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1、一、海水中的物质一、海水中的物质海水中有大量的盐，已发现的化学元素有海水中有大量的盐，已发现的化学元素有8080多种。多种。第1页/共59页从从“海水中的化学资源海水中的化学资源”图你可以得到哪图你可以得到哪些信息？些信息？1 1、海水含量最多的物质、海水含量最多的物质：2 2、海水中含量最多的盐：、海水中含量最多的盐：3 3、海水中含量最多元素：、海水中含量最多元素：4 4、海水中含量最多的阴离子、海水中含量最多的阴离子：5 5、海水中含量最多的阳离子：、海水中含量最多的阳离子：H2ONaClOCl-Na+第2页/共59页镁是一种镁是一种活泼金属活泼金属，在生产生活中有很多用途，如：，在生产
2、生活中有很多用途，如：制造制造火箭、导弹、飞机火箭、导弹、飞机等。等。利用海水提取镁利用海水提取镁阅读教科书阅读教科书P2P2，思考：，思考：如何从海水中提取金属镁？其流程是怎样的？涉及如何从海水中提取金属镁？其流程是怎样的？涉及到哪些重要的化学反应？到哪些重要的化学反应？注意注意：制取活泼金属的方法一般采用：制取活泼金属的方法一般采用电解电解的方法，如：的方法，如：MgCl2通电通电Mg +Cl22Al2O3通电通电4Al +3O2第3页/共59页总结：总结：海水制镁的过程海水制镁的过程 海水海水（或卤水）（或卤水）石灰乳石灰乳氢氧化镁氢氧化镁盐酸盐酸氯化镁氯化镁通电通电镁镁（1）（2）（3
3、）（1）MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2（复分解反应）（复分解反应）（2）Mg(OH)2+HClMgCl2+H2O22（复分解反应）（复分解反应）MgCl2通电通电Mg +Cl2（3）（分解反应）（分解反应）第4页/共59页思考：思考：从海水中提取从海水中提取MgCl2时，经历了时，经历了“MgCl2Mg(OH)2MgCl2”，的转化过程，请分析这样做的目的转化过程，请分析这样做的目的是什么？的是什么？1 1、将、将MgCl2富集起来富集起来 2 2、除去如、除去如NaCl等杂质等杂质另外：另外：还可利用海水提取溴素产品还可利用海水提取溴素产品第5页/共59页二、海底矿物二
4、、海底矿物阅读教科书阅读教科书P3、4，解决下列问题，解决下列问题1、海底蕴藏着哪些矿物资源？海底蕴藏着哪些矿物资源？2、“可燃冰可燃冰”是如何形成的？是如何形成的？3、为什么为什么“可燃冰可燃冰”被誉为为被誉为为“未来能源未来能源”、“2121世纪能源世纪能源”？4、什么是锰结核？锰结核里主要含有哪些元素？、什么是锰结核？锰结核里主要含有哪些元素？第6页/共59页海底蕴藏的矿物资源海底蕴藏的矿物资源地壳中蕴含的数百种矿物资源，所有这些矿产都能在海底地壳中蕴含的数百种矿物资源，所有这些矿产都能在海底找到。包括找到。包括海洋石油和天然气、海底煤矿、矿砂和砂砾等海洋石油和天然气、海底煤矿、矿砂和砂
5、砾等。第7页/共59页海底蕴藏的新能源：可燃冰海底蕴藏的新能源：可燃冰海底不仅蕴含煤石油天然气等常规资源，还发现一种新能源海底不仅蕴含煤石油天然气等常规资源，还发现一种新能源天然气水合物（天然气水合物（CH4 xH2O）。天然气水合物天然气水合物是由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰是由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，所以又称为状固体，所以又称为可燃冰可燃冰，极易燃烧；燃烧时产生的热量，极易燃烧；燃烧时产生的热量比同等条件下的煤、石油产生的热量多得多；燃烧后不产生比同等条件下的煤、石油产生的热量多得多；燃烧后不产生污染物，被科学家誉为污染物，被科学家誉为“未来能源未来能源”、“2
6、121世纪能源世纪能源”。在线测试：在线测试：试写出甲烷试写出甲烷(CH4)燃烧的化学方程式燃烧的化学方程式CH4 +2O2 CO2 +2 H2O点燃点燃第8页/共59页多金属结核多金属结核多金属结核多金属结核：含锰、铁、镍、铜、钴、钛等：含锰、铁、镍、铜、钴、钛等2020多种多种金属元素金属元素，又称为锰结核。全世界多金属结核总量，又称为锰结核。全世界多金属结核总量可达可达30 000亿吨亿吨。水下水下50005000米深米深的锰的锰结核结核矿产矿产第9页/共59页海洋生物资源和动力资源海洋生物资源和动力资源海洋中还蕴含着丰富的海洋中还蕴含着丰富的生物资源生物资源和和动力资源动力资源。海洋生
