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1、内容提纲：一、二轮复习的主要功能1、背景2、定位3、目标二、二轮复习的策略1、指导思想2、具体做法(一方法、五研究)第1页/共45页1 1、二轮复习的背景、二轮复习的背景（1）目标具体：考试大纲、说明、考试样题（2）学生变化：一轮已完成、要求升高、压力增大、瓶颈出现、焦虑不安、信心不足（3）教师变化：压力增大、教学方法难以突破一、二轮复习的主要功能第2页/共45页二轮复习中通常存在的问题：二轮复习中通常存在的问题：（1）一本资料从头到尾过分依靠教辅，迷信教辅，针对学生情况改动、组合习题的功夫下得不够。（2）被动学习知识多、能力弱（3）对高三教学缺乏整体设计阶段性目标不够清晰（4）课堂专题设计操
2、作性、实效性有待加强侧重于知识的处理，对学生的接受情况重视不够缺少对学生真实问题的了解，常出现“过饱和”或“不饱和”现象课堂上急于求成，把知识的理解与消化完全寄托在学生的课余时间上（5）教材回归缺乏多样性。（6）师生间交流互动以就题论题为主，忽略了深层问题的关注（7）“热剩饭”仅仅限于低层次一轮复习的基础上的重点知识回顾。第3页/共45页一、二轮复习的主要功能2 2、二轮复习的定位、二轮复习的定位（1）高考研究定位（2）备课组规划定位（3）学情定位、分层推进（4）教、学的监控与定位第4页/共45页考纲考纲20092009201020102011201120122012一、原子结构与元素的性质一
3、、原子结构与元素的性质题型题型分分值值题型题型分分值值题型题型分分值值题型题型分分值值1.了解了解原子核外电子的原子核外电子的排布原理及排布原理及能级分布能级分布，能用电子排布式表示能用电子排布式表示常见元素常见元素(136号号)原子核外电原子核外电子子、价电子、价电子的排布的排布。了解原子核。了解原子核外电子的运动状态。外电子的运动状态。3838(1(1)3838(2(2)8 83 37(17(1)4 43 37(27(2)2 23 37(37(3)4 42.了解了解元素电离能的含义元素电离能的含义并能用并能用以说明元素的某些性质。以说明元素的某些性质。3 37(27(2)2 23.了解了解
4、原子核外电子在一定条件下原子核外电子在一定条件下会发生跃迁了解其简单应用。会发生跃迁了解其简单应用。3 37(57(5)4 44.了解了解电负性的概念电负性的概念知道元素的知道元素的性质与电负性的关系。性质与电负性的关系。3 37(27(2)2 2（1）高考研究落实到课堂-高考考哪些一、二轮复习的主要功能考查细目表第5页/共45页考纲考纲20092009201020102011201120122012二、化学键与物质的性质二、化学键与物质的性质题型题型分值分值题型题型分值分值题型题型分值分值题型题型分值分值1.理解理解离子键的形成离子键的形成，能根据离子能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质
5、化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解了解共价键的共价键的形成，形成，能用键能能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些键长、键角等说明简单分子的某些性质。性质。23.了解了解原子晶体的特征原子晶体的特征，能描述金能描述金刚石刚石、二氧化硅等原子晶体的结构、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。与性质的关系。4.理解理解金属键的含义，能用金属键金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。解金属晶体常见的堆积方式。5.了解了解杂化轨道理论及常见的杂化杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型轨道类型(sp,sp2,sp3)37(1)26.能
6、用价层电子对互斥理论或者杂能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。者离子的空间结构。38(3)237(3)437(3)637(4)4一、二轮复习的主要功能2012考查了无机含氧酸酸性的比较37（5）1.H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因；2.H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因；第6页/共45页考纲考纲20092009201020102011201120122012三、分子间作用力与物质的性三、分子间作用力与物质的性质质题型题型分分值值题型题型分分值值题型题型分分值值题型题型分分值值1.了解了解化学键
