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1、2014-2015学年上海市金山区高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1（2分）有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是（）A大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量B通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理2（2分）对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是（）A电子所在的电子层B电子的自旋方向C电子云的形状D电子云的伸展方向3（2分）能确定为丙烯的化学用语是（）ABC3H6CDCH2CHCH34（2分）下列有关共价键的说
2、法正确的是（）A分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B只含共价键的物质，一定是共价化合物C两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键D分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力5（2分）下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是（）A甲酸甲酯和乙酸B对甲基苯酚和苯甲醇C油酸甘油酯和乙酸乙酯D软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯二、选择题（本题共12小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）6（3分）有关物质的性质可以用元素周期律解释的是（）A酸性：HClH2SH2OB密度：NaKLiC沸点：NH3AsH3PH3D稳定性：HFHClHBr7（3分）NH5属于离子晶体与水反应的化学方程式为：NH5+H2
3、ONH3H2O+H2，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气有关NH5叙述正确的是（）A与乙醇反应时，NH5被氧化BNH5中N元素的化合价为+5价C1 mol NH5中含有5 molNH键D1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子2 mol8（3分）某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示下列说法正确的是（）A化学催化比酶催化的效果好B使用不同催化剂可以改变反应的能耗C反应物的总能量低于生成物的总能量D使用不同催化剂可以改变反应的热效应9（3分）关于Na2O2的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NAB7.8 g Na2S与Na2O
4、2的混合物，含离子总数为0.3 NAC7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电数为0.2NAD0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2，转移电子的数目为0.4NA10（3分）物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和NaHCO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2AABBCCDD11（3分）充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径对数据的利用情况正确的是
5、（）A利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢B利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性C利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性D利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小12（3分）分析如图装置，下列说法错误的是（）A虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀B虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极C虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能D若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌13（3分）在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应不属于这种情况的是（）A过量的铜与浓硝酸反应B过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应C
6、过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应D过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应14（3分）25时将10mLpH11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是（）A稀释后溶液的pH7B氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C稀释过程中 增大DpH11氨水的浓度为0.001mol/L15（3分）对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是（）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡
7、向逆反应方向移动16（3分）关于下列四个装置的说明符合实验要求的是（）A装置：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B装置：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C装置：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D装置：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物17（3分）向100mL 0.1molL1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1molL1 Ba（OH）2溶液随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示下列说法正确的（）Aa点的溶液呈中性Ba点沉淀的质量比c点沉淀的质量大Cb点加入Ba（OH）2溶液的
8、体积为250 mLD至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3+2SO42+NH4+2Ba2+5OHAlO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O三、选择题（本题共5小题，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18（4分）与实际化工生产功能相符合的化学方程式是（）A工业合成氨：N2+3H22NH3B工业合成盐酸：H2+Cl22HClC工业获取氯化钠：2Na+Cl22NaClD工业制取氯气：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl219（4分）已知酸性：H2CO3HCO3将 转变为 ，可行的方法是（
