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1、- 1 -20192019 届高三化学模拟考试试题（二）届高三化学模拟考试试题（二）第第卷（选择题卷（选择题 共共 126126 分）分）本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。可能用到的相对原子质量：H1 S32 O16 S32 V51 Fe56一、选择题（本题共一、选择题（本题共 1313 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题目要求的）7.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，B普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C大力推广应用燃煤脱
2、硫技术，可减少硫氧化物对空气的污染，同时可制得石膏产品D为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的 KI8阿伏加德罗常数约为 6021023 mol1，下列叙述正确的是A25时，1 L pH=13 的 NaOH 溶液中约含有 6021023个氢氧根离子B1L 1 molL1的盐酸中，所含氯化氢分子数为 6021023C1 mol 羟基（-OH）所含的电子数约为 106021023D标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成 224 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于 60210239一种新型火箭燃料 1，3，3 一三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。下列
3、有关 TNAZ的说法不正确的是A分子中既含有极性键又含有非极性键B该物质既有氧化性又有还原性CC、N、O 的第一电离能依次增大D19.2 g 该物质中含有 36.021022个碳原子10下列实验方案不能达到实验目的的是 选项实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有已烯生成向试管中加人适量的溴乙烷和 NaOH 的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通人溴的四氯化碳溶液B测定铝箔中氧化铝的含量取 n g 铝箔与足量稀盐酸充分反应。逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为 bL(已转化为标准状况- 2 -下)C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适 量稀 NaOH
4、溶液，再向其中加人新制的银氨溶液，用水浴加热D证明 Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3沉淀向 2 mL1mol/LNaOH 溶液中先加入 3 滴1mol/LMgCl2溶液，再加入 3 滴 1 molL FeCl3溶液11. a、b、c、d 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。 a 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，b 的 M 层上有 1 个电子，a 与 c 同主族。下列说法不正确的是A. 原子半径：b c d B. 简单阴离子还原性：d cC. 气态氢化物稳定性：a c D. a、b 可形成既含离子键又含共价键的离子化合物12.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气
5、体存储装置等优点,一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质, 下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B负极发生的电极反应式为 N2H4+4OH4e=N2+4H2OC该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜D该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触13常温下，用 0.2000mol/L 的 MOH 溶液滴定 10mL 同浓度的一元弱酸 HA，滴定过程溶液 pH随 MOH 溶液 V 的变化曲线如图所示（忽略中
6、和热效应），下列说法不正确的是AHA 溶液加水稀释后，溶液中的值减小() ()n HA n AB当 V110 时，MOH 一定是弱碱C当 V110 时，溶液中水的电离程度最大D当 V110 时，溶液中离子浓度关系一定是 c(M)c(A-)c(OH)c(H) 26 (14 分)NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家 863 计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：- 3 -反应 I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) H=905.0 kJmol1反应 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(
7、g) H（1）化学键HOO=ONNNH键能 kJmol1463496 942 391H=_ 。（2）在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3和 O2，在某催化剂的作用下进行反应 I，则下列有关叙述中正确的是_。A使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B若测得容器内 4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡C当容器内=1 时，说明反应已达平衡)()(3NHnNOn（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在 1L 密闭容器中充入 1 mol NH3和 2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：该催化剂在高温时选择反应_ (填“ I
8、 ”或“ II” ） 。 520时，4NH3(g)+5O2 4NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=_ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式） 。有利于提高 NH3转化为 N2平衡转化率的措施有 _A使用催化剂 Pt/Ru B使用催化剂 Cu/TiO2C增大 NH3和 O2的初始投料比 D投料比不变，增加反应物的浓度E降低反应温度 （4）采用氨水吸收烟气中的 SO2，若氨水与 SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8105molL1；H2SO3 ：Ka1=1.3102molL1，Ka2=6.3108molL1上
9、述溶液中通入_气体可使溶液呈中性，（填“SO2”或 NH3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_（填“”“”或“=”）- 4 -27(除标注外，每空 2 分，共 15 分)金属钒及其化合物有着广泛的应用，现有如下回收利用含钒催化剂含有 V2O5、VOSO4(强电解质)及不溶性残渣的工艺的主要流程：部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4HVO3溶解性可溶难溶难溶易溶难溶请回答下列问题：(1)工业上常用铝热反应由 V2O5冶炼金属钒，化学方程式为_。(2)反应中，发生氧化还原反应的是_(填序号)，写出反应的离子方程式：_。操作 1、操作 2 用到的
