《高二化学上学期第一次月考试题（含解析）3.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学上学期第一次月考试题（含解析）3.doc（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、- 1 - / 21【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期第一次月考试题（含解析）精选高二化学上学期第一次月考试题（含解析）3 3高二化学试卷高二化学试卷1. 下列化学反应属于放热反应的是（ ）A. 浓硫酸溶于水 B. 镁溶于盐酸C. 石灰石煅烧 D. Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体混合【答案】B【解析】A、浓硫酸溶于水是物理变化，而非化学变化，故不属于放热反应，选项 A 错误；B、镁溶于盐酸发生反应生成氯化镁和氢气且放出大量的热，属于放热反应，选项 B 正确；C、石灰石在高温条件下煅烧发生分解反应，属于吸热反应，选项 C 错误；D、Ba(OH)28H2O 晶体与
2、 NH4Cl 晶体混合属于吸热反应，选项 D 错误。答案选B。点睛：本题考查常见的吸热反应和放热反应。首先应该先判断是否为化学反应，再进一步判断为吸热反应还是放热反应。判断是否是发生吸热放热的反应的常见判断方法有：根据具体的化学事例判断。常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应（如 C 和 CO2） ，绝大数分解反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱） ；- 2 - / 21根据反应条件进行判断：只有持续加热才反应的，一般为吸热反应；反之，一般为放能反应；也可通过反应物和生成物的总能
3、量的大小来判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应。2. 25和 1.01105Pa 时，2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H56.7 kJ/mol，其自发进行的原因是( )A. 反应是放热反应 B. 反应是吸热反应C. 熵增大效应大于能量效应 D. 是熵减小的反应【答案】C【解析】反应的H56.7 kJ/mol0，所以该反应为吸热反应，A错误。放热反应有自发进行的倾向，吸热反应用焓判据判断反应进行的方向是不全面的，B 错误。该反应过程中气体的物质的量增大，即为熵增的反应，所以 D 错误。 “自发过程将导致熵增” ，虽然该反应是吸热反应，但是熵增效应更大，所以
4、 C 正确。点睛：各种不同状态熵的相对大小规律：气态液态固态。而同种状态时，物质的量越大则熵也越大。所以本题由于反应后气体变多，熵也就变大。3. 能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是( )A. 煤炭、石油、潮汐能 B. 水能、生物能、天然气C. 太阳能、风能、沼气 D. 地热能、海洋能、核能【答案】C- 3 - / 21【解析】试题分析：A、煤炭、石油属于非可再生资源，A 错误；B、天然气属于非可再生资源，B 错误；C、太阳能、风能、沼气能属于新能源、可再生资源、来自太阳辐射，C 正确；D、核能不是来自太阳辐射，D 错误。答案选 C。考点：考查能源分类。4.
5、有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（ ）A. 盖斯定律 B. 勒夏特列原理C. 阿伏加德罗定律 D. 质量守恒定律【答案】A【解析】有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生） ，这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来，故选：A【点评】本题主要考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意基础知识的积累5. 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ）A. 量筒 B. 酒精灯 C. 温度计 D. 环形玻璃搅拌棒【答案】B【解析】试题分析：中和热测定的实验装置如图需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使
6、溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要酒精灯，故选 B。考点：考查了中和热测定实验的相关知识。- 4 - / 216. 已知（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是（ ）A. ac0 B. bd0 C. 2ab0 D. 2cd0【答案】C【解析】氢气的物质的量越多，放出的热量越多，液态的水变成气态的水需要吸热，放出的热量越多，H0，表示放热，H 越小，因此 A. ca0，故 A 错误；B. db0，故 B 错误；C. 2ab0，故 C 正确；D. 2cd0，
7、故 D 错误；故选 C。7. 升高温度能加快化学反应速率的主要原因是( )A. 增加活化分子百分数 B. 降低活化分子的能量C. 活化分子能量明显增加 D. 降低反应所需的能量【答案】A【解析】能够发生有效碰撞的分子称作活化分子，升高温度能够使原先的部分非活化分子转变成活化分子，即增加了活化分子的百分数。因此选 A。8. 已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，进程的变化示意图。下列说法正确的是（ ）A. 加入催化剂，可提高 H2O2 的平衡转化率B. a 表示的催化剂效率高于 b 表示的催化剂效率- 5 - / 21C. 改变催化剂既能改变反应热也能改变活化能D. 该反应可自发进行【答案