7、物资源：海洋生物资源：又称为海洋渔业资源或海洋水产资又称为海洋渔业资源或海洋水产资源。主要支持源。主要支持海洋捕鱼业海洋捕鱼业。海洋动力资源：海洋动力资源：主要用于海洋动力发电。主要用于海洋动力发电。潮汐发电、潮汐发电、波浪发电波浪发电。第10页/共59页海洋污染与治理海洋污染与治理海水污染来源：海水污染来源：污水直接排放、固体废物靠海堆放、河污水直接排放、固体废物靠海堆放、河流排放污水、公海焚烧和倾倒废物、远海油艇事故泄漏流排放污水、公海焚烧和倾倒废物、远海油艇事故泄漏等。等。保护海洋资源：保护海洋资源：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提
8、高消除污染的技术水平等。加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平等。第11页/共59页三、海水淡化三、海水淡化蒸馏法淡化海水蒸馏法淡化海水蒸馏：蒸馏：通过加热将液体从溶液中提取出来的一种方法。通过加热将液体从溶液中提取出来的一种方法。简易蒸馏装置简易蒸馏装置问题问题：为使水蒸气冷凝效为使水蒸气冷凝效果更好果更好,你认为应对你认为应对实验装置做哪些改实验装置做哪些改进？进？第12页/共59页改进后蒸馏装置改进后蒸馏装置第13页/共59页多级闪急蒸馏法多级闪急蒸馏法第14页/共59页结晶法和膜法淡化海水结晶法和膜法淡化海水结晶法：结晶法：在海水中加入易挥发的物质丁烷（在海水中加入易挥发的物质丁烷（
9、C C4 4H H1010），丁），丁烷挥发时带走海水的热量使海水结冰，从而水和盐分离。烷挥发时带走海水的热量使海水结冰，从而水和盐分离。膜法：膜法：利用一种利用一种只允只允许水分子通过而不允许水分子通过而不允许盐离子通过许盐离子通过的高分的高分子膜，像过筛子一样子膜，像过筛子一样把海水中的水分子和把海水中的水分子和盐离子分离。又分为盐离子分离。又分为电渗析法电渗析法和和反渗析法反渗析法。第15页/共59页如何证明海水已被淡化？如何证明海水已被淡化？海水中除了海水中除了H H2 2O O之外，还存在之外，还存在NaClNaCl、MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2等物质。等物质。检验
10、检验ClCl-：取少量样品，滴入取少量样品，滴入AgNOAgNO3 3溶液，观察是否有白溶液，观察是否有白色沉淀产生。色沉淀产生。检验检验MgMg2+2+：取少量样品，滴入取少量样品，滴入NaOHNaOH溶液，观察是否有白溶液，观察是否有白色沉淀产生。色沉淀产生。检验检验CaCa2+2+：取少量样品，滴入取少量样品，滴入NaNa2 2COCO3 3溶液，观察是否有白溶液，观察是否有白色沉淀产生。色沉淀产生。NaCl+AgNO3AgClNaNO3CaCl2+Na2CO3CaCO32NaClMgCl2+2NaOH2NaOHMg(OH)OH)2 22NaCl第16页/共59页本课小结本课小结1 1、
11、海洋资源包括海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源生物资源等，它们的总量是非常巨大的。等，它们的总量是非常巨大的。2 2、人类正在运用各种方法，开采、提取多种海洋资人类正在运用各种方法，开采、提取多种海洋资源，在合理开发海洋资源的同时，应重视保护海洋源，在合理开发海洋资源的同时，应重视保护海洋环境。环境。3 3、蒸馏法、蒸馏法是海水淡化常用的方法，目前多采用是海水淡化常用的方法，目前多采用“多多级闪急蒸馏法级闪急蒸馏法”。第17页/共59页1.1.为了保护海洋资源，下列措施不正确的是为了保护海洋资源，下列措施不正确的是()()A.A.建立海洋保护区建立