7、和分子间作用力的化学键和分子间作用力的区别。区别。3 37(47(4)2 22.了解了解氢键的存在对物质性质的氢键的存在对物质性质的影响能列举含有氢键的物质。影响能列举含有氢键的物质。3838(5)(5)2 23.了解了解分子晶体与原子晶体、离分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。微粒间作用力的区别。3 37(37(3)3 37(47(4)2 23 37(57(5)4 43 37(67(6)3 34.能根据晶胞确定晶体的组成并能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算进行相关的计算。5.了解晶格能的概念及其对离子了解晶格能的概念及其对离
8、子晶体的影响。晶体的影响。一、二轮复习的主要功能第7页/共45页1.1.1.1.多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示 常见元素（常见元素（常见元素（常见元素（1 1 1 136363636号）原子核外电子的排布。不同电子层（能层）含有的号）原子核外电子的排布。不同电子层（能层）含有的号）原子核外电子的排布。不同电子层（能层）含有的号）原子核外电子的排布。不同电子层（能层）含有的原子轨道的类型、数目。能
9、级（原子轨道）最多可容纳的电子数即原子轨原子轨道的类型、数目。能级（原子轨道）最多可容纳的电子数即原子轨原子轨道的类型、数目。能级（原子轨道）最多可容纳的电子数即原子轨原子轨道的类型、数目。能级（原子轨道）最多可容纳的电子数即原子轨道（能级）的含义。道（能级）的含义。道（能级）的含义。道（能级）的含义。2.2.2.2.元素电离能和原子核外电子排布的关系，应用元素电离能说明原子或离元素电离能和原子核外电子排布的关系，应用元素电离能说明原子或离元素电离能和原子核外电子排布的关系，应用元素电离能说明原子或离元素电离能和原子核外电子排布的关系，应用元素电离能说明原子或离子失去电子的难易；同一周期、主族
10、中元素电离能、元素电负性的变化规子失去电子的难易；同一周期、主族中元素电离能、元素电负性的变化规子失去电子的难易；同一周期、主族中元素电离能、元素电负性的变化规子失去电子的难易；同一周期、主族中元素电离能、元素电负性的变化规律。律。律。律。3.3.3.3.原子结构与元素在周期表中的位置及其性质递变的规原子结构与元素在周期表中的位置及其性质递变的规原子结构与元素在周期表中的位置及其性质递变的规原子结构与元素在周期表中的位置及其性质递变的规 律律律律(即位、构、性）即位、构、性）即位、构、性）即位、构、性）,元素金属性和非金属性的变化规律。元素周期律的本质。元素金属性和非金属性的变化规律。元素周期
11、律的本质。元素金属性和非金属性的变化规律。元素周期律的本质。元素金属性和非金属性的变化规律。元素周期律的本质。4.4.4.4.原子或离子的电子排布式、价层电子排布式、轨道式。原子或离子的电子排布式、价层电子排布式、轨道式。原子或离子的电子排布式、价层电子排布式、轨道式。原子或离子的电子排布式、价层电子排布式、轨道式。5.5.5.5.元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。近三年新课程关于近三年新课程关于近三年新课程关于近三年新课程关于“原子结构和性质原
12、子结构和性质原子结构和性质原子结构和性质”模块的考模块的考模块的考模块的考点主要涉及到以下部分：点主要涉及到以下部分：点主要涉及到以下部分：点主要涉及到以下部分：一、二轮复习的主要功能第8页/共45页1.能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质。能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质。2.2.能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型分子空间构能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型分子空间构型和化学键与物质的性质的相关性质。型和化学键与物质的性质的相关性质。3.3.共价键的主要类型共价键的主要类型键和键和键键;极性键和非极性