8、】D【解析】试题分析：A加入催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，不能提高 H2O2 的平衡转化率，故 A 错误；B催化剂能够降低反应的活化能，根据图像，b 表示的催化剂效率高于 a 表示的催化剂效率，故 B 错误；C催化剂不能改变反应热，故 C 错误；D该反应是放热反应，且属于熵增加的反应，G=H-TS0，该反应可自发进行，故 D 正确；故选 D。考点：考查了催化剂对化学反应的影响的相关知识。9. 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以 v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）A. 加入 Na2SO4 固体，v(H2)增大 B. 加入 NaHSO4 固体，v(H2)不变
9、C. 加入 CH3COONa 固体，v(H2)减小 D. 滴加少量 CuSO4 溶液，v(H2)减小【答案】C【解析】试题分析：锌与稀硫酸的反应实质是。Na2SO4 固体，反应速率不变，故 A 错误；加入 NaHSO4 固体，氢离子浓度增大，v(H2)加快，故 B 错误；加入 CH3COONa 固体， ，氢离子浓度减小，v(H2)减小，故C 正确；滴加少量 CuSO4 溶液，锌置换出铜，构成铜锌原电池，v(H2)加快，故 D 错误。- 6 - / 21考点：本题考查化学反应速率。10. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO (g) +CO(g)N2(g) +CO2 (g) H=-373.
10、2 kJ/mol 达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是（ ）A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入 N2 D. 降低温度同时增大压强【答案】B【解析】试题分析：A加催化剂同时升高温度，反应速率增大，因正反应为放热反应，则平衡逆向移动，NO 转化率降低，故 A 错误；B加入催化剂同时增大压强，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，NO 的转化率增大，故 B 正确；C升高温度同时充入 N2，平衡向逆反应方向移动，NO 的转化率降低，故 C 错误；D降低温度同时增大压强，反应速率不一定增大，可能减小，故 D 错误；故选 B。【考点定位】
11、考查化学反应速率的影响【名师点晴】侧重于基本理论知识的考查，注意把握反应的特点为解题关键， ，也是易错点，为提高该反应的反应速率，可增大浓度、压强或加入催化剂、升高温度，提高 NO 的转化率，应使平衡向正反应方向移动，以此解答该题。11. 反应 C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是 （ ）A. 增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响）B. 保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大- 7 - / 21C. 将容器的体积缩小一半D. 保持压强不变，充入 N2 使体系体积增大【答案】C【解析】试题分析
12、：A、碳为固体，浓度视为常数，化学反应速率不变，故错误；B、恒容状态下，充入非反应气体，组分浓度不变，化学反应速率不变，故错误；C、体积缩小，增大压强，化学反应速率增大，故正确；D、恒压状态下，充入非反应气体，体积增大，组分的浓度减小，化学反应速率减缓，故错误。考点：考查影响化学反应速率因素等知识。12. 在平衡体系 2NO+O2 2NO2 中通入 18O 组成的氧气，重新达到平衡后，则 18O（ ）A. 只存在于 O2 中 B. 只存在于 NO2 中C. 只存在于 O2 和 NO2 中 D. 存在于 NO、O2、NO2【答案】D【解析】向平衡体系 2NO+O22NO2 中通入由 18O 组成
13、的氧气，由于该反应为可逆反应，随着反应的进行，18O 会进入 NO、NO2 中，所以反应体系中，NO、O2、NO2 中都会含有 18O，故 D 正确，故选 D。13. 某温度下，将 2molSO2 和 1molO2 置于 10L 密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；HT1【答案】B【解析】试题分析：A二氧化硫起始浓度为 2mol/10L=0.2mol/L，由甲图可知 B 点 SO2 的转化率为 0.85，所以c(SO2)=0.850.2mol/L=0.17mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为 0.2mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L，故 A 错误；B由甲
14、图可知 A 点 SO2 的转化率为 0.8，所以c(SO2)=0.80.2mol/L=0.16mol/L，则：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)开始(mol/L)：0.2 0.1 0变化(mol/L)：0.16 0.08 0.16平衡(mol/L)：0.04 0.02 0.16所以 A 点平衡常数为 K=800，故 B 正确；C达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故 V(正)V(逆)，可以用图乙表示，故 C 错误；D由到达平衡的时间可知，温度为 T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快
15、，故T2T1，故 D 错误；故选 D。考点：考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、影响化学平衡移动的- 9 - / 21因素等。14. K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黄色)+2H+ 。用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是（ ）A. 中溶液橙色加深，中溶液变黄 B. 中 Cr2O72-被 C2H5OH还原C. 若向中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色 D. 对比和可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强【答案】C【解析】试题分析：A.在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向
