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1、 1 中考推断题专题复习 推断题是每年各地中考的经典题型，它不仅能考查学生对元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。它的特点是题面容量大，覆盖面广。常涉及物质的组成、性质、用途和制备等知识内容。另外题干中的信息千丝万缕、错综复杂，真正是“剪不断，理还乱，太难求，别有一番滋味在心头”。所以造成了高失分的现象，对我们学生来说是试卷中的“重灾区”。那么如何轻松解题呢？笔者认为：拥有清晰的思路是解题的前题；选择合适的突破口是解题的关键；应用合理的方法是解题的保障。一、推断题的解题基本思路 解推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，
2、并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。二、课前准备 1、物质的典型性质：最简单、相对分子质量最小的有机物是 ；相对分子质量最小的氧化物是 。组成化合物种类最多的元素是 元素；人体内含最多的金属元素是 元素；在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指 ；溶于水呈碱性的气体是 ；反应的物质应该是铵盐与碱。溶解时放出大量热的固体是 、液体是 、溶解时吸热的固体是 。原题 审析(找突破点)抓关键 明显条件 隐含条件 现象
3、特征 物质特征 结论 验证 知识储备 物质用途 物质典型性质 物质之间的反应关系 典型的反应条件 反应物之间的量的关系 物质之间的转化关系 不同类别物质的化学性质 解题突破口，题眼 解题关键 1 一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢的是 ，通常用于发面食品中，使蒸出的馒头松软可口同时可除去发酵时产生的酸的是 、；CuSO4 色；CuSO4 溶液 色；Fe2+(亚铁离子)溶液 色；Fe3+(铁离子)溶液 色；S 在 O2中燃烧 色；S、H2在空气中燃烧 色；CO、CH4在空气中燃烧 色。2、常见物质的相互转化关系 写出能实现下图三种物质之间转化的化学方程式：填下图空白并完成化学方程
4、式：写出下列转换的方程式 箭头表示如图三种物质之间能实现的转化并写出方程式 三、知识储备【推断题常用的突破口】1.以特征颜色为突破口 （1）固体颜色 黑色 Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4；红色 Cu、Fe2O3、HgO；淡黄色 S 粉；绿色 Cu2(OH)2CO3；蓝色CuSO45H2O；暗紫色 KMnO4 （2）溶液颜色 蓝色溶液：含 Cu2+的溶液；浅绿色溶液：含 Fe2+的溶液；黄色溶液：含 Fe3+的溶液 紫色溶液：含 MnO4-；I2遇淀粉溶液（蓝色）（3）沉淀颜色 蓝色 Cu(OH)2；红褐色 Fe(OH)3；白色 BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO
5、3、BaCO3 2.以反应条件为突破口 点燃：有 O2参加的反应 通电：电解 H2O C CO CO2 CaO CuO Cu CuSO4 1 催化剂：KClO3、H2O2分解制 O2 高温：CaCO3分解；C还原 CuO；C、CO 还原 Fe2O3 3.以特征反应现象为突破口 (1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 。(2)能使黑色 CuO变红（或红色 Fe2O3变黑）的气体是_，固体是_。(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是_，燃烧得更旺的气体是_，使火焰熄灭的气体是_ _或_ _；能使带火星的木条复燃的气体是_ 。(4)能使白色无水 CuSO4粉末变蓝的气体是_。(5)在 O2中燃烧
6、火星四射的物质是_ 。在 O2中燃烧，产生大量白烟的是_。在 O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的是_。(6)常温下是液态的物质 。(7)在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是 _。在空气中燃烧，产生耀眼白光的是_。(8)在空气中燃烧生成 CO2和 H2O的物质是有机物，如_ _等。(9)不能溶于盐酸或稀 HNO3的白色沉淀有 。(10)白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生：。(11)特征现象热现象 溶解放热：。溶解吸热：。化学反应放热：。化学反应吸热：。4.以化学反应的基本类型为突破口(1)常见的能发生分解反应的物质：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3
7、等(2)常见的能发生置换反应的物质：还原性单质（C、H2）+金属氧化物 金属+酸 金属+盐溶液 5以元素或物质之最为突破口 地壳中含量最多的元素是 O，含量最多的金属元素是 Al 人体中含量最多的元素是 O。空气中含量最多的元素是 N。形成化合物最多的元素是 C。质子数最少的元素是 H。相对分子质量最小、密度也最小的气体是 H2。相对分子质量最小的氧化物是 H2O。自然界中硬度最大的物质是金刚石。空气中含量最多的气体是 N2。最简单的有机物是 CH4。最常用的溶剂是 H2O。人体中含量最多的物质是 H2O。初中化学推断题解题思路、方法及突破口 一、解题思路 1、阅读题目：要求通阅全题，统领大局