13、键；极性分子和非极性分子及其性质的极性键和非极性键；极性分子和非极性分子及其性质的差异差异4.4.分子间作用力的分子间作用力的 大小对物质某些物理性质的影响。化学键和分子间作用力的区别大小对物质某些物理性质的影响。化学键和分子间作用力的区别5.5.氢键的存在对物质性质的影响、氢键的表达氢键的存在对物质性质的影响、氢键的表达(F-HF-HO O-HO O-HF)F)6.6.简单配合物的结构简单配合物的结构7.7.“等电子物质等电子物质”具有相似的结构和性质。结合实例说明具有相似的结构和性质。结合实例说明“等电子原理等电子原理”的应用。的应用。近三年新课程近三年新课程关于关于关于关于“分子结构和性
14、质分子结构和性质分子结构和性质分子结构和性质”模块的考点主要涉及到以下部分：模块的考点主要涉及到以下部分：模块的考点主要涉及到以下部分：模块的考点主要涉及到以下部分：一、二轮复习的主要功能第9页/共45页1.1.1.1.分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。别。别。别。2.2.2.2.金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的金属键的含义，能用金属键的自由电子理
15、论解释金属的金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质一些物理性质一些物理性质一些物理性质3.3.3.3.原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系石墨是原子晶体和分子晶体的混合晶体石墨是原子晶体和分子晶体的混合晶体石墨是原子晶体和分子晶体的混合晶体石墨是原子晶体和分子晶体的混合晶体;如原子晶体如原子晶体如原子
16、晶体如原子晶体SiSiSiSi3 3 3 3N N N N4 4 4 4的结构、性质特点。的结构、性质特点。的结构、性质特点。的结构、性质特点。4.4.4.4.知道晶胞的涵义知道晶胞的涵义知道晶胞的涵义知道晶胞的涵义（晶胞中微粒数、边长、密度、体积的关系）。（晶胞中微粒数、边长、密度、体积的关系）。（晶胞中微粒数、边长、密度、体积的关系）。（晶胞中微粒数、边长、密度、体积的关系）。近三年新课程近三年新课程关于关于关于关于“晶体结构和性质晶体结构和性质晶体结构和性质晶体结构和性质”模块的考点主要涉及到以下部分：模块的考点主要涉及到以下部分：模块的考点主要涉及到以下部分：模块的考点主要涉及到以下部
17、分：一、二轮复习的主要功能第10页/共45页 2012全国理综（新课程卷）37【化学选修3物质结构与性质)VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_；(3)Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_；(4)H2Se的酸性比H2S_(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体
18、构型为_ _，SO32离子的立体构型为_ _；sp3OSSe343s23p63d10强平面三角形三角锥形（1）高考研究落实到课堂-高考怎么考一、二轮复习的主要功能教材P36审题第11页/共45页 (5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：；H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_；(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶 体 结 构 如 下 图 所 示，其 晶 胞 边 长 为 540.0 pm，密
19、 度 为_(列式并计算)，a位置S2离子与b位置Zn2离子之间的距离为_pm(列式表示)。第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，使其电离产生H+的能力减弱。H2SeO3可表示为（HO)2SeO,H2SeO4可表示为（HO)2SeO2H2SeO3中的Se呈+4价，而H2SeO4中的Se呈+6价，价态较高，Se带较多的正电荷，使H-O-Se键偏向于硒，容易电离出H+,即非羟基氧越多含氧酸酸性越强。考查点：物质结构与性质中的电子排布式的书写、第一电离能大小的比较、常见化合价的判断，杂化类型、分子空间构型的判断，含氧酸强弱比较，以及有关晶胞的相关判断和计算选3 P54综合观一、二
