铁做炊具是主要利用了铁的那种性质 A.导热 B.隔水透气 C.导电 D.延展性 二、填空题共 4 题；共 13 分 10.用元素符号完成下列金属活动性顺序：_ Na_ Sn Pb H_ Pt Au .11.已知 A、B、C、D 四种物质都含有同一种元素,其中 A 是单质,B 是黑色固体,C 是红色固体。它们之间存在着如下转化关系：A 在不同条件下能够转化成 B 或 C；A 和稀硫酸反应有 D 生成；在高温条件下,B、C 分别和无色气体 E 反应,都能生成 A 和另一种无色气体。根据上述信息,写出下
5、列物质的化学式：A_；C_；D_；E_。12.金属材料与人类的生产和生活密切相关,请回答 1 下列用品中,主要利用金属导电性的是_ 填字母 A金箔饰品 B铁锅 C铝导线 2 为验证锌、铜、银的活动性顺序,设计了下列方案,其中可行的是_ 填序号 将锌、银分别浸入到硫酸铜溶液中；将银分别浸入到硫酸锌、硫酸铜溶液中；将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中；将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 3 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是 _ 填化学式 13.向硝酸银,硝酸铜,硝酸锌的混合溶液中加入一定量金属铁然后过
6、滤,向滤渣中加入稀盐酸生成气体,则气体是_,滤渣一定_,滤液一定含有的溶质是_ 三、实验探究题共 1 题；共 3 分 14.如下图所示,调节杠杆平衡后开始进行实验。1 实验 1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,铜丝变为黑色CuO,观察到细铜丝团_填上升、下降或不变,出现上述现象的原因是_。.2 实验 2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间,当观察到溶液变为蓝色时小心地松手,发现稳定后的砝码比起始位置高,写出瓶中反应的化学方程式_。四、综合题共 2 题；共 8 分 15.2017内江金属及其金属制品对人类社会的发展有着及其重要的作用 1 铜锌合金的外观与黄金极为相似,市场上一些不法分子以假乱真,祸
7、害百姓 利用简单的化学知识,将其放入稀盐酸中,观察是否有_产生即可鉴别其真伪 2 铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属对 Al、Fe、Ag 三种金属的活动性顺序进行探究,能达到目的一组试剂是_填序号 Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液 Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液 Ag、Fe、AlCl3溶液 16.在空白处填写所用原料的名称：1 日常生活中使用的菜刀、剪刀是用_制作的。2 一般干电池的负极是用_制作的,正极是用_制作的。3 糖果、烟盒中的包装纸是用_制作的。4 保温瓶胆壁上的金属是_。5 温度计中填充的金属是_。.答案解析部分 一、单选题 1.答案B 解析解答解：如果加入少量锌
8、粉,锌首先与硝酸银反应,置换出部分银,则滤渣中只含有银；如果一定量的锌粉全部置换出银之后、还有剩余的锌粉就会置换出铜,则滤渣中就含铜和银；如果是过量的锌粉置换出全部的银、铜之后还有剩余,则滤渣中就含铜、银和锌；综上滤渣中一定含有银；可能含铜；滤液中一定含有硝酸锌 故选：B 分析根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌铜银,当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时,银首先被置换出来,在银完全置换后,铜才能被置换出来；一定量的锌粉,可能全部置换出铜和银,也可能只置换出全部的银或是置换出部分的银 2.答案A 解析解答现有 X、Y、Z 三种金属,如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中,X 溶解并放出氢气,
9、Y 不反应,说明 X的金属活动性比氢强,Y 的金属活动性比氢弱,即 XHY；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在 Y 表面有银析出,而 Z 没有变化,说明 Y 的金属活动性比银强,Z 的金属活动性比银弱,即 Y银Z；故 X、Y、Z 金属活动性顺序为 XYZ。故答案为：A。分析在金属活动性顺序中,只有氢前的金属可以和稀酸反应除稀硝酸生成氢气,只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来,根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。3.答案C 解析解答解：现有甲、乙、丙三种金属,采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验,甲能与盐溶液反应生成乙,
