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1、120192019 学年高一化学下学期期中试题学年高一化学下学期期中试题满分：100 分 考试时间：60 分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64一、选择题（每题 2 分，共 50 分，请把答案填写在答题框中）1下列物质中，不能由单质直接化合得到的是（ ）A、FeS B、CuS C、NO D、NH32下列叙述中，错误的是（ ）A、自然界中的硫都是以化合态存在的B、硫既具有氧化性，又具有还原性C、硫化氢气体具有可燃性D、附着在试管内壁的硫，可以用 CS2洗涤3下列物质中属于纯净物的是（ ）A、漂粉精 B、消毒酒精 C、生理盐水 D、石膏4决定化学反应速率的根本因素是
2、（ ）A、温度和压强 B、反应物的浓度C、参加反应的各物质的性质 D、催化剂的加入5下列物质潮湿的氯气；二氧化硫；活性炭；双氧水都具有漂白性，其漂白原理相同的是（ ）A、 B、 C、 D、6下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，也不能用碱石灰干燥的是（ ）A、NH3 B、H2S C、SO2 D、H27不慎误服了 BaCl2可引起重金属离子中毒，除了服用蛋清可解毒外，还可以服用（ ）A、硫酸钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、氯化钠溶液 D、碳酸氢钠溶液8二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有（ ）A、氧化性 B、还原性 C、漂白性 D、酸性9可以用于鉴别 CO2和 SO2的试剂是（ ）A、澄清石
3、灰水 B、紫色石蕊试液 C、品红溶液 D、Ba(OH)210检验 SO2中是否含有 CO2，应采用的方法是（ ）A、通过澄清石灰水 B、先通过品红溶液，再通过澄清石灰水2C、通过品红溶液 D、先通过溴水，再通过澄清石灰水11除去 CO2中混有的 SO2，可采用的方法是（ ）A、通过品红溶液 B、通过澄清石灰水C、通过饱和 NaHCO3 D、通过 NaOH 溶液12下列溶液一定呈中性的是（ ）A、PH=7 的溶液 B、c(H+)=c(OH)C、c(H+)=107mol/L D、S.T.P.下，c(OH)= 107mol/L13下列转化不属于固氮的是（ ）A、雷雨时氮气转化为氮氧化合物 B、氨气催
4、化氧化生成 NOC、豆科植物把游离态的氮变成氨 D、工业上氮气、氢气合成氨气14在相同条件下，下列气体SO2 H2S HCl NH3，按在水中的溶解度由小到大排列的顺序是（ ）A、 B、 C、 D、15以下哪个性质不是所有铵盐的通性（ ）A、都易溶于水 B、都可分解放出氨气C、都能与碱反应，且均放出氨气 D、都是离子化合物16常温下，0.05 mol/L 的 Ba(OH)2溶液的 PH 值是（ ）A、13 B、12 C、1 D、217下列说法中正确的是（ ）A、1 mol/L 的 NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl B、从 1L1mol/L 的 NaCl 溶液中取出 100m
5、L 溶液，其物质的量浓度变为 0.1mol/L C、0时，1 mol Cl2的体积约为 22.4 L D、1 mol/L 的 CaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为 2 mol/L18标准状态下，将 3.36L HCl 气体溶于水得到 100mL 溶液，则得到的盐酸的浓度为（ ）A、1.5mol/L B、0.15mol/L C、0.336mol/L D、3.36mol/L19下列溶液中 Cl浓度最大的是（ ）A、200mL2mol/L 氯化钠溶液 B、100mL1mol/L 氯化铝溶液C、500mL1mol/L 氯化镁溶液 D、100g 液氯20在硫酸铁溶液中，铁离子的浓度为 2mol/L，则
6、该溶液中硫酸根离子的浓度为（ ）A、3mol/L B、2mol/L C、1.5mol/L D、1mol/L321配制 500mL0.1mol/L 的硫酸溶液，需要用到的实验仪器有（ ）A、250mL 容量瓶、电子天平、量筒、玻璃棒、烧杯B、500mL 容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管C、500mL 容量瓶、电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管D、250mL 容量瓶、电子天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管22盐酸与大理石反应制备二氧化碳时，不能使反应速率明显加快的是（ ）A、块状大理石敲碎 B、盐酸的浓度增加一倍C、盐酸的用量增加一倍 D、温度升高 1023一定条件下，在一密闭容器中将 1.0
7、molL-1的 N2与 3.0 molL-1H2合成氨，反应到 2s 时测得NH3的浓度为 0.8molL-1，若用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（ ）A、0.2 mol（Ls）1 B、0.6mol（Ls）1C、0.4mol（Ls）1 D、0.8 mol（Ls）124以下是反应 A + 3B 2C + 2D 在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的是（ ）A、v (A)=0.15 mol (Ls) -1 B、v (B)=0.6 mol (Ls) -1 C、v (C)=0.4 mol (Ls) -1 D、v (D)=0.45mol (Ls) -1。25体积相同的 M
8、gCl2溶液和 AlCl3溶液中的 Cl浓度若相同，则可推知 MgCl2和 AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ）A、11 B、12 C、23 D、32 4答题纸一、 选择题答题框（每题 2 分，共 50 分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二、填空题（共 50 分）（一） （12 分）随着工业的发展，酸雨已经称为全球性的环境问题。26当雨水的 PH ，我们称它为酸雨。27用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一： ，。28常温下测得某次酸雨样品的 PH=5，则该样品中 c(H+)= ，该样品放置一段时间后，酸性略有增
9、强，其原因可能是 。29写出一条减少二氧化硫排放的措施 。30.检验某无色溶液中是否存在 SO42-的方法是 。（二） （6 分）氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生成氮肥的原料。回答下列问题：31.氮气的电子式 ，氨的结构式 ；32氨水显碱性，写出氨水的电离方程式 ；33氨催化氧化生成 NO 是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：。（三） （13 分）硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性