12、海洋保护区 B.B.禁止工业禁止工业“三废三废”排放到海中排放到海中 C.C.健全海洋环境污染监测系统健全海洋环境污染监测系统 D.D.在海上倾弃和焚烧危险物质在海上倾弃和焚烧危险物质2.2.下列操作不能用来淡化海水的是下列操作不能用来淡化海水的是()()A.A.过滤过滤 B.B.使海水结冰脱盐使海水结冰脱盐 C.C.加热蒸馏加热蒸馏 D.D.多级闪急蒸馏多级闪急蒸馏DA课后习题课后习题第18页/共59页3.3.为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试剂剂()A A.澄清石灰水澄清石灰水 B.B.硝酸银溶液硝酸银溶液 C C.酚酞试液酚酞试液 D.D.石
13、蕊石蕊试液试液4.4.关于关于“可燃冰可燃冰”的说法正确的是的说法正确的是()A A.可燃冰是纯净物可燃冰是纯净物 B B.“可燃冰可燃冰”能燃烧，所以水也有可燃性能燃烧，所以水也有可燃性 C C.可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物 D D.可燃冰就是天然气冷却后得到的固体可燃冰就是天然气冷却后得到的固体BC第19页/共59页5.5.某海域水体受到生活污水污染，出现富营养化，某海域水体受到生活污水污染，出现富营养化，则其水中溶解氧的含量的变化曲线是：则其水中溶解氧的含量的变化曲线是：()()D第20页/共59页第二节第二节海水晒盐海水晒盐第21页/共5
14、9页一、海水晒盐的过程一、海水晒盐的过程盐田法（太阳能蒸发法）盐田法（太阳能蒸发法）海水海水食盐的食盐的饱饱和溶液和溶液粗盐粗盐母液母液(苦卤苦卤)蒸发蒸发结晶结晶饱和溶液：饱和溶液：在在一定温度一定温度下，在下，在一定量的溶剂一定量的溶剂里，里，不能不能再继续溶解再继续溶解某种溶质的溶液，就是某种溶质的溶液，就是该溶质该溶质的饱和溶液。的饱和溶液。第22页/共59页实验探究：饱和溶液的配制和蒸发结晶实验探究：饱和溶液的配制和蒸发结晶1 1、量取量取20mL20mL蒸馏水，倒入小烧杯中。称取蒸馏水，倒入小烧杯中。称取10g10g食盐晶体，食盐晶体，先取一半先取一半食盐晶体（约食盐晶体（约5g5
15、g）于小烧杯中溶解，）于小烧杯中溶解，搅拌观察搅拌观察是是否完全溶解。再加入剩余食盐晶体，否完全溶解。再加入剩余食盐晶体，搅拌，观察搅拌，观察是否完全是否完全溶解。溶解。2 2、取小烧杯中取小烧杯中上层清液上层清液少许，滴在少许，滴在洁净洁净的玻璃片上。用的玻璃片上。用电热吹风机向溶液吹热风，电热吹风机向溶液吹热风，观察现象观察现象。1 1、怎样判断食盐溶液是否达到饱和？怎样判断食盐溶液是否达到饱和？2 2、那些自然条件有利于那些自然条件有利于“海水晒盐海水晒盐”？u思考思考第23页/共59页在试管的底部在试管的底部有未溶解的溶质有未溶解的溶质，则溶液，则溶液饱和饱和u不饱和溶液、饱和溶液的判
16、断方法：不饱和溶液、饱和溶液的判断方法：若若没有未溶解的溶质没有未溶解的溶质，可，可继续加入继续加入该溶质，若该溶质，若不能继续溶不能继续溶解解，则溶液，则溶液饱和饱和；若还；若还能继续溶解能继续溶解，则溶液，则溶液未饱和未饱和。u利于海水晒盐的自然条件：利于海水晒盐的自然条件：气候气候温和温和、光照光照充足、有大片充足、有大片平坦平坦的海边滩涂。的海边滩涂。重结晶：重结晶：在在一定条件一定条件下，固体物质从它的下，固体物质从它的饱和溶液饱和溶液中以中以晶晶体体形式析出的过程。（海水形式析出的过程。（海水“晒盐晒盐”是是蒸发结晶蒸发结晶）我国海盐年产量我国海盐年产量2 0002 000多万吨多
17、万吨，居世界，居世界第一位第一位。第24页/共59页二、固体物质在水中的溶解度二、固体物质在水中的溶解度哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量？哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量？【探究探究1 1】溶质种类的影响溶质种类的影响 在实验中要改变的因素是：在实验中要改变的因素是：溶质种类溶质种类 要保持不变的因素是：要保持不变的因素是：温度和水的质量温度和水的质量实验探究实验探究分别量取分别量取5mL5mL蒸馏水，分别加入蒸馏水，分别加入3 3支试管支试管中，再分别加入中，再分别加入食食盐晶体、硝酸钾晶体、熟石灰盐晶体、硝酸钾晶体、熟石灰各各2g2g，振荡，振荡，观察观察溶解情况。溶解情况。实验结
