高二化学下学期3月月考试题4.doc
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1、- 1 - / 21【2019【2019 最新最新】精选高二化学下学期精选高二化学下学期 3 3 月月考试题月月考试题 4 4本试卷分第卷和第卷两部分,共 100 分,考试时间 120 分钟。分卷 I一、单选题(共 25 小题,每小题 2.0 分,共 50 分) 1.下列推论正确的A SiH4 的沸点高于 CH4,可推测 PH3 的沸点高于 NH3B NH4+为正四面体结构,可推测出 PH4+也为正四面体结构C CO2 晶体是分子晶体,可推测 SiO2 晶体也是分子晶体D C2H6 是碳链为直线型的非极性分子,可推测 C3H8 也是碳链为直线型的非极性分子2.下列有关说法正确的是( )A 含阳
2、离子的化合物一定有阴离子B 晶格能由大到小:NaFNaClNaBrNaIC 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D 空间利用率:面心立方六方密堆积体心立方解:A,含有阳- 2 - / 21离子的晶体可能含有阴离子或电子,离子化合物一定由阴离子和阳离子构成,故 A 正确;B,离子半径:FClBrI,结构相似的离子晶体,离子半径越小,晶格能越大,则晶格能由大到小:NaFNaClNaBrNaI,故 B 正确;C,含有共价键的晶体可能为分子晶体或原子晶体,如为分子晶体,则不一定含有较高的熔沸点和硬度,故 C 错误;D,空间利用率:面心立方=六方密堆积,都为 74%,故 D 错误故选 A【B】3.
3、下列分子中的 14 个碳原子不可能处在同一平面上的是( )A BC D4.下列变化需要吸收能量的是( )A 1s22s22p63s11s22s22p6 B 3s23p53s23p6C 2p2p2p2p2p2p D 2HHH5.下列实验事实不能用氢键来解释的是( ) A 冰的密度比水小,能浮在水面上B 接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于 18- 3 - / 21C 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D H2O 比 H2S 稳定6.下列对各组物质性质的比较中,不正确的是( )A 熔点:LiNaKB 导电性:AgCuAlFeC 密度:NaMgAlD 空间利用率:体心立方堆积六方最密堆积面心立方
4、最密堆积7.二氧化硅晶体是立体的网状结构,其晶体结构模型如图。请认真观察该模型后回答下列问题:(1)二氧化硅晶体中最小环上有_个原子,晶体结构中存在以_原子为中心、_原子为顶点的正四面体结构。(2)晶体中存在的作用力有_(填字母,下同)A 共价键 B 离子键C 配位键 金属键(3)美国 LawreceLiremore 国家实验室(LLNL)的 V.Lota.C,S.Yoo 和Cynn 成功地在高压下将 CO2 转化为具有类似 SiO2 结构的原子晶体,下列关于 CO2 的原子晶体说法正确的是_。A,CO2 的原子晶体和分子晶体互为同素异形体 B,在一定条件下,CO2 原子晶体转化为- 4 -
5、/ 21分子晶体是物理变化 C,CO2 的原子晶体和 CO2 的分子晶体具有相同的物理性质 D,在 CO2 的原子晶体中,每个 C 原子结合 4 个 O 原子,每个 O 原子结合 2 个 C 原子8.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( )A 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D 在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应9.一种价电子排布为 2s22p5 的元素,下列有关它的描述正确的有( )A 原子序数为 8B 在同周期元素中非金属性最强C 在同周期元素中,其
6、原子半径最大D 在同周期元素中,元素的第一电离能最大10.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A Na、Mg、Al 原子最外层电子数依次增多B P、S、Cl 元素最高正价依次升高- 5 - / 21C N、O、F 第一电离能依次增大D Na、K、Rb 电负性逐渐减小11.下列氯元素含氧酸酸性最强的是( )A HClO B HClO2C HClO3 D HClO412.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中,水溶液也可导电,则可推测该物质可能是( )A 金属 B 非金属C 可溶性碱 D 可溶性盐13.下列各组粒子半径大小的比较中错误的是( )A KNaLi B NaMg2Al3C M
7、g2NaF D ClFF14.根据同分异构体的概念,判断下列物质互为同分异构体的是( )A CH3-CH2-CH3 和 CH3-CH2-CH2-CH3B NO 和 COC CH3-CH2OH 和 CH3-O-CH3- 6 - / 21D 红磷和白磷15.下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中,不正确的是( )A 乙烯属于不饱和链烃,乙烷属于饱和链烃B 乙烯分子中所有原子处于同一平面上,乙烷分子则为立体结构,原子不在同一平面上C 乙烯分子中的 CC 双键和乙烷分子中的 CC 单键相比较,双键的键能大,键长长D 乙烯能使酸性溶液褪色,乙烷不能16.氰气的化学式为(CN)2,结构式为 NCCN,性质与卤素