16、移动，溶液变黄，A项正确；B.中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，B 项正确；D.若向溶液中加入 70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，C 项错误；D是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，D 项正确；答案选 C。【考点定位】考查氧化还原反应以及化学平衡的移动。【名师点睛】本题考查氧化还原反应以及化学平衡的移动问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息为解答该题的关键。K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)2CrO42-(黄色)+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正向
17、移动，溶液变黄，由实验、可知 Cr2O72-具有较强的氧化- 10 - / 21性，可氧化乙醇，而 CrO42-不能，以此解答该题即可。15. 下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是 ( )A. 反应容器内压强不随时间变化B. P 和 S 的生成速率相等C. 反应容器内 P、Q、R、S 四者物质的量浓度为 1:1:1:1D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化【答案】B【解析】试题分析：A两边气体计量数相等，容器的压强始终不变，故 A 错误；BP 生成速率等于 S 的消耗速率，等于 S 的生成速率，正逆反应速率相等，故 B 正确
18、；C反应容器内 P、Q、R、S 四者物质的量浓度为 1：1：1：1，但不一定不变，所以不一定平衡，故 C 错误；D两边气体的计量数相等，计量数一直不随时间的变化，故 D 错误；故选 B。考点：考查化学平衡状态的判断。16. 工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时 SO3 的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是A. 在 A、B、C 三点时，V(正)=v(逆)，在 D 点时 V(正)v(逆) B. A、B、C 三点的平衡常数一定不相同C. 升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动D. 一定温度下，保持容
19、器体积不变，向平衡体系中通人稀有气体，- 11 - / 21压强增大，平衡不移动【答案】C【解析】试题分析：A曲线上的点为平衡点，则 A、B、C 三点时v(正)=v(逆)，D 点 SO3 的百分含量小于平衡时含量，向正反应方向移动，D 点时 v(正)v(逆)，故 A 正确；BA、B、C 三点的温度不同，则平衡常数一定不相同，故 B 正确；C由图可知，温度越高，生成物的含量越低，该反应为放热反应，升高温度可以加快化学反应速率，但平衡向逆反应方向移动，故 C 错误；D容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，反应体系中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故 D 正确；故选 C。考点：考查了化学平衡的影响
20、因素的相关知识。17. 对于可逆反应 2AB3（g）A2（g）+3B2（g） （正反应为吸热） ，下列图象正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：A升高温度，向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图像不符，A 错误；B升高温度，向正反应方向移动，生成物的含量增大，与图像不符，故 B 错误；C增大压强，- 12 - / 21平衡逆向移动，反应物的含量增大，与图像不符，C 错误；D升高温度，向正反应方向移动，反应物的含量减少，而增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，与图像符合，D 正确；答案选 D。【考点定位】考查外界条件对平衡状态的影响及图像分析18. 已知
21、某可逆反应 m A(g)+n B(g) p C(g) H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间 t 时温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是A. T1T2，P1P2，m+np，H0B. T1T2，P1P2，m+np，H0C. T1T2，P1P2，m+np，H0D. T1T2，P1P2，m+np，H0【答案】D【解析】试题分析：由图象可知，温度为 T1 时，根据到达平衡的时间可知 P2P1，且压强越大，B 的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即 m+np；压强为P2 时，根据到达平衡的时间
22、可知 T1T2，且温度越高，B 的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即H0，故选 D。【考点定位】考查化学平衡图象【名师点晴】本题考查化学平衡图象问题，涉及体积百分含量随温度、压强变化曲线。化学平衡图像题的解题技巧：紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、- 13 - / 21纯液体物质参与反应等。先拐先平，在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。三步分析法，一看反
