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1、- 1 -20192019 学年高二化学下学期期中试题（无答案）学年高二化学下学期期中试题（无答案）1、考试试卷 100 分钟，满分 100 分；2、考试范围：人教版高中化学选修 3第 1、2、3、4 章3、相关原子量 Cu 64 Fe 56 Ti 48 Si 28 O 16 P 39 Ge 73 Cl 35.5 C 12一选择题一选择题( (每小题只有一个正确选项，共每小题只有一个正确选项，共 5050 分分) )1下列表达方式错误的是 （ ）A B甲烷的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D碳12 原子构成 C 12 62下列各组分子中，均含有非极性键且属于非
2、极性分子的是AC2H2、NH3BCl2、C2H4CCO2、H2SDCH4、H2O23下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是A一个丙烯分子中有 8 个 键和 1 个 键 B丙烯分子中 3 个碳原子可能在同一直线上C丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化 D丙烯分子中不存在非极性键4下列观点正确的是A某单质固体能导电，其单质一定是金属B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键D某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键5下列有关叙述正确的是( )A. 只含有离子键的化合物才是离子化合物B. 硫酸铵晶体是含有离子键、极性
3、键和配位键的分子晶体C. 由于 II 键的键能比 FF、ClCl、BrBr 键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低D. 在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键6下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是 ( )A. NH3、CH4、NaCl、Na B. H2O、H2S、MgSO4、SO2- 2 -C. CH4、H2O、NaCl、SiO2 D. Li、Na、K、Rb、Cs7下列关于粒子结构的描述不正确的是( )AH2S 和 NH3均是价电子总数为 8 的极性分子 BHS和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子粒子CCH2Cl2和 CCl4均是四面体构型的非极性分子D1
4、mol DO 中含中子、质子、电子各 10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)16 28 下列叙述错误的是( )离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 化合物 NH4Cl 和 CuSO45H2O 都存在配位键 NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A B C D9有下列物质白磷 金刚石 石墨 二氧化硅 甲烷 四氯化碳 单质硅 铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是A除外
5、B C除外 D除10下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A3p 能级有 1 个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子BM 层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的 的原子和价电子排布为 4s24p5的原子1 5D2p 能级有 1 个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s22p5的原子11下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A124gP4含有 PP 键的个数为 4NA B12g 石墨中含有 CC 键的个数为3NAC12g 金刚石中含有 CC 键
6、的个数为 2NA D60gSiO2中含 SiO 键的个数为2NA12. 已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能。请根据下表所列数据判断，错误的是I/kJmol1元素I1I2I3I4- 3 -X500460069009500Y5801800270011600A元素 X 的常见化合价是1 B 若元素 Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应C元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl D元素 Y 是A 族元素13X、Y、Z、M、W 为五种短周期主族元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成 XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的
7、密度为 076gL1；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线形共价化合物C由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D由 Y、Z、M 三种元素形成的化合物中只含有共价键14短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B 的化合物种类繁多，数目庞大，A、E 同主族，B、C、D 同周期相邻。下列说法不正确的是A常见化合物 E2D2与水反应生成 D 的单质BC 的氢化物与 C 的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键CD 与 A、B、C、E 分别结
8、合均能形成两种或两种以上的化合物D五种元素的原子半径按 AE 的顺序依次增大15下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 A碘和氯化钾 B金刚石和重晶石C二氧化硅和干冰 D软脂酸甘油酯和冰醋酸16下列各组微粒的空间构型相同的是( )NH3和 H2O NH和 H3O NH3和 H3O O3和 SO2 CO2和 C2H2 SiO 4和 SO4424A全部 B除以外 C D17Co3+的八面体配合物为 CoClmnNH3，若 1mol 此配合物与 AgNO3作用生成 1molAgCl 沉淀，则 m、n 的值是（ ） A、m=1，n=5 B、m=3，n=4 C、m=
9、5，n=1 D、m=4，n=518下列各项所述的数字不是 6 的是（ ）A、在 NaCl 晶体中，与一个 Na最近的且距离相等的 Cl的个数B、在金刚石晶体中，围成最小环的原子数- 4 -C、在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数D、在 CsCl 晶体中，与一个 Cs最近的且距离相等的 Cs的个数19 某羧乙基锗倍半氧化物（即 Ge132）是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物，其片层结构如图，每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结，形成可以任意延伸的片层.代表 Ge，代表 O，每个“/”连结一个CH2CH2COOH在片层结构中，每个正六
10、边形平均拥有的锗原子数与氧原子数各为A6，6 B2，6 C2，3 D2，220. 固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是ANH5为离子化合物，电子式为BNH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C它与 H2O 反应的化学方程式为：NH5H2O=NH3H2OH2D1 mol NH5中含有 5 NA个 NH 键(NA表示阿伏加德罗常数)21北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐 K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )A. K3C