18、论：实验结论：在在温度温度和和水的质量水的质量保持保持不变不变的情况下，的情况下，不同不同种类种类的固体物质在水里的溶解限量的固体物质在水里的溶解限量不同不同。第25页/共59页 【探究探究2 2】温度的影响温度的影响 在实验中要改变的因素是：在实验中要改变的因素是：温度温度 要保持不变的因素是：要保持不变的因素是：溶质种类和水的质量溶质种类和水的质量请学生们自己设计实验方案，按照方案合作进行探请学生们自己设计实验方案，按照方案合作进行探究，记录实验现象，并作出结论，进行交流反思。究，记录实验现象，并作出结论，进行交流反思。实验结论：实验结论：在在溶质种类溶质种类和和水的质量水的质量保持保持不
19、变不变的情况的情况下，当下，当升高升高温度时，固体物质温度时，固体物质NaClNaCl在水中的溶解限在水中的溶解限量会量会升高升高；当；当降低降低温度时，其溶解限量会温度时，其溶解限量会降低。降低。u饱和溶液饱和溶液与与不饱和溶液不饱和溶液如何如何相互转化相互转化呢？呢？第26页/共59页饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和饱和溶液溶液不饱和不饱和溶液溶液加溶剂、升高温度加溶剂、升高温度蒸发溶剂、加溶质、降蒸发溶剂、加溶质、降低温度低温度（大多数物质）（大多数物质）（大多数物质）（大多数物质）u特殊的：特殊的：饱和石饱和石灰水灰水不饱和不饱和石灰水石灰水降温、加溶剂
20、降温、加溶剂升温、减少溶剂升温、减少溶剂(蒸发蒸发)加溶质加溶质第27页/共59页u化学上常用化学上常用溶解度溶解度来表示某种物质在某种溶来表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量剂中的溶解限量四要素四要素条件：条件：在一定温度下在一定温度下标准：标准：在在100100克溶剂中克溶剂中状态：状态：达到饱和状态达到饱和状态单位：单位：克克固体物质的溶解度：固体物质的溶解度：固体物质的溶解度：固体物质的溶解度：在一定温度下在一定温度下在一定温度下在一定温度下,某固体物质在某固体物质在某固体物质在某固体物质在100100100100克克溶剂溶剂溶剂溶剂(通常是水通常是水通常是水通常是水)里达到饱和状态时所
21、能溶解的质量。里达到饱和状态时所能溶解的质量。里达到饱和状态时所能溶解的质量。里达到饱和状态时所能溶解的质量。第28页/共59页2020时时，100g100g水中最多溶解水中最多溶解31.6g31.6g硝硝酸钾酸钾2020时硝酸钾的溶解度为时硝酸钾的溶解度为31.6g31.6g，其含义：其含义：2020时时，硝酸钾在，硝酸钾在100g100g水中达到饱水中达到饱和状态时所溶解的质量为和状态时所溶解的质量为31.6g 31.6g.第29页/共59页0t4080120160200g/100g水水S70135204060801009049硝酸钾硝酸钾温度温度温度温度0 020204040606080
22、809090溶解度溶解度溶解度溶解度g/100gg/100gg/100gg/100g水水水水13.313.331.631.663.963.9115115169169202202不同温度下物质溶解度表示的方法不同温度下物质溶解度表示的方法(硝酸钾硝酸钾)第30页/共59页绘制溶解度曲线：绘制溶解度曲线：在坐标轴上将物质溶解度随在坐标轴上将物质溶解度随时间变化的点描出，并用曲线连接时间变化的点描出，并用曲线连接第31页/共59页几种物质溶解度曲线几种物质溶解度曲线1 1：同种物质在不同种物质在不同温度下的溶解度同温度下的溶解度不同。不同。2 2：曲线的交点表曲线的交点表示这两种物质在该示这两种物质
23、在该温度下的溶解度相温度下的溶解度相同。同。3 3：曲线越陡，该曲线越陡，该物质的溶解度受温物质的溶解度受温度影响越大。度影响越大。第32页/共59页固体物质的溶解度受温度影响的一般规律：固体物质的溶解度受温度影响的一般规律：大多数大多数固体物质的溶解度随温度固体物质的溶解度随温度升高升高而而增大增大（如（如硝酸钾硝酸钾）少数少数固体物质的溶解度固体物质的溶解度受温度变化的影响较小受温度变化的影响较小（如（如氯化钠氯化钠）极少数极少数物质的溶解度随温度物质的溶解度随温度升高升高而而减小减小（如（如氢氧氢氧化钙化钙）第33页/共59页溶解度曲线的含义溶解度曲线的含义 曲线上的点曲线上的点:表示某