23、应速率是增大还是减小；二看 v 正、v 逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析。19. NH3 的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，H0。请回答下列问题：（1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母） 。aNH3 和 NO 浓度相等bNO 百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dNH3 的生成速率与 NO 的消耗速率相等（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 NH3 平衡转化率的是_。 （填字母
24、）a向装置中再充入 N2 b向装置中再充入 O2 c改变反应的催化剂 d降低温度（3）将 0.050 mol NH3 (g)和 0.060 mol O2(g)放入容积为 1L 的密- 14 - / 21闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得 c(NO)0.040 mol/L。计算该条件下反应的 NH3 的转化率和写出平衡常数 K 的表达式(不必写出计算过程)。平衡常数的表达式 K=_；平衡时，NH3 的转化率 (NH3 )=_。【答案】 (1). bc (2). bd (3). K= (4). 80%【解析】试题分析：（1）a平衡时 NH3 和 NO 浓度关系与氨气转化率有关，不一定相等，a 错
25、误；bNO 百分含量保持不变，说明到达平衡，b 正确；c随反应进行，混合气体总物质的量增加，恒温恒容下容器内压强增大，当容器中气体的压强不变，说明到达平衡，c 正确；dNH3 的生成速率与 NO 的消耗速率均表示逆反应速率，反应始终相等，不能说明到达平衡，NH3 的生成速率与 NO 的生成速率相等，说明到达平衡，d 错误，答案选 bc；（2）a向装置中再充入氮气，压强增大，但物质的浓度不变，平衡不移动，氨气平衡转化率不变，a 错误；B向装置中再充入 O2，平衡显正反应方向进行，氨气平衡转化率增大，b 正确；c改变反应的催化剂，不影响平衡移动，氨气平衡转化率不变，c 错误；d正反应为放热反应，降
26、低温度，平衡正向移动，氨气平衡转化率增大，d 正确，答案选 bd；（3）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，- 15 - / 21生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据方程式可知平衡常数表达式 K；4NH3(g)+ 5O2 (g)4NO(g) 6H2O(g)起始浓度（mol/L） 0.05 0.06 0 0变化浓度（mol/L） 0.04 0.05 0.04 0.06平衡浓度（mol/L）：0.01 0.01 0.04 0.06所以氨气的转化率是100%80%。【考点定位】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡状态判断.20. 亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的
27、重要试剂。可由 NO 与 Cl2 在通常条件下反应得到，化学方程式为 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：- 16 - / 21 2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3则 K1，K2，K3 之间的关系为 K3=_。（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为 Cl-N=O):则 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的H 和 a
28、 的关系为H=_kJ/mol。（3）在 1L 的恒容密闭容器中充入 2molNO(g)和 1molC12(g)，在不同温度下测得 c(C1NO)与时间的关系如图 A: 由图 A 可判断 T1 _T2，该反应的H_0 (填“”“”或“=”)。 反应开始到 10min 时 NO 的平均反应速率 v(NO)=_mol/(Lmin)。 T2 时该反应的平衡常数 K=_。（4） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入 NO(g)和Cl2(g)，平衡时 ClNO 的体积分数随 n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则 A、B、C 三状态中，NO 的转化率最大的是_点。【答案】 (1). K12
29、/K2 (2). 289-2a (3). (4). (5). 0.1 (6). 2 (7). A【解析】试题分析：（1）已知：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)- 17 - / 21根据盖斯定律可知将2-可得：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，因此该反应的平衡常数 K3K12/K2。（2）2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=(2630+243) kJ/mol-(2a+2607) kJ/mol(289-2a)kJ/mol。（3）
30、 根据图像可知 T2T1，降低温度 c(C1NO)增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应是放热反应，H0。 反应开始到 10min 时，c(C1NO)=1mol/L，则 v(C1NO)= 1mol/L10min=0.1mol/(Lmin)，则 NO 的平均反应速率 v(NO)=v(C1NO)=0.1mol/(Lmin) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)起始(mol/L) 2 1 0反应(mol/L) 1 0.5 1平衡(mol/L) 1 0.5 1所以 T2 时该反应的平衡常数 K=12/120.5=2。（4）n(NO)/n(C12)的比值越小，说明若 n(NO)不变，n(C12