9、）A向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热B将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液C将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体D将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液20（4分）常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是（）A滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）20mLB当V（NaOH）30mL时，则有：2c（Na+）3c（A2）+3c（HA）CH 2A在水中的电离方程式是：H 2AH+HA； HAH+A2D当V（NaOH）20mL时，则有：c（Na+）c（HA）c（H+）c
10、（A2）c（OH）21（4分）室温时将100mLH2S和O2的混合气体，点燃完全反应后恢复到原来状况，体积变为40mL下列叙述中正确的是（）A剩余40mL气体一定是O2B剩余40mL气体是H2S或SO2C混合气体中含H2S 40mL或80mLD剩余40mL气体是SO2和O2混合气体22（4分）6克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量为3克，该样品的组成可能是（）ANa2SO3，Na2CO3BNa2SO3，NaHCO3CNa2SO3，NaHCO3，Na2CO3DNa2SO3，MgCO3，NaHCO3四、（本题共12分）23（12分）工业上制取冰晶石
11、（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O完成下列填空：（1）反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这这四种离子 ，其中原子序数最大的元素原子核外有 种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有 种不同的伸展方向（2）反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是 （选填编号）a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方
12、程式为 （4）冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在 极可得金属铝的质量为 克（5）工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是： 五、（本题共12分）催化剂24（12分）以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）1530.4kJ完成下列填空：（1）该反应平衡常数K的表达式 （2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则 a平衡常数K增大bH2O的浓度减小c容器内的压强增大dv逆（O2）减小（3）研究小组分别在四个容积为2升
13、的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时实验数据见下表：序号第一组第二组第三组第四组t/30405080NH3生成量/（106mol）4.85.96.02.0第四组实验中以NH3表示反应的速率是 ，与前三组相比，NH3 生成量最小的原因可能是 （4）氨水是实验室常用的弱碱往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是 请用电离平衡理论解释上述实验现象 向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 ac（C1）c（NH4+）c（H+）c（OH） bc（C1）c（NH4+）c（OH）
14、c（H+）cc（NH4+）c（OH）c（C1）c（H+） dc（OH）c（NH4+）c（H+）c（C1）六、（本题共12分）25（12分）某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）完成下列填空：（1）实验时中A有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为 （至少填三种），E装置的作用是 ；（2）装置B中的反应方程式： ，D装置的作用是 ；某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤
15、1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象3向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色（3）乙组得到的黑色粉末是 ；（4）甲组步骤1中反应的离子方程式为 （5）乙组步骤3中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 ；（6）若装置C中Fe2O3反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为 七、（本题共12分）26（12分）往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围Mg（OH）2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：完成
16、下列填空：（1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg（OH）2xClxmH2O，反应的化学方程式为 （2）合成反应后，继续在393K523K下水热处理8h，发生反应：Mg（OH）2xClxmH2O（1） Mg（OH）2+MgCl2+mH2O水热处理后，进行过滤、水洗水洗的目的是 （3）阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点上述工艺流程中与此有关的步骤是 （4）已知热化学方程式：Mg（OH）2（s）MgO（s）+H2O（g）81.5kJmol1Al（OH）3（s）Al2O3（s）+H2O（g）87.7kJmol1Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃
17、作用的主要原因是 等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是 ，原因是 （5）该工业生产的原料还可以用来提取金属镁请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：八、（本题共10分）27（10分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：完成下列填空：（1）乙中含氧官能团的名称为 。（2）由甲转化为乙需经下列过程：其中反应的反应类型为 ，反应的化学方程式为 。设计反应、的目的是 。（3）欲检验乙中的碳碳双键，可选用的试剂是 。a溴水 b酸性高锰酸钾溶液 c溴的CCl4溶液 d银氨溶液（4）乙经过氢化、氧化得到丙（），丙有多种同分异构体，符合苯环上有一个
