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1、教材分析 配置溶液的实验是溶液组成的定量表示这一节的重要内容。通过这一实验，既可以把第一章中讲到的托盘天平的使用和量筒的使用加以复习和巩固，又可以让学生学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法，还可以学会利用溶质的质量分数解决生产和生活中的实际问题。教学中应该先复习天平和量筒的使用，然后让学生合作探究课本中的实验，总结出基本步骤后再来动手操作。实验结束后应该和学生一起来分析操作中出现的各种错误可能导致的各种后果。第1页/共37页学生情况分析学生在第一章中已经学习过托盘天平的使用和量筒的使用方法，实验的基本技能已经具备，可以进行简单的实验操作。上一节课中学生已经学习了溶质质量分数的定义，会根据定义进
2、行简单的计算。因此学生已经具备了进行本节实验课的基本技能和方法，在教师的指导下可以顺利的完成本节实验课。第2页/共37页学习目标 之 知识目标1学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法，进一步熟练药品的称量、托盘天平和量筒的使用等基本实验操作。2 了解溶液组成的定量表示在工农生产和生活中的应用，学会利用溶质的质量分数解决生产和生活中的实际问题。第3页/共37页学习目标 之 能力目标培养学生分析问题的能力和解题能力 第4页/共37页学习目标 之 情感目标培养学生严谨、求实的学习方法第5页/共37页教学方法为了更好的突出重点，对教法和学法作如下设计：1、贯彻“教师为主导，学生为主体”的原则，配以讲授、
3、讨论、实验、练习等方法的综合利用，激发学生的学习兴趣。2、通过提问、思考、讨论、讲解、练习等教学手段，以多媒体为辅助，引导学生动口动脑，通过学生分析讨论、释疑，从而培养学生的分析问题的能力。第6页/共37页重点 ：配制一定溶质的质量分数的溶液的方法。难点 ：实验操作中误差的产生原因和造成的后果第7页/共37页教学过程 复习提高一 复习有关溶质质量分数的计算溶液的质量溶质的质量分数=_ ；溶液的质量-溶质的质量=_ ；溶剂的质量溶剂的密度=_ 溶质质量溶剂质量溶剂的体积第8页/共37页设计意图通过上面三个问题的复习，进一步掌握求溶液中溶质、溶剂质量的方法，也学会求溶剂体积的方法。为后面的实验中
4、求溶液中溶质的质量和溶剂的体积打下基础。第9页/共37页复习提高二 托盘天平的使用2、称取固体溶质 需要使用_，称量前，先要把游码_,检查天平是否_,称量时，药品在_盘，砝码在_盘，用_取，先加质量_的，再加质量_,最后移动_.。3 称量物的质量=_+_的质量，当砝码和称量物位置颠倒时，称量物的质量=砝码的质量减去_质量。4 称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张_，然后把药品放在其上称量。易潮解的药品（如氢氧化钠）必须放在_中称量。5练习称取2克氯化钠第10页/共37页设计意图通过上面5道习题，重新复习天平的使用方法，明确天平使用中应该注意的问题，为后面实验中能用天平正确称量溶质的质量
5、打下坚实的基础。第11页/共37页复习提高量筒的使用1 取用一定量的液体需要的仪器是_。2读数时，视线必须与 _保持水平。3如果量取50毫升的水时仰视刻度，所取水比50_（多/少），若俯视刻度，所取水的体积比50_.4练习 量取 50毫升水 第12页/共37页量筒正确量取液体时读数的方法平视 第13页/共37页量取液体时俯视读数，读数偏大，真正的液体少第14页/共37页量取液体时仰视读数读数偏小 真正的液体多第15页/共37页设计意图通过上面的复习，学生能掌握使用量筒量取液体的正确操作方法，为后面的实验操作消除障碍。同时通过对量取液体时仰视和俯视的复习，为后面分析实验结果中溶质的质量分数偏大和
6、偏小的原因 打下了基础，降低了难度。第16页/共37页引入新课 在实际生活中，很多时候我们必须使用溶质质量分数一定的溶液。例如，前面提到的农业上常用质量分数为10%-20%的食盐溶液来选种。如果所用食盐水太浓，优种也会被筛出，如果所用食盐水太稀，劣种也将被选中。如何来配置一定溶质质量分数的溶液？第17页/共37页合作探究 阅读课本P72完成下面的内容 与同学合作配制150g16%的氯化钠溶液，将你的操作步骤简要地填写在下面的空格处 1计算所需的溶质质量和溶剂体积：_2、称量所需的溶质和溶剂：_3、把溶质溶解在溶剂中：_4、把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好盖，贴上标签（注明药品的名称和溶质的质量