8、。关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相大白”。2、寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。3、正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。4、验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。二、解题方法 1、顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解 1 题。2、逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。3、分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。4、剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先
9、剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。三、寻找突破 1、以物质的特征颜色为突破口 黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有 Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾 CuSO45H2O）；黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有 Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：含有 Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化
10、铁。常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。例 1：有四种物质的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂将它们逐一鉴别出，其鉴别的顺序是 （）A B C D 例 2：A 是绿色粉末，G 是蓝色溶液，X 为常见的稀酸，B、C、D、E、F、H 和 Y 中初中化学常见的物质。它们之间转化关系如下图所示，反应、和是初中化学常见的反应。请回答下列问题。（1）写出化学式：D ，E ，X 。（2）写出化学方程式：反应 ；反应 。例 3：某固体混合物由硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钠中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：取固体混合物样品溶
11、于水搅拌后得到无色溶液；取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。由此可以推断：原固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。练习 1：下列各组物质，不用其他试剂，只用组内物质间的相互作用就能鉴别出来的一组是 ACuSO4、NaOH、BaCl2、HNO3 BHCl、Na2CO3、KOH、NaNO3 CCaCl2、K2CO3、NaNO3、NaCl DFeCl3、Ba(OH)2、KNO3、NaCl 练习 2：A、B、C、D、E 为初中化学中不同类别的物质，它们的变化关系如下图所示，其中棕红色物质 A 在一定条件下可以转化为单质 B，“”表
12、示相连的两种物质能发生反应。则：（1）D 的化学式为 。（2）A 转化为 B 的化学方程式是 。（3）C 与 E 反应的化学方程式是 。E D C B A 1 练习 3：有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如图所示的实验：推断（写化学式）A 、B 、C ；白色固体一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。2、以物质的用途为突破口 物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题。新的课程理念尤其重视知识的应用。在知识的运用中考查学生的各种能力。所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。一
13、些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。例 4：下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G 是组成元素相同的两种气体，Q、R 都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：（1）D、G的化学式为：_、_。（2）若 E 是生活中常用的调味剂、防腐剂,则 C 的化学式为_，反应的化学方程
