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1、2019-20202019-2020 学年湖南省岳阳市云溪路口中学高一化学模学年湖南省岳阳市云溪路口中学高一化学模拟试卷含解析拟试卷含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.实验室中需要配制 2 mol/L 的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl质量分别是()A950 mL,111.2 gB500 mL,117 gC1000 mL,117 gD1000 mL,111.
2、2 g参考答案：参考答案：D2.将一定量的氯气（分子式为 Cl2）通入 30 mL浓度为 10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂B.NaClO 和 NaClO3是还原产物C.生成物 n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)一定为 6：1：1D.与 NaOH反应的氯气一定为 3.36 L参考答案：参考答案：A【分析】根据氧化还原反应知识进行分析计算，并作出判断。【详解】从生成物看，相当于发生两个反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3C
3、l2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。氯元素化合价均有升有降，Cl2既作氧化剂又作还原剂（A 项正确）；Cl2失电子生成的 NaClO 和 NaClO3是氧化产物（B 项错误）；前后两个反应中 Cl2的物质的量之比不一定是 1:3，生成物 n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)不一定为 6：1：1（C 项错误）；两反应都符合 Cl22NaOH，则 n(Cl2)n(NaOH)/20.030 L10mol/L/20.15mol。但不知识温度、压强，不能确定体积（D项错误）。本题选 A。3.下列关于浓 HNO3与浓 H2SO4的叙述正确的是A常温下都可与木炭快速反应 B常
4、温下都能与铜较快反C露置于空气中，溶液质量均减轻 D露置于空气中，溶液浓度均降低参考答案：参考答案：D4.从某些性质看，NH3和 H2O，NH4和 H3O，OH和 NH2，N3和 O2两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是（）A仅正确 B正确 C全部正确 D正确参考答案：参考答案：C略5.浓度为 0.50molL1的某金属阳离子 M的溶液 10.00mL，与 0.40molL1的NaOH 溶液 12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n等于A.1 B.2 C.3 D.4参考答案：参考答案：A略6.某同学将 0.1mol/L 的 K2SO4溶液 V 1 L 与 0.2 mo l/L 的 Al2(
5、SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加入 V 3 L 蒸馏水，假定溶液 总体积 V 总=V1+V 2+V 3 并测得混合液中三种离子物质的量浓度 分别为：K：0.1 mo l/L，Al3：0.1 mo l/L，SO42：0.2 mo l/L，则下列判断正确的是（）A.一定是 2L K2SO4溶液和 1L Al2(SO4)3溶液混合，再加 1L 蒸馏水nB.混合液中 K 浓度与 Al3浓度数值之和大于 SO42浓度数值C.三种液体体积比为 V1：V2：V3=2：1：1D.混合液中 K2SO4物质的量等于 Al2(SO4)3物质的量的一半参考答案：参考答案：C【分析】c（K）=（Al3）=molL
6、1（SO42）=molL1将/可求出 V1/V2；从而求出 V总，即可求出 V1：V2：V3。【详解】c（K）=（Al3）=molL1（SO42）=molL1将/可求出 V1/V2=2：1；设 V1=2L，则 V2=1L，带入可得 V总=4L，故 V3=1L即三种液体体积比为 V1：V2：V3=2：1：1。A、三种液体体积比为 V1：V2：V3=2：1：1，故混合溶液可以是 2L K2SO4溶液和 1L Al2（SO4）3溶液混合，再加 1L蒸馏水，但不一定，故 A错误；B、由于混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K：0.1molL1，Al3：0.1molL1，SO42：0.2molL1，故
7、K浓度与 Al3浓度数值之和等于 SO42浓度数值，故 B错误；C、三种液体体积比为 V1：V2：V3=2：1：1，故 C正确；D、混合液中 K2SO4物质的量与 Al2（SO4）3的物质的量之比为：（0.1molL12L）：（0.2molL11L）=1：1，故两者的物质的量相等，故 D错误。故选 C。7.在 100 mL 等物质的量的 HBr 和 H2SO3的混合液里通入 0.01 mol Cl2，有一半 Br 变为Br2(已知 Br2能氧化 H2SO3)。原溶液中 HBr 和 H2SO3的浓度都等于A0.0075 molL1 B0.008 molL1C0.075 molL1D0.08 mo
8、lL1参考答案：参考答案：D8.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是ANaOH与 CO2 BBa(OH)2与 H2SO4CHCl 与 Na2CO3 DCa(HCO3)2与 NaOH参考答案：参考答案：B略9.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是ABCD参考答案：参考答案：AX置换反应强电解质胶体碱性氧化物Y氧化还原反应电解质分散系金属氧化物Z离子反应化合物混合物氧化物略10.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为 1.24NAB1molHCl气体中的粒子数与 0.5 mo1/L盐酸中
9、溶质粒子数相等C23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为 0.5NAD常温常压下的 33.6L氯气与 56g铁充分反应，转移电子数为 3NA参考答案：参考答案：A试题分析：A标准状况下水是液态，22.4 mL 水的质量是 22.4g，物质的量是 1.24mol，其中含有的分子数目约为 1.24NA，A 正确；B不能确定 0.5 mo1/L 盐酸的体积，则不能计算其中溶质粒子数，B 错误；C23g 钠是 1mol，在氧气中完全燃烧失去电子数为 NA，C 错误；D常温常压下的 33.6L 氯气的物质的量小于 1.5mol，与 56g 铁充分反应，转移电子数小于 3NA，D错误，答案选 A。11.下列实
10、验事故的处理方法正确的是A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸D将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味参考答案：参考答案：C略12.下列离子方程式书写正确的是 A.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液 H+SO42-Ba2+OH-=H2OBaSO4 B.向石灰水中加入硝酸溶液 H+OH-=H2O C.向氧化镁中加入硫酸溶液 Mg2+SO42-=MgSO4 D.向硝酸银溶液中加入锌粉 ZnAg+=Zn2+Ag参考答案：参考答案：B略13.可逆反应：3A(气)3B(?)+C(?)；开始向容器中冲入 A
