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1、12019 年中考化学真题试题年中考化学真题试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65一、选择题1. 日常生活中的下列现象，没有发生化学变化的是 ( )A. 食物腐败 B. 绿色植物光合作用 C. 矿石粉碎 D. 铵态氮肥与熟石灰混合施用【答案】C【解析】A、食物腐败是食物发生的缓慢氧化的过程，故发生了化学变化，故错误；B、植物的光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，发生了化学变化，错误；C、矿石粉碎是矿石发生形状的变化，没有新物质的生成，是物理变化，正确；D、铵态氮肥与熟石灰混合施用有氨气放出，发生了化学变化，错误。故选 C
2、。2. 化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是 ( )A. 人体的需的热量主要来自糖类B. 新能源包括核能、风能和太阳能等C. 有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等D. 钙是人体所需要的一种微量元素，缺钙会导致贫血病【答案】D【解析】A. 人体的热量主要来自糖类，正确；B. 新能源包括核能、风能和太阳能等，正确；C. 有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等，正确；D. 缺铁会导致贫血病，缺钙会导致骨质疏松，错误。故选 D。3. 近年，科学家在较低的温度下，第一次制得了七氧化二氟，它在高温下化学性质也比较稳定。下列有关七氧化二氟的说法正确的是 ( )A. 氟氧元素的质量
3、比为 2：7 B. 七氧化二氟属于氧化物C. 氟元素的化合价为-1 价 D. 一定不能和其他物质发生化学反应【答案】B【解析】A、七氧化二氟的原子个数比为 7:2，故元素质量比不可能是 7:2，故错误；B、七氧化二氟是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故是氧化物，正确；C、七氧化二氟中氟元素的化合价为+7 价，故错误；D、七氧化二氟在高温下化学性质也比较稳定，氮不是不能和任何物质发生反应，错误。故选 B。24. 一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如下图所示，根据此图判断，下列说法正确的是 ( )A. 该反应是置换反应 B. 化学反应前后元素的种类不变C.
4、化学反应前后分子的种类和数目都不变 D. 发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是 7：4【答案】B5. 下图表示 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A. P 点表示 t1时 a、b 溶液的溶质质量分数相等B. t1时 a、c 饱和溶液升温到 t2，均变为不饱和C. a 中含有少量 b 时， 可采用蒸发结晶的方法提纯 aD. t1时，125 克 b 的饱和溶液中，含有 b 物质 25 克【答案】D【解析】A、P 点表示 t1时 a、b 两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；B、a 物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c
5、物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，c 溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，错误；C、a 物质的溶解度随温度的升高而升高，变化较大，b 物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故a 中含有少量 b 时， 可采用降温结晶的方法提纯 a，故错误；D、t1时，b 物质的溶解度是 25g，故 t1时 125 克 b 的饱和溶液中，含有 b 物质 25 克，正确。故选 D。6. 误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是( )3A. 用量筒量取 10mL 水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小B. 测定溶液的 pH，先用水将 pH 试纸润湿，会导致测出的 pH 偏大C. 测定空气中氧气的体积
6、分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小D. 配制 6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大【答案】C【解析】A、用量筒量取液体的体积时 ，视线要与凹液面最低处相平，如仰视读数，则会导致水的实际体积偏大，错误；B、. 测定溶液的 pH，先用水将 pH 试纸润湿，对应酸性溶液，pH 变大，对于碱性溶液，pH 会降低，错误；C、若铜粉的量不足，则空气中的氧气不能完全耗尽，故测量结果偏低，正确；D、配制 6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，相当于氯化钠的质量偏小，故会导致氯化钠的质量分数偏小，错误。故选 C。7. 在 pH=7 的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是(
7、)A. Na+、Ca2+、NO3-、CO32- B. NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-C. Ba2+、K+、OH-、NO3- D. Na+、K+、NO3-、Cl-【答案】D8. 下列图像不能正确反映具对应变化关系的是( )A. 盛有空气的密闭容器中点燃红磷B. 用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气C. 向氯化镁和盐酸的混合溶液中，连滴加入氢氧化钡溶液D. 分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸4【答案】A【解析】A、红磷只与空气中的氧气反应，反应后密闭容器中仍含有氮气等气体，故压强不可能降为 0，故错误；B、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中，二氧化锰是催化剂，反应前后二氧化
8、锰的质量和化学性质不变，故正确；C、向氯化镁和盐酸的混合溶液中，连滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与稀盐酸反应，故刚开始没有沉淀生成，当稀盐酸反应完全后，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，当氯化镁反应完全后，生成氢氧化镁的质量不变，故正确；D、锌比铁活泼，相等的时间内锌生成的氢气多，等质量的锌和铁与足量的酸反应，铁生成的氢气多，故D 正确；故选 A。二、非选择题 9. 请从 C、H、O、Cl、K 中选择合适的元素，用化学用语填空：(1)两个氢原子_； (2)供给动物时吸的气体_；(3)草木灰的主要成分是碳酸钾，加入稀盐酸会产生大量的气泡。请写出该反应的化学方程式_。【答案】 (1). 2H
9、(2). O2 (3). K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2【解析】(1)两个氢原子表示为. 2H； (2)供给动物时吸的气体 O2；(3)碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳和水，该反应的化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2。10. 图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：(1)图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正_；(2)铝原子的相对原子质量_ ；(3)图乙中，属于稳定结构的原子是_ (填序号， 下同)；(4)图乙中，与铝不属于同一周期元素的是_。【答案】 (1). Al (2). 26.98 (3). AD
