《氧化还原反应第二课时精.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应第二课时精.ppt（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、氧化还原反应第二课时第1页，本讲稿共19页知识回顾知识回顾一、氧化还原反应的特征：一、氧化还原反应的特征：化合价的升降化合价的升降第2页，本讲稿共19页知识回顾知识回顾二、氧化还原反应的本质：二、氧化还原反应的本质：电子的转移（得失和偏移）电子的转移（得失和偏移）第3页，本讲稿共19页知识回顾知识回顾升升失失氧氧 降降得得还还记忆口诀：记忆口诀：第4页，本讲稿共19页一、氧化剂和还原剂概念一、氧化剂和还原剂概念 二、常见氧化剂和还原剂二、常见氧化剂和还原剂本节课主要内容第5页，本讲稿共19页分分析析下下列列反反应应中中的的化化合合价价变变化化情情况况、电电子子转转移移情情况况、反反应应情情况况
2、,并指出含这些元素具体物质并指出含这些元素具体物质.（用双线桥）（用双线桥）2Fe+3Cl2=2FeCl3 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2化合价降低，得化合价降低，得1616e-e-，还原反应，还原反应化合价升高，失化合价升高，失6161e-e-，氧化反应，氧化反应 -1 -1化合价升高，失化合价升高，失2 2e-e-，氧化反应，氧化反应化合价降低，得化合价降低，得2121e-e-，还原反应，还原反应+1+1 +2 0化合价降低化合价降低,得得26e-26e-，还原反应，还原反应化合价升高化合价升高,失失66e-e-，氧化反应，氧化反应+5-2+5-2 -0 02KClO3=2KCl+3O
3、2知识回顾知识回顾MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O+4 -1 +2 -1 0化合价降低化合价降低,得得12e-12e-，还原反应，还原反应化合价升高化合价升高,失失21e-21e-，氧化反应，氧化反应第6页，本讲稿共19页【交流交流思考思考】Zn ZnSO4 H2SO4 H2HCl Cl2 MnO2 MnCl2反应物 生成物 反应物 生成物 还原剂 氧化剂还原剂 氧化剂0 +2 +1 0 -1 0 +4 +2还原反应氧化反应氧化产物氧化产物还原产物还原产物Fe FeCl3 Cl2 FeCl3 0 +3 0 -1还原剂 氧化剂氧化产物还原产物第7页，本讲稿共19页【交流交流
4、思考思考】什么是氧化剂？什么是氧化剂？什么是还原剂？什么是还原剂？什么是还原产物？什么是还原产物？什么是氧化产物？什么是氧化产物？含有元素化合价降低的含有元素化合价降低的反应物反应物含有元素化合价升高的含有元素化合价升高的反应物反应物还原剂在反应中失去电子后被氧化得还原剂在反应中失去电子后被氧化得到的到的生成物生成物氧化剂在反应中得到电子后被还氧化剂在反应中得到电子后被还原得到的原得到的生成物生成物第8页，本讲稿共19页CuO+H2=Cu+H2O +2 00+1化合价降低，得化合价降低，得2e-电子电子,被还原被还原化合价升高，失化合价升高，失2e-电子，被氧化电子，被氧化氧氧化剂化剂还还原剂
5、原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物+所含元素化合价所含元素化合价升升高，高，失失去电子，发生去电子，发生氧氧化反应化反应元素化合价元素化合价降降低，低，得得到电子，发生到电子，发生还还原反应原反应口诀：还还升失氧氧氧降得还第9页，本讲稿共19页 Cu +Cl2 =CuCl2 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Cl2 +H2O=HCl+HClO 下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？并指出氧化产物和还原产物？还原剂？并指出氧化产物和还原产物？【做一做做一做】非氧化还原反应氧化剂还原剂还原剂氧化剂氧化产物既还
6、原产物又是氧化产物还原产物氧化产物还原产物既是氧化剂又是还既是氧化剂又是还原剂原剂第10页，本讲稿共19页【交流交流探究探究】从电子转移的观点说明氧化从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？剂、还原剂的实质是什么？还原剂还原剂氧化剂氧化剂失去电子失去电子（或电子对偏离）或电子对偏离）得到电子得到电子（或电子对偏向）（或电子对偏向）所含元素的化合价升高所含元素的化合价升高所含元素的化合价降低所含元素的化合价降低具有还原性具有还原性具有氧化性具有氧化性本身被氧化本身被氧化本身被还原本身被还原e-第11页，本讲稿共19页1、什么是氧化性？、什么是氧化性？2、什么是还原性？、什么是还原性？【交
7、流交流探究探究】物质具有得电子的性质叫做氧化性物质具有失电子的性质叫做还原性第12页，本讲稿共19页如何更形象的表示氧化还原反应间电子的转移？【思考与交流思考与交流】单线桥表示法MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O+4 -1 +2 02e-步骤1.单箭号 2.箭号起点为被氧化元素（失电子）元素。终点为被还原（得电子）元素 3.只标转移电子总数，不标得与失注意：得电子数注意：得电子数=失电子数失电子数=转移的电子数转移的电子数第13页，本讲稿共19页写写出出符符合合下下列列条条件件的的化化学学方方程程式式，标标出出电电子子转转移移，指指出出氧氧化化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。剂、
8、还原剂、氧化产物、还原产物。(单线桥法单线桥法)2e-2e-氧氧 化化 剂：剂：CuO 还还 原原 剂：剂：H2氧化产物：氧化产物：H2O 还原产物：还原产物：Cu4e-4e-氧氧 化化 剂：剂：O2 还还 原原 剂：剂：CO氧化产物：氧化产物：CO2 还原产物：还原产物：CO212e-12e-氧氧 化化 剂、还剂、还 原原 剂：剂：KClO3氧化产物：氧化产物：O2 还原产物：还原产物：KCl2e-2e-氧氧 化化 剂：剂：CuO 还还 原原 剂：剂：CO氧化产物：氧化产物：CO2 还原产物：还原产物：Cu【做一做做一做】H2+CuO=Cu+H2O点燃点燃O2+2CO=2CO22KClO3=
9、2KCl+3O2CuO+CO=Cu+CO2第14页，本讲稿共19页常见的氧化剂有哪些？还原剂呢？【思考与交流思考与交流】二、常见氧化剂和还原剂二、常见氧化剂和还原剂常见氧化剂常见氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3 常见还原剂常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等等第15页，本讲稿共19页试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：C C Fe Fe S S S H Cl Cl N元素处于元素处于最低价最低价：只有还原性，无氧化性只有还原性，无氧化性元素处于元素处于最高价最高价：只有氧化性，无还原性只有氧
10、化性，无还原性元素处于元素处于中间价态中间价态：既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性【交流交流探究探究】价态规律第16页，本讲稿共19页【分层训练】必做题【分层训练】必做题6下列微粒中，只有氧化性的是下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgABC D7下列物质属于常见氧化剂的一组是下列物质属于常见氧化剂的一组是()ACl2、O2、FeCl3、KMnO4B O2、KMnO4、C、H2CNa、K、FeCl2、H2、CODCuO、CO、Fe2O3、H2CA第17页，本讲稿共19页氧化反应（被氧化）还原产物还原反应（被还原）还原剂氧化产物失电子得电子化合价升 高化合价降 低 氧化剂小结：氧化还原反应的基本概念小结：氧化还原反应的基本概念得失电子数相等，化合价升降数相等。第18页，本讲稿共19页一、氧化剂和还原剂概念一、氧化剂和还原剂概念 二、常见氧化剂和还原剂二、常见氧化剂和还原剂本节课主要内容第19页，本讲稿共19页