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1、12019201920192019 级第四学期期末教学水平监测级第四学期期末教学水平监测化化 学学 试试 题题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。总分 100 分。考试时间 90 分钟。注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用 0.5 毫米的黑色墨 水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题 用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写 的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-
2、14 O-16 K-39 Ni-59 Cu-64 Na-23 第卷（选择题，满分 42 分） 一、选择题（本题包括 12 小题，每小题 2 分，共 24 分。每小题只有一 个选项符合题意） 1化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A “真金不怕火炼”说明有些金属（例如金）即使在高温下也不与氧气 发生反应 B. 家庭装修时用水性漆替代传统油性漆 C. 盐卤点豆腐，明矾净水和利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质都与 胶体的性质有关 D. 利用牺牲阳极的阴极保护法，铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外 壳上装铜块以减缓其腐蚀 2向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水电离的是 A. 氨水 B. 稀盐酸 C
3、. 硫酸氢钠 D. 醋 酸钠 3下列有关电化学原理的说法中，错误的是 A. 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重得多，危害更大 B. 在铜的精炼装置中，通常用粗铜作阳极，精铜作阴极 C. 氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原 料烧碱和氯气 D. 可充电的电池称“二次电池” ，在充电时，是将电能转变成化学能， 在放电时，又将化学能转化成电能 4设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A0.5 L 1 molL1 的 NaHCO3 溶液中含有的 HCO3、CO32的总数 为 0.5NA2B4.6 g Na 与 100 mL 1 molL1 的盐酸反应，转移
4、电子数为 0.2NA C将 NA 个 NH3 分子溶于 1 L 水中得到 1 molL1 的氨水 D4.6 g 组成为 C2H6O 的有机物，所含 CH 键数目一定为 0.5NA 5下列物质的应用与盐类的水解无关的是 A用热的纯碱水洗油污 B用 NH4Cl 溶液作焊接金属的除锈 剂 C用明矾作净水剂 D用 NaHCO3 作发酵粉时加入柠檬酸 6下列说法正确的是 A糖类化合物都具有相同的官能团 B将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间 C油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应 D通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径 7下列有关说法不正确的是 A等物质的量的甲烷和乙酸在
5、氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量前 者多 B聚四氟乙烯的单体不属于不饱和烃C苯乙烯（CH=CH2 ）分子的所有原子可能在同一平面上D乙烷与氯气在光照下的反应类型与苯的硝化的反应类型相同 8下列各组离子一定能大量共存的是 A在含大量 Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na、K、AlO、CO22 -3C在 c(H)1013 mol/L 的溶液中：NH、Al3、CO32-、NO+43D在水电离的 c(H)1013 mol/L 的溶液中：K+、Fe2、Cl、NO39利用下列装置进行实验，切实可行的是 A按图装置在铁器表面镀铜 B按图装置在实验室制备乙酸乙酯 C按图装置分离硝基苯
6、与水 D按图装置通过一次实验比较醋酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 310化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。对化学反应终点 的判断中不正确的是 A向 BaCl2 溶液中加入 Na2CO3 溶液后，静置，向上层清液中继续滴加 Na2CO3 溶液，若无沉淀，说明 Ba2已经沉淀完全 B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加 NaOH 溶液至呈碱性，再加入新制 Cu(OH)2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经水解完全 C将 Na2CO310H2O 晶体置于坩埚中加热，冷却，称量，并重复上述 操作，若相邻两次称量的结果相同或质量相差小于 0.1g，说明晶体的 结晶水已全部失去 D用酸式滴定管向滴有酚酞
7、的 NaOH 溶液中滴加 HCl 溶液，若滴入最后 一滴 HCl 溶液振荡后红色刚好褪去且半分钟内不恢复，说明 NaOH 已被 完全中和 11下列实验方案能达到实验目的的是选项实 验 目 的实 验 方 案A证明 Mg(OH)2 沉淀可以转化 为 Fe(OH)3向 2mL1mol/LNaOH 溶液中先加 入 3 滴 1mol/L MgCl2 溶液，再 加入 3 滴 1mol/LFeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C配制 100mL1mol/LCuSO4 溶液将 25gCuSO45H2O 溶于 100mL 蒸馏水中D验证氧化性：Fe3I2将 KI 和 FeCl3 溶液在试管
8、中混 合后，加入 CCl4，振荡，静置， 观察下层液体是否变成紫红色12厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如图所 示（图中 HA 表示乳酸分子，A表示乳酸根离子，下列有关说法中正确 的是 A电极 a 为阴极，放出 H2 B通电一段时间后，硫酸溶液的 pH 升高 CA通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室 D对发酵液通电后，溶液浓度逐渐减小4二、选择题（本大题包括 6 小题。每小题只有一个选项符合题意，每小 题 3 分，共 18 分） 13某药物的合成“片段”如下：下列说法错误的是 AX、Y、Z 的官能团都是 2 种 BX 生成 Y 的试剂和条件是“乙醇，浓硫酸，加热” C等量 X
