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1、分子结构与性质单元测试第1页，本讲稿共26页1.1.键可由两个原子的键可由两个原子的s s轨道、一个原子的轨道、一个原子的s s轨道和另一个原子的轨道和另一个原子的p p轨道以及一个原子的轨道以及一个原子的p p轨道和另一个原子的轨道和另一个原子的p p轨道以轨道以“头碰头头碰头”方方式重叠而成。则下列分子中的式重叠而成。则下列分子中的键是由一个键是由一个原子的原子的s s轨道和另一个原子的轨道和另一个原子的p p轨道以轨道以“头碰头碰头头”方式重叠构建而成的是（方式重叠构建而成的是（）。）。A AH H2 2 B.HClB.HCl C.ClC.Cl2 2 D.F D.F2 2B第2页，本讲稿
2、共26页2.2.下列物质的杂化方式不是下列物质的杂化方式不是spsp3 3杂化的是杂化的是（）。）。A.COA.CO2 2 B.CH B.CH4 4 C.NHC.NH3 3 D.H D.H2 2O O3 3下列分子中，各原子均处于同一平面上下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（的是（）。）。A ANHNH3 3 B BCClCCl4 4 C CH H2 2O O D DCH4CH4AC第3页，本讲稿共26页4 4科学家将水置于一个足够强的电场中，科学家将水置于一个足够强的电场中，在在2020时水分子瞬间凝固形成时水分子瞬间凝固形成“暖冰暖冰”。下。下列关列关于于“暖冰暖冰”的说法正确的是（的
3、说法正确的是（）。）。A A暖冰中水分子是直线型分子暖冰中水分子是直线型分子 B B暖冰暖冰中水分子的各原子均满足中水分子的各原子均满足8 8电子稳定结构电子稳定结构C C水凝固形成水凝固形成2020时的时的“暖冰暖冰”所发生的所发生的变化是化学变化变化是化学变化D D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得因而可以制得“暖冰暖冰”D第4页，本讲稿共26页5 5下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A ANHNH3 3是极性分子，是极性分子，N N原子处在原子处在3 3个个H H原子原子所组成的三角形的中心所组成的三角形的中心 B BCClCCl4 4
4、是非极性分子，是非极性分子，C C原子处在原子处在4 4个个ClCl原子所组成的正方形的中心原子所组成的正方形的中心 C CH H2 2O O是极性分子，是极性分子，O O原子不处在原子不处在2 2个个H H原原子所连成的直线的中央子所连成的直线的中央 D DCOCO2 2是非极性分子，是非极性分子，C C原子不处在原子不处在2 2个个O O原子所连成的直线的中央原子所连成的直线的中央C第5页，本讲稿共26页6.6.有关苯分子中的化学键描述正确的是有关苯分子中的化学键描述正确的是()。A A每个碳原子的每个碳原子的spsp2 2杂化轨道中的其中一个杂化轨道中的其中一个形成大形成大键键B B每个
5、碳原子的未参加杂化的每个碳原子的未参加杂化的2p2p轨道形成轨道形成大大键键碳原子的三个碳原子的三个spsp2 2杂化轨道与其它形成杂化轨道与其它形成三个三个键键碳原子的未参加杂化的碳原子的未参加杂化的2p2p轨道与其它形轨道与其它形成成键键BC第6页，本讲稿共26页7 7氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（是正四面体形，这是因为（）。）。A A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NHNH3 3为为spsp2 2型杂化，而型杂化，而CH4CH4是是sp3sp3型杂化。型杂化。B BNHNH3 3分子中分
6、子中N N原子形成三个杂化轨道，原子形成三个杂化轨道，CHCH4 4分子中分子中C C原子形成原子形成4 4个杂化轨道。个杂化轨道。C CNHNH3 3分子中有一对未成键的孤对电子，它分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。对成键电子的排斥作用较强。D D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。子。C第7页，本讲稿共26页8.8.关于氢键的下列说法中正确的是（关于氢键的下列说法中正确的是（）。）。A.A.每个水分子内含有两个氢键每个水分子内含有两个氢键 B.B.在水蒸气、水、冰中都含有氢键在水蒸气、水、冰中都含有氢键C.C.分子间能形成氢键使物
7、质的熔沸点升高分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高 D.HFD.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键氢键C第8页，本讲稿共26页9 9在乙烯分子中有在乙烯分子中有5 5个个键、一个键、一个键，它键，它们分别是们分别是 （）。）。A Aspsp2 2杂化轨道形成杂化轨道形成键、未杂化的键、未杂化的2p2p轨道轨道形成形成键键B Bspsp2 2杂化轨道形成杂化轨道形成键、未杂化的键、未杂化的2p2p轨道轨道形成形成键键C CC-HC-H之间是之间是spsp2 2形成的形成的键，键，C-CC-C之间未参之间未参加杂化的加杂化的2p2p轨道形成的是轨道形成的是键