10、说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲,说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙,说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙 故选：C 分析在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此根据三种金属间的转化关系应,进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序.4.答案B 解析解答把铜放入硫酸亚铁溶液中没有任何现象得出铁比铜活泼,故选项 A 正确；铁、铜放入硝酸银溶液中没有现象,说明铜、铁都比银活泼,但铜与铁的金属活动性无从比较,故选项 B 不符合题意；铜、铁放入盐酸溶液中,铁周围有气泡生成,铜没有现象,故选项 C 符合题意；铜、铁放入
11、硫酸铜溶液中,铁的周围生成一层红色的铜,铁置换出铜说明铁比铜活泼,故选项 D 符合题意。分析该题考查了金属活动性顺序及其应用 5.答案A 解析解答蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳,水在常温下是液体；铝在氧气中燃烧能生成的三氧化二铝,磷燃烧生成的五氧化二磷,铁燃烧生成的四氧化三铁,在常温下都是固体 故选 A.分析根据反应生成物的种类和在常温下的状态方面进行分析.6.答案C 解析解答A、Fe 与 CuSO4溶液反应置换出铜,说明了活动性铁铜；Ag 与 CuSO4溶液不反应,说明了活动性铜银；由此可得出三种金属活动性铁铜银；故该方案合理；B、Fe 与稀盐酸反应置换出氢气,说明了活动性铁氢；Cu 与稀盐酸不
12、反应,说明了活动性氢铜；Cu 能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银,说明了活动性铜银；由此可得出三种金属活动性铁铜银；故该方案合理；C、Cu、Ag 均不能与硫酸亚铁溶液反应,说明了活动性铁铜,铁银,但无法确定铜和银的活动性强弱,故该方案不合理；D、铜与 FeSO4溶液不反应,说明了活动性铁铜；Cu 能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银,说明了活动性铜银；由此可得出三种金属活动性铁铜银；故该方案合理；故选：C 分析根据金属活动性顺序,验证金属的活动性顺序是否合理,可根据反应则活泼,不反应则不活泼进行分析判断,通过分析方案所能得到的结论,确定是否能得出 Ag、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序 7.答案B
13、解析解答解：A、由于锌位于铁的前面,锡Sn 位于铁的后面,所以锌能置换硝酸锡中的锡,故 A 能发生反应；B、因为镁位于铁的前面,锡Sn 位于铁的后面,所以锡Sn 位于镁的后面,所以该反应不能发生 C、因为锡Sn 位于铁和铜之间,银位于铜的后面,所以锡位于银的前面,故 C 能发生反应；D、因为锡Sn 位于铁和铜之间,如果锡位于氢的前面,就能与酸反应,故 B 能发生反应；.故选 B 分析金属与盐能反应说明金属排在盐中金属的前面,金属与盐不反应说明金属排在盐中金属的后面 8.答案D 解析解答根据加入锌粉的质量多少,可得到以下几种可能：若加入的锌的量只能与部分硝酸银发生反应,所得滤液所含溶质为：AgN
14、O3、CuNO32和生成的 Fe NO32 ,滤渣只有 Ag；若加入的锌的量与硝酸银恰好完全反应或与部分硝酸铜能发生反应,所得滤液所含溶质为：CuNO32和生成的 FeNO32 ,滤渣有 Ag、Cu；若加入过量的锌的量,硝酸银与硝酸铜都被全部反应,所得滤液所含溶质为生成的 FeNO32；滤渣有 Ag、Cu、Zn；所以滤液中一定含有的溶质是 ZnNO32 故选：D 9.答案A 解析解答解：A、用铁做炊具,主要是利用了铁具有导热性,故选项正确 B、用铁做炊具,主要是利用了铁具有导热性,而不是隔水透气的性质,故选项错误 C、用铁做炊具,主要是利用了铁具有导热性,而不是导电的性质,故选项错误 D、用铁
15、做炊具,主要是利用了铁具有导热性,而不是延展性,故选项错误 故选：A 分析根据金属具有良好的导电性、导热性和延展性等,进行分析判断 二、填空题 10.答案K、Ca；Mg、Al、Zn、Fe；Cu、Hg、Ag 解析解答常见金属活动性顺序为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 故答案为：K、Ca；Mg、Al、Zn、Fe；Cu、Hg、Ag 分析根据金属活动性顺序的内容,进行分析解答.11.答案Fe；Fe2O3；FeSO4；CO2 解析解答根据题目给出的已知信息我们很容易判断出 A 是铁,C 为红色固体应该是氧化铁,铁与稀硫酸反应生成的 D 中也含铁元素