20、轮复习的主要功能选4 P44习题5第12页/共45页20112011新课标37.37.化学选修3 3：物质结构与性质 氮化硼(BN)(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到B B2 2O O3 3和BN,BN,如下图所示：请回答下列问题：（1 1）由B B2 2O O3 3制备BFBF3 3、BNBN的化学方程式依次是 （2 2）基态B B原子的电子排布式为_;B_;B和N N相比，电负性较大的是_，BNBN中B B元素的化合价为_；一、二轮复习的主要功能（3 3）在BFBF3 3分子中，F F-B B-F F的键角是_，B B 原子的杂化轨道类型为_，BFB
21、F3 3和过量NaFNaF作用可生成NaBFNaBF4 4，BFBF4 4-的立体结构为_；第13页/共45页（4 4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B B原子与N N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；（5 5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm_gcm-3-3（只要求列算式,不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N NA A）。一、二轮复习的主要功能考查角度：杂化方式、立体结构、键角、化学键、1111年与1212年均考金刚石模型结
22、构(一个有图，一个无图)有关计算思维观念：建模单位第14页/共45页一、二轮复习的主要功能第15页/共45页（4）B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；而层与层之间靠分子间作用力结合。（5）描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如右图所示。所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数81/8+61/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子。由于立方氮化硼的一个晶胞中含有4个N和4个B原子，其质量是是，而立方体的体积是(361.5cm)3，因此立方氮化硼的 密度是 gcm-3。一、二
23、轮复习的主要功能第16页/共45页2010年全国37化学选修物质结构与性质（15分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：(1)W元素原子的L层电子排布式为 ，W3分子空间构型为 ；(2)X单质与水发生主要反应的化学方程为 ；(3)化合物M的化学式为 ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化
24、碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，OCO的键角约为 ；(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=；(5)含有元素Z的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。一、二轮复习的主要功能第17页/共45页一、二轮复习的主要功能第18页/共45页2009年宁夏38（15分）已知已知X X、Y Y和和Z Z三种元素的原子序数之和等于三种元素的原子序数之和等于4242。X X元素原子的元素原子的4p4p轨道上有轨道上有3 3个未成对电子，个未成对电
25、子，Y Y元素原子的最外层元素原子的最外层2p2p轨道上有轨道上有2 2个未成对电子。个未成对电子。X X跟跟Y Y可形成化合可形成化合物物X X2 2Y Y3 3，Z Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1 1）X X元素原子基态时的电子排布式为元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是该元素的符号是_;_;（2 2）Y Y元素原子的价层电子的轨道表示式为元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是该元素的名称是_;_;（3 3）X X与与Z Z可形成化合物可形成化合物XZXZ3 3，该化合物的空间构型为，该化合物的空间构型为_;_;