7、分数），放入试剂瓶中第18页/共37页问题配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有哪些？配制一定溶质质量分数的溶液所需要用到哪些仪器？所需溶质的质量和溶剂的体积分别是多少？如何计算得出？第19页/共37页学生交流1交流基本操作的步骤和仪器2 交流计算所得到的实验中要用到的溶质的质量和溶剂的体积第20页/共37页教师点拨1步骤：计算 称量 溶解 装瓶存放2 仪器：托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头 滴管 药匙 试剂瓶3 所需溶质质量 150g16%=24g溶剂水质量=150g-24g=126g溶剂的体积=126g/1g/ml=126ml第21页/共37页设计意图1通过交流让学生掌握配置溶液的基本步骤和
8、方法。2通过计算结果的交流，让有问题的学生找出自己计算中的问题所在，纠正错误。3根据计算结果，学生可以在后面的实验中加快实验速度，节约时间。第22页/共37页分组实验，巡回指导随时指出学生操作中存在的问题直至实验结束 第23页/共37页 问题 实验中哪些不良操作会造成误差？哪些会使溶质的质量分数偏大？那些会使溶质的质量分数偏小？如何避免？如果用溶质的质量分数是98%的浓硫酸，配制溶质质量分数是20%的稀硫酸，其步骤有哪些？需要哪些仪器？第24页/共37页 学生展示，教师点拨 实验中的误差之一：质量分数偏小的原因1 药品和砝码的位置放颠倒了，并使用了游码，使药品称取少了。2量取水时仰视刻度，水取
9、多了。3溶解时溶质撒落到烧杯外。4溶解时烧杯中原来有洗涤后残留的水，使水的总量增多了。第25页/共37页误差分析质量分数偏大的原因：1量取水时俯视读数，水取少了。2溶解时量筒中的水撒落，水少了。第26页/共37页分析升华1从结果分析可知，只要是使溶质增多的操作都可以使质量分数偏大，使溶质减少的操作可以使溶质的质量分数偏小。2只要是使溶剂增加的操作，都可以使溶质的质量分数减少，使溶剂减少的操作，都可以使溶质的质量分数偏大。第27页/共37页浓溶液配置稀溶液的操作步骤和仪器1 计算2量取 3稀释4装瓶存放量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 试剂瓶第28页/共37页设计意图1通过学生的展示 教师及时点拨让
10、学生掌握引起实验结果偏大或偏小的误差产生的原因，使学生能正确运用学到的知识解决生产或生活中的实际问题。2通过浓溶液稀释的习题练习，避免学生在记忆配置溶液的步骤时不犯习惯性的错误。第29页/共37页 练习检测1、配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（）A、称量 （量取）计算 溶解 B、计算 称量 （量取）溶解 C、计算 溶解 称量（量取）D、溶解 计算 称量（量取）第30页/共37页本题设计意图检查学生配置溶液的基本步骤是否掌握第31页/共37页练习检测2、在用食盐配制生理盐水时，下列仪器一定会用到的是（）A、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯B、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、酒精灯C、量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯D、烧杯、药匙、玻璃棒、漏斗第32页/共37页本题设计意图检查学生对本实验所用 仪器的掌握情况第33页/共37页练习检测3下列操作会引起所配置的溶液质量分数降低的是（）A用托盘天平称量6.2克食盐，误将砝码放在左盘并使用了游码B 称量时，两盘分别垫上大小质量相同的纸。C 用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数。D 将配置好的溶液转移到试剂瓶时，不慎撒出。第34页/共37页本题设计意图通过本题从四个方面检查学生是否真正掌握了各种错误操作所引起的误差的后果是什么。第35页/共37页反思收获学生谈谈本节课所得的收获。第36页/共37页感谢您的观看！第37页/共37页