《物质溶解的量精.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质溶解的量精.ppt（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、物质溶解的量第1页，本讲稿共26页提出问题：提出问题：物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？第2页，本讲稿共26页观察活动一：观察活动一：往往15 mL水中加入水中加入3 g硝酸钾，搅拌硝酸钾，搅拌现象：固体全部溶解现象：固体全部溶解 结结论：硝酸钾可溶于水论：硝酸钾可溶于水往往15 mL水中加入水中加入3 g3 g氯酸钾，搅拌氯酸钾，搅拌现象：固体有剩余现象：固体有剩余 结论：结论：在常温下，在常温下，15 mL15 mL水中溶水中溶 解解氯酸钾氯酸钾是有限的是有限的第3页，本讲稿共26页升高温度或再加升高温度或再加5 mL水，搅拌水，搅拌现象：固体继续溶解现象：固体继续溶解 结论：又能继
2、续结论：又能继续 溶解氯化钠溶解氯化钠结论：结论：1、在一定量的溶剂里溶解溶质的量是有限的。2、温度影响物质的溶解状况。第4页，本讲稿共26页 在在一定温度一定温度下，在下，在一定量的溶一定量的溶剂剂里，不能再溶解某溶质的溶液，里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的叫做这种溶质的饱和溶液饱和溶液；还能继；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的质的不饱和溶液。不饱和溶液。1、概念、概念一、饱和溶液和不饱和溶液一、饱和溶液和不饱和溶液第5页，本讲稿共26页思 考在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明定要指明“一定温度一定
3、温度”“一定溶剂一定溶剂”呢？呢？小结：小结：在升高温度或增加溶剂量在升高温度或增加溶剂量的情况下，原饱和溶液可以变为不饱的情况下，原饱和溶液可以变为不饱和溶液，因此只有在一定温度下，一和溶液，因此只有在一定温度下，一定量的溶剂中，饱和溶液才有确定的定量的溶剂中，饱和溶液才有确定的意义。意义。第6页，本讲稿共26页注注 意意1 1、首先要明确、首先要明确“一定温度一定温度”“”“一定溶一定溶剂剂”。2 2、饱和溶液是一定条件下某物质的饱、饱和溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对其他物质就不一定是饱和溶液，但对其他物质就不一定是饱和溶液了。和溶液了。3 3、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱饱和溶液
4、不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。和溶液也不一定是稀溶液。学英语报社学英语报社http:/第7页，本讲稿共26页2、怎样判断溶液是否饱和？、怎样判断溶液是否饱和？在同种条件下，往溶液中加入少量原溶质，如果溶质不溶解，则为饱和溶液。第8页，本讲稿共26页思考题：判断正误思考题：判断正误1、饱和溶液一定是浓溶液、饱和溶液一定是浓溶液，不，不饱和溶液一定是稀溶液饱和溶液一定是稀溶液 2、浓溶液一定是饱和溶液，稀、浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液溶液一定是不饱和溶液3、饱和溶液是不能再溶解物质的、饱和溶液是不能再溶解物质的溶液溶液 第9页，本讲稿共26页饱和溶液和不饱和溶液饱和溶
5、液和不饱和溶液怎样转化？怎样转化？饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液增加溶剂增加溶剂升温升温增加同种溶质增加同种溶质降温降温蒸发溶剂蒸发溶剂第10页，本讲稿共26页例题：将某温度下将某温度下KNO3不饱和溶液转化为饱和溶不饱和溶液转化为饱和溶液，下列方法可行的是（液，下列方法可行的是（）A.加入加入KNO3晶体晶体 B.加水加水 C.降温降温 D.恒温蒸发水分恒温蒸发水分ACD第11页，本讲稿共26页3、决定固体物质溶解性的因素：、决定固体物质溶解性的因素：内因：溶质与溶剂的性质内因：溶质与溶剂的性质外因：温度外因：温度第12页，本讲稿共26页1、固体物质的溶解度、固体物质的溶解度一定温度下