10、气味的气体。试回答：34.加入少量水的原因是 。35.生成的黑色物质是 （写出化学式） 。536.“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO2） ” ，写出对应的化学方程式：。37.上述现象体现了浓硫酸的 （填序号）酸性 吸水性 脱水性 强氧化性38向 80mL 浓硫酸中加入 5.6g 铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L（标准状况下）SO2气体生成，该反应的化学方程式为 ，反应中转移电子 mol，铜剩余 g，该反应中浓硫酸体现了 和 。（四） （14 分）欲配制 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液 250mL，完成下列步骤： 39用电子天平称取 NaHCO3固体
11、 g；40将称好的 NaHCO3固体放入 ，加适量的蒸馏水将其 ；41待溶液 后，将溶液沿着 移入 250mL 容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低） ；42用少量蒸馏水冲洗 2-3 次，将洗涤液移入 中；43向容量瓶内加水至距离刻度线 时，改用 小心加水至 ，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 （高或低） ，应该 ；44最后盖好瓶盖， ，然后将配好的溶液移入试剂瓶中，贴好标签。（五） （5 分）反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容积为 2L 的密闭容器中进行，试回答：45若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有 、 。46开始时，SO2的浓
12、度是 2mol/L，O2的浓度是 4mol/L，2min 内，SO2的浓度减少 0.8mol/L，则v(SO2)=_。在 2min 末，SO3的浓度是 ，O2的浓度是 。6答案一、选择题答题框（每题 2 分，共 50 分）题号12345678910答案BADCCBABCD题号11121314151617181920答案CBBDBADABA题号2122232425答案BCCDD二、填空题（共 50 分）（一） （12 分）随着工业的发展，酸雨已经称为全球性的环境问题。26当雨水的 PH 5.6 ，我们称它为酸雨；27用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一： SO2+H2O H2SO3 ，2H2
13、SO3 + O2 2H2SO4 ；（另一种也可）28常温下测得某次酸雨样品的 PH=5，则该样品中 c(H+)= 105mol/L ，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是 酸雨中的亚硫酸被氧化成硫酸了 ；29写出一条减少二氧化硫排放的措施 燃料脱硫（合理即可） 。30.检验某无色溶液中是否存在 SO42-的方法是 取样于试管中，先滴加盐酸无现象，再滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明有 SO42-，如无沉淀，则不存在 SO42- 。7（二） （6 分）氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生成氮肥的原料。回答下列问题：31.氮气的电子式 略 ，氨
14、的结构式 略 ；32氨水显碱性，写出氨水的电离方程式 NH3H2O NH4+OH- ；33氨催化氧化生成 NO 是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式4NH3+5O2 4NO+6H2O 。（三） （13 分）硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答：34.加入少量水的原因是 浓硫酸和少量水混合时会放出大量的热，加快反应 。35.生成的黑色物质是 C （写出化学式） 。36.“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（S
15、O2） ” ，写出对应的化学方程式：C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O 。37.上述现象体现了浓硫酸的 （填序号）酸性 吸水性 脱水性 强氧化性38向 80mL 浓硫酸中加入 5.6g 铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L（标准状况下）SO2气体生成，该反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O ，反应中转移电子 0.1 mol，铜剩余 2.8 g，该反应中浓硫酸体现了 强氧化性 和 酸性 。（四） （14 分）欲配制 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液 250mL，完成下列步骤： 39用电子天平称取 NaHCO3固
16、体 2.100 g；40将称好的 NaHCO3固体放入 烧杯 ，加适量的蒸馏水将其 溶解 ；41待溶液 冷却至室温 后，将溶液沿着 玻璃棒 移入 250mL 容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高或低） ；42用少量蒸馏水冲洗 烧杯（和玻璃棒） 2-3 次，将洗涤液移入 容量瓶 中；43向容量瓶内加水至距离刻度线 2-3cm 时，改用 胶头滴管 小心加水至 溶液的凹面底部 正好跟刻度线相切 ，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 低 （高或低） ，应该 重做 ；44最后盖好瓶盖， 摇匀 ，然后将配好的溶液移入试剂瓶中，贴好标签。（五） （5 分）反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容积为 2L 的密闭容器中进行，试回答：45若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有 加热 、 增加 O2浓度 。 （合理即可）46开始时，SO2的浓度是 2mol/L，O2的浓度是 4mol/L，2min 内，SO2的浓度减少 0.8mol/L，则 催化剂 加热8v(SO2)=0.4mol/（Lmin） 。在 2min 末，SO3的浓度是_0.8mol/L，O2的浓度是_3.6mol/L _。