31、) 越大，所以 NO 的转化率越大，NO 的转化率最大的是 A 点。考点：考查反应热、反应速率和平衡常数计算及外界条件对平衡状态的影响等21. （1）一定条件下，向容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1 mol CH3OH（g）和 3 mol H2O（g） ，CH3OH（g） + H2O（g）CO2（g） + - 18 - / 213H2（g） H（298K）+ 49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量 19.76 kJ。则达平衡时混合气体的压强是反应前的_倍。该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）_。Av 正（CH3OH）v 正（CO2） B混合气体的密度不变Cc（CH3
32、OH）c（H2O） D混合气体的总物质的量不变（2）在 25 、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。【答案】 (1). 1.2 (2). D (3). CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=-32QkJmol-1【解析】(1)吸热 19.76kJ，据方程式可以求得，反应的甲醇有=0.4mol，则CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)反应前(mol) 1 3 0 0反应了(mol) 0.4 0.4 0.4 1.2平衡后(mol) 0.6 2.6 0.4 1.2压强之比等于物质
33、的量之比，平衡后，混合气体的压强是原来的=1.2倍，故答案为：1.2；A、不能体现正逆反应速率相等，故 A 错误；B、体积不变，反应物和生成物都是气体，所以密度永远不变，故 B 错误；C、甲醇和水蒸气浓度相等，决定于加入的量，与是否平衡无关，故 C 错误；D、反- 19 - / 21应前后气体体积不同，所以气体总物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故 D 正确；故选 D；(2)在 25、101kPa 下，1g 甲醇(CH3OH)燃烧生成 CO2 和液态水时放热 QkJ32g 甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为 32QkJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+
34、O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-32QkJmol-1，故答案为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-32QkJmol-1；点睛：化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变等。22. 在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H_0（填“大于” “小
35、于” ） ；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 060s 时段，反应速率 v(N2O4)为_molL-1s-1，反应的平衡常数 K1 为_（2）100时达到平衡后，改变反应温度为 T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1 的平均速率降低，经 10s 又达到平衡。T_100（填“大于” “小于” ） ，判断理由是_。- 20 - / 21列式计算温度 T 时反应的平衡常数 K2 =_。（3）温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应” ）方向移动，判断理由是_。（4）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O
36、(g) H123.9kJmol1甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)C2H4 (g)H2O(g) H229.1kJmol1乙醇异构化反应 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) H350.7kJmol1则乙烯气相直接水合反应 C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的H_ kJmol1。【答案】 (1). 大于 (2). 0.001 (3). 0.36 (4). 大于 (5). c(N2O4)降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高 (6). 1.3 (7). 逆反应 (8). 增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即逆反应方向 (9). 45.5【解析】本题分析：本题主要考查化学平衡
37、。（1）升温，平衡右移，反应的H 大于 0；100时，在 060s 时段，N2O4 减少 0.060mol，反应速率 v(N2O4)为 0.001molL-1s-1，平衡浓度：c(N2O4)=0.040mol/L，c(NO2)=0.120mol/L，反应的平衡常数K1=0.36。- 21 - / 21（2）T 大于 100，判断理由是 c(N2O4)降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高。平衡浓度：c(N2O4)=0.020mol/L，c(NO2)=0.160mol/L，平衡常数K2 = =1.3。（3）温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应方向移动，判断理由是增大压强平衡向气体物质的量减小的方向即逆反应方向移动。（4）HH1-2H2-H3=-45.5kJmol1。