8、键D DC-CC-C之间是之间是spsp2 2形成的形成的键，键，C-HC-H之间是未之间是未参加杂化的参加杂化的2p2p轨道形成的轨道形成的键键A第9页，本讲稿共26页1010下列事实中能证明氯化氢是共价化合物下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（的是（）。）。A A液态氯化氢不导电液态氯化氢不导电 B B氯化氢极易溶氯化氢极易溶于水于水C C氯化氢不易分解氯化氢不易分解 D D氯化氢溶液可以氯化氢溶液可以电离电离11.11.下列各组分子中，都属于含极性键的非下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是极性分子的是()。A.COA.CO2 2 H H2 2S S B B C C2 2H
9、H4 4 CHCH4 4C.CC.C6060 C C2 2H H4 4 NHNH3 3 HCl HClAB第10页，本讲稿共26页12.12.有下列两组命题有下列两组命题B B组命题正确且能用组命题正确且能用A A组命题加以正确解释的组命题加以正确解释的是（是（）。）。A.A.B.B.C.C.D.D.A组B组、H HI I键键能大于键键能大于H HClCl键键能键键能 HIHI比比HClHCl稳定稳定 、H HI I键键能小于键键能小于H HClCl键键能键键能 HCl比HI稳定、HIHI分子间作用力大于分子间作用力大于HClHCl分子间分子间作用力作用力HI沸点比HCl高、HIHI分子间作用
10、力大于分子间作用力大于HClHCl分子间作用力分子间作用力 HI沸点比HCl低BC第11页，本讲稿共26页1313碘单质在水溶液中溶解度很小，但在碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CClCCl4 4中溶解度很大，这是因为中溶解度很大，这是因为 （）。）。A ACClCCl4 4与与I I2 2分子量相差较小，而分子量相差较小，而H H2 2O O与与I I2 2分分子量相差较大子量相差较大B BCClCCl4 4与与I I2 2都是直线型分子，而都是直线型分子，而H H2 2O O不是直不是直线型分子线型分子C CCClCCl4 4和和I I2 2都不含氢元素，而都不含氢元素，而H H2 2O
11、O中含有氢中含有氢元素元素D DCClCCl4 4和和I I2 2都是非极性分子，而都是非极性分子，而H H2 2O O是极性是极性分子分子D第12页，本讲稿共26页14.14.下列氢键从强到弱的顺序正确的是下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）。）。O OH HO ONNH HN NFFH HF F OOH HN NA.A.B.B.C.C.D.D.B第13页，本讲稿共26页15.15.据权威刊物报道，据权威刊物报道，19961996年科学家在宇宙中发现年科学家在宇宙中发现H H3 3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（是（）。）。A
12、 A甲认为上述发现绝对不可能，因为甲认为上述发现绝对不可能，因为H H3 3分子违背了分子违背了共价键理论共价键理论B B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体元素有三种同位素必然有三种同素异形体C C丙认为丙认为H3H3分子实质上是分子实质上是H H2 2分子与分子与H+H+以特殊共价键结以特殊共价键结合的产物，应写成合的产物，应写成H H3 3+D D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展键理论有一定的局限性有待继续发展D第14页，本讲
13、稿共26页16.16.实验测得实验测得 BeClBeCl2 2为共价化合物，两个为共价化合物，两个BeBeClCl键间的键间的夹角为夹角为180180则则BeClBeCl2 2属于（属于（）。）。由极性键构成的极性分子由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子由非极性键构成的非极性分子B第15页，本讲稿共26页1717下列分子的中心原子形成下列分子的中心原子形成spsp2 2杂化轨道杂化轨道的是（的是（）。）。A AH H2 2O O B BNHNH3 3 C CC C2 2H H4 4