26、（4 4）已知化合物）已知化合物X X2 2Y Y3 3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZXZ3 3，产物还有，产物还有ZnSOZnSO4 4和和H H2 2O O，该反应的化学方程式是，该反应的化学方程式是_;_;（5 5）比较）比较X X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性稳定性、沸点沸点高高低并说明理由低并说明理由_。1s22s22p63s23p63d104s24p3 As 氧三角锥 As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O 稳定性：稳定性：N NH H3 3P PH
27、H3 3AsHAsH3 3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：沸点：N NH H3 3AsHAsH3 3P PH H3 3 N NH H3 3可形成分子间氢键，沸点最高，可形成分子间氢键，沸点最高，AsHAsH3 3相对分子质量比相对分子质量比P PH H3 3大，分大，分子键作用力大，因而子键作用力大，因而AsHAsH3 3比比P PH H3 3沸点高沸点高。【考点分析考点分析】砷原子电子排布式、氧原子价层电子轨道式、砷原子电子排布式、氧原子价层电子轨道式、AsHAsH3 3空间结构，比较空间结构，比较氧族元素氢化物的稳定性和沸点高低及原因。书写
28、氧化还原方程式的技巧。氧族元素氢化物的稳定性和沸点高低及原因。书写氧化还原方程式的技巧。一、二轮复习的主要功能排布方式考查的改变第19页/共45页一、二轮复习的主要功能2 2、二轮复习的定位、二轮复习的定位（2）备课组整体规划，教师是整体规划下的集体教学a、集体备课制度（统一难度、标高、进度、资料、集体备课制度（统一难度、标高、进度、资料、试卷、改卷）试卷、改卷）b、目标生的指导、目标生的指导（尖子班针对尖子生、平行班针对重点临界生，上课、批改、答疑、培优辅差）c、每周的理综训练制度、每周的理综训练制度（组卷、考试、评卷、析卷和应试指导）第20页/共45页2 2、二轮复习的定位、二轮复习的定位
29、（3）研究学生、准确定位、分层推进a a、要有正确的学生观和教育观、要有正确的学生观和教育观 b b、学生确立、学生确立“合适合适”目标目标c c、对学生应有的态度、对学生应有的态度积极期望积极期望一、二轮复习的主要功能（4）教、学及时监控与调动学生个人计划、教师计划；学法指导、答题模式每个学生成绩的优劣(弱科)、知识缺陷(薄弱点)师生团结协作化：如果没有教师的素质，任何方法都是笨拙的。如果没有学生的积极性，复习的质量将是低劣的。“教学质量=(教师素质+学生基础+教学条件)学生主体积极性”。(在这个公式中“学生主体积极性”被称为“致零因素”)第21页/共45页3 3、二轮复习所达到的目标、二轮
30、复习所达到的目标（1）知识上综合性加强，视野更开阔；（2）审题能力提高，减少非智力因素失误；（3）突破瓶颈，解决盲点、混点、易误点；（4）了解高考，熟悉高考要求、趋势；（5）自己有分数底线了：知道全得分、半得分、得点分、不得分的题型了；（6）心理踏实：知道努力方向，增强信心。一、二轮复习的主要功能第22页/共45页二、二轮复习策略：二、二轮复习策略：2 2研读一本考试说明书研读一本考试说明书(例例1414、1515、1616未变未变)3 3用好一本教科书用好一本教科书1 1把握一张考点分布表把握一张考点分布表（1 1）二轮复习的指导思想：）二轮复习的指导思想：研究、落实、提高研究、落实、提高u
31、让学生明确高考“考什么”，指导学生全面夯实“三基”，完善知识结构，突破三种能力。u让学生知道高考“怎么考”，全面提高学生分析问题、解决问题和规范解题的能力。u不回避近年考试的热点，精心选编模拟(训练)试题，强化规范和限时训练，让学生尽快适应高考第23页/共45页（2 2）具体措施）具体措施1 1、框架复习法、框架复习法熟悉知识体系：熟悉知识体系：二、二轮复习策略第24页/共45页l原子结构原子结构构造原理（构造原理（1-361-36号元素核外电子、价电子排布）号元素核外电子、价电子排布）元素性质（原子半径、元素性质（原子半径、主要化合价、第一电离能、电负性周期性变化规律主要化合价、第一电离能、