16、那就是硫酸亚铁,B、C 都是氧化物,与 E 反应完后生成铁,所以这种气体必须具有还原性,又根据反应后的另一种也是无色气体,我们推出 E 是二氧化碳。分析该题考查了金属的化学性质 金属活动性顺序及其应用。12.答案C；Fe、Cu .解析解答解：1 在常见的金属材料用品中,铝导线主要利用金属导电性 2、将锌、银分别浸入到硫酸铜溶液中,锌与硫酸铜反应,可验证锌的活动性比铜强银与硫酸铜不反应,可知银的活动性比铜弱,可验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序故是可行的方案、将银分别浸入到硫酸锌、硫酸铜溶液中,银与硫酸锌、硫酸铜都不反应反应,可验证锌、铜的活动性比银强与但不能验证锌、铜的活动性,不可验证锌、铜、
17、银三种金属的活动性顺序,故是不可行的方案、将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中,铜、银与硫酸锌都不反应反应,可验证锌的活动性比铜、银强但不能验证铜、银的活动性,不可验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,故是不可行的方案 将铜分别浸入到硫酸锌、硝酸银溶液中,铜与硫酸锌不反应,可知铜的活动性比锌弱；铜与硝酸银反应,可验证铜的活动性比银强,可验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,故是可行的方案 3 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,由于镁的活泼性大于同和铜、铁,能与氯化铜和氯化亚铁反应,则滤液中一定含有的溶质是 MgCl2 ,不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；若向滤
18、渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是 Fe,还有置换出的 Cu,Mg 不能确定是否存在 故答为：1C；2；3Fe、Cu 分析1 根据金属材料的性质和用途分析回答；2 在金属活动顺序表中,前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来,所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱；3 根据金属与盐溶液的反应分析回答 13.答案氢气；银、铜、铁；硝酸锌、硝酸亚铁 解析解答解：根据金属活动性顺序可知活动性：锌铁铜银,向硝酸银,硝酸铜,硝酸锌的混合溶液中加入一定量金属铁,铁不能与硝酸锌反应,铁首先与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银,当硝酸银完全反应再与硝酸铜反应生成了
19、硝酸亚铁和铜由向滤渣中加入稀盐酸生成气体,说明了铁剩余,生成的气体是氢气滤渣一定银、铜、铁,滤液一定含有的溶质是硝酸锌、硝酸亚铁 故答为：氢气；银、铜、铁；硝酸锌、硝酸亚铁 分析根据金属活动性,判断金属与盐溶液发生反应的关系根据滤液与稀盐酸反应的现象,判断滤液的组成,并依据滤液中的金属离子判断析出金属 三、实验探究题 14.答案1 下降；Cu 与氧气反应,在表面生成质量更大的 CuO 22AgNO3+Cu=Cu2+2Ag .解析解答1 加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,铜丝变为黑色CuO,观察到细铜丝团下降,出现上述现象的原因是 Cu 与氧气反应,在表面生成质量更大的 CuO；2 铜与硝酸银反
20、应生成银和硝酸铜,反应的化学方程式为 2AgNO3+Cu=Cu2+2Ag。分析1 根据铜与氧气反应分析解答；2 根据金属活动性顺序分析,在金属活动性顺序中,排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应。四、综合题 15.答案1 气泡 2 解析解答解：1 将其放入稀盐酸中,如果不产生气泡,说明是金,如果产生气泡,说明是铜锌合金 故填：气泡2把 Ag 分别伸入 FeCl2溶液、AlCl3溶液中时,都无明显现象,说明银不如铁和铝活泼,但是无法确定铝和铁的活泼性；把 Fe 分别伸入 AlCl3溶液、AgNO3溶液中时,铁表面附着一层银白色固体的是硝酸银溶液,说明铁比银活泼,无明显现象的是氯化铝溶液
21、,说明铁不如铝活泼；把 Ag、Fe 分别伸入 AlCl3溶液中时,都是无明显现象,说明铝最活泼,无法确定银和铁的活泼性；由以上分析可知,能达到目的一组试剂是 Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液 故选：分析锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,铜和金都不能和稀盐酸反应；铝比铁活泼,铁比银活泼 16.答案1 铁 2 锌；铜 3 铝 4 银 5 汞 解析解答1 日常生活中使用的菜刀、剪刀是用铁制作的；2 一般干电池的负极是用锌制作,正极用铜制作；3 糖果、烟盒中的包装纸是用铝制作的；4 保温瓶胆壁上的金属是银；5 温度计中填充的金属是汞。分析本题较简单,主要考查常用金属的用途,掌握日常所用物品由哪些金属制作是解题关键。