8、相似,下列叙述正确的是( )A 分子中既有极性键,又有非极性键B 分子中 NC 键的键长大于 CC 键的键长C 分子中含有 2 个 键和 4 个 键D 不和氢氧化钠溶液发生反应17.某元素的原子核外有三个电子层,其中 M 电子数是 L 层电子数的一半,则此元素( )A C B SiC S D C1- 7 - / 2118.两分子乙炔在一定条件下可生成乙烯基乙炔(HCC-CH=CH2),下列关于乙烯基乙炔的说法错误的是( )A 能使酸性 KMnO4 溶液褪色B 能发生加聚反应生成高分子化合物C 分子中所有碳原子都在一条直线上D 没有顺反异构现象19.已知某晶体由 X、Y、Z 三种元素组成的,其晶
9、胞如图所示,则X、Y、Z 三种元素的原子个数之比正确的是( )A 1:3:1 B 2:6:1C 4:8:1 D 8:1:120.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3(如下图所示)。 已知该分子中 NNN 键角都是 108.1,下列有关 N(NO2)3 的说法正确的是( )A 分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键B 分子中四个氮原子共平面C 该物质既有氧化性又有还原性- 8 - / 21D 15.2 g 该物质含有 6.021022 个原子21.下列烷烃中,沸点最低的是( )A 2-甲基丙烷 B 2,2-二甲基丙烷C 正己烷 D 2-甲基戊烷22.下列电子排布图所表示的元
10、素原子中,其能量处于最低状态的是( )23.下图是一个氢核磁共振谱,请你观察图谱,分析其可能是下列物质中( )A CH3CH2CH2CH3 B (CH3)2CHCH3C CH3CH2CH2OH D CH3CH2COOH24.下列烷烃的系统命名中,不正确的是( )A 2,3-二甲基戊烷 B 3-甲基-2-乙基己烷C 3,3-二甲基戊烷 D 2-甲基丁烷25.某元素原子的原子核外有三个电子层,K 层电子数为 a,L 层电子数为 b,M 层电子数为 ba,该原子核内的质子数是( )A 14 B 15C 16 D 17 - 9 - / 21分卷 II二、填空题(共 6 小题,共 50 分) 26.环丙
11、烷可作为全身麻醉剂,环己烷是重要的有机溶剂。下表是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中 Pt、Ni 是催化剂)。回答下列问题:(1)环烷烃与是同分异构体。(2)从反应可以看出,最容易发生开环加成反应的环烷烃是(填名称),判断依据为。(3)环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应,如环丁烷与 HBr 在一定条件下反应,其化学方程式为(不需注明反应条件)。(4)写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法,试剂;现象与结论27.如图是部分元素原子的第一电离能 I1 随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题:(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,将 NaAr
12、之间六种元素用短线连接起来,构成完整的图像。(2)由图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能 I1 变化规律是_。- 10 - / 21(3)图中 5 号元素在周期表中的位置是_周期_族。(4)图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的_周期_族。(5)写出图中 6 号元素的价电子排布式:_。(6)分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断 NaAr 元素中,Al 的第一电离能的大小范围_B。C,D 为A 族元素,且金属性:CD。故属于离子化合物的可能性最大的是C2A。3.【答案】A【解析】A 选项分子中连接的甲基为单键相连,该碳一定不会位于两- 12 - / 21个苯环所在的平面内。
13、4.【答案】A【解析】A 项,所示为 3s 轨道上失去 1 个电子,失去电子需要吸收部分能量,正确;B 项,表示得 1 个电子,为放出能量的变化,错误;C 项,p 能级的 3 个轨道 px、py、pz 能量相当,错误;D 项,表示 2个氢原子结合为 H2 分子的过程,是放热过程,错误。5.【答案】D【解析】氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列,空间利用率低,密度小;氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2;邻羟基苯甲醛存在分子内氢键,而对羟基苯甲醛存在分子间氢键,增大了分子间作用力,沸点较高。H2O 比 H2S 稳定是因为 H-O 比 H-S 稳定6.【答案】B【解析】 同主族的金属单质,
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