18、取代基的酯类同分异构体有 种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式 。九、（本题共12分）28（12分）萘普生是重要的消炎镇痛药。以下是它的一种合成路线：已知：萘（ ）的化学性质与苯相似。完成下列填空：（1）反应（1）的反应类型是 ；A的分子式是 。（2）反应（2）的试剂和条件是 ；反应（3）的产物是D和 （填化学式）。（3）萘普生不宜与小苏打同时服用的原因是（用化学方程式表示） 。（4）X是D一种同分异构体，具有以下特点：萘的衍生物；有两个取代基且在同一个苯环上；在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢。写出X可能的结构简式 。（5）请用苯和CH3COCl为
19、原料合成苯乙烯。（无机试剂任选）。（用合成路线流程图表示为：AB目标产物） 。十、（本题共14分）29（14分）镁及其化合物在工业上有广泛的应用完成下列计算：（1）称取某镁铝合金10g，放入100mL 3mol/L的NaOH溶液中，完全反应收集到6.72L的H2（标准状况）该合金中镁的质量分数为 （2）将镁条在空气中燃烧后的产物溶解在50mL 1.6mol/L的盐酸中恰好完全反应，再加入过量NaOH把NH3全部蒸发出来，经测定NH3为0.102g，则镁条在空气中燃烧的产物及质量为 （3）Mg（HCO3）2溶液加热分解，得到产品轻质碳酸镁18.2g轻质碳酸镁样品经高温完全分解后得8.0g 氧化镁
20、固体，放出3.36L二氧化碳（标准状况），求轻质碳酸镁的化学式（4）氯离子插层的镁铝水滑石（MgAlCl LDHs）是一种新型的阴离子交换材料其结构示意图如图所示（每一层可视作平面无限延伸结构）该离子交换原理是将插层离子与其它阴离子进行等电荷交换取镁铝水滑石10.66g与0.02mol Na2CO3发生完全交换，产物在高温下完全分解，得到金属氧化物和气体将金属氧化物加入稀硝酸完全溶解后，再加入NaOH溶液直至过量，最终得到4.64g白色沉淀求MgAlCl LDHs的化学式2014-2015学年上海市金山区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个
21、正确选项）1（2分）有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是（）A大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量B通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理【解答】解：A、使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成，故A错误；B、通过有机物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧，故B正确；C、安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是
22、为了减少污染，故C错误；D、过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故D错误。故选：B。2（2分）对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是（）A电子所在的电子层B电子的自旋方向C电子云的形状D电子云的伸展方向【解答】解：排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，故选：B。3（2分）能确定为丙烯的化学用语是（）ABC3H6CDCH2CHCH3【解答】解：A球棍模型中不一定由C、H两种元素组成，所以不一定为丙烯，故A错误；BC3H6有丙烯、环丙烷两种结构，所以不一定为丙烯，故B错误；C丙烯的电子式为：，故C错误；D丙烯的
23、结构简式为：CH2CHCH3，故D正确；故选：D。4（2分）下列有关共价键的说法正确的是（）A分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B只含共价键的物质，一定是共价化合物C两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键D分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力【解答】解：A分子晶体熔沸点与其分子间作用力有关，有些氢化物还与氢键有关，与化学键无关，化学键影响物质的稳定性，故A错误；B只含共价键的物质可能是单质，如氮气、氢气等，故B错误；C两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水、肼等，故C错误；D单原子分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故D正确；故选：D。5（2分）下列各组物
24、质既不是同系物又不是同分异构体的是（）A甲酸甲酯和乙酸B对甲基苯酚和苯甲醇C油酸甘油酯和乙酸乙酯D软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯【解答】解：A甲酸甲酯和乙酸分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故A错误；B对甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B错误；C油酸甘油酯是不饱和酯，乙酸乙酯是饱和酯，分子式不同，结构不相似，则既不是同系物，又不是同分异构体，故C正确；D软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，结构相似，分子组成上相差2个CH2，互为同系物，故D错误； 故选：C。二、选择题（本题共12小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）6（3分）有关物质的性质可以用元素周期律解释的是（）A酸性：
25、HClH2SH2OB密度：NaKLiC沸点：NH3AsH3PH3D稳定性：HFHClHBr【解答】解：AHCl是强酸，H2S是弱酸，H2O显中性，不能用元素周期律解释，故A不选；B碱金属的密度呈递增趋势，钠钾反常，密度大小：NaKLi，不能用元素周期律解释，故B不选；C氨气中含有氢键，故沸点较高，不能用元素周期律解释，故C不选；D同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，所以稳定性：HFHClHBr，能用元素周期律解释，故D选；故选：D。7（3分）NH5属于离子晶体与水反应的化学方程式为：NH5+H2ONH3H2O+H2，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气有关NH5叙述正确的是（）A
26、与乙醇反应时，NH5被氧化BNH5中N元素的化合价为+5价C1 mol NH5中含有5 molNH键D1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子2 mol【解答】解：反应NH5+H2ONH3H2O+H2中NH5的H元素化合价由1价变为0价、水中H元素化合价由+1价变为0价，所以NH5作还原剂，水作氧化剂，ANH5也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气，则乙醇作氧化剂，NH5作还原剂而被氧化，故A正确；BNH5的电子式为，N元素的化合价为3价，故B错误；CNH5的电子式为，1 mol NH5中含有4molNH键，故C错误；D.1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子的物质的量1mol0（1
