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1、常见物质的分离、常见物质的分离、提纯和鉴别提纯和鉴别 江苏省淮阴中学高三化学备课组江苏省淮阴中学高三化学备课组 2003 2003。1 1。6 6（一）、物理方法分离和提纯物质（一）、物理方法分离和提纯物质1过过滤滤：过过滤滤是是除除去去溶溶液液里里混混有有不不溶溶于于溶溶剂剂的的杂杂质质的的方法。方法。过滤时应注意：过滤时应注意：一一贴贴：将将滤滤纸纸折折叠叠好好放放入入漏漏斗斗，加加少少量量蒸蒸馏馏水水润润湿湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。使滤纸紧贴漏斗内壁。二二低低：滤滤纸纸边边缘缘应应略略低低于于漏漏斗斗边边缘缘，加加入入漏漏斗斗中中液液体的液面应略低于滤纸的边缘。体的液面应略低于滤纸的边缘。
2、三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。滤法除去粗食盐中少量的泥沙。2蒸蒸发发和和结结晶晶：蒸蒸发发是是将将溶溶液液浓浓缩缩、溶溶剂剂气气化化或或溶溶质质以以晶晶体体析析出出的的方方法法。结结晶晶是是溶溶质质从从溶溶液液中中析析出出晶晶体体的的过过程程，可可以以用用来来分分离离和和提提纯纯几几种种可可溶溶性性固固体体的的混混合合物
3、物。结结晶晶的的原原理理是是根根据据混混合合物物中中各各成成分分在在某某种种溶溶剂剂里里的的溶溶解解度度的的不不同同，通通过过蒸蒸发发减减少少溶溶剂剂或或降降低低温温度度使使溶溶解解度度变变小小，从从而而使使晶晶体体析析出出。加加热热蒸蒸发发皿皿使使溶溶液液蒸蒸发发时时、要要用用玻玻璃璃棒棒不不断断搅搅动动溶溶液液，防防止止由由于于局局部部温温度度过过高高，造造成成液液滴滴飞飞溅溅。当当蒸蒸发发皿皿中中出出现现较较多多的的固固体体时时，即即停停止止加加热热，例例如用结晶的方法分离如用结晶的方法分离NaCl和和KNO3混合物。混合物。3蒸蒸馏馏：蒸蒸馏馏是是提提纯纯或或分分离离沸沸点点不不同同的
4、的液液体体混混合合物物的的方方法法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸蒸馏馏烧烧瓶瓶中中所所盛盛放放液液体体不不能能超超过过其其容容积积的的2/3，也也不不能能少少于于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加加热热温温度度不不能能超超过过混混合合物物中中沸沸点点最最高高物物质质的的沸沸点点，例例如
5、如用用分馏的方法进行石油的分馏。分馏的方法进行石油的分馏。4分分液液和和萃萃取取：分分液液是是把把两两种种互互不不相相溶溶、密密度度也也不不相相同同的的液液体体分分离离开开的的方方法法。萃萃取取是是利利用用溶溶质质在在互互不不相相溶溶的的溶溶剂剂里里的的溶溶解解度度不不同同，用用一一种种溶溶剂剂把把溶溶质质从从它它与与另另一一种种溶溶剂剂所所组组成成的的溶溶液液中中提提取取出出来来的的方方法法。选选择择的的萃萃取取剂剂应应符符合合下下列列要要求求：和和原原溶溶液液中中的的溶溶剂剂互互不不相相溶溶；对对溶溶质质的的溶溶解解度度要要远远大大于于原原溶溶剂剂，并并且且溶溶剂剂易挥发。易挥发。在萃取过
6、程中要注意：在萃取过程中要注意：将将要要萃萃取取的的溶溶液液和和萃萃取取溶溶剂剂依依次次从从上上口口倒倒入入分分液液漏漏斗斗，其其量量不能超过漏斗容积的不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。，塞好塞子进行振荡。振振荡荡时时右右手手捏捏住住漏漏斗斗上上口口的的颈颈部部，并并用用食食指指根根部部压压紧紧塞塞子子，以以左左手手握握住住旋旋塞塞，同同时时用用手手指指控控制制活活塞塞，将将漏漏斗斗倒倒转转过过来来用用力力振荡。振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，例如用四氯然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。化碳萃取溴水里的溴。5升华升华：升华是指固态
7、物质吸热后不经过液态直接升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离如加热使碘升华，来分离I2和和SiO2的混合物。的混合物。6渗析渗析：利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。（二）、化学方法分离和提纯物质（二）