10、(4). A5【解析】 （1）铝元素的符号是 Al；（2）铝原子的相对原子质量是 26.98；（3）结构示意图中最外层的电子数是 8（氦的是 2）的结构是稳定结构，故图中 AD 是稳定结构的原子，B是稳定结构的离子，故选 AD；（4）电子层数=周期数，A 原子只有 1 个电子层，故与铝不属于同一个周期，BCD 原子都有 3 个电子层，故都与铝属于同一个周期，故选 A。11. 某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题：(1)对所取水样进行过滤、除了滤纸和上图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是_。(2)向滤液中加入活性炭，利用其_性除出异味，再次
11、过滤。(3)为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入_。根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。(4)自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下发应： Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)，次氯酸不稳定易分解：2HClO=2HCl+O2。该兴趣小组的小君同学用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请解释产生沉淀的原因_(用化学方程式表示)。(5)保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是_(填字号)。A.化肥和农药的过度使用 B.工业废水处理达标后排放C.实验室的废液不经处理直接排放 D.燃煤中加入石灰石作为固流剂，减少酸雨对水源的污染【答
12、案】 (1). 玻璃棒 (2). 吸附 (3). 肥皂水 (4). HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 (5). B D【解析】 （1）过滤装置要铁架台漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒，故填玻璃棒；（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；（3）检验软硬水用肥皂水，如泡沫多浮渣少的水为软水，反之为硬水；（4）自来水中的稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应方程式为 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（5）A.化肥和农药的过度使用会使水体污染，错误；6B.工业废水处理达标后排放可以减少水体污染，正确；C.实验室的废液不经处理直接排放会造成水体污染，错误；D.燃煤中加入石灰石作为固流剂，减
13、少酸雨对水源的污染正确。故选 BD。12. A-I 是初中化学常见的物质，其中 A 是最简单的有机物，其两种元素质量比为 3：1，在空气中不完全燃烧，生成物中 C 和 D 的元素组成相同，C 的固态常用于人工降雨，F 是黑色粉来，G 是紫红色固体，H 是红色粉末，它们之间存在如图所示的关系：请回答下列问题：(1) A、E 的化学式分别为_，_；(2)在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。D 和 H 发生的反应中，_是氧化剂；(3)I 生成 G 的化学方程式_。【答案】 (1). CH4 (2). H2 (3). Fe2O3或氧化铁 (4). Fe+CuS
14、O4=FeSO4+Cu【解析】A 是最简单的有机物，其两种元素质量比为 3：1，故 A 是 CH4；生成物中 C 和 D 的元素组成相同，C 的固态常用于人工降雨，故 C 是二氧化碳，D 是一氧化碳，甲烷点燃生成的 B 是水，故 E 是氢气，红色的 F 是氧化铜，红色固体 G 是铜，H 是氧化铁，I 是铁；（1）A 的化学式是 CH4，E 的化学式为 H2；（2）D 是 CO,H 是 Fe2O3,一氧化碳与氧化铁的反应中铁元素的化合价降低，故氧化铁是氧化剂；（3）I 是铁，与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；13. 取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时
15、间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为 3：14，那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为_；取该固体混合物 25.6g. 加入溶质质量分数 10%的稀盐酸 219g，恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为_g。【答案】 (1). 7:25 (2). 33.3【解析】氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为 3：14=12:56，由化学式可知，含 12 份质量的碳元素的碳酸钙中氧元素的质量为 48 份质量，碳酸钙的质量为 100 份质量，则氧化钙中氧元素的7质量为（56-48）=8 份质量，含 8 份质量的氧元素的氧化钙的质量为 562=28
16、 份，故固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为 28:100=7:25；稀盐酸与碳酸钙和氧化钙反应都生成氯化钙，219g 10%的稀盐酸中溶质的质量为 219g21.9g，21.9g 的氯化氢中氯元素的质量为 21.9=21.3g，含氯元素 21.3g 的氯化钙的质量为21.3g=33.3g；14. 氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究：(1)小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式_。(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_ ；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什
17、么?【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。【猜想假设】猜想 I 硫酸钠和氢氧化钠；猜想 II 硫酸钠和硫酸；猜想 III_。【设计实验】实验操作实验现象实验结论取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液溶液无明显变化猜想_不成立另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液_猜想 II 成立【反思与评价】小芳认为实验操作得出的结论不成立。为了证明猜想 II 成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是_(用化学方程式表示)。【答案】 (1). 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2). 氢离子与氢氧根离子结合生成水或 H+OH-=H2O (3). 硫酸钠 (4). I (5). 有白色沉淀生成 (6).
