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1、- 1 -20192019 学年高二化学下学期第一次月考试题学年高二化学下学期第一次月考试题时间：90 分钟一、选择题包括 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题有 1 个正确选项。1下列电离方程式书写正确的是( )AH2S2HS2 BH2SH2OH3OHSCNH3H2O=NHOH DHClO=HClO 42关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClONa2CO3非电解质Cl2CS2C2H5OHSO23等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是( )A0.2molL1Na2CO3溶液 B0.1m
2、olL1Ba(OH)2溶液C0.2molL1CH3COOH 溶液 D0.2molL1的氨水4在标准状况下，向 100mL 氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液 pH 的变化如下图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为( )A0.5mol/L B0.005mol/L C1mol/L D0.1mol/L5下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小699时，向 pH6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体
3、，保持温度不变，测得溶液的 pH2，下列叙述中不正确的是( )A.此时水的离子积KW11014 B水电离出的c(H)11010molL1- 2 -C水的电离程度随温度升高而增大 Dc(Na)c(SO)247等体积等物质的量浓度 MOH 强碱和 HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是( )Ac(M)c(OH)c(A)c(H)Bc(M)c(A)c(H)c(OH)Cc(M)c(A)c(OH)c(H)Dc(M)c(H)c(A)c(OH)8下列叙述正确的是( )A0.1molL1氨水中，c(OH)c(NH) 4B常温下，10mL 0.02molL1 HCl 溶液与 10mL 0.02m
4、olL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20mL，则溶液的 pH12C在 0.1molL1 CH3COONa 溶液中，c(OH)c(CH3COOH)-c(H)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)9在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( )A将等体积 pH4 的盐酸和醋酸稀释到 pH5 的溶液，盐酸所加的水量多B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取C相同 pH 的等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 pH 变化大 D相同 pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等10在
5、甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是( )A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量 C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中c(H)始终比甲烧杯中c(H)小11用足量锌和一定量的 H2SO4溶液反应，为减慢反应速率且不改变氢气的量，可采取的措施是( )A加少量 BaCl2固体 B加入适量 CH3COONa 固体C加入 KNO3 D加入 NaOH 溶液12(2011四川卷)25时，在等体积的pH0 的 H2SO4溶液、0.05mol/L 的 Ba(OH)2溶液
6、、pH10 的 Na2S 溶液、pH5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A1101010109 B1551095108C1201010109 D11010410913常温下，以下 4 种溶液 pH 最小的是( )A0.01mol/L 醋酸溶液、B0.02mol/L 醋酸与 0.02mol/L NaOH 溶液等体积混合液C0.03mol/L 醋酸与 0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合液DpH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合液- 3 -14下列说法正确的是( )ApH2 与 pH1 的硝酸中c(H)之比为 110BNa2CO3溶液中c(Na)
7、与c(CO)之比为 2123C0.2molL1与 0.1molL1醋酸中c(H)之比为 21DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为 3115欲使 0.1molL1的 NaHCO3溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都减少，其方法是( )23 3A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液16(2009全国)用 0.1molL1的盐酸滴定 0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H) 4 4Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)
8、 Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH) 4 417氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A再通入少量氯气，减小 B通入少量 SO2，溶液漂白性增强cH cClOC加入少量固体 NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动18下列各组溶液的 pH 一定等于 7 的是( )ApH2 和 pH12 的两种溶液以等体积混合B0.05molL1H2SO4与 0.10molL1NaOH 溶液以等体积混合C将 pH5 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍DpH1 的 H2SO4与 0.10molL1Ba(OH)2溶
9、液以等体积混合19pH1 的两种一元酸 HX 和 HY 的溶液，分别取 100mL 加入足量的铁粉，充分反应后，收集到 H2的体积分别为V(HX)和V(HY)(相同状况下测定)。若V(HX)V(HY)，则下列说法一定正确的是( )AHX 一定是强酸 BHY 一定是强酸CHY 的酸性强于 HX 的酸性 D反应开始时二者生成 H2的速率相等20在一定体积 pH12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中的 Ba2恰好完全沉淀时，溶液 pH11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液
10、的体积比是( )A19 B11 C12 D14第卷(非选择题，共 40 分)21(12 分，每空 2 分)写出下列物质在水中电离的方程式，并回答有关问题。(1)氢硫酸_，溶液中 H和 S2浓度的关系_；- 4 -(2)氢氧化铝_，其中离子有_；(3)碳酸氢钠_，其溶液中离子浓度由小到大的顺序是_。22、 （每空 2 分，共 8 分）比较下列溶液的 pH 大小(填“” 、 “”或“”)。0.1mol/LNH4Cl 溶液_0.01mol/L NH4Cl 溶液；0.01mol/LNa2CO3溶液_0.01mol/L NaHCO3溶液；25时 1mol/L FeCl3溶液_80时 1mol/L FeC
11、l3溶液；0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_0.1mol/L Na2CO3溶液。22(12 分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如下图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为 0 的理由是_；(2)a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为_ _；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_ _；(4)若使c(CH3COO)增大，溶液c(H)减小，可采取的措施是（写三种不同类型的方法）：_；_；_。(5)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(6)AlCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_ _（7）常温下，有 pH 为
12、12 的 NaOH 溶液 10mL，若将溶液分成两等份，其中一份加入水，另一份加入 pH10 的 NaOH 溶液，最终均将其溶液的 pH 变为 11，则加入水与 NaOH 溶液的体积比为_（2 分） 。26 （8 分）M、R、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 是一种过渡元素。M 基态原子 L 层中 p 轨道电子数是 s 电子的 2 倍，R 是同周期元素中最活泼的金属元素，X 和 M 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z 的基态原子 4s 和 3d 轨道半充满。请回答下列问题：(1)R 基态原子的电子排布式是 ，X 和 Y 中电负性较大的是 （填元素符号） 。(2)X 的氢化物的沸点低于与其组成相似的 M 的氢化物，其原因是_。(3)X 与 M 形成的 XM3分子的空间构型是_。(4)M 和 R 所形成的一种离子化合物 R2M 晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是- 5 -_（填离子符号） 。(5)在稀硫酸中，Z 的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化 M 的一种氢化物，Z 被还原为+3 价，该反应的化学方程式是_（3 分） 。答案、1-5BCADB 6-10ACBCC11-15BAAAD 16-20CDBDD- 6 -