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1、- 1 -20192019 学年高二化学下学期半期考试试题学年高二化学下学期半期考试试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Cu64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 34 分）1下列叙述不正确的是 ( )A原电池是将化学能转化为电能的装置B铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁腐蚀的负极反应：Fe3e=Fe3D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl2 2在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是（ ）AHCl BNaOH CNa2SO4 DCuSO43下列有关实验操作的说法错误的是 ( )A中和滴定时盛待
2、测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘4将等质量的 A、B 两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装 A 的试管中加入少量 CuSO4溶液。如图表示产生氢气的体积 V 与时间 t 的关系，其中正确的是 ( )5下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 ( )A能使 pH 试纸变红的溶液中：CO、K、Cl、Na23B由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：NO、Mg2
3、、Na、SO 324C有 HCO存在的无色透明溶液：Na、K、Cl、AlO2- 3D103 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、KKw cH6用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂一 KNO3的 U 型管）构- 2 -成个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )在外电路中，电流由铜电极流向银电极；正极反应为：Ag+eAg；实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作；将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D7某固体酸燃料电池以 NaHSO4固体为电解质传递 H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关
4、说法正确的是( )A电子通过外电路从 b 极流向 a 极Bb 极上的电极反应式为：O22H2O4e4OHC每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2DH由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极8已知发出白光的 LED 是由氮化镓(GaN)芯片与钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的,如图所示是为其提供电能的光伏电池的示意图。下列有关叙述正确的是 ( )A.光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化B.图中 N 型半导体为正极,P 型半导体为负极C.电流从 a 流向 bD.LED 中的 Ga 和 Y 都显+3 价9下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A常温
5、下，由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOHB+OHB常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（H+）=c（OH）C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同- 3 -D将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低1025时，水中存在电离平衡：H2OHOH H0。下列叙述正确的是( )A将水加热，Kw增大，pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)降低D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH)增大11.可用于
6、电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极12两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（ ）AMOH是一种弱碱 B在 x 点，c（M+）=c（R+）C稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）D稀释前 MOH 溶液和 ROH
7、 溶液中由水电离出的 c（OH）后者是前者的 10 倍13仅根据题中图示得出的结论不合理的是（ ）ABCD图示结HB 为弱酸HF 为弱电解质溶解度：正反应 H0- 4 -论AgIAgCl14下列说法不正确的是 ( )A有固体 Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入 NH4Cl 固体，能使 Mg(OH)2固体减少B为了避免电解液中 CuSO4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解C在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体D溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强15观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )A装置工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产
8、生金属B装置中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C装置中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过D装置的待镀铁制品应与电源正极相连16向一种一元强酸 HA 溶液中加入一种碱 MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是( )A加入的碱过量 B生成的盐发生水解C反应后溶液中c(A)c(M) D混合前酸与碱中溶质的物质的量相等17镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2M=NiOOHMH已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO 2下列说法正确的是( )ANiMH
9、电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充电过程中 OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe=MHOH，H2O 中的 H 被 M 还原DNiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液二、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 15 分）18下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）A0.1 mol/L 的 HCOOH 溶液中：c（HCOO）+c（OH）=c（H+）B1 L 0.1 mol/L 的 CuSO4（NH4）2SO46H2O 的溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（Cu2+）c（H+）c （OH）- 5
10、-C0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）D常温时将 pH=3 的醋酸和 pH=l 1 的 NaOH 溶液等体积混合后，pH719已知在 pH 为 45 的溶液中，Cu2几乎不水解，而 Fe3几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向 pH3.8 的含有 Fe2(SO4)3杂质的 CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末 X，充分搅拌后过滤，将滤液用如图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是 ( )A黑色粉末 X 是铁粉 B铜电极连接电