27、）1mol，故D错误；故选：A。8（3分）某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示下列说法正确的是（）A化学催化比酶催化的效果好B使用不同催化剂可以改变反应的能耗C反应物的总能量低于生成物的总能量D使用不同催化剂可以改变反应的热效应【解答】解：A酶催化的活化能小于比化学催化的活化能，所以酶催化比化学催化的效果好，故A错误；B使用不同催化剂，反应所需要的能量不同，即可以改变反应的能耗，故B正确；C由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；D使用不同催化剂，反应物的总能量和生成物的总能量都没有变化，而焓变生成物的总能量反应物的总能量，所以使用不同催化剂不会改变该反应的焓变，故D错
28、误；故选：B。9（3分）关于Na2O2的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NAB7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3 NAC7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电数为0.2NAD0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2，转移电子的数目为0.4NA【解答】解：A、因为1mol过氧化钠中含有1mol氧氧共价键，所以7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有的共价键数为0.1NA，故A错误；B、1mol过氧化钠中含有3mol离子，1molNa2S中也含有3mol离子，则7.8g Na2S和N
29、a2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3 NA，故B正确；C、7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1mol，过氧化钠与足量二氧化碳反应转移电子的物质的量为0.1mol，因此转移电子数为0.1NA，故C错误；D、0.2 mol Na变为0.1molNa2O2，转移电子数为0.2NA，故D错误；故选：B。10（3分）物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和NaHCO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）
30、2溶液过量CO2AABBCCDD【解答】解：A氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，饱和食盐水可除去HCl，HCl与湿润的淀粉KI试纸，不能检验杂质，故A不选；B红棕色气体NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，且与水反应生成NO，则可检验杂质并除去杂质，故B选；C二氧化碳与硝酸银不反应，HCl与硝酸银反应，且HCl与饱和NaHCO3反应生成二氧化碳，则可检验杂质并除去杂质，故C选；DCa（OH）2溶液与二者均反应生成白色沉淀，则不能检验杂质，故D不选；故选：BC。11（3分）充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径对数据的利用情况正确的是（）A利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢B利用溶解度数据
31、判断氧化还原反应发生的可能性C利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性D利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小【解答】解：A化学平衡常数反映反应进行的限度，与反应进行快慢无关，反应速率反映反应进行的快慢，故A错误；B溶解度反映物质的溶解性强弱，与氧化还原反应无关，故B错误；C互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，所以利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性，故C正确；D相同条件下，气体摩尔质量与其密度成正比，所以利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同气体密度的大小，固体和液体不适用，故D错误；故选：C。12（3分）分析如图装置，下列说法错误的是（）A虚线框中接直流电源，
32、铁可能会被腐蚀B虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极C虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能D若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌【解答】解：A、在电解池中金属作阳极失电子，被腐蚀，所以虚线框中接直流电源，铁作阳极时会被腐蚀，故A正确；B、虚线框中接灵敏电流计，构成原电池，Zn活泼性比铁强，Zn作负极，虚线框中接直流电源构成电解池，电解池中没有正负极，故B错误；C、虚线框中接灵敏电流计，构成原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，故C正确；D、若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，Zn与电源正极相连，Fe与电源的负极相连，则可以在铁皮上镀锌，故D
33、正确；故选：B。13（3分）在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应不属于这种情况的是（）A过量的铜与浓硝酸反应B过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应C过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应D过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应【解答】解：ACu与浓硝酸、稀硝酸均反应，Cu过量，硝酸完全反应，则不符合题意，故A选；BCu与稀硫酸不反应，随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸、Cu均剩余，故B不选；C随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，故C不选；D合成氨的反应为可逆反应，反应物均不可能完全反应，故D不选；故选：A。14（3分）25时将10mLpH
34、11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是（）A稀释后溶液的pH7B氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C稀释过程中 增大DpH11氨水的浓度为0.001mol/L【解答】解：A一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10mLpH11的氨水加水稀释至100mL，体积增大10倍，pH变化小于1个单位，即稀释后10pH11，故A错误；B加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（OH）减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c（H+）增大，故B错误；C加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH4+）增大、n（NH3H2O）减小，则溶液中 增大，故C正确；D一水合