8、、化学方法分离和提纯物质用化学方法分离和提纯物质时要注意：用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质；最好不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量不能损耗或减少被提纯物质的质量实实验验操操作作要要简简便便，不不能能繁繁杂杂。用用化化学学方方法法除除去去溶溶液液中中的的杂杂质质时时，要要使使被被分分离离的的物物质质或或离离子子尽尽可可能能除除净净，需需要要加加入入过过量量的的分分离离试试剂剂，在在多多步步分分离离过过程程中中，后后加加的的试试剂剂应应能能够够把把前前面面所加入的无关物质或离子除去。所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：对于无机物溶液
9、常用下列方法进行分离和提纯：1生生成成沉沉淀淀法法：例例如如NaCl溶溶液液里里混混有有少少量量的的MgCl2杂杂质质，可可加加入入过过量量的的NaOH溶溶液液，使使Mg2+离离子子转转化化为为Mg(OH)2沉沉淀淀（但但引引入入新新的的杂杂质质OH），过过滤滤除除去去Mg(OH)2，然然后后加加入入适适量盐酸，调节量盐酸，调节pH为中性。为中性。2生生成成气气体体法法：例例如如Na2SO4溶溶液液中中混混有有少少量量Na2CO3，为为了了不不引引入入新新的的杂杂质质并并增增加加SO42，可可加加入入适适量量的的稀稀H2SO4，将将CO32转化为转化为CO2气体而除去。气体而除去。3氧氧化化还
10、还原原法法：例例如如在在 FeCl3溶溶液液里里含含有有少少量量 FeCl2杂杂质质，可可通通入入适适量量的的Cl2气气将将FeCl2氧氧化化为为FeCl3。若若在在 FeCl2溶溶液液里里含含有有少量少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。，可加入适量的铁粉而将其除去。4正正盐盐和和与与酸酸式式盐盐相相互互转转化化法法：例例如如在在Na2CO3固固体体中中含含有有少少量量NaHCO3杂杂质质，可可将将固固体体加加热热，使使NaHCO3分分解解生生成成Na2CO3，而而除除去去杂杂质质。若若在在NaHCO3溶溶液液中中混混有有少少量量Na2CO3杂杂质质，可可向向溶溶液液里里通通入入足足
11、量量CO2，使使Na2CO3转转化化为为NaHCO3。5利利用用物物质质的的两两性性除除去去杂杂质质例例如如在在Fe2O3里里混混有有少少量量的的Al2O3杂杂质质，可可利利用用Al2O3是是两两性性氧氧化化物物，能能与与强强碱碱溶溶液液反反应应，往往试试样样里里加加入入足足量量的的 NaOH溶溶液液，使使其其中中 Al2O3转转化化为为可可溶溶性性 NaAlO2，然然后后过过滤滤，洗洗涤涤难难溶溶物物，即即为为纯纯净净的的Fe2O3。6离离子子交交换换法法：例例如如用用磺磺化化煤煤（NaR）做做阳阳离离子子交交换换剂剂，与硬水里的与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软化。进行交换，
12、而使硬水软化。（三）、有机物的分离和提纯（三）、有机物的分离和提纯有机物的提纯要依据被提纯物质的性质，采用物理方法和有机物的提纯要依据被提纯物质的性质，采用物理方法和化学方法除去杂质。一般情况是加入某种试剂，与杂质反化学方法除去杂质。一般情况是加入某种试剂，与杂质反应，生成易溶于水的物质，再用分液的方法除去杂质。如应，生成易溶于水的物质，再用分液的方法除去杂质。如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，应在混合物中加入饱除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，应在混合物中加入饱和的碳酸钠溶液，杂质乙酸与碳酸钠反应，生成了易溶于和的碳酸钠溶液，杂质乙酸与碳酸钠反应，生成了易溶于水的乙酸钠（同时降低乙酸乙酯的溶解
