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1、证明P-V图上绝热可逆线比等温可逆线更陡。以T为纵坐标，S为横坐标画出卡诺循环的T-S图，并证明曲线所围的面积就是系统所吸的热和所做的功第1页/共16页 在下面的图中，AB为理想气体的等温可 逆过程，A C为同样的理想气体的绝热可 逆过程，二过程的始、末态的压力相同。如果该理想气体仍从A态出发，经过一个绝 热不可逆过程膨胀到p2,则终态在C之左？B 之右？还是在二者之间？Pp1p2VA C B等温过程做功吸热，因此温度比绝热过程高；绝热可逆过程做功比不可逆过程大，因此温度降低的更多，比不可逆过程低第2页/共16页试用热力学原理说明，从同一始态出发，绝热可逆过程与绝热不可逆过程不可能达到同一个末
2、态判断下列说法是否正确1.在可逆过程中系统的熵值不变；2.A是系统中能够做功的能量；3.对于封闭系统，一种气体从初态到末态，只要各过程是可逆的，不管经过什么途径，此变化的 值是一常数第3页/共16页8.理想气体等温可逆膨胀过程DG=-nRTln（p1/p2），但根据可逆过程DG=0，这两种说法是否矛盾？4.所有理想气体在定压下有相同的热容5.理想气体的熵只是温度的函数6.孤立系统的内能、熵、焓必是常数7.dH=TdS+Vdp仅能应用于可逆过程第4页/共16页某反应Cp,m0，且为放热反应。根据因此当反应体系的温度升高时，该反应放出的热量将减少，此说法对吗？rHT第5页/共16页 A和B为两个固
3、体热源，温度分别为TA=400K,TB=300K,热容分别为CA=25 J K-1,CB=30 J K-1,由于固体的热膨胀系数很小，所以 当温度变化不大时可以忽略体积的变化。现 将A、B同置于一绝热容器中，(1)让A和B相接触不可逆传热至等温后，计算 终态温度 T2.(2)试计算，A和B在温度变为等温的可逆过程 中，最多能做多少功？第6页/共16页10mol H2从 100 kPa，298K绝热压缩至1000kPa，607K。设H2为理想气体，CV,m=5/2 R，又知So(H2,298K)=130.689 J.K-1.mol-1，求此过程的D U、DH、DS、DA和DG。此过程是否可逆？H
4、2(100 kPa，298K)H2(1000 kPa，607K)H2(1000 kPa，298K)DSDS1DS2第7页/共16页绝热系统，DS0，不可逆第8页/共16页另解，由一绝热可逆过程和一等温过程组成H2(100 kPa，298K)H2(1000 kPa，607K)H2(p，607K)DSDS1=0DS2第9页/共16页第10页/共16页试判断下列过程的Q，W，U，H，S，A，G的值是正、是负、是零还是无法确定？(a)100 oC,101325Pa下，水可逆蒸发成水蒸气。(b)100 oC,101.325Pa的水向真空蒸发成同温同 压下的水蒸气。(c)H2(g)和O2(g)在绝热的刚性
5、容器中发生下述反应：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)第11页/共16页试证明双变量体系第12页/共16页再根据第13页/共16页一定量的H2气在恒压下加热升温，其内能、焓、熵、吉布斯自由能是否都增大？101.3kPa下，100 oC的水变成200 oC的水101.3kPa下，100 oC的水蒸汽变成200 oC的水蒸气101.3kPa下，100 oC的水变成100 oC的水蒸气100 oC 下，101.3kPa的水变成202.6kPa的水100 oC 下，101.3kPa的水蒸汽变成202.6kPa的水蒸汽101.3kPa下，200 oC的水变成101.3kPa,200 oC的水蒸汽将下列过程的DG排序第14页/共16页DG2 DG1 DG3=0 DG4 DG5H2O(l,101.3 kPa,200oC)H2O(g,101.3 kPa,200oC)DG6H2O(l,101.3 kPa,100oC)DG1H2O(g,101.3 kPa,100oC)DG2DG3DG1=-DG1,DG2=0,DG3=DG2DG6=DG2-DG1 DG2 第15页/共16页感谢您的观看！第16页/共16页