32、电负性周期性变化规律同一周期、同一主族）同一周期、同一主族）（考纲（考纲4 4条要求）条要求）l分子结构分子结构共价键（共价键（键和键和键、极性键、非极性键、配位键）键、极性键、非极性键、配位键）键参数（键长、键参数（键长、键角、键能）键角、键能）分子的立体结构（杂化轨道理论、价层电子对互斥理论分子的立体结构（杂化轨道理论、价层电子对互斥理论)分子的极分子的极性性分子间的作用力（氢键、范德华力）分子间的作用力（氢键、范德华力）解释分子的稳定性、熔沸点、溶解性）解释分子的稳定性、熔沸点、溶解性）（考纲6条要求）l晶体结构晶体结构构成晶体微粒构成晶体微粒典型物质结构典型物质结构微粒间的作用微粒间的
33、作用决定晶体性质的因素决定晶体性质的因素（考纲5条要求）梳理三条主线：梳理三条主线：二、二轮复习策略第25页/共45页落实基础知识：落实基础知识：（1）原则：考纲考点化，考点知识化，知识问题化，问题习题化(滚动练习、归纳考点)（2）方法：梳理知识、列出清单（3）重现：回归教材二、二轮复习策略第26页/共45页2 2、集体研究：、集体研究：一轮靠常规，靠落实，二轮靠研究、考能力一轮靠常规，靠落实，二轮靠研究、考能力二、二轮复习策略研究考纲和学生研究考纲和学生研究备课和命题研究备课和命题讲讲练练先先后后习题讲解习题讲解瓶颈突破瓶颈突破第27页/共45页（一）加强教研，明确方向（一）加强教研，明确方
34、向（1 1）研究课程标准、考纲）研究课程标准、考纲 关注考试大纲说明关注考试大纲说明 关注考纲的内容变化、重点、难点关注考纲的内容变化、重点、难点 要强化什么？淡化什么？回避什么？要强化什么？淡化什么？回避什么？关注课改背景下的考纲变化的实质关注课改背景下的考纲变化的实质 （2 2）研究高考试题和各地模拟试题）研究高考试题和各地模拟试题 注意本地高考卷与其他省、市卷的区别，发现信息注意本地高考卷与其他省、市卷的区别，发现信息(新题型、新题型、新角度、新考向新角度、新考向)注意纵向比较高考的试题注意纵向比较高考的试题 注意高考试卷、每次大型考试的质量分析与研讨注意高考试卷、每次大型考试的质量分析
35、与研讨第28页/共45页 考生对在知识与技能掌握方面有缺失。主要有同考生对在知识与技能掌握方面有缺失。主要有同分异构体知识、实验创新技能、电解基础知识、部分冷分异构体知识、实验创新技能、电解基础知识、部分冷僻知识等。僻知识等。基本功不扎实，化学用语应用是最重要的基本功基本功不扎实，化学用语应用是最重要的基本功 迁移能力不强，不仅直接表现在对化学知识的迁迁移能力不强，不仅直接表现在对化学知识的迁移不流畅，还表现在对一些常见典型问题的解题思路及移不流畅，还表现在对一些常见典型问题的解题思路及方法迁移上。方法迁移上。解题方法不佳，如审题、表达、计算。违背命题解题方法不佳，如审题、表达、计算。违背命题
36、意图、学科的专业意识淡薄意图、学科的专业意识淡薄 非智力因素：自我反思、思想与情感、心理素质非智力因素：自我反思、思想与情感、心理素质基础知识不牢（3 3）研究学生高考备考中的问题考生答题常见的错误考生答题常见的错误学科基本素养存在问题第29页/共45页二、二轮复习策略确定上课目标难点，知识，能力，突破点；选择好新鲜素材这是关键；集体备课设计；上课反馈修改；推广实施。比如专题研究：“分子的立体结构”、“配合物知识”、“晶体结构计算”1备课：（二）落实教研，提高实效（二）落实教研，提高实效(教法教法)第30页/共45页二、二轮复习策略考试命题的一般步骤：1.明确课程标准要求和考试说明要求。2.列
37、出试题的考点（核心知识）与能力要求层次。3.素材的来源：来源于教材；来源于优秀教辅资料；来源于权威教学期刊和杂志；来源于教学设计、教学实践或教学反思；来源于学生练习或学生实验；来源于实际生活，等等。4.编制试卷内容：编制试题要依据命题条件，紧扣命题内容，围绕命题细目，严格选择试题材料，进行排列组合。5.审查修改筛选：试题拟好后要逐题进行审查、修改，并进行筛选，简单的内容防止出现考点重复现象。6.试答全部试题并调整试题内容。7.制定评分标准：评分标准要包括参考答案、分值比例等。答案的难度与长度应该与配置的分数对等。2命题：第31页/共45页二、二轮复习策略备课组说题：1一份完整试题的说题：先说一