11、60中只有离子键 B. K3C60中不含共价键C. 该晶体在熔融状态下能导电 D. C60与12C 互为同素异形体22. 氯化硼的熔点为 10.7 ，沸点为 12.5 。在氯化硼分子中，氯硼氯键角为 120，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是 ( )A. 氯化硼是原子晶体 B. 熔化时，氯化硼能导电C. 氯化硼分子是一种极性分子 D. 水解方程式：BCl33H2OH3BO33HCl23. 如下图所示，铁有 、 三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 A. Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有 6 个- 5 -B. Fe 晶体中与
12、每个铁原子距离相等且最近的铁原子有 6 个C. 将铁加热到 1 500 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D. 三种同素异形体的性质相同24毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如图所示)。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是A所有氮原子均采取 sp3杂化 B一个三聚氰胺分子中共含有 15 个 键C属于极性分子 D三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键25 SF6的分子结构如图所示，呈正八面体型。如果 F 元素有两种稳定的同位素，则 SF6的不同分子种数为A、6 种 B、7 种 C、10 种 D、12 种第卷（填空题）二、填空题（共 50 分）26 （13 分）X、Y、Z、Q、M、
13、R 是前四周期原子序数依次增大的六种元素,X 的一种原子的质量数为 11,核内有 6 个中子;Y 元素基态原子的能级上排布的电子数均相等;Q 的一种同素异形体可吸收紫外线;Z 和 M 同主族;R 原子外围电子排布式为 3dn4sn。(1)R 在元素周期表中的位置是 。 (2)Y、Z、Q 元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用相应的元素符号表示);其最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 (用化学式表示)。 (3)1 mol RCl36H2O 受热易失 1 mol H2O,其水溶液中,阴、阳离子个数比为 21,则RCl36H2O 的实际化学式为 ,该化合物中存在的化学键类型有 ,中心原子的配位数为
14、。 (4)X 的三溴化物和 M 的三溴化物于高温下在氢气的氛围中可合成 XM,如图为其结构中的最小重复单元。X 的三溴化物中 X 的杂化方式为 ;M 的三溴化物分子的结构为 形,是 (填“极性”或“非极性”)分子。 XM 的晶体类型为 晶体。 （5）金属 R 有两种同素异形体,常温下是六方堆积,高温下是体心立方堆积。如图所示是 R 晶体的一种晶胞,晶胞参数a nm,c nm,则该 R 晶体的- 6 -密度为 gcm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式即可)。 27、 （11 分）、 （1）第三周期 8 种元素按单质熔点高低的排列顺序如左图，其中序号“8”代表 （填元素符号） ；其中电
15、负性最大的是 （填左图中的序号） 。、 （1）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的重要组成元素，血红素的结构简式如上图所示。与铁原子形成配位键的是 号氮原子（填写氮原子标号） 。（2）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物 V2O5和 CrO2中，更适合作录音带磁粉原料的是 （填化学式） 。、(1)在光化学电池中，以紫外线照射钛酸锶电极时，可分解水制取 氢气，同时获得氧气。已知钛酸锶的晶胞结构如图所示，则 钛酸锶的化学式为_。氨硼烷化合物(NH3BH3)是一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键(用“”表示)的氨硼烷的结构式_；与氨硼烷互为等电子体的有
16、机小分子是_(写结构简式)。、 （1）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。已知 FexO 晶体晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷，x 值小于 1。测知 FexO 晶体密度为p=5.71g/cm3，晶胞边长为4.2810-10m，FexO 中 x 值(精确至 0.01)为_。(2)如图为 20 个碳原子组成的空心笼状分子 C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。C20分子中每个碳原子只跟相邻的 3 个碳原子形成化学键；则:C20分子共有_个正五边形，共有_条梭边。28 （14 分）、(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由 TiCl4和 LiBH4反应制得。基态 T
17、i3+的未成对电子有 个。 - 7 -LiBH4由 Li+和 BH4构成,的 BH4空间构型是 ,B 原子的杂化轨道类型是 。 (2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图 1 所示,铜晶体中原子的堆积模型属于 。配位数为： 图 1 图 2(3)A 原子的价电子排布式为 3s23p5,铜与 A 形成化合物的晶胞如图 2 所示(黑点代表铜原子)。该晶体的化学式为 。 该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是 （文字表述） 。此化合物的氨水溶液遇到空气则 被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为 。 已知该晶体的密度为 gcm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体中 Cu 原子和A 原子之间的最短距离为
18、pm。 （列出算式）、已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的 p 轨道，则p 电子可在多个原子间运动，形成“离域 键” （或大 键） 。大 键可用表示，其中 m、n分别代表参与形成大 键的原子个数和电子数，如苯分子中大 键表示为。 SO3分子中大 键可以表示为_； 、晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为（0,0,0） ； 则 D 原子的坐标参数为_ _。- 8 -晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76 pm，其密度为_ _gcm-3（列出算式） 。29.（1
19、2 分） 、磷及其化合物是生活生产中重要的组成部分，以下是一些常见的磷的化合物:(1)与磷同主族、比磷多一个周期的元素基态原子的价层电子排布图为：_.(2)磷与同周期相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(用元素符号表示)。(3)亚磷酸(H3PO3)是一种常见的无机酸，其与过量的 NaOH 溶液反应生成 Na2HPO3,请画出亚磷酸的分子结构式_。、硼普遍存在于蔬果中，是维持骨的健康和钙、磷、镁正常代谢所需要的微量元素之一。回答下列问题：（1）硼原子核外电子占据最高能层的符号是_，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_。（2）硼酸(H3BO3)晶体为层状结构。其中一层的结构片段如图(a)所
20、示，将这些 H3BO3分子聚集在一起的作用为_。（3） 晶体拥有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，如图(b)，每个顶点为个硼原子，构成的三角形均为等边三角形，若该结构单元中有 10 个原子为10B (其余为11B)，那么该结构单元有_种不同类型。（4）立方氮化硼(BN) 晶体与金刚石晶体互为等电子体，图 (c) 为金刚石晶体的晶胞，立方氮化硼晶体可以取出多种晶胞。其中一种晶胞中 N 全部位于晶胞体内，则 B处于_位置。- 9 -（5） 、化合物(CH3)3N 与盐酸反应生成(CH3)3NH+，该过程新生成的化学键为_(填序号)。a.离子键 b.配位键 c.氢键 d.非极性共价键若化合物(CH3)3N 能溶于水，试解析其原因_。