14、D DCHCH4 418.18.实现下列变化时，需要克服相同类型作实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（用力的是（）。）。A.A.水晶和干冰的熔化水晶和干冰的熔化 B.B.食盐和醋酸钠的熔化食盐和醋酸钠的熔化 C.C.液溴和液汞的汽化液溴和液汞的汽化 D.HClD.HCl和和NaClNaCl溶于水溶于水CB第16页，本讲稿共26页1919下列分子或离子中，能提供孤对电子与下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（某些金属离子形成配位键的是（）。）。H2ONH3FCNCOABCDD第17页，本讲稿共26页2020膦（膦（PHPH3 3）又称膦化氢，在常温下是一）又称膦化
15、氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有膦化氢。它的分子构型是三角杂质中常含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于锥形。以下关于PH3PH3的叙述正确的是（的叙述正确的是（）。）。A.PHA.PH3 3分子中有未成键的孤对电子分子中有未成键的孤对电子 B PHB PH3 3是非极性分子是非极性分子C.PHC.PH3 3是一种强氧化剂是一种强氧化剂 D.PHD.PH3 3分子的分子的P PH H键是非极性键键是非极性键A第18页，本讲稿共26页21.21.（4 4分）有以下物质：分）有以下物质：HF ClHF Cl2 2 H H
16、2 2O NO N2 2 C C2 2H H4 4 C C2 2H H6 6 H H2 2 H H2 2O O2 2 HCN HCN（H HC C N N）只含有极性键的是只含有极性键的是 ；只含有非极性键的是；只含有非极性键的是 ；既含有极性键的是又含有非极性键的是既含有极性键的是又含有非极性键的是 ；只有；只有键的键的是是 既有既有键，又有键，又有键的是键的是 ；含有由两个原子的；含有由两个原子的s s轨道重轨道重叠形成的叠形成的键的键的是是 ；含有由一个原子的；含有由一个原子的s s轨道与另一个原子的轨道与另一个原子的p p轨道轨道重叠形成的重叠形成的键的键的是是 ；含有由一个原子的；含
17、有由一个原子的p p轨道与另一个原子的轨道与另一个原子的p p轨道轨道重叠形成的重叠形成的键的是键的是 ；第19页，本讲稿共26页22.（3分）如图所示是甲烷和白磷（P4 4）分子空间结构示意图，请你把认为是化学键的改为实线（在图上改即可）。把碳原子涂成实心小圆点。甲烷分子是（填“甲”或“乙”）图。从图中可看出，每个甲烷分子中有 对共用电子对，而白磷分子中形成 个共价键。甲甲46第20页，本讲稿共26页23.23.（3 3分）分）19191919年，年，LangmuirLangmuir提出等电子原理：原提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。子数相同、电子总数相同的分子
18、，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1 1）根据上述原理，仅由第）根据上述原理，仅由第2 2周期元素组成的共价分周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：子中，互为等电子体的是：和和 ；和和 。（2 2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与有相似的结构特征。在短周期元素
19、组成的物质中，与NONO2 2互为等电子体的分子有：互为等电子体的分子有：、。COCON2CO2N2OO3SO2第21页，本讲稿共26页2424（4 4分）分）A A、B B、C C均为短周期元素，可形均为短周期元素，可形成成A A2 2C C和和BCBC2 2两种化合物。两种化合物。A A、B B、C C的原子序的原子序数依次递增，数依次递增，A A原子的原子的K K层的电子数目只有一层的电子数目只有一个，个，B B位于位于A A的下一周期，它的最外层电子数的下一周期，它的最外层电子数比比K K层多层多2 2个，而个，而C C原子核外的最外层电子数原子核外的最外层电子数比次外层电子数少比次外
20、层电子数少2 2个。它们的元素符号分个。它们的元素符号分别为：别为：A A ；B B ；C C ；BCBC2 2是由是由 键组键组成的成的 （填（填“极性极性”或或“非极性非极性”）分）分子。子。HC极性极性非极性非极性S第22页，本讲稿共26页25.25.（8 8分）分）20062006年是伟大的化学家、年是伟大的化学家、19541954年诺贝尔化学奖得主、年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、著名的化学结构大师、2020世纪的科学怪杰鲍林（世纪的科学怪杰鲍林（Linus PaulingLinus Pauling）教授诞辰）教授诞辰105105周年（周年（1901190119941994）
21、。）。19941994年这位世纪老人谢世，年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如右下图，老人为什么画这个结构式？它是其中一个结构式如右下图，老人为什么画这个结构式？它是生命前物质吗？它有什么性质？这是鲍林留给世人的一个谜，生命前物质吗？它有什么性质？这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是一个永远无法揭开的谜，也许你有朝一日能揭开它。也许这是一个永远无法揭开的谜，也许你有朝一日能揭开它。不管结果如何，让我们对这个结构式作一番考察：不管结果如何，让我们对这个结构式作一番考察：（1 1）它的分子式是）它