14、式为：_。（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是_。（4）反应中没有涉及的基本反应类型是_。练习 4：下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中 A 是建筑的主要成分，B 属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）写出下列物质的化学式：A ，C 。（2）得到 F溶液的操作 I的名称是 。（3）若 I是红褐色沉淀，请写出 G+FI的化学方程式：；若 I是蓝色沉淀，则 I沉淀的化学式是 。AgNO3 HCl 过滤 足量的水 白色固体混合物 白色沉淀 A 无色滤液 白色沉淀 C 无色气体 B，沉淀全部溶解 HNO3 适量 Na2CO3溶液 B
15、 操作 I 足量的水 稀盐酸 高温 F溶液 无色气体 C E D A G（有 色 溶I（有 色 沉 1（4）写出反应的化学方程式 ，其基本类型是 反应。练习5：框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是H、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之一；D常用于改良酸性土壤。图中“”表示两端的物质问能发生化学反应：“表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。(1)C物质是由 (选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。(2)A与镁条反应能 (选填“放出”、“吸收”)热量。(3)写出D的俗名：；写出化学式：B N (4)写小GM的化学方
16、程式：3、以物质的特征组成为突破口 物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是 CO2和 CO；具有相同元素组成的液体是 H2O2和 H2O；具有相同元素组成的固体是 FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。例 5：下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E 为化合物，且 A 与 B 的组成元素相同，D 与 E 的组成元素也相同。已知 C、丙均为黑色粉末，C 和 E 在高温条件下可生成丙和 D，D 能使澄清的石灰水变浑浊。其余反应条件、部
17、分反应物和生成物均已略去。试推断：(1)D物质的化学式_；(2)写出下列化学方程式：A甲B：_ _；甲E：_ _；甲C：_ _。练习 6：A、B、C、D、E五种化合物均含钙元素，它们有如图所示的转化关系：（1）试推断：X、Y 两种试剂的化学式。X ，Y 。（2）写出下列反应的化学方程式：BE ，DC 。4、以典型反应条件为突破口 由于初中化学中所涉及的化学反应不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解；“高温”指碳酸钙高温分解，指铁矿石炼铁的反应；“MnO2作催化剂”就是指双氧水在H2O HNO3 X Y HNO3 高温 A D B C E AB甲
18、C甲E乙丙D 1 二氧化锰催化下分解的反应。例 6：下图所示的是有关物质的相互转化关系，其中 E 是一种金属氧化物，F 是单质，丙是一种有毒气体，G 的溶液呈黄色，部分反应条件已略去。请回答：（1）甲起的是 作用；（2）乙可能是 （写一种即可）；（3）反应的化学方程式为 ；（4）反应在生产、生活中的应用是 。练习 7：下图中的 AK分别代表初中化学中的常见物质。已知：A、C两物质组成元素相同；G 溶液为某物质的稀溶液，G的浓溶液能使小木棍变黑。图中部分生成物未标出。请回答下列问题：（1）写出 J 可能的化学式：（任写一种）。（2）写出下列反应的化学方程式：A C+D：；F+H E+C：；I+碱
19、 K：（任写一种）。（3）写出实验室制取 D的另一种反应的化学方程式：。5、以物质的典型性质为突破口 这里所指的性质应具有鲜明的个性，例如：浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热；固体氢氧化钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解；生石灰与水反应放热；硝酸铵溶于水温度下降；氢气是最轻的气体；水常温下为液体；氧气能使带火星的木条复燃；无水硫酸铜遇水变蓝；二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊；能使黑色 CuO 变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是 H2或 CO，固体是 C；酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应等等。例 7：有CH4、CO、H2三种纯净的气体，分别燃烧后，将生成的气体先通过无水硫酸铜固体（A装置），再通
20、过澄清的石灰水（B装置），则：（1）如果 A装置变蓝，B装置无现象，则原气体是 。（2）如果 A装置不变蓝，B装置变浑浊，则原气体是 。（3）如果 A装置变蓝，B装置变浑浊，则原气体是 。练习 8：某无色气体可能含有 CO、CO2、H2、H2O（水蒸气）中的一种或几种，依次进行如下处理（假定每次处理均完全反应）B 黑色粉末B 单质气体F 金属单质E 单质气体D 金属单质J 蓝色溶液I 黑色固体H 电解 G溶液 G溶液 碱 C A溶液 K 1 一、通过碱石灰（NaOH和 CaO的固体混合物）时，气体体积变小 二、通过赤热的氧化铜粉末时，粉末变为红色 三、通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色 四、通
