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1、 1 高中常见化学工业制法方程式 1、工业制硫酸 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成 2、工业制硝酸 4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800 度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO2 3NO2+O2=2HNO3+NO 3、工业制盐酸 H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）然后用水吸收 在合成塔内完成 4、工业制烧碱 2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）5、工业制纯碱（侯氏）NH3+H
2、2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NaHCO3 结晶析出）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）6、工业制氨气 2 3H2+N2=2NH3（反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒 7、工业制金属铝 2Al2O3=4Al+3O2（反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为 NaAlF6 氮族元素氮气和磷酸 一.氮气 1.物理性质：无色无味气体 2.化学性质：氧化性：N2+3H2=可逆、高温高压、催化剂=2NH3 N2+3Mg=点燃=Mg3N2 还原性：N2+O2=放电=2NO 氮的固定：将游离态的氮
3、（N2）转化为化合态的氮的过程 二.氨气 1.分子结构：氮分子是空间三角锥型分子，是极性分子（空间对称的分子都是非极性分子）2.物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：700），易液化 3.化学性质：3 溶于水显弱碱性：NH3+H2O=可逆=NH3H2O=可逆=NH4+OH-与酸反应：NH3+HCL=NH4CL 还原性（催化氧化）：4NH3+5O2=高温、催化剂=4NO+6H2O（4NH3+3O2(纯氧)=点燃=2N2+6H2O）4.实验室制法：药品：氯化铵晶体、熟石灰固体 反应方程式：2NH4CL+Ca(OH)2=加热=CaCL2+2NH3+2H2O 装置：固固混合不加热型（与氧气
4、相似）改为：固固混合加热型 收集：向下排空气法 验满：.用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）.将沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（有白烟生成）尾气处理：用稀硫酸吸收 5.工业制法：参见 25 楼 6.铵盐的性质：受热易分解：NH4CL=加热=NH3+HCL NH4HCO3=加热=NH3+CO2+H2O 与碱反应：NH4NO3+NaOH=加热=NaNO3+H2O+NH3 NH4NO3+NaOH（固）=加热或不加热=NaNO3+H2O+NH3 4 NH4NO3+NaOH=不加热=NaNO3+NH3H2O 7.NH4+的鉴别方法：把氢氧化钠（或其它强碱）溶液加到某物质的固体或液体里；加热后生成的气体能使湿润的红色
5、石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐，即含铵根.三.氮的氧化物 1.NO 的性质：易被 O2 氧化：2NO+O2=2NO2 现象：无色气体变为红棕色 2.NO2 的性质：易溶于水，且与水反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3.NO、O2、H2O 气体完全溶于水的反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4.NO2、O2、H2O气体完全溶于水的反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 2.6 镁、铝明矾净水 明矾 学名：十二水合硫酸铝钾 分子式：KAl（SO4）212H2O 又称：白矾 净水原理：明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-而 Al3+
6、很容易水解，生成胶状的氢氧化铝 Al(OH)3：Al3+3H2O=可逆=Al(OH)3（胶体）+3H+氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉 5 淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。常考察电解反应归纳整合 电解质 属类 反应类型 电解对象 电解质浓度变化 PH 值变化 复原剂 产物 阳极 阴极 NaOH 强碱 电解水型 水 水 O2 H2 H2SO4 含氧酸 Na2SO4 活含盐*不变 HCL 无氧酸 分解/电解电解质型 电解质 HCL(g)CL2 CuCL2 不无盐*CuCL2(S)Cu NaCL 活无盐*放 H2 生碱型 电解质和水 生成新电解质 HCL(g)
7、H2 NaOH CuSO4 不含盐*放 O2生酸型 CuCL2(S)O2 H2SO4 Cu “*”解释：*1.活含盐，活泼金属含氧酸盐。*2.不无盐，不活泼金属无氧酸盐。*3.活无盐，活泼金属无氧酸盐。*4.不含盐，不活泼金属无氧酸盐。*5.由于 CuCL2 中的 Cu2+是弱碱性离子，能水解使 PH 值升高；又反应生成的CL2（g）能溶于水使 PH 值降低，所以应是具体情况判断 PH 值的变化，但，一般认为 CuCL2 电解后溶液的 PH 值降低。6 关于化学实验操作知识小结 常用污物洗涤方法 容器内壁附着油污时，用肥皂水或热碱液洗去；容器内壁附着 MnO2 时，注入浓盐酸，加热后 MnO2
8、 与浓盐酸反应洗去；容器内壁附着“银镜”或“铜镜”时，注入稀硝酸，微热，使“银镜”或“铜镜”反应洗去；容器内壁附着难溶的碳酸盐或氢氧化物沉淀时，注入少量稀盐酸，反应洗去；容器内壁附着苯酚时，可以注入浓氢氧化钠或酒精洗去；容器内壁附着酚醛树脂时，注入适量的酒精洗去；容器内壁附着碘时，注入酒精或氢氧化钠溶液洗去；容器内壁附着水垢时，注入醋酸或稀盐酸反应洗去；容器内壁附着 KMnO4 时，注入浓盐酸反应洗去；容器内壁附着硫时，注入 CS2 或注入氢氧化钠溶液共热洗去。常见酸酸性强弱小结 强酸 HCLO4（最强）HNO3HIHBrHCL H2SO4 强电解质 7 中强酸（一般归类于弱酸）H2SO3H3
9、PO4（注意写法！）弱电解质 弱酸 HFHNO2HCOOHCH3COOHH2CO3H2SHCLOHCNH2SiO3 特别指出：HCLOHCO-HCLO苯酚 另附带几个常考的：CuSO4蒸干CuSO4 ALCL3蒸干AL(OH)3灼烧AL2O3 FeCL2/FeCL3蒸干Fe(OH)3灼烧Fe2O3 NaCLO蒸干NaCL FeSO4蒸干Fe2(SO4)3 、葡萄糖的结构简式是 HOCH2(CHOH)4CHO，它的特征反应是 （与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀），银镜反应。（自己写反应方程式吧）9蔗糖水解条件是酸性条件下加热（水浴），水解产物是葡萄糖和果糖。10、淀粉的特征反应是
10、遇碘液变蓝。水解条件是酸性条件下加热，水解的最终产物是葡萄糖。11、油脂包括脂肪和油。它们分别是高级脂肪酸和甘油形成的酯。能使溴水褪色的是 油。油脂在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油。在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐 和甘油。后者水解反应也称为取代反应或皂化反应。12、毛发、皮、丝、酶的主要成分是蛋白质。8 13、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质。属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维。常用来造纸的原料是：纤维素。常用来制葡萄糖的是：淀粉。能发生皂化反应的是：油脂。水解生成氨基酸的是：蛋白质。水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖。可用于环境消毒的是：苯酚。14、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精，沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤；医用酒精的浓度是 75%。2、双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底如：Al3+与 CO32、S2、HCO3、AlO2；NH4+与 SiO32、AlO2；Fe3+（Fe2+）与 CO32、HCO3、AlO2等