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1、- 1 - / 12【2019【2019 最新最新】精选高二化学下学期期中联考试题精选高二化学下学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16第 I 卷 （选择题 共 48 分）一、单选题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。 ）1. 下列有机物命名正确的是（ ）A. 1，3，4三甲苯 B. 2甲基2氯丙烷C. 2甲基1丙醇 D. 2甲基3丁炔2下列化学用语使用正确的是（ ）A14C 原子结构示意图： B硝基苯的结构简式：CCO2 的电子式： DCH4 分子的球棍模型： 3. 25时，在 20ml 0.1molL1NaOH 溶液中逐滴加入0.2mo
2、lL1 醋酸溶液，滴定曲线如图所 示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（ ）A. 在 A 点：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B. 在 B 点：c(Na) c(CH3COO) c(OH)c(H)C. 在 C 点：c(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH) D. 在 C 点：c(CH3COO)c(CH3COOH)2 c(Na)+6 2 4NO2- 2 - / 124设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）Al mol 羟基含有的电子数为 9NAB常温下，l mol 乙烯和乙硼烷(B2H6)的混合气体所含的电子数为16NAC26 g 乙炔和苯蒸气的混合气体中
3、所含的碳原子数为 2NADl mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为 4NA5. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )A.加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B.滴入 AgNO3 溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C.加入 NaOH 溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3 溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入 NaOH 溶液共热，冷却后加入 AgNO3 溶液，观察有无浅黄色沉淀生成6. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶； 醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子； 常温下，0.1mol/L 醋酸的 pH 比0.1mol/L 盐酸的
4、 pH 大；醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2；0.1mol/L 醋酸钠溶液 pH=8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2 速率慢；A. B. C. D. - 3 - / 127下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ） A 醇类 OH B 羧酸 COOHC 醛类 CHO DCH3-O-CH3 醚类8下列体系中,离子可能大量共存的是( )A滴加 KSCN 显红色的溶液:NH4+、K+、Cl-、HCO3-B常温下，水电离出的 c(H+)=110-12mol/L 的溶液:Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-C使酚酞试剂显红色的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、A1O2
5、-D加入 Al 能产生 H2 的溶液:K+、NH4+、CH3COO-、Cl-9.分子式为 C5H12O 且可被氧化生成醛的有机物有(不考虑立体异构) ( )A3 种 B4 种 C5 种 D6 种10. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为 3：2 的化合物（ ）A B C D11下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出) （ ）AA 装置用于检验溴丙烷消去产物 BB 装置用于石油的分馏CC 装置用于实验室制硝基苯 DD 装置可证明酸性：盐CH3CHCH3COOH- 4 - / 12酸碳酸苯酚12下列离子方程式正确的是( )A乙二酸与足量的酸性 KMnO4 溶液：5H2C2O4 +
6、2MnO4- + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2OB苯酚钠的溶液中通少量 CO2：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCO32-C银氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加热：CH3CHO2Ag(NH3)22OHCH3COONH42Ag3NH3H2OD醋酸钠溶液加入少量稀硫酸：CH3COONaH = CH3COOHNa13下列实验方案不合理的是（ ）A加入饱和 Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤D从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法14在 BaSO4 饱和溶液中，加入 Na2SO4(s)，达到平衡
7、时( )Ac(Ba2)、c(SO)均增大Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)- 5 - / 1215下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是( )A2CH3CH2OHO22CH3CHO+2H2OBCCH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O DCH4Cl2CH3ClHCl16下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是 ( )实验目的试剂烧杯中的物质A醋酸的酸性强于苯酚碳酸氢钠溶液醋酸 苯酚溶液B羟基对苯环的活
8、性有影响饱和溴水苯 苯酚溶液C甲基对苯环的活性有影响酸性高锰酸钾溶液苯 甲苯D乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼金属钠水 乙醇第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 5252 分）分）二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 6 6 大题，共大题，共 5252 分）分）1717、 （6 6 分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。(1)芳香烃：_； (2) 卤代烃：_；(3) 醇： _； (4 ) 醛：_； (5) 羧酸：_； (6) 酯： _。1818 （5 5 分）利用催化氧化反应将分）利用催化氧化反应将 SO2SO2 转化为转化为
9、SO3SO3 是工业上生产硫酸的是工业上生产硫酸的- 6 - / 12关键步骤。关键步骤。（1）T1时，在 2L 密闭容器中充入 0.6molSO3，图 1 表示 SO3 物质的量随时间的变化曲线。平衡时，SO3 的转化率为_（保留一位小数） ；在 T1下反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为_；若其他条件不变，在 8min 时压缩容器的体积至 1L，则 n(SO3)的变化曲线为_（填字母） 。右表为不同温度(T)下反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0 的化学平衡常数（K） 。由此推知，其他条件相同，在 T1、T2、T3 三种不同温度下，反应从开始至达