11、,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是()A.B 和 C 可能都是固体 B.B 和 C 一定都是气体C.B 和 C 不可能都是气体 D.若 C 为固体，则 B一定是气体参考答案：参考答案：D略14.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含 HC1)过多：CO32-+2H+=CO2+H2OB.NaAlO2溶液中通入过量的 CO2：2AlO2-3H2OCO2=2Al(OH)3CO32-C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+D.NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至中性：H SO4
12、2-Ba2OH=BaSO4H2O参考答案：参考答案：C【详解】A.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含 HC1)过多的方程式应该为：HCO3-+H+CO2+H2O，A错误；B.NaAlO2溶液中通入过量的 CO2生成碳酸氢钠：AlO2-2H2OCO2Al(OH)3HCO3-，B错误；C.氨水不能溶解氢氧化铝，AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+3NH3?H2OAl(OH)3+3NH4+，C正确；D.NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钠、硫酸钡和水：2H SO42-Ba22OH BaSO42H2O，D错误。答案选 C。15.已知 H+ClHCl并放出 a kJ的热量，
13、下列叙述中正确的是（）A.HCl分子内每个原子都达到了 8电子稳定结构B.HCl分子的能量比 H、Cl原子的能量之和低C.1 mol HCl断键成 1 mol H、1 mol Cl要释放出 a kJ 热量D.氢原子和氯原子靠电子得失形成共价键参考答案：参考答案：BA、H达到 2电子稳定结构，A错误；B、放出热量，则 HCl分子的能量比 H、Cl原子的能量之和低，B正确；C、断键要吸收能量，C错误；D、氢原子和氯原子是靠共用电子对形成共价键，D错误，答案选 B。二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.某研究性学习小组进行如下探究活动：实验目
14、的：探究 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。查阅资料：常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；溴单质易挥发，碘单质易生华；淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如右图所示。实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）溴碘水黄棕深黄褐四氯化碳橙橙红紫深紫实验过程：先打开弹簧夹，再打开活塞 a，滴加浓盐酸 当 B和 C 中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹 当 B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞 a 回答以下问题：验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是，写出该反应的化学方程式；为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是，写出该反应的离子方程式；由
15、实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为；你认为实验中为什么要加过程这一步操作，请简述个人观点参考答案：参考答案：B、C 中的 NaBr溶液的浓度和体积均相同，棕色溶液 B含有的溴单质比黄色溶液 C 中的多，说明 C 中还存有溴离子，不存在氯气，确保了氯气不干扰溴与碘化钾的反应。（3 分）略三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.（18 分）A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3 种原子最外层共有 11 个电子，且这 3 种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C 元素的最外层电子数
16、比次外层电子数少4，D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。（1）写出下列元素符号：A，B，C，D，E（2）A 与 E 两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。（3）写出 A、B 两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：。（4）比较 C、D 的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）。参考答案：参考答案：（1）A：Na，B：Al，C：Si，D：P，E：Cl（2）（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）H3PO4H2SiO318.某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的 Cu2+和较少的 Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水
17、中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作 1 的名称 _（2）写 出 加 入 试 剂 或 药 品 的 名 称：试 剂 1，试 剂2。（3）滤渣 2 所含物质的化学式为（4）在澄清溶液中加入试剂 1 后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _（5）滤渣 1 中加入试剂 2 后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _参考答案：参考答案：（1）过滤（1 分）（2）试剂 1 铁粉（1 分），试剂 2 稀硫酸（1 分）（3）滤渣 2 Cu（1 分）（4）Fe+Cu2+Fe2+Cu（2 分）（5）Fe+2H+Fe2+H2（2 分）19.把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO2HCO2H2O（2）Ag Cl2AgCl（3）Cu2OHCu（OH）2（4）SO2十 2OH参考答案：参考答案：（1）K2CO3H2SO4（2）AgNO3十 NaCl（3）CuSO42NaOH（4）SO22NaOHS0H2OK2SO4H2OCO2AgClNaNO3Na2SO4Cu（OH）2Na2SO3十 H2O（或其他合理答案）