13、度），充分搅拌后，水的乙酸钠（同时降低乙酸乙酯的溶解度），充分搅拌后，用分液漏斗分液，可得纯净的乙酸乙酯。用分液漏斗分液，可得纯净的乙酸乙酯。（四）、物质的鉴别（四）、物质的鉴别物物质质的的检检验验通通常常有有鉴鉴定定、鉴鉴别别和和推推断断三三类类，它它们们的的共共同同点点是是：依依据据物物质质的的特特殊殊性性质质和和特特征征反反应应，选选择择适适当当的的试试剂剂和和方方法法，准准确确观观察察反反应应中中的的明明显显现现象象，如如颜颜色色的的变变化化、沉沉淀淀的的生生成成和和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴鉴定定通通
14、常常是是指指对对于于某某一一种种物物质质的的定定性性检检验验，根根据据物物质质的的化化学学特特性性，分分别别检检出出阳阳离离子子、阴阴离离子子，鉴鉴别别通通常常是是指指对对分分别别存存放放的的两两种种或或两两种种以以上上的的物物质质进进行行定定性性辨辨认认，可可根根据据一一种种物物质质的的特特性性区区别别于于另另一一种种，也也可可根根据据几几种种物物质质的的颜颜色色、气气味味、溶溶解解性性、溶溶解解时时的的热热效效应应等等一一般般性性质质的的不不同同加加以以区区别别。推推断断是是通通过过已已知知实实验验事事实实，根根据据性性质质分分析析推推求求出出被被检检验验物物质质的的组组成成和和名称。我们
15、要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。1常见气体的检验常见气体的检验（1）氢氢气气：纯纯净净的的氢氢气气在在空空气气中中燃燃烧烧呈呈淡淡蓝蓝色色火火焰焰，混混合合空空气气点点燃燃有有爆爆鸣鸣声声，生生成成物物只只有有水水。不不是是只只有有氢氢气气才才产产生生爆爆鸣鸣声声；可点燃的气体不一定是氢气。可点燃的气体不一定是氢气。（2）氧气）氧气：可使带火星的木条复燃。可使带火星的木条复燃。（3）氯氯气气：黄黄绿绿色色，能能使使湿湿润润的的碘碘化化钾钾淀淀粉粉试试纸纸变变蓝蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。也能使湿润的碘化钾淀
16、粉试纸变蓝）。（4）氯氯化化氢氢：无无色色有有刺刺激激性性气气味味的的气气体体。在在潮潮湿湿的的空空气气中中形形成成白白雾雾，能能使使湿湿润润的的蓝蓝色色石石蓝蓝试试纸纸变变红红；用用蘸蘸有有浓浓氨氨水水的的玻玻璃璃棒靠近时冒白烟；将气体通入棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。溶液时有白色沉淀生成。（5）二二氧氧化化硫硫：无无色色有有刺刺激激性性气气味味的的气气体体。能能使使品品红红溶溶液液褪褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（6）氨氨气气：无无色色有有刺刺激激性性气气味味，能能使使湿湿润润的的红红色色石石蕊蕊试
17、试纸纸变变蓝蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。（7）二二氧氧化化氮氮：红红棕棕色色气气体体，通通入入水水中中生生成成无无色色的的溶溶液液并并产产生生无色气体，水溶液显酸性。无色气体，水溶液显酸性。（8）一氧化氮）一氧化氮：无色气体，在空气中立即变成红棕色。无色气体，在空气中立即变成红棕色。（9）二氧化碳）二氧化碳：能使澄清石灰水变浑浊；不能助燃。能使澄清石灰水变浑浊；不能助燃。（10）一一氧氧化化碳碳：可可燃燃烧烧，火火焰焰呈呈淡淡蓝蓝色色，燃燃烧烧后后只只生生成成CO2；能使灼热的能使灼热的CuO由黑色变成红色。由黑色变成红色。（11）甲甲烷烷：
18、无无色色气气体体，可可燃燃，淡淡蓝蓝色色火火焰焰，生生成成水水和和CO2；不不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。（12）乙乙烯烯：无无色色气气体体、可可燃燃，燃燃烧烧时时有有明明亮亮的的火火焰焰和和黑黑烟烟，生生成水和成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。（13）乙乙炔炔：无无色色无无臭臭气气体体，可可燃燃，燃燃烧烧时时有有明明亮亮的的火火焰焰和和浓浓烟烟，生成水和生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。2几种重要阳离子的检验几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。能使紫