35、氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则pH11氨水的浓度大于0.001mol/L，故D错误；故选：C。15（3分）对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是（）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动【解答】解：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，平衡移动后反应物的浓度增加反应速率增大，
36、故选C。16（3分）关于下列四个装置的说明符合实验要求的是（）A装置：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B装置：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C装置：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D装置：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物【解答】解：A电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙炔，故A错误；B制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；C分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馏出来，所以装置可分离，最终在锥型瓶中可获得
37、四氯化碳，故C错误；D制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置（试管中加饱和碳酸钠），故D错误；故选：B。17（3分）向100mL 0.1molL1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1molL1 Ba（OH）2溶液随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示下列说法正确的（）Aa点的溶液呈中性Ba点沉淀的质量比c点沉淀的质量大Cb点加入Ba（OH）2溶液的体积为250 mLD至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3+2SO42+NH4+2Ba2+5OHAlO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O【解答】解：
38、100mL 0.1molL1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol。溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO420.02mol。关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42+Ba2+BaSO4，Al3+3OHAl（OH）3，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42+Ba2+BaSO4，NH4+OHNH3H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小
39、；当SO42完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH，Al3+反应掉0.03molOH，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液。A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42+Ba2+BaSO4，Al3+3OHAl（OH）
40、3，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性，故A错误；B、a点沉淀的质量0.015mol233g/mol+0.01mol78g/mol4.275g，c点为硫酸钡的质量，为0.01mol2233g/mol4.66g，所以质量c点a点，故B错误；C、当SO42完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，则b点消耗氢氧化钡体积200mL，故C错误；D、至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3+2SO42+NH4+2Ba2+5OHAlO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O，故D正确；故选：D。三、选择题（本题共5小题，每小
41、题4分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18（4分）与实际化工生产功能相符合的化学方程式是（）A工业合成氨：N2+3H22NH3B工业合成盐酸：H2+Cl22HClC工业获取氯化钠：2Na+Cl22NaClD工业制取氯气：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2【解答】解：A空气中有大量氮气，氮气和氢气反应合成氨气，与实际化工生产功能相符合，故A正确；B工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢合成盐酸，故B错误；C钠比氯化钠价格高，不经济，海水晒盐获得NaCl，故C错误；D电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，
42、俗称为氯碱工业，故D正确；故选：AD。19（4分）已知酸性：H2CO3HCO3将 转变为 ，可行的方法是（）A向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热B将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液C将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体D将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液【解答】解：A在酸性条件下水解生成，故A错误；B在酸性条件下水解生成，再加入足量的NaOH溶液，COOH和OH均与NaOH溶液反应，故B错误；C与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体，生成，故C正确；D在酸性条件下水解生成，再加入足量的NaHCO3溶液生成，故D正确；故选：CD。20（4分
43、）常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是（）A滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）20mLB当V（NaOH）30mL时，则有：2c（Na+）3c（A2）+3c（HA）CH 2A在水中的电离方程式是：H 2AH+HA； HAH+A2D当V（NaOH）20mL时，则有：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）【解答】解：A、当V（NaOH）20mL时，此时溶质为NaHA，根据图象可知溶液中离子浓度c（A2）c（H2A），说明HA的电离程度大于其水解程度，溶液为酸性，如果溶液为中性，则40mLV（NaOH）20mL，故A错误；B、当V（NaOH）30mL时，此时溶质为NaHA和Na2A，根据物料守恒，则有：2c（Na+）3c（A2）+3c（HA）+3c（H2A），故B错误；C、H2A是二元弱酸，在水中的电离是分步电离的，电离方程式是：H2AH+HA