《高中参考资料化学有机物燃烧计算常见题型及解题方法.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中参考资料化学有机物燃烧计算常见题型及解题方法.pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 1 有机物燃烧计算常见题型及解题方法 题型 1 比较耗氧量大小 此类题可分成两种情况。1 比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小 方法 1 根据分子式 CxHyOz 计算24zyx大小，24zyx 值越大，耗氧量越多。例 11mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A）C3H4 （B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3 解析 耗氧量分别为（A）4443(mol)(B)321462(mol)(C)5.121441(mol)(D)5.3462(mol)答案应为(C)方法 2 改写分子式 改写分子式的原则是：若是烃则 1molC 与 4molH 耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察
2、分子式，看是否可把分子式中的 O、C、H 写成“CO2”或“H2O”形式，再比较剩余的 C、H 耗氧量即可。例 2等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（）（A）C2H2 （B）C2H4O （C）C2H6 （D）C2H4O2 解析 观察分子式可推知耗氧量 C2H6C2H2 C2H4OC2H4O2 C2H4O 分子式可改写成 C2H2H2O 耗氧量 C2H2与 C2H4O 相等 正确答案为（C）（A）=（B）（D）比较以上两种解题方法，方法 2解题更简捷，更可取。2 比较等质量烃燃烧耗氧量大小 思路解析 12gC 燃烧耗氧气 1mol，12gH2燃烧耗氧气 3mol 即等质量的 C、H 燃烧
3、耗氧：HC 比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中 H 质量百分数即可，烃的 H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。因此，该类题型的解题方法为：把烃分子式改写为 CHx 形式，CHx 式中 x 值越大，烃的 H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。2 例 3下列等质量有机物燃烧耗氧量最大的是（）（A）C6H6 （B）C2H6 （C）C3H8 （D）C7H12 解析 把各分子式改写成 CHx 形式（A）C6H6CH （B）C2H6CH3（C）C3H8CH8/3 （D）C7H12CH12/7 耗氧量最大的是 C2H6 题型 2 求有机物分子式 方法 常用的有最简式法、摩尔计算法、余数法、方程式
4、法、讨论法、差量法、求解不定方程式法等。例 5在 1.01105Pa，120时，1 体积某烃和 4 体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强体积不变，该烃分子式中碳原子数不可能是（）（A）1 （B）2 （C）3 （D）4 解析 用方程式法 OHyxCOOyxCxHy22224 V 1 4yx x 2y 14y 1 4 0 即014y 解得 y=4 烃完全燃烧 44yx 解得 x3 答案为（D）题型 3 求有机物混合物可能有的成分 方法 此类题要用平均值法、方程式法、讨论法、差量法、求解不定方程式法等方法来求解。往往要假设混合物的平均分子组成，若是烃混合物，则平均分子组成设为CxHy，若是含
5、氧衍生物则设为 CxHyO OHyxCOOyxCxHy22224 1 4yx x（1）反应温度大于 100时，体积变化V=y/4-1 例反应前后体积不变，则 y=4，即要求分子平均组成中 H 为 4。3（2）反应温度小于 100时，体积变化V=-(y/4+1)例 4a 毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小 2a 毫升，则三种烃可能是（）(A)CH4 C2H4 C3H4 (B)C2H6 C3H6 C4H6(C)CH4 C2H6 C3H8 (D)C2H2 C2H4 CH4 解析 设三种烃混合物分子平均组成为 CxHy OHyxCOOyxCxHy2222
6、4 V 1 4yx x 14y a -2a 即214y 解得 y=4 即混合物平均组成是 H 为 4。答案应选（A）题型 4 简答题中要求回答燃烧产物为一定量时分子组成需满足的条件 1 质量的不同有机物燃烧 燃烧情况 产生 CO2的量相等 产生H2O的量相等 产生 CO2、H2O 的量均相等 需满足的条件 不同的物质含 C%须相等 不同的物质含 H%须相等 不同的物质含C%、H%均相等 第三种情况下的 CO2、H2O 的量均相等时，对烃来说即要求不同物质的最简式相同。2等物质的量的不同有机物燃烧 燃烧情况 产生 CO2的量相等 产生H2O的量相等 产生 CO2、H2O 的量均相等 需满足的条件
7、 不同的分子式中含C 原子个数须相等 不同分子式中含 H原子个数须相等 不同分子式中含C、H 原子个数相等 3有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合燃烧 燃烧情况 产生 CO2的量为定值 产生H2O的量为定值 产生 CO2、H2O 的量为定值 需满足的条件 不同分子中含 C%须相等 不同分子含中 H%须相等 不同分子中含C%、H%均相等 4有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧（1）耗氧量相等且产生 CO2的量为定值时需满足的条件是：不同分子中含 C 原子个数相等；4 分子组成上相差 1 个或若干个“H2O”基团。例如 含 C 数相同时，等物质的量的 CnH2n-2 与 CnH
8、2nO（可看成 CnH2n-2 H2O）、CnH2n 与 CnH2n+2（CnH2nH2O）耗氧量相等。（2）耗氧量相等且产生 H2O 的量为定值时需满足的条件是：不同分子中含 H 原子个数相等；分子组成上相差 1 个或若干个“CO2”基团。例 6 有机化合物 A、B 分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将 A、B 不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若 A是甲烷,则符合上述条件的化合物 B中,分子量最小的是(写出分子式),并写出分子量最小的含有甲基的 B 的 2 种同分异构体结
9、构简式:解析：A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是：不同分子中含 H 原子个数相等；分子组成上相差 1 个或若干个“CO2”基团。A是甲烷,则符合上述条件的化合物 B 中,分子量最小的是 CH4 CO2即 C2H4O2，其含有甲基的 B 的 2 种同分异构体结构简式:CH3COOH、HCOOCH3。巩固练习 1、1mol某气态氢化物 CxHy完全燃烧需要 O25mol，则 x+y 之和为（）（A）5 （B）7 （C）9 （D）11 2、有两种气态不饱和烃混合物 1 升，完全燃烧可得同温同压下的 3.
10、8 升 CO2和 3.6 升H2O，则某烃为（）（A）C2H4 C4H6 (B)C2H2 C4H8 (C)C3H4 C4H8 (D)C3H6 C3H6 3、10毫升某种气态烃,在50毫升氧气里充分燃烧,得到液态水和体积为35毫升的混和气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的)，则该气态烃可能是（）（A）甲烷 （B）乙烷 （C）丙烷 （D）丙烯 4、两种气态烃以任意比例混合,在105时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是()(A)CH4 C2H4(B)CH4 C3H6(C)C2H4 C3H4(D)C2H2 C3H6 5、某烃 5.6 克，在纯氧中燃烧，燃烧后产生的气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，已知浓硫酸溶液增重 7.2 克，氢氧化钠溶液增重 17.6 克，若该有机物蒸气对 H2的相对密度为 28，求该有机物的分子式。6、某 C、H、O 化合物 0.05moL 在 0.2molO2中燃烧。氧反应完后此有机物已全部变成气态无机化合物（110）生成的气态混合物平均分子量为 27，将气体混合物通过盛碱石灰的干燥管时，干燥管增重 8 克，若改将气体通过足量澄清石灰水，则产生沉淀 10克。求此有机物分子式。5 答案：1（D）2（C）3（BD）4（BD）5（C4H8）6（C4H8O2）