10、玻璃仪器是_。(3)反应的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，图 1 是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是_。(4)反应在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应。已知 234 g NH4VO3固体质量的减少值 W随温度(T)变化的曲线如图 2 所示。试写出 300350 时反应的化学方程式：_。(5)全钒电池的电解质溶液为 VOSO4溶液，电池的工作原理为VOV22HVO2H2OV3。电池充电时阳极的电极反应式为 2放电充电_。- 5 -28（14 分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧
11、化。制备步骤如下：步骤 1称取还原铁粉 0.4 g，炭粉 0.3 g，放入 50 mL 锥形瓶中，加入 3.5 mL 2 molL-1硫酸置于 60热水浴中加热（如下左图） ，待反应完全，取出冷却，再加入 6 molL-1的硫酸 2 mL。步骤 2在上述反应液中加入浓氨水 0.8 mL，振荡混匀，抽滤（如上右图） 。向滤液中加入 10 mL 无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。步骤 3取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。请回答下列问题：（1）步骤 1 中炭粉的作用是_，加入 6 molL-1硫酸的作用是_。（2）向滤液中加入无水乙醇目的是_。（3）产品中金属阳离子的检验方法及
12、现象_。（4）称取获得的硫酸亚铁铵【(NH4)2SO4FeSO46H2O】 （摩尔质量为 392gmol-1）1.9600g 配成 100mL 溶液，取出 20.00mL 滴加稀 H2SO4酸化后用 0.0100molL-1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗 KMnO4溶液为 18.00mL。下列有关滴定的操作正确的是_（填字母编号） 。a滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化 b滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落c读数过程中保持滴定管自然悬垂 d读数时视线与刻度线、凹液面最低处切线相平齐滴定过程中反应离子方程式为_，制得硫酸亚铁铵样品的纯度为_。35 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分
13、）2016 年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。硫酸硫酸还原铁粉和炭粉还原铁粉和炭粉- 6 -（1）一种硫杂环苯芳烃的结构如图 a 所示，该分子中硫原子的杂化方式有 。（2）图 b 为对叔丁基杯芳烃,由 4 个羟基构成杯底,羟基间的相互作用力是 。（3）杯芳烃可用于某些 IIIB 族元素金属离子如 La3+及 Sc2+进行萃取,基态 Sc2+核外电子排布式为 。（4）不同大小的杯芳烃能识别中性分子或离子,如:CHCl3、苯、C60、CO32-、SCN-、N3-等。下列说法正确的是 (填字
14、母)。A由图 c 知 C60分子中 键与 键的个数比是 31B下列元素电负性大小顺序为 SClCCSCN-、N3-与 CO2互为等电子体，因此均为直线形D苯中含有 C-H 极性键，是极性分子（5）观察 C60晶胞（如下图所示），回答下列问题：与每个 C60分子距离最近且相等的 C60分子有 个,其距离为 cm（列出计算式即可）。C60晶体中 C60和 C60间的作用力属于 (填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”)已知 C60晶体内相邻 C60球体间的距离是 304 pm,则与石墨层间距离(335 pm)相比较,两者数据存在差异的原因是 。36 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）
15、G 是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G 的合成路线如下（部- 7 -分产物和部分反应条件略去）：(CH3)2C CH2ACl2500 CCHC CH2ClCH3HCl C10H12Cl2BNaOH(aq)C C10H12O3DHO BrECHCH2 C8H7O2BrNaOH(aq) F G 已知：；RCHCH2+CH2CH2CH2RCHCHRCHRB 中核磁共振氢谱图显示分子中有 6 种不同环境的氢原子；D 和 F 是同系物。请回答下列问题：（1）(CH3)2CCH2的系统命名法名称为 。（2）AB 反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。（3）D 分子中含有的含氧官能团名
16、称是 ，G 的结构简式为_ 。（4）生成 E 的化学方程式为 。（5）同时满足下列条件：与 FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有两个取代基、含C=O 的 F 的同分异构体有 种（不包括立体异构） ；其中核磁共振氢谱为 4 组峰、能水解的物质的结构简式为 。（6）模仿由苯乙烯合成 F 的方法，写出由丙烯制取 -羟基丙酸（ ）的合成线路：成都龙泉中学成都龙泉中学 20182018 届高考模拟考试试题（二）届高考模拟考试试题（二）理科综合能力测试参考答案理科综合能力测试参考答案713 CDCDBCD26.（14 分）（1）H=1260kJmol1（2 分）（2）A（2 分）（3）I （1 分） （2
17、 分） E（2 分）546245. 14 . 0 9 . 02 . 0CH3CHCOOHOH- 8 -（4）碱（2 分） ； SO2 （1 分） ，（2 分）27.（15 分）（1）3V2O510Al5Al2O36V（2） V2O5SO4H=2VO2SO2H2O 烧杯、玻璃棒、漏斗（3 分）2324（3）将反应容器置于 80的水浴中 （4）2HVO3V2O5H2O （5）VO2H2Oe=VO2H 228.（14 分）（1）与铁粉、硫酸形成原电池加快反应速率（2 分）抑制 Fe2+的水解（2 分）（2）降低硫酸亚铁铵的溶解度有利于结晶析出（2 分）（3）取少量产品于试管中滴加 KSCN 无现象，
18、滴加氯水后溶液显红色（取少量产品于试管中加水溶解，滴加氢氧化钠溶液后，有白色沉淀生成，迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色或取少量产品于试管中加水溶解，滴加铁氰化钾有蓝色沉淀生成） （其他合理答案也可）（2 分）（4） cd（2 分） 5Fe2+ MnO4- +8H+ = 5Fe3+Mn2+4H2O（2 分）90（2 分）35.【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）（1） sp3；（2）氢键；（3）1s22s22p63s23p63d1或 3d1；（4） AC；（5）12；0.71 10-7cm(或 7.110-8cm 等合理计算表达式均可，2 分) ；分子间作用力；C60的摩尔质量大于 C
19、 的摩尔质量,C60分子间作用力较大,间距较小。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）（1） （1 分）2-甲基-1-丙烯（或 2-甲基丙烯，或甲基丙烯） （2） （2 分）取代反应、加成反应（顺序不正确不给分）（3） （4 分）羟基、羧基（顺序可以颠倒） （2 分）（4） （2 分）+HO BrCHCH2OHBrCHCH2（5） （3 分）21（1 分） 和 （2 分）（6） （3 分）每个箭头对应的产物正确 1 分一定条件一定条件CH2CCOOCCHCH3OOOHCH3COOOHCH3OOC- 9 -HO BrCH3CH=CH2CH3CHCH2OHBr NaOH(aq)CH3CHCOOHBrCH3CHCOOHOH一定条件一定条件