18、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【解析】 （1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）该中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或 H+OH-=H2O（3）当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时，溶质只有硫酸钠；滴入酚酞无明显现象，说明溶液不显碱性，8故猜想 1 错误；氯化钡遇到稀硫酸和硫酸钠会有硫酸钡沉淀生成，故现象是由白色沉淀生成；稀硫酸可以与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O15. 无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸硫酸的部分性
19、质进行探究。(1)浓硫酸的特性向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为 m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为 m2，那么，m1_m2(选填“、=、“)。如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是_。A.稀释浓硫酸时， 一定要将浓硫酸缓慢注入水中B.稀释浓硫酸时，一定要 将水缓慢注入浓硫酸中C.浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离(2)与金属反应向装有镁、铁、铜的 A、B、C 三只试管中(如图)，分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的是_(填序号)；请写出反应最剧烈的试管中
20、发生反应的化学方程式_。(3)与非金属反应将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象；加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。【查阅资料】碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化碳和碳的一种氧化物；9二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。【实验验证】某化学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验证。温馨提示：丁装置的 A、B、C 中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接：甲_丙_(填序号)。请完成下表中的相关内容：实验现象实验结论乙中观察到的現象_证明碳与浓硫酸
21、加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳丁装置 A 中溶液褪色丁装置 C 中溶液不褪色证明气体中有_装置 C 的作用_戊中白色固体变蓝证明气体中有水蒸气【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式_。【知识拓展】化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅仅能与某些金属反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。【答案】 (1). (2). A C (3). C (4). Mg+H2SO4=MgSO4+H2 (5). 戊 (6). 丁 (7). 乙 (8). 乙中红色粉末不变色，澄清石灰水变浑浊 (9). 二氧化硫或 SO2 (10). 证明 SO2被除净 (11).
22、 C+2H2SO4 CO2+2SO2+2H2O【解析】 （1）浓硫酸具有吸水性，故将浓硫酸置于空气中质量增加，m1m2；稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢的注入水中，故 A 正确，B 错误，浓硫酸溶液水是强放热过程，故锥形瓶底部的石蜡融化，故 C 正确。故选 AC；（2）在金属活动性顺序表中，铜在氢的后面，故 C 试管中无明显现象；镁比铁活泼，故装有没的试管反10应最剧烈，反应方程式为 Mg+H2SO4=MgSO4+H2；（3）为了验证反应中有水生成，后面的装置中都有水带出，故要先检验水的生成，需要先经过戊装置，检验有水生成，然后经过丁装置检验并除尽二氧化硫，最后剩余的气体中可能有一氧化碳和二氧化碳
23、，通入乙装置，如不是一氧化碳，则乙中红色粉末不变色，澄清石灰水变浑浊；丁装置 A 中溶液褪色，说明溶液中一定有二氧化硫气体；丁装置 C 中溶液不褪色，说明二氧化硫被完全吸收；碳与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为 C+2H2SO4 CO2+2SO2+2H2O；16. 实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有 100g 碳酸钠溶液，将150g 氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g一40134二80168三120202四150232(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总
24、质量为_g(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有_(填化学式)。(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数为_(写出计算过程)。【答案】 (1). 18 (2). NaCl、CaCl2 (3). 16.7%【解析】 （1）由图可知，加入 120g 的氯化钙溶液后氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，生成沉淀的质量为120g+100g-202g=18g（2）第四次数据中氯化钙溶液过剩，故溶液中有生成的氯化钠和过量的氯化钙。化学式为 NaCl、CaCl2；（3）设 120g 氯化钙溶液中氯化钙的质量为 xNa2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 111 100x 18g=，解得 x=19.98g氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为=16.7%。