19、色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+用用焰焰色色反反应应来来检检验验时时，它它们们的的火火焰焰分分别别呈呈黄黄色色、浅紫色（通过钴玻片）。浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能能使使稀稀硫硫酸酸或或可可溶溶性性硫硫酸酸盐盐溶溶液液产产生生白白色色BaSO4沉沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能能与与NaOH溶溶液液反反应应生生成成白白色色Mg(OH)2沉沉淀淀，该该沉沉淀能溶于淀能溶于NH4Cl溶液。溶液。（5）Al3+能能与与适适量量的的NaOH溶溶液液反反应应生生成成白白色色Al(OH)3絮絮状状沉沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的淀，该沉淀能
20、溶于盐酸或过量的NaOH溶液。溶液。（6）Ag+能能与与稀稀盐盐酸酸或或可可溶溶性性盐盐酸酸盐盐反反应应，生生成成白白色色AgCl沉沉淀淀，不溶于稀不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（7）NH4+铵铵盐盐（或或浓浓溶溶液液）与与NaOH浓浓溶溶液液反反应应，并并加加热热，放放出出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。气体。（8）Fe2+能能与与少少量量NaOH溶溶液液反反应应，先先生生成成白白色色Fe(OH)2沉沉淀淀，迅迅速速变变成成灰灰绿绿色色，最最后后变变成成红红褐褐色色Fe(OH)3沉沉淀淀。或或
21、向向亚亚铁铁盐盐的的溶溶液液里里加加入入KSCN溶溶液液，不不显显红红色色，加加入入少少量量新新制制的的氯氯水水后后，立立即即显显红红色。色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（9）Fe3+能能与与 KSCN溶溶液液反反应应，变变成成血血红红色色 Fe(SCN)3溶溶液液，能能与与 NaOH溶液反应，生成红褐色溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。沉淀。（10）Cu2+蓝蓝色色水水溶溶液液（浓浓的的CuCl2溶溶液液显显绿绿色色），能能与与NaOH溶溶液液反反应应，生生成成蓝蓝色色的的Cu(OH)2沉沉淀淀，加加热热后后可可转转变变为为黑黑色色的的 CuO沉沉淀淀。含含Cu2+溶溶液液能能与与
22、Fe、Zn片片等等反反应应，在在金金属属片片上上有有红红色色的的铜铜生成。生成。3几种重要的阴离子的检验几种重要的阴离子的检验（1）OH能能使使无无色色酚酚酞酞、紫紫色色石石蕊蕊、橙橙色色的的甲甲基基橙橙等等指指示示剂剂分分别别变为红色、蓝色、黄色。变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl能能与与硝硝酸酸银银反反应应，生生成成白白色色的的AgCl沉沉淀淀，沉沉淀淀不不溶溶于于稀稀硝硝酸，能溶于氨水，生成酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br能与硝酸银反应，生成淡黄色能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I能能与与硝硝酸酸银银反反应应，生生成成黄黄色
23、色AgI沉沉淀淀，不不溶溶于于稀稀硝硝酸酸；也也能能与氯水反应，生成与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42能能与与含含Ba2+溶溶液液反反应应，生生成成白白色色BaSO4沉沉淀淀，不不溶溶于于硝硝酸。酸。（6）SO32浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气气体，该气体能使品红溶液褪色。能与体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SOSO2 2气体。气体。（7）CO32能能与与