10、到平衡时所需要的时间最长的是 _。 （填“T1” 、 “T2”或“T3” ）（2）在体系恒压的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料气中 SO2 和 O2 的物质的量之比（k）不同时，SO2 的平衡转化率与温度（t）的关系如图 2 所示：图中 k1、k2、k3 的大小顺序为_。 19.19.（1111 分）某化学小组采用下图所示的装置，用环己醇制备环己烯。分）某化学小组采用下图所示的装置，用环己醇制备环己烯。已知： 相对分子质量密度/g cm-3熔点/沸点/溶解性T/T2T3K20.54.68期中联考高二化学试卷第 6 页（共 8 页）- 7 - / 12环己醇100
11、0.9625161能溶于水环己烯820.81-10383难溶于水（1）制备粗品 将 12.5 mL 环己醇与 1mL 浓硫酸加入试管 A 中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管 C 内得到环己烯粗品。在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为_。如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_（填字母） 。A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料将试管 C 置于冰水中的目的是_。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填“上”或“下”)，分液后用_（填字母）洗涤。a.酸性 KM
12、nO4 溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3 溶液再将提纯后的环己烯按如右图所示装置进行蒸馏。图中仪器 a 的名称是_,实验中冷却水从_（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是 - 8 - / 12。（3）若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量_(填“高于” 、 “ 低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为 6.5g，则产率是_（保留一位小数） 。2020（8 8 分）三聚氰胺污染牛奶事件社会影响极坏。向牛奶和奶粉中分）三聚氰胺污染牛奶事件社会影响极坏。向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。已
13、知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为 126126。为测定三聚氰胺。为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将 2.52g2.52g 三聚氰三聚氰胺样品氧化成胺样品氧化成 CO2CO2、H2OH2O 和和 N2N2。回答下列问题：。回答下列问题：（1）产生的氧气按从左向右的流向，所选装置各导管的连接顺序是 g 接_、_接_、_接 j、k 接_、_接_。（2）装置 F 中 CuO 的作用是 。（3）实验前后称得 A、B 两装置的质量分别增加 2.64g 和 1.08g，则三聚氰胺的分
14、子式为 。（4）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是 。21.21.（1010 分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。能排放。、某工业废水中主要含有、某工业废水中主要含有 Cr3+Cr3+，同时还含有少量的，同时还含有少量的Fe3+Fe3+、Al3+Al3+、Ca2+Ca2+和和 Mg2+Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：用如下流程处理：- 9 - / 12注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2M
15、g(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.6ll.l89(9 溶解)(1)氧化过程中可代替 H2O2 加入的试剂是_(填序号)。ANa2O2 BHNO3 CFeCl3 DKMnO4(2)加入 NaOH 溶液调整溶液 pH8 时，除去的离子是_(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+nNaRMRnnNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是_(填序号)。AFe3+ BCa2+ CAl3+ DMg2+ EFe2+ 、酸性条件下，六价铬主要以、酸性条件下，六价铬主要以 Cr2O72-Cr2O72-形式存在，工业上常用电解形式存在，工业上常用电解法处理含法处理含 Cr2O72-Cr2O72
16、-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含的废水。实验室利用如图装置模拟处理含 Cr2O72-Cr2O72-的废水，阳极反应是的废水，阳极反应是 Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是，阴极反应式是 2H+2e-=H22H+2e-=H2。(1)电解时能否用 Cu 电极来代替阳极上的 Fe 电极？_(填“能”或“不能”)。(2)电解时阳极附近溶液中 Cr2O72-转化为 Cr3+的离子方程式为: 。2222 （1212 分）氢化阿托醛分）氢化阿托醛 是一种重要的化工原料，其合成路线如是一种重要的化工原料，其合成路线如下：下： 请根据上述合成路线，回答下列问题：（1）氢化阿托醛所含
17、官能团的名称为_；一定条件下，期中联考高二化学试卷第 8 页（共 8 页）- 10 - / 121 mol 氢化阿托醛最多可跟_mol 氢气加成。（2）的反应类型是_，写出它的化学方程式： 。（3）中所用试剂 X 为_。（4）写出反应的化学方程式： 。- 11 - / 12答答 案案一、一、选择题（选择题（16*3=4816*3=48 分）分）题号12345678910111213141516答案BAADCBCCBCCACDAC二、填空题（共二、填空题（共 5252 分）分）1717（6 6 分，每空分，每空 1 1 分）分） (1) (2) (3) (4) (5) (6)1818 （5 5
18、分，每空分，每空 1 1 分）分）（1 1）66.7%66.7% 2.52.5 c c T2T2 （2 2） k1k2k3k1k2k31919、 （1111 分）分）（1 1）先将环己醇加入试管先将环己醇加入试管 A A 中，再缓慢加入浓硫酸（中，再缓慢加入浓硫酸（1 1 分）分） BB（1 1 分）分）防止环已烯的挥发（其他合理答案也给分） （1 分）（2 2）上（上（1 1 分）分） c c（1 1 分）分） 蒸馏烧瓶（蒸馏烧瓶（1 1 分）分） g g（1 1 分）分） 吸收剩余的水（吸收剩余的水（1 1 分）分） （3 3）低于（）低于（1 1 分）分） 66.1%66.1%（2 2
19、分）分）20.20. （8 8 分，每空分，每空 2 2 分）分） (1)(1)fehicdafehicda （或（或 fehicdbfehicdb 或或 fehidcafehidca或或 fehidcbfehidcb） (2)(2)氧化没有燃烧完全的氧化没有燃烧完全的 COCO (3)(3)C3H6N6C3H6N6 (5)(5)空气中的水蒸气和空气中的水蒸气和 CO2CO2 进入进入 A A 装置，影响装置，影响 CO2CO2 的测定值。的测定值。2121、 （1010 分分, ,每空每空 2 2 分）分）、(1)(1)A A (2)(2)ACAC BDBD 、(1)(1)不能不能 (2)(2)Cr2O72-Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O - 12 - / 1222.22. （1212 分分, ,每空每空 2 2 分）分） （1 1）醛基）醛基 4 4 (2)(2) 消去反应消去反应+ NaOH + NaCl + H2O(3)NaOH(3)NaOH 溶液溶液 （4 4）2 2 + + O2O2 2 2 + + 2H2O2H2O