6、一定温度下，某固态物质在，某固态物质在100 g溶剂溶剂中中达到达到饱和状态饱和状态时所溶解的时所溶解的质量质量四要素四要素温度；温度；100g100g溶剂；饱和溶剂；饱和;溶溶解的质量解的质量g g（单位）（单位）二、溶解度二、溶解度第13页，本讲稿共26页 思 考 题？20时，硝酸钾的溶解度是31.6 g”的含义是什么？20时，把40 g硝酸钾放到100 g水中，是否所有硝酸钾都溶解？所得溶液的质量是_ 20时，100 g水中最多能溶解31.6克硝酸钾。131.6 g 第14页，本讲稿共26页判断正误判断正误：1、食盐在水里的溶解度是、食盐在水里的溶解度是36 g。2、20 时，时，KNO
7、3的溶解度是的溶解度是31.6。3、20 时，时，50 g水中加入水中加入18 g食盐后溶液食盐后溶液恰好饱和，因此，恰好饱和，因此，20 时食盐在水里的溶时食盐在水里的溶解度是解度是18 g。4、10 时，时，100 g水里溶解了水里溶解了15 g蔗糖，蔗糖，所以所以10 时蔗糖的溶解度为时蔗糖的溶解度为15 g。第15页，本讲稿共26页2 2、溶解度与溶解性的关系、溶解度与溶解性的关系溶解度溶解度/g一般称为一般称为10易溶易溶注：上表只适用于固体物质注：上表只适用于固体物质第16页，本讲稿共26页3、溶解度的表示方法 表格法例：KNO3在不同温度下的溶解度85.563.945.831.6
8、20.9溶解度/g5040302010温度/246202169138110溶解度/g10090807060温度/第17页，本讲稿共26页溶解度曲线溶解度曲线更直观更直观表示方法：表示方法：纵坐标表示溶解度纵坐标表示溶解度(溶解度溶解度/g)横坐标表示温度横坐标表示温度(温度温度/)第18页，本讲稿共26页思考题 1、与201页表格比较，溶解度曲线表示物质溶解度有什么优点？思考：溶解度曲线意义第19页，本讲稿共26页溶解度曲线的变化规律：溶解度曲线的变化规律：P201Ca(OH)2的溶解度随温度升的溶解度随温度升高而降低高而降低第20页，本讲稿共26页思考：降低温度一定能将不饱和溶液变为饱和溶液
9、,升高温度一定能将饱和溶液变为不饱和溶液。这种说法对吗？第21页，本讲稿共26页4、溶解度曲线的意义：、溶解度曲线的意义：1、点：表示某温度下，该物质的溶解度。2、交点：表示在某温度，下两物质的溶解度相同。3、线：（1）表示某物质在不同温度下的溶解度。（2）表示该物质的溶解度随温度变化的趋势。4、面：（1）曲线上方的点所形成的面表示该物质在某温度下是过饱和溶液。第22页，本讲稿共26页（2）曲线下方的的点所形成的面表示该物 质在某温度下为不饱和溶液（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3 3（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响变化很小。如：NaCl（3）极少数固体物质的溶
10、解度随温度的升高而减小。如：Ca(OH)2 2 5、溶解度曲线的变化规律：、溶解度曲线的变化规律：第23页，本讲稿共26页三、气体物质的溶解度三、气体物质的溶解度你知道吗？2021 1、压强。、压强。压强大，溶解二氧压强大，溶解二氧化碳多。化碳多。2 2、温度。、温度。温度高，溶解少温度高，溶解少第24页，本讲稿共26页在压强为101.3kPa和一定温度时，溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的气体体积。1、气体溶解度2、五要素：1、101.3kPa 2、一定温度 3、1体积 4、饱和 5、气体的体积第25页，本讲稿共26页分析比较：气体溶解度的表达方式与固体溶解度的表达方式有什么不同点与相同点？想一想想一想“在在2020时，氮气的溶解度为时，氮气的溶解度为0.015”0.015”的含义是什么？的含义是什么？第26页，本讲稿共26页