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1、 1 第 六 单元（章）教材分析 本单元包括三个课题。课题 1 主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨、与碳 60 的物理性质及用途和碳的化学性质。课题 2 引导学生探究实验室中支取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。课题 3 通过实验探究碳的氧化物的性质。学生在学习了元素 符号、化学式、化学方程式等化学用语和有关氧气的知识后，再学习碳及其氧化物是顺理成章的。学生在日常生活和前几单元里已获得不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，跟氧气有着密切的关系，在学习碳的单质的基础上，学习碳的氧化物的性质等，认识碳酸及碳酸盐，为今后学习酸、碱、盐、金属的知识打下一个基础。本单元在整个教材中占有承上启
2、下的地位，并具有以下特点：（1）注意采用体验学习与探究学习的方式；（2）教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和练习学生的生活实际；（3）紧密联系社会和高新科技；（4）图文并茂，教材中许多内容是以图代文，有利于激发学生的学习兴趣。教学重点：碳及碳的氧化物的性质；实验室中制取二氧化碳的装置；形成以发展的观点看待碳的单质；形成关注社会和环境的责任感。教学难点：实验室中制取二氧化碳的装置。教学思路:在进行碳的单质时，应注意联系自己生活中用刀或见到的物质以及紧密联系社会和高新科技来分析它的结构、性质及其与用途之间的关系，并在此基础上归纳、总结碳单质的化学性质。学习二氧化碳制取的研究时，要积极参与活动与
3、探究，讨论、归纳、总结实验室制取气体装置与物质状态和性质的关系，学习碳的氧化物时应注意在阅读教材的基础上，紧密联系生产、生活及社会实际分析归纳碳的氧化物的性质、用途以及性质与用途之间的关系。学习本单元时，要“突出典型、体验探究、挖掘本质、揭示规律、掌握类型”，这种从个别到一般的科学方法是学习元素化合物的主要方法之一。教材中的许多内容以图代文，以帮助学生理解碳及其氧化物的性质、用途及性质与用途之间的关系。教学时要引导学生细心观察图形，理解图示涵义，掌握图示有关知识，想象、推测物质的结构、性质、用途、培养空间想象能力，为学习碳和碳的氧化物奠定必备的基础。中考分析：二氧化碳的性质、制法及用途是历年来
4、中考必考内容。预测今后中考中有关二氧化碳的性质、制法、用途的开放性、综合型题目会有所增加。特别是运用二氧化碳的性质解释生活中的一些化学现象和分析其用途，根据化学现象分析二氧化碳的性质及对环境报护和农业发展等问题的考查将会迅速成为热点，关于碳单组织及一氧化碳，今后中考命题会将其他气体或单质碳与一氧化碳组合，比较其异同点，找出鉴别、分离、除杂的方法，或将气体燃烧，通过对其现象的观察、产物的检验，推断气体的组成，或运用关于新的单质碳及一氧化碳对空气污染的研究成果作为新信息，考查有关基础知识及运用知识的能力，试题以选择、填空题为主，开放性、综合性试题将会增加。课时安排：课题 1 二课时 课题 2 一课
5、时 课题 3 二课时 2 九 年级 化学 学科 上 册第 六 单元（章）单元(章)名称、课题 第六单元 碳和碳的氧化物 课题 1 金刚石、石墨和 C60（第 1 课 时)课时划分 2 教学课时 1 总备课数 主备人 备课组其他成员 集体备课内容 二次备课内容 三 维 教 学 目 标 知识技能知道不同的元素可以组成不同的单质，同一种元素也可以组成不同的单质；了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途；知道木炭和活性炭具有吸附性。过程方法通过对金刚石、石墨和 C60中碳原子排列方式及空间结构的分析，知道物质结构、性质和用途三者之间的相互关系；通过木炭（或活性炭）吸附作用演示实验的探究，让学生知道对比实验