9、分别与足量钠、碳酸氢钠反应产生 H2、CO2 的体积在相同条 件下之比为 12 DZ 的苯环上二氯代物有 6 种结构 14电动汽车已逐渐走入人们的生活，一些电动汽车动力使用的是钴酸 锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和石墨的复合材 料（石墨作为金属锂的载体） ，电解质为一种能传导 Li+的高分子材料。 隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为LixC6+Li1xCoO2C6+LiCoO2，下列说法不正确的是A该隔膜只允许 Li通过，放电时 Li从左边移向右边 B充电时，B 电极与电源正极相连 C电池放电时，负极的电极反应式为 LixC6xexLi+C6 D废旧钴酸锂电池进
10、行“放电处理”让 Li进入石墨中而有利于回收 15某有机物的分子式为 C11H14O2，结构简式中含有一个苯环且苯环 上只有一个取代基，与 NaHCO3 反应有气体生成，则该有机物的结构共 有（不含立体异构） A9 种B10 种 C11 种 D12 种 16有关100mL0.0lmolL1Na2CO3、10mL0.1molL1Na2CO3 两种溶液的叙述正确的是 A溶液中水电离出的 H+离子个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和： C溶液中：n(OH)=n(HCO3)+2n(H2CO3)+n(H+)5D溶液中：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) 1725时，分别向浓度均
11、为 0.1 mol/L，体积均为 20 mL 的 HX 和 HY 的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的 c(H+)与加入 氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 AHX 的电离方程式为 HXH+X Bb 点时溶液中 c(4NH )=c(Y)c(H)=c(OH)CHX 的电离平衡常数约为 1107 mol/L Da、b 两点对应溶液中存在的微粒种类及数目相同 18已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向 10 mL AgNO3 溶液中逐渐加入 0.1 molL1 的 NaCl 溶液时，溶液的 pAg 随着加入 NaCl 溶液的体积(单位：mL)变化的
12、图像(实线)。根据图 像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI) A原 AgNO3 溶液的物质的量浓度为 0.1 molL1 B图中 x 点的坐标为(100，6) C图中 x 点所示溶液中 Ag与 Cl浓度不相同 D把 0.1 molL1 的 NaCl 换成 0.1 molL1 NaI 则图像在终点后变为虚线部分第卷（非选择题，满分 58 分） 注意事项： 1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第卷答题卡上 作答。三、必做题（注意：19、20、21 三个题为每位考生必做题） 19 （15 分） 按要求回答下列
13、问题： (1) 实验室中常用 NaOH 溶液来进行洗气和提纯，当用 100 mL 3 mol/L 的 NaOH 溶液吸收标准状况下 4.48 L CO2 时，所得溶液中各离子浓度由 大到小的顺序为 。6(2) 常温下向一定体积的 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法 正确的是 (填字母，下同)。 A溶液中导电粒子的数目减小 B醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大C溶液中不变 c（CH3COO） c（CH3COOH）c（OH）D当溶液极稀时，溶液中减小c（CH3COO） c（H）(3) t 时，某稀硫酸溶液中 c(H)10a molL1,c(OH) 10b molL1，已知 ab13
14、。 该温度下水的离子积常数 Kw 的数值为 。 该温度下(t )， 将 100 mL 0.1 molL1 的稀 H2SO4 与 100 mL 0.4 molL1,的 NaOH 溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的 pH 。 (4) 25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到 pH 为 11 的溶液，其 水解的主要离子方程式为 ，由水电离出的 c(OH) molL1。 (5) 常温下，几种离子开始沉淀时的 pH 如表所示：离子Fe2Cu2Mg2pH7.65.210.4 当向含相同浓度 Cu2、Mg2、Fe2的溶液中滴加 NaOH 溶液时， (填离子符号)先沉淀，KspFe(OH)2 KspMg
15、(OH)2(填 “” 、 “”或“c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)（2 分） （2） 323CD（2 分） （3）11013 （1 分） 12（2 分） （4）COH2OHCOOH（2 分） 103（2 分）23 3（5）Cu2（2 分） （2 分） 20.（14 分） （1）2OH+Cl-2e = ClO+H2O（2 分） N2（1 分） （2）铁（1 分） NO3+8e+10H =NH4+3H2O（2 分） （3）负（2 分） 阴（2 分） 2H2O-4e = O2+4H或 4OH-4e= O2+2H2O（2 分） 3.6（2 分） 21.（14 分） （1）球形冷凝管或冷凝管（1
16、 分） 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降11低产品产率（1 分）（2）（2 分） 66.25（2 分）（3） 蒸馏（2 分） （4）H2O2 在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的 H2O2 减少， 影响产量（2 分） （5）dacb（2 分） 87.84（2 分） 22.（15 分） （1）bd （2 分） （2）3d34s2（1 分） （3）X-射线衍射 （1 分） SP3 杂化（1 分） H2O 与 Cu2+的配位键 比 NH3 与 Cu2+的配位键弱（2 分） （4）分子（1 分） 6 5（2 分）（5）12 （1 分） （1,1/2,1/2） （2 分） 30 3213102 2Aa N（2分） 23.（15 分） （1）甲苯（1 分） 氯气、光照（2 分） （2）碳碳双键、醛基（2 分） 18（2 分） （3）CHCHCOOCH3 CH3OH+CHCHCOOH+ H2O（2 分） （4）6（2 分） CH3CHCHCOOH 或HOOCCHCHCH3 （1 分）（5）CH2=CH2 O2CH3CHOOHCCHO NaOHOHCCH=CHCH=CHCHO HOOCCH=CHCH=CHCOOH（3 分）