38、份试题的整体命题思路既要结合考纲、考试说明的要求，又要联系新课程高考试题的特点、命题趋势，试题的命制中既要注重基础考查，又要体现学科能力的考查。2说反应学生上次错点误点的试题，说围绕教学突破的试题3、说试题的考核目标与要求：如何考查思维方式，都考了哪些核心知识、涉及的知识点有哪些、试题中能力要求层次是“了解”、“理解（掌握）”还是“综合应用”。4、试题的特点及来源（原创或改编），是改编的还应展示参考试题5、试题的命题意图及试题的亮点要体现“新”a.试题考查为新课改新增知识点；b.试题是否符合高考新动向；c.试题是否符合新高考命题特点6、说高考的试题说题：第32页/共45页二、二轮复习策略3练讲
39、关系练讲关系【现象】：目前，不少老师采取“知识回顾（约30分钟）+习题训练与剖析（约10分钟）”的方式进行复习教学。该复习教学的主要问题何在？这种复习方式确实较为普遍。老师的做法通常是：前三十分钟，师生共同回顾相关知识(往往是老师问“什么是”，学生回答)或让学生在完成学案(将有关知识设计成填空或简答题)并汇报，之后安排习题让学生训练并讲评，最后归纳小结。一是复习教学的功能仅被定位为补缺补漏与知识巩固；二是认为补缺补漏只能靠知识回顾并逐一罗列来实现。为说明其问题，我们一起来探讨两个方面：复习教学仅仅补缺补漏够不够？补缺补漏非得对相关知识逐一罗列才行吗？第33页/共45页二、二轮复习策略课堂密码(
40、华东师大周彬著)中的一段描述：试想以下两种情况：一、学生掌握的知识点占应该掌握知识点的70%，通过最近两三个月师生的共同补缺补漏，将这个比例提高到90%，而学生在考试中能够将所掌握知识点的60%提取出来；二、在最近两三个月，师生并不是对知识点进行补缺补漏，而是将对知识点的提取比例提高到80%。如果学生只掌握了70%的知识点，但能够提取其中的80%，那学生的得分为56分；如果学生掌握了90%，但只能提取其中的60%，那么学生的得分仅为54分。在学生前期的学习中，贮存知识的能力肯定比提取知识的能力更重要；但在后期的学习中，提取知识的能力就显得更有价值了第34页/共45页一种有效的方法是：教学中，注
41、重创设能包容所要复习的核心知识的教学情境或问题，调动学生的积极性，引导学生参与教学过程(注意教学艺术)。当然，复习教学不能到此为止，还应设置更为复杂的情境，让学生将所归纳总结的知识进一步迁移到新情境中，从而再次回归、提取、应用知识，能力得到螺旋式上升。二、二轮复习策略知识复习中由学生讲、补充，教师组织习题评讲中由学生说、演排，教师评价试卷批阅也可由学生相互评，教师反馈信息案例复习教学时，先抛相应的教学情境与问题，引导学生思考、讨论并解答。这一解答过程，是学生回顾、提取、应用相关知识的过程，它不仅促使学生检视自身知识掌握情况，而且能在与他人交流中补缺补漏，同时还在问题解决过程中明确知识的使用方法
42、与适用范围。个人观点：学习是学生的事，学生是主体，充分发挥学生的作用、挖掘个人观点：学习是学生的事，学生是主体，充分发挥学生的作用、挖掘学生的潜力；教师的作用就是调动他、帮助他学生的潜力；教师的作用就是调动他、帮助他第35页/共45页二、二轮复习策略4 4、习题讲解、习题讲解（四点思考）（四点思考）一些习题曾经讲评过多次，可当下一次再出现时，仍有学生不会。如何有效解决这一问题？A、学生开始就未理解透彻（学生的认知水平和能力缺陷、教师讲解存在问题）？B、自己是如何开展习题教学的？A、在批改作业（试卷）的基础上，对学生答题的正误情况进行分析统计。B、然后，抽出错误率较高的习题来进行讲评。C、课堂讲
43、评时，教师站在学生理解的角度，从如何审题、如何解题、如何作答等几个方面进行讲解。D、完成之后布置适量的同类型习题去训练。第36页/共45页二、二轮复习策略理解“讲评”内涵：实际上包括“讲解”和“评价”两个层面。“讲解”，就是对如何审题、如何解题、如何作答等方面进行讲授；而“评价”，则基于学生存在的问题、试题的考查特色、为何采用这样的思路去审题与解题等进行评价。其中，“评价”是“讲解”的基础，而“讲解”是“评价”的语言化形式。换句话说，只有在对试题考查特点、学生应答障碍等准确评判的基础上，才能有效地进行如何审题、如何解题、如何作答的讲解。从这个角度看，目前的讲评，主要停留在“讲解”，而且是忽视“