6、是研究问题的常用方法 情感态度通过对碳单质新的形态的发现及其简单介绍，学生能以发展的观点看待碳的单质，认识科学的发展具有阶段性和局限性；教学 重点 物质的结构、性质和用途之间的相互关系。教学 难点 理解碳单质的微观结构与它们物理性质之间的关系。教法 分析 比较 描述 学法 分析 讨论 教学 准备 多媒体、实验器材 教 学 过 程 【提出问题】我们已经知道，物质由元素组成，由同种元素组成的纯净物叫做什么？【追问】由不同种元素可以组成不同种单质，同一种元素可以组成不同的单质吗？大家讨论。能举例说明吗？【小结】同种元素可能组成不同的单质。【设问】碳元素能否组成不同的单质？研究表明：金刚石、石墨和 C
7、60都是由碳元素组成的单质。【实物投影】展示玻璃刀上的金刚石。【总结归纳】引导学生归纳金刚石的物理性质和相应用途。【活动探究】布置学生将铅笔削好并刮下一些粉末，告诉学生铅笔芯是由石墨和黏土制成。指导学生观察粉末，用手捻搓。并思考由此得到石墨的哪些性质 3 和用途。【实物投影】6B、HB、6H 铅笔的笔迹。补充铅笔上的“H”“B”代表的意义。【总结】引导学生总结石墨的物理性质和相应用途【投影】比较金刚石和石墨的性质和用途【设问】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质为什么差异这么大呢？【投影】金刚石和石墨的微观结构模型【讲解】金刚石的碳原子在空间构成连续、坚固的骨架结构，所以坚硬。石墨的碳
8、原子呈平面层状结构，层与层之间的作用力小，所以很软，能导电，有滑感。【结论】物质的结构决定其性质。【过渡】我们还常常用到木炭、活性炭、炭黑、焦炭等，它们主要由石墨的微小晶体和少量杂质构成，是含杂质的碳单质。【提问】“碳”和“炭”有何区别？【演示实验】实验 6-1。（留出对比液体）1、描述看到的现象。2、结合实教材内容分析为什么木炭和活性炭具有附色素的能力？3、这种性质叫什么？属什么变化？【实验】收集炭黑。点燃一支蜡烛，把冷碟子放在火焰的上方【解释】这就是炭黑，可用于制造油墨、油漆、鞋油、颜料以及橡胶轮胎的填料。大家回去后也可做这个实验。焦炭的主要用途是冶炼金属，是工业上冶炼生铁的一种原料。【讲
9、述】科学家发现一些新的以单质形式存在的碳，发现较早并在研究中取得最重要进展的是 C60分子。【提问】猜测这种足球结构的碳分子性质是否稳定？为什么？C60中 60 表示什么？C60是单质还是化合物？【讲述】目前，人们正在进一步研究 C60分子的结构和性质，以及在材料科学、超导体等方面的应用。C60具有广泛的应用前景，谁能说说这方面的信息吗？【总结】随着科学技术的发展，碳单质不断被发现，碳单质的用途也将不断扩大。通过对几种碳单质的结构性质和用途的学习，总结三者的关系（【布置任务】1、回去后阅读“化学技术社会”中的“人造金刚石和金刚石薄膜”。2、完成相关练习。课 后 反 思 本节课成功之处：本节课需
10、改进的地方：4 九 年级 化学 学科 上 册第 六 单元（章）单元(章)名称、课题 第六单元碳和碳的氧化物 课题 1 金刚石、石墨和 C60（第 2 课 时)课时划分 2 教学课时 2 总备课数 主备人 备课组其他成员 集体备课内容 二次备课内容 三 维 教 学 目 标 知识技能 知道碳单质的化学性质，并能根据碳单质的物理性质、化学性质认识其不同用途。过程方法通过实验事实使学生明白碳的化学性质的活泼和稳定都是相对的 情感态度通过对碳的不同单质有不同用途的探讨探究，体会物尽所用、人尽其才的道理。教学 重点 碳与氧气及某些氧化物的反应碳的可燃性和还原性。教学 难点 碳与某些氧化物的反应碳的还原性。
11、教法 分析 比较 描述 学法 分析 讨论 教学 准备 实验仪器 教 学 过 程 活动一：观察与思考（引言）我国是一个具有悠久历史文化的文明古国，在灿烂的历史长河中，涌现出了一大批赫赫有名的书画家，他们留下的传世之作经过几百甚至上千年的洗礼，成为我国文化中的瑰宝。【投影展示】二幅古代字画图片【设问】为什么古代的作品历经几百上千年依然笔峰清晰，漓江烟雨图保存到现在色泽鲜艳而不褪色呢？你们知道古代一些书法家、画家是用什么来书写或绘制字画的？墨汁又是用什么制成的？活动二、讨论与交流【提问】炭黑的主要成分是碳。古代字画保存几百年乃至上千年，纸或布都已开始腐烂破损，但墨色依然不变，这说明碳具有怎样的化学性