22、的分子式是 ；（2 2）它的所有原子是否处于同一个平面上？）它的所有原子是否处于同一个平面上？；（3 3）它是否带有电荷？）它是否带有电荷？；（4 4）该分子中）该分子中spsp杂化的杂化的N N原子有原子有 个；个；spsp2 2杂化的杂化的N N原子有原子有 个；个；spsp3 3杂化的杂化的N N原子有原子有 个。个。C6H2O2N10是是否否190第23页，本讲稿共26页2626、（、（6 6分）下图是分）下图是NaNa、CuCu、SiSi、H H、C C、N N等元素单质的熔点高低的顺序，其中等元素单质的熔点高低的顺序，其中c c、d d均是热和电的良导体。均是热和电的良导体。（1
23、1）请写出上图中）请写出上图中d d单质对应元素原子单质对应元素原子的电子排布式的电子排布式 。（2 2）单质）单质a a、b b、f f对应的元素以原子个对应的元素以原子个数比数比1 1：1 1：1 1形成的分子中含形成的分子中含 个键，个键，个键。个键。（3 3）a a与与b b的元素形成的的元素形成的1010电子中性分电子中性分子子X X的空间构型为的空间构型为 ；将；将X X溶溶于水后的溶液滴入到含于水后的溶液滴入到含d d元素高价离子元素高价离子的溶液中至过量，生成的含的溶液中至过量，生成的含d d元素离元素离子的化学式为子的化学式为 ，其中，其中X X与与d d的高的高价离子之间以
24、价离子之间以 键组合。键组合。1s22s22p63s23p63d104s122三角锥形三角锥形Cu（NH3）42+配位键配位键第24页，本讲稿共26页27.27.（4 4分）已知氯化铝的熔点为分）已知氯化铝的熔点为190 190（2.02105 Pa2.02105 Pa），但它），但它在在180 180 即开始升华。即开始升华。（1 1）氯化铝是）氯化铝是 （填（填“离子化合物离子化合物”或或“共价化合物共价化合物”）（2 2）在）在500 K500 K和和1.01105 Pa1.01105 Pa时，它的蒸气密度（换算为标准时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为状况）为11.92 g/L11.9
25、2 g/L，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为学式为 ，结构式为，结构式为 。（3 3）无水氯化铝在空气中强烈的）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟发烟”，其原因是，其原因是 。（4 4）设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还）设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你的设计是：是共价化合物。你的设计是：。共价化合物共价化合物Al2Cl6氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HClHCl，HClHCl在在空气中形成酸雾而空气中形成酸雾而“发烟发烟”在一定条件下，将在一
26、定条件下，将AlClAlCl3 3晶体加热至融化，然晶体加热至融化，然后做导电性实验，若不导电，则为共价化后做导电性实验，若不导电，则为共价化合物。合物。第25页，本讲稿共26页2828、（、（8 8分）分）W W、X X、Y Y、Z Z四种元素的原子序数依次增大。其中四种元素的原子序数依次增大。其中Y Y原原子的子的L L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；轨道；X X原子的原子的L L电子层中未成对电子数与电子层中未成对电子数与Y Y相同，但还有空轨道；相同，但还有空轨道；W W、Z Z的原子序数相差的原子序数相
27、差1010，且，且Z Z原子的第一电离能在同周期中最原子的第一电离能在同周期中最低。低。（1 1）写出下列元素的元素符号：）写出下列元素的元素符号：W W ，X X ，Y Y ，Z Z 。（2 2）XYXY分子中，分子中，X X原子与原子与Y Y原子都达到原子都达到8 8电子稳定结构，则电子稳定结构，则XYXY分子分子中中X X和和Y Y原子用于成键的电子数目分别是原子用于成键的电子数目分别是 ；根据电子云；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有 。（3 3）XY2XY2与与ZYWZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：。HCONa2和和4键键键键NaHCO3因为因为HCOHCO3 3-中含有中含有O OH H键，相互之间可通过键，相互之间可通过O OHOHO氢键缔合氢键缔合第26页，本讲稿共26页