24、温度下该物质的溶解度表示某温度下该物质的溶解度 两曲线交点两曲线交点:表示两种物质在该点所示温度表示两种物质在该点所示温度 的溶解度相同的溶解度相同 :物质在不同温度下的溶解度物质在不同温度下的溶解度;物质的溶解度物质的溶解度 温度变化的趋势温度变化的趋势 线线点点第34页/共59页三种典型物质的溶解度曲线三种典型物质的溶解度曲线第35页/共59页溶解性与固体物质溶解度的关系溶解性与固体物质溶解度的关系溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶 微溶微溶难溶难溶2020C C时的溶时的溶解度解度1010克克1-101-10克克0.01-10.01-1克克0.010.01克克饱和溶液饱和溶液不一定是不一定是浓
25、溶液浓溶液，不饱和溶液不饱和溶液不一不一定是定是稀溶液稀溶液，溶液浓稀与溶液是否饱和，溶液浓稀与溶液是否饱和无关无关。同一种物质同一种物质饱和溶液一定比不饱和溶液要饱和溶液一定比不饱和溶液要浓浓。第36页/共59页溶解度曲线的应用：溶解度曲线的应用：判断某物质在不同温度下的溶解度大小判断某物质在不同温度下的溶解度大小 比较不同物质在同一温度时的溶解度大小比较不同物质在同一温度时的溶解度大小 判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势 判断饱和溶液和不饱和溶液间的互相转化判断饱和溶液和不饱和溶液间的互相转化 判断溶液结晶的方法判断溶液结晶的方法第37页/共59页降温
26、结晶（冷却热饱和溶液）：降温结晶（冷却热饱和溶液）：使使溶解度随温度升高显著增大溶解度随温度升高显著增大的物质的物质 从溶液中结从溶液中结晶析出，例如：晶析出，例如：KNO3第38页/共59页三、粗盐提纯三、粗盐提纯从海水中晒盐提取出的粗盐，其中含有从海水中晒盐提取出的粗盐，其中含有泥沙、氯泥沙、氯化钙、氯化镁化钙、氯化镁等杂质。等杂质。实验探究：粗盐的提纯实验探究：粗盐的提纯分离分离可溶性可溶性和和不溶性不溶性物质一般使用物质一般使用过滤过滤的方法的方法实验步骤：实验步骤：1 1、溶解、溶解 2 2、过滤、过滤 3 3、蒸发、蒸发1 1、溶解：、溶解：取适量蒸馏水和粗盐，在烧杯中溶解，取适量
27、蒸馏水和粗盐，在烧杯中溶解，观察现象观察现象第39页/共59页2 2、过滤、过滤一贴：一贴：滤纸紧贴漏斗滤纸紧贴漏斗二低：二低：滤纸低于漏斗，溶液低于滤纸滤纸低于漏斗，溶液低于滤纸三靠：三靠：漏斗下端靠烧杯壁，玻璃棒靠三层滤纸，小烧杯靠玻漏斗下端靠烧杯壁，玻璃棒靠三层滤纸，小烧杯靠玻璃棒璃棒3 3、蒸发、蒸发将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌不断搅拌液体，待液体，待出现大量固体出现大量固体时停时停止加热。止加热。第40页/共59页粗盐提纯步骤示意图粗盐提纯步骤示意图第41页/共
28、59页粗盐提纯（除去可溶性杂质）粗盐提纯（除去可溶性杂质）BaClBaCl2 2溶液溶液溶液溶液NaNa+C Cl l-CaCa2+2+MgMg2+2+SOSO4 42-2-NaNa+C Cl l-CaCa2+2+MgMg2+2+BaBa2 2BaSOBaSO4 4 NaNa+C Cl l-COCO3 32 2BaSOBaSO4 4 CaCOCaCO3 3 BaCOBaCO3 3 MgCOMgCO3 3 NaNa+C Cl l-COCO3 32 2OHOHBaSOBaSO4 4 CaCOCaCO3 3 BaCOBaCO3 3 Mg(OH)Mg(OH)2 2 稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸NaNa+C
29、 Cl l-NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液溶液溶液第42页/共59页食盐的用途食盐的用途参与人体参与人体新陈代谢新陈代谢用作用作调味品调味品和和食品添加剂食品添加剂用于制造用于制造氯气、烧碱、纯碱、盐酸氯气、烧碱、纯碱、盐酸制造制造化肥、塑料、合成橡胶、染料化肥、塑料、合成橡胶、染料等等第43页/共59页本课小结本课小结1 1、可通过可通过蒸发结晶蒸发结晶的方法从海水中获得食盐。的方法从海水中获得食盐。2 2、在一定条件下，固体物质从它的、在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液饱和溶液中以中以晶晶体形式体形式析出来的过程，叫做结晶。结晶有析出来的过程，叫做结