44、评价”为基础的“讲解”。试题讲评教学的本质实际就是将学生的试题讲评教学的本质实际就是将学生的错误解答思维引向命题者的命题思维。错误解答思维引向命题者的命题思维。第37页/共45页二、二轮复习策略做好前期准备工作：第一阶段：研究试题，习题考查要求功能及学生应答思维的分析研究；教师应结合具体的试题，开展如下两个方面研究分析工作：一方面研究试题“考什么”、“如何考”、“为什么要这样考”、“怎样变化后再考”，切实把握试题的命题立意和考查功能（这往往体现命题者的命题思维）；另一方面是在阅卷基础上做好相关的错误统计工作（侧重“错在哪里”、“怎样的错误”的统计），然后结合教师自身的教学经验及调查访谈，做好学
45、生“为什么会出现这样错误”（是知识缺陷、解答粗心，还是思维出现障碍）的研究与分析，指定初步预案，上课时可以请学生讲解他当时解题的思路、对问题的认识。第38页/共45页二、二轮复习策略第二阶段：基于分析研究，将学生的应答思维引向命题思维（即如何审题、如何解题、如何答题）。针对试题命题立意和考查功能、学生解答问题进行讲解教学设计及进行教学。对于试卷讲评教学，其重点显然在于学生解题思维出现障碍的地方，而知识缺陷、解答粗心等等放在次要的位置。对于解题思维障碍问题的讲评教学设计，核心工作是对比分析命题者思维和学生应答错误思维之间的差距，然后基于两者间思维差距，设置相应的思维导引问题。讲评教学时，按层次、
46、分步骤呈现思维导引问题，从而实现将学生错误思维引向命题者思维。最后，对审题、解题和答题整个过程进行有序的梳理，让学生形成完整的印象，从而建立起解决问题的思维模型、掌握解题方法与规律。第39页/共45页怎样去讲一道题比讲什么题更重要。怎样去讲一道题比讲什么题更重要。观察点在哪儿？干预点放哪儿？着眼点又在哪儿？发展提高点在哪里？复习的首要目的：摸清学生的思维发展层次。定位？引导？(往前跨一步：拓展、变形)艺术化课堂艺术化课堂(师生互动方式师生互动方式)第40页/共45页（2013年襄阳3月）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的价电子排布式为。（
47、2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为。（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于。（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为，中心原子杂化类型为。（5）HClO4、HIO4、H5IO6可写成(HO)5IO的酸性由强到弱的顺序为（填序号）。（6）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式。（7）右图所示为卤化物冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点
48、和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。图中、分别指代哪种粒子、；大立方体的体心处所代表的是。4s24p5 IBrIClCl2 HF分子间形成氢键sp3 V形(或角形)RbCl AlF6 Na Na 变化：实验测定M偏大原因第41页/共45页教育学认为：已存在于学生认知结构中、最易教育学认为：已存在于学生认知结构中、最易提取的知识就自然成了匹配新知识的提取的知识就自然成了匹配新知识的“原型原型”和提和提取新知识的线索。取新知识的线索。因此，教学效果的好坏在很大程度上取决于教因此，教学效果的好坏在很大程度上取决于教师为学生找到的、用于匹配新知识的师为学生找到的、用于匹配新知识的“原型原型”，和，
49、和学生真正的学生真正的“原型原型”相距多远。相距多远。课堂的关键，在于教师要能敏锐地判断出学生课堂的关键，在于教师要能敏锐地判断出学生产生问题的症结所在，并能迅速找到相关问题的最产生问题的症结所在，并能迅速找到相关问题的最佳佳“挂靠挂靠”原型。需要教师发挥机智。原型。需要教师发挥机智。教师还要认真研究，善于以一个问题为出发点，教师还要认真研究，善于以一个问题为出发点，以一定的手段培养学生的能力，引导学生思考、总以一定的手段培养学生的能力，引导学生思考、总结，达到脱离结，达到脱离“题海题海”的境界。的境界。第42页/共45页二、二轮复习策略5 5、怎样突破、怎样突破(学法学法)纠错对策;归纳总结(回到课本、开发课本)；构建模型；严格要求；“平时是高考，高考是平时”提高答题规范化，加强针对性训练要求学生熟练、准确、巧妙、规范。细节决定成败，态度决定高度，习惯成就人生。第43页/共45页注重基础，以不变应对万变注重基础，以不变应对万变培养能力，用实力解决压力培养能力，用实力解决压力谢谢！谢谢！第44页/共45页感谢您的观看！第45页/共45页