21、过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊 由此可确定原气体中 6、以化学反应的特殊现象为突破口 特殊的反应现象常作推断题的突破口，例如：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰；白磷、红磷燃烧产生大量的白烟；铁在氧气中燃烧火星四射；能溶于盐酸或稀 HNO3 的白色沉淀有 CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；不溶于稀 HNO3 的白色沉淀有 AgCl、BaSO4 等等。例 8：模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体 A 中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 B；通常情况下 C为无色液体，B、C、D 是氧化物；E、F和 X都
22、是酸，G 是白色沉淀。试填空。(1)E的化学式为：。(2)反应的化学方程式为：。(3)反应的化学方程式为：。(4)反应的化学方程式为：。练习 9：已知 A、B、C、D、E、F6 种物质的转化关系如下：(1)A+BC+H2O (2)C+KOHD(蓝色)+E (3)B+DC+H2O (4)E+BaCl2F(白色，不溶于稀硝酸)+KCl 根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ；F 。7、以元素或物质之最为突破口 常见的元素或物质之最如下：地壳中含量最多的元素是 O，含量最多的金属元素是 Al；人体中含量最多的元素是 O，最多的金属元素是 Ca；空气中含量最多的元素是 N
23、；形成化合物最多的元素是 C；质子数最少的元素是 H；相对分子质量最小、密度也最小的气体是 H2；相对分子质量最小的氧化物是 H2O；自然界中硬度最大的物质是金刚石；空气中含量最多的气体是 N2；最简单的有机物是 CH4；最常用的溶剂是 H2O；人体中含量最多的物质是 H2O。例 9：A 是常见金属单质，B、C 是非金属单质，且 C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它 1 们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。(1)推断 C、甲、乙的化学式为：C ，甲 ，乙 ；(2)写出反应的化学方程式 ；(3)写出反应的化学方程式 ，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的
24、优点外，还有 的优点。练习 10：26(9 分)AJ 均为初中化学中的常见物质，已知 A、B 的组 成元素相同，B 是最常用的溶剂；常温下 C、E 均为无刺激性 气味的气体，且 C 为单质；A、B、D、E、J 均为氧化物，J 是常用的干燥剂；F、G 是粗盐中含有较多的可溶性杂质，它 们的阳离子是硬水中含有较多的金属离子；H、I 均为白色难 溶于水的盐，其中 H 能溶于酸，而 I 却不溶于酸。AJ 之间 的转化关系如图所示（其中“”代表物质之间的转化关 系，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。（1）写出下列物质的化学式：B ；D ；I ；J 。（2）写出下列转化的化学反应方程式：A C ；H
25、G ；判断：H G的反应属于基本反应类型中的 反应。8、以物质的俗名为突破口 常用于推断题中的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳酸钙 CaCO3）；食盐（主要成分：氯化钠 NaCl）；铁锈（主要成分：氧化铁 Fe2O3）；天然气、沼气、瓦斯气体（主要成分：甲烷 CH4）；煤气（主要成分：一氧化碳 CO）；草木灰（主要成分：碳酸钾 K2CO3）；纯碱、面碱、石碱、苏打（碳酸钠：Na2CO3）；烧碱、火碱、苛性钠（氢氧化钠：NaOH）；小苏打（碳酸氢钠：NaHCO3）；生石灰（氧化钙：CaO）；熟石灰氢氧化钙：Ca(OH)2；干冰（固体二氧化碳：CO2）；酒精（乙醇：C2H5OH）；醋酸（乙酸：C
26、H3COOH）；福尔马林（甲醛：CH2O）等等。例 10：AK 均是初中化学中常见的物质它们之间有如下图所示的转化关系。其中 A、D、G、I 为单质，E 是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，B 为无色液体，J 为蓝色溶液。请回答下列问题：(1)反应属于 反应（填基本反应类型）。(2)写出 E和 F的化学式：E ；F 。(3)反应的化学方程式为 。反应的化学方程式为 。A B C D E F G H I J 1 练习 11：AJ 分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在右下图所示的转化关系.已知 A 为铁锈的主要成分，E在常温下为无色液体，H 的溶液呈蓝色，常温下 B、D、F、J 均为无色气体，其中 J 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.(反应、的个别生成物已略去)(1)写出化学式：E_，J_.(2)化合物 W 的组成元素是：_.(3)写出反应的化学方程式：_.