11、源正极C石墨电极上发生的反应是 4OH4e=O22H2OD铜的相对原子质量的计算式是22.4a V20.已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2，溶解或电离出 S2的能力为FeSH2SCuS，下列离子方程式错误的是 ( )AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O 3BCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S21下述实验不能达到预期目的是（ ）编号实验内容实验目的A取两支试管，分别加入 4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管加入 2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向
12、另一支试管加入 2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，记录褪色时间。验证草酸浓度越大，反应速率越快B向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，溶液颜色变浅。验证 Na2CO3溶液中存在水解平衡C向 1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴入 2 滴 2mol/LNaOH 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 2 滴 0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。验证相同温度下的Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3D测定相同浓度的 Na2SO3与 Na2CO3溶液的 pH，后者较大。验证非金属性：SC- 6 -22若按图甲装置进行实验,图乙中 x、y 分别表示流入电极的电子、某产物
13、的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的 CuSO4和 NaCl 溶液的混合液,电解过程中溶液的 pH 随时间 t 变化的示意图如图丙所示。则下列叙述中正确的是 ( )AE 表示反应生成 Cu 的物质的量 BF 表示反应生成 H2SO4的物质的量C BC 段阳极产物是 Cl2 DCD 段电解的物质是 NaCl三、非选择题（共 51 分）23.（第一空 1 分，其余每空 2 分，共 11 分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡根据要求回答问题(1)在 0.5molL1的 NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：该溶液中 HSO3的电离程度_(填“大于
14、” 、 “小于”或“等于”)HSO3的水解程度。溶液中 Na、HSO3、SO32、H、OH等离子浓度由大到小的顺序为 现有 pH2 的醋酸甲和 pH2 的盐酸乙两种溶液。相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其 pH 大小关系为 pH(甲)_pH(乙)(填“大于” 、 “小于”或“等于”)实验室配制和保存 FeCl2溶液应加入 （填化学式，下同） ，若将 FeCl2溶液蒸干并灼烧，所得固体物质是_请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式： 24 （第小题第 1、3、4 空各 1 分，其余每空 2 分，共 15 分）常温下，几种物质的溶度
15、积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性 CuCl2溶液中含少量的 FeCl3，为制得纯净 CuCl2溶液，宜加入_，将溶液调至 pH4，使 Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)- 7 -_ molL1(2)上述溶液过滤后，将所得滤液经过_、_(按操作顺序填写实验步骤的名称)，再经过滤，可得到 CuCl22H2O 晶体。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl22H2O 晶体的试样(不含能与 I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取 0.800 g 试样溶于水，加入适
16、当过量的 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.100 0 molL1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液 40.00 mL(已知：2Cu2 4I = 2CuI I2 I22S2O=S4O2I )。2326可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_滴定时标准液 Na2S2O3溶液应装在 （填仪器名称）内，滴定结束时若滴定管尖嘴悬挂有液滴，则滴定结果 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ）含有 CuCl22H2O 晶体的试样的纯度是_25 （第一空 1 分，其余每空 2 分，共 7 分）如图所示的装置,C、D、E、F 都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴
17、入酚酞试液,在 F 极附近显红色。试回答:(1)电源的 A 极是 (2)写出乙装置中的总反应式: (3)欲用丙装置给铁镀铜,则电解质溶液应为 (填化学式)若乙装置共收集到标准状况下 448 mL 气体,则 H 电极质量增加 g26.（每空 2 分，共 8 分）将 0.04molAgNO3、0.04molCu(NO3)2和 0.06molKCl 溶于水，充分混合后过滤、洗涤，得到 400mL 混合溶液。用惰性电极电解该混合溶液，一段时间后，在一极上析出 0.03molCu。（1）另一极上收集的气体成分为 ，气体总体积为(标况) L，此时溶液的 pH 为 (不考虑溶液体积的变化)（2）要使电解质浓
18、度复原，应加入的物质为 27.（每空 2 分，共 10 分）元素铬及其化合物工业用途广泛。但含6 价铬的污水会损害环- 8 -境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的 Cr2O，处理该废水常用直接沉淀法或还2 7原沉淀法。I直接沉淀法(1)已知含铬废水中存在着平衡 Cr2OH2O2CrO2H。在实际工业生产中.2 7A AAA AA2 4加入沉淀剂 BaCl2溶液之前还要加入一定量的 NaOH。这样有利于沉淀的生成。则生成沉淀的化学式为 还原沉淀法(2)下列溶液中可以代替上述流程中 Na2S2O3溶液的是 (填字母)。AFeSO4溶液 B浓硫酸C酸性 KMnO4溶液 DNa2SO3溶液(3)
19、Cr(OH)3的化学性质与 Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入 NaOH 溶液时要控制溶液的 pH 不能过高，原因可用离子方程式表示： (4)常温下若处理后的废水中 c（Cr3+）=6.0107molL1，则处理后的废水的pH=_（KspCr（OH）3=6.01031）最后过滤出 Cr(OH)3沉淀后，分别用等体积的蒸馏水和 0.01molL1的 NaOH 溶液洗涤，用蒸馏水洗涤损失的 Cr(OH)3更多，试用平衡移动原理解释 答答 案案选择题- 9 -1234567891011CDCDBCDDABA1213141516171819202122CCDBCADCCDB非选择题23. (11
20、 分） 大于 c(Na)c(HSO3)c(H)c(SO32)c(OH) 小于 Fe、HCl Fe2O324. （15 分） CuO(Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可） 2.6109 蒸发浓缩 冷却结晶 淀粉 溶液由蓝色变为无色，且保持半分钟不变 碱式滴定管 偏大 85.525. （7 分） 正极 2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2(离子方程式也可）CuSO4 0.6426. （8 分） Cl2、O2 0.448 1 CuCl2、CuO(CuCO3也可)27. （10 分） BaCrO4 D Cr(OH)3OH=CrO22H2O 6 Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)，用 NaOH 溶液洗涤时使平衡逆向移动，使 溶解的 Cr(OH)3减少