30、晶。结晶有蒸发结晶蒸发结晶和和降温结晶降温结晶两种途径。两种途径。3 3、溶解度是定量表示、溶解度是定量表示物质溶解限度物质溶解限度的一种方法。它的一种方法。它是指在是指在一定温度一定温度下，某固体物质在下，某固体物质在100g100g溶剂里达到溶剂里达到饱和状态饱和状态时所溶解的时所溶解的质量质量。4 4、溶解度曲线能体现物质溶解度、溶解度曲线能体现物质溶解度随温度变化而变化随温度变化而变化的规律。的规律。5 5粗盐提纯的步骤有：粗盐提纯的步骤有：溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发。第44页/共59页课后习题课后习题1 1、判断下列说法中正确的是（判断下列说法中正确的是（）A A、2020时时
31、,100g,100g水里最多能溶解水里最多能溶解36g36g氯化钠氯化钠,所所以以2020时氯化钠的溶解度为时氯化钠的溶解度为36g36g。B B、2020时，硝酸钾的溶解度为时，硝酸钾的溶解度为31.631.6。C C、2020时时,在在100g100g水中加入水中加入35g35g氯化钠完全溶氯化钠完全溶解解,则则2020时氯化钠的溶解度为时氯化钠的溶解度为35g35g。D D、2020时，时，100g100g氯化钠的饱和溶液中有氯化钠的饱和溶液中有27g27g氯化钠氯化钠,则则2020时时,氯化钠的溶解度为氯化钠的溶解度为27g27g。A第45页/共59页2 2、（0909晋江市）右图是晋
32、江市）右图是A A、B B两种物质的溶解度曲两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（线，下列说法正确的是（）A.A.两种物质的溶解度都随温度两种物质的溶解度都随温度 升高而增大升高而增大 B.B.降低温度可使接近饱和的降低温度可使接近饱和的 B B溶液变为饱和溶液溶液变为饱和溶液 C.C.A A、B B两种物质的溶解度均两种物质的溶解度均 为为25g25g D.D.t t2 2时，时，A A物质的溶解度物质的溶解度 大于大于B B物质的溶解度物质的溶解度D第46页/共59页第第三三节节海水制碱海水制碱第47页/共59页一、氨碱法制纯碱一、氨碱法制纯碱原料：原料：以以食盐、石灰石食盐、石灰石为原
33、料，以为原料，以氨氨为为媒介媒介采用氨采用氨碱法制得。碱法制得。思考：思考：食盐水和氨盐水哪种溶液更容易吸收二氧化食盐水和氨盐水哪种溶液更容易吸收二氧化碳？为什么？碳？为什么？氨气是一种氨气是一种极易溶于水极易溶于水的气体，有的气体，有强烈的刺激性强烈的刺激性气味气味，其，其水溶液水溶液显显碱性碱性。在工业生产时选择原料可从以下几方面考虑：在工业生产时选择原料可从以下几方面考虑：原料原料来源来源是否丰富、易得？是否丰富、易得？价格价格是否低廉？工是否低廉？工艺流程艺流程是是否简单？否简单？生产过程生产过程是否安全？是否会造成是否安全？是否会造成环境环境污染污染？第48页/共59页盐水盐水精精制
34、制精精盐盐水水吸吸氨氨氨氨盐盐水水碳碳酸酸化化碳碳酸酸氢氢钠钠过过滤滤热热解解纯碱纯碱氨碱法制纯碱原理氨碱法制纯碱原理1、NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2、2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2第49页/共59页工业：工业：人造纤维、石油精炼、粗盐精制、人造纤维、石油精炼、粗盐精制、硬水软化、玻璃生产；冶金、造纸、纺织硬水软化、玻璃生产；冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生产等。印染、洗涤剂生产等。生活：生活：常见的食品添加剂常见的食品添加剂纯碱用途纯碱用途第50页/共59页二、纯碱的性质二、纯碱的性质实验探究实验探究 纯碱纯碱(Na(Na2 2COCO3 3)溶