24、BaCl2溶溶液液反反应应，生生成成白白色色的的BaCO3沉沉淀淀，该该沉沉淀淀溶溶于于硝硝酸酸（或或盐盐酸酸），生生成成无无色色无无味味、能能使使澄澄清清石石灰灰水水变变浑浑浊浊的的CO2气体。气体。（8）HCO3取取含含HCO3盐盐溶溶液液煮煮沸沸，放放出出无无色色无无味味CO2气气体体，气气体体能能使使澄澄清清石石灰灰水水变变浑浑浊浊。或或向向HCO3盐盐酸酸溶溶液液里里加加入入稀稀MgSO4溶溶液液，无无现现象象，加加热热煮煮沸沸，有有白白色色沉沉淀淀 MgCO3生生成成，同同时时放放出出 CO2气体。气体。（9）PO43含含磷磷酸酸根根的的中中性性溶溶液液，能能与与AgNO3反反应应
25、，生生成成黄黄色色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。沉淀，该沉淀溶于硝酸。（10）NO3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。色气体。4几种重要有机物的检验几种重要有机物的检验（1）苯苯：能能与与纯纯溴溴、铁铁屑屑反反应应，产产生生HBr白白雾雾。能能与与浓浓硫硫酸酸、浓浓硝硝酸酸的的混混合合物物反反应应，生生成成黄黄色色的的苦苦杏杏仁仁气气味味的的油油状状（密密度度大于大于1）难溶于水的硝基苯。）难溶于水的硝基苯。（2）乙乙醇醇：能能够够与与灼灼热热的的螺螺旋旋状状铜铜丝丝反反应应，使使其其表表面面上上黑黑色色CuO变变为为光光亮亮的
26、的铜铜，并并产产生生有有刺刺激激性性气气味味的的乙乙醛醛。乙乙醇醇与与乙乙酸酸、浓浓硫硫酸酸混混合合物物加加热热反反应应，将将生生成成的的气气体体通通入入饱饱和和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。（3）苯苯酚酚：能能与与浓浓溴溴水水反反应应生生成成白白色色的的三三溴溴苯苯酚酚沉沉淀淀。能能与与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。溶液反应，生成紫色溶液。（4）乙乙醛醛：能能发发生生银银镜镜反反应应，或或能能与与新新制制的的蓝蓝色色Cu(OH)2加加热反应，生成红色的热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。沉淀。5用一种试剂
27、或不用试剂鉴别物质用一种试剂或不用试剂鉴别物质用用一一种种试试剂剂来来鉴鉴别别多多种种物物质质时时，所所选选用用的的试试剂剂必必须须能能和和被被鉴鉴别别的的物物质质大大多多数数能能发发生生反反应应，而而且且能能产产生生不不同同的的实实验验现现象象。常常用用的的鉴鉴别别试试剂剂有有FeCl3溶溶液液、NaOH溶溶液液、Na2CO3溶溶液液、稀稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。悬浊液等。不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：利利用用某某些些物物质质的的特特殊殊性性质质（如如颜颜色色、气气味味、溶溶解解性性等等），首首先先鉴别出来
28、，然后再用该试剂去鉴别其他物质。鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。采采用用一一种种试试剂剂与与其其他他物物质质相相互互反反应应的的现现象象不不同同，进进行行综综合合分分析析鉴别。鉴别。例例1：仅用水就能鉴别的一组物质是（仅用水就能鉴别的一组物质是（）A、苯、乙酸、四氯化碳、苯、乙酸、四氯化碳 B、乙醇、乙醛、乙酸、乙醇、乙醛、乙酸 C、乙醛、乙二醇、硝基苯乙醛、乙二醇、硝基苯 D D、苯酚、乙醇、甘油、苯酚、乙醇、甘油 例例2：下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是离的是 （）A、乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水、乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 B、二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水、二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 C、甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇、甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇 D、油酸和水，甲苯和水，已烷和水、油酸和水，甲苯和水，已烷和水