35、液与各种物质反应溶液与各种物质反应与与指示剂指示剂作用作用与与酸酸反应反应与与氢氧化钙氢氧化钙反应反应与与氯化钡氯化钡反应反应纯碱溶液纯碱溶液第51页/共59页实验结论：实验结论：碳酸钠碳酸钠溶溶于水，溶液显于水，溶液显碱性碱性实验现象：实验现象：无色酚酞变成红色无色酚酞变成红色与指示剂作用与指示剂作用与酸反应与酸反应实验现象：实验现象：有气泡冒出，木条熄灭有气泡冒出，木条熄灭实验结论：实验结论：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3 +H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O第52页/共59页实验结论：实验结论：实验现象：实验现象：有白色沉淀生成有白色沉淀生成与氢氧
36、化钙反应与氢氧化钙反应与氯化钡反应与氯化钡反应实验结论：实验结论：Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH实验现象：实验现象：有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2CO3 +BaCl2=BaCO3+2NaCl第53页/共59页总结：纯碱性质总结：纯碱性质物理性质物理性质：是一种是一种 白白 色固体，它色固体，它 易易 溶于水溶于水化学性质：化学性质：与指示剂作用：与指示剂作用：溶液显溶液显碱性碱性与酸反应：与酸反应：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2+H2O与某些碱反应：与某些碱反应：Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH与某些盐反应：与某些盐反应：Na2C
37、O3 +BaCl2=BaCO3+2NaCl第54页/共59页盐盐像像NaClNaCl、MgCl2MgCl2、CaCO3CaCO3、MgCO3MgCO3、CuSO4CuSO4、AgNO3AgNO3这这样的化合物叫做样的化合物叫做盐盐盐：盐：由由金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子构成的化合物。构成的化合物。不同的盐在水中的不同的盐在水中的溶解度溶解度不同。详见教科书不同。详见教科书附录附录IIII第55页/共59页本课小结本课小结1 1、氨碱法制纯碱、氨碱法制纯碱NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO22 2、纯碱的性质：、纯碱的性
38、质：碳酸钠在工业上叫做碳酸钠在工业上叫做纯碱纯碱或或苏打苏打。它是它是白色粉末状物质白色粉末状物质，易溶易溶于水，水溶液显于水，水溶液显碱性碱性。3 3、盐：是、盐：是由由金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子构成的化合物。构成的化合物。第56页/共59页课后习题课后习题1 1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的利用海水制碱，是因为海水中含有大量的 A.A.CaCl2 CaCl2 B.B.MgCl2 MgCl2 C.C.NaCl NaCl D.D.ZnCl2ZnCl22 2、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是 A A.石灰石石灰石 B B.氯化钠氯化钠 C.C
39、.氢氧化钠氢氧化钠 D D.水水3 3、制取纯碱时，不需要考虑的是制取纯碱时，不需要考虑的是 A.A.原料原料 B.B.反应条件反应条件 C.C.操作过程操作过程 D.D.催化剂催化剂CCD第57页/共59页4 4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多向饱和食盐水中通入较多NH3NH3（溶液显碱性），（溶液显碱性），再通入足量的再通入足量的COCO2 2的原因的原因是是 A.A.使使COCO2 2更易被吸收更易被吸收 B.B.NH3NH3比比COCO2 2更易制取更易制取 C.C.COCO2 2的密度比的密度比NHNH3 3大大 D.D.为了增大为了增大NaHCONaHCO3 3的溶解度的溶解度A第58页/共59页感谢您的观看。感谢您的观看。第59页/共59页