12、质？猜猜看。5 询问都同意他的观点吗？【阐述】其实，这两位同学说得都有道理，但不够准确。怎样严密正确地将碳的化学性质叙述呢？师：这位同学分析正确，我们在分析问题得出结论时，一定要注意将条件和结论有机地联系起来，辩证地看待问题，才不至于犯以偏概全的错误。关于碳单质常温下的稳定性，在实际生活中有着广泛的应用。你知道还有哪些应用吗？【提出问题】那么是什么决定了碳在常温下化学性质不活泼呢？元素的化学性质与元素原子结构中的哪部分关系最为密切？【屏幕投影】碳原子的结构示意图。【提问】分析原子结构示意图，你有哪些发现？【追问】在化学反应中，它要成为稳定结构，有几种途径？较最外层电子比 4多或少的原子，碳原子
13、容易达到稳定结构吗？得出什么结论？【追问】这也体现了上节课我们所讲的结构和性质之间存在什么关系？【投影】二、碳的化学性质常温下的稳定性、高温下的活泼性。【提问】回忆木炭在氧气中燃烧实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式，并说出你所看到的实验现象。【适时点拨】如果氧气的量不充足，碳燃烧就不充分，这时生成一氧化碳（有毒），同时放出热量。【补充】上述两个反应，在以煤为燃料的煤炉里也经常发生。煤的主要成分是碳。当空气充足、炉火很旺时，煤燃烧充分，主要生成二氧化碳；当空气不充足时，煤燃烧不充分，生成较多量的一氧化碳。从上述内容的学习，你能得到哪些重要的发现或启示。【投影】1、碳跟氧气的反应碳的可燃
14、性。【可燃性应用】碳具有可燃性，利用这点性质它有什么用途？活动三：活动与探究【投影】2、碳跟某些氧化物的反应【演示实验】（教师演示教材 P107实验 6-2 木炭粉还原氧化铜。引导学生观察实验装置、实验操作及实验现象。引导学生通过实验现象，分析该反应的实质。）【分析反应实质】提问：观察这个化学方程式有什么特点？【总结】像氧化铜这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。氧化铜因失去氧被还原。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，我们就说木炭具有还原性。【投影】2、碳跟某些氧化物的反应还原性 活动五：总结反思 活动六：布置课外作业碳单质兄弟们的自述 为题写一篇小文章。相关习题。课 后 反 思 本节课
15、成功之处：本节课需改进的地方：6 九 年级 化学 学科 上 册第 六 单元（章）课题 第六单元 碳和碳的氧化物 课题 2 二氧化碳制取的研究 课时划分 1 教学课时 1 总备课数 主备人 备课组其他成员 集体备课内容 二次备课内容 三 维 教 学 目 标 知识技能1 了解实验室制取气体的方法和设计思路，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理、装置及鉴别方法；2.通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力、提高分析和解决实际问题的能力。通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；过程方法引领学生回忆旧知分析比较总结深化迁移运用探究新知建构新知。在教师引导下潜移默化形成科学的学习方法 情感态度在探究
16、中，使学生体验合作、发现的乐趣；在设计实验装置过程中，培养学生创新求异精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。教学 重点 实验室制取二氧化碳的原理、装置。探究能力的培养。教学 难点 从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升实验室气体装置的设计思维水平 教法 实验法 学法 观察分析归纳 教学 准备 多媒体 实验器材 教 学 过 程 复习引入新课（过渡）我们曾学过多种获得二氧化碳的方法，请同学们根据已有的知识积累和生活经验尽可能多的总结出来。【在副板书位置逐一记录】1.蜡烛燃烧 2.木炭燃烧 3.木炭还原氧化铜 4.碳在高温下还原氧化铁 5.碳酸钠与稀盐酸反应 6.人或动物的呼吸 这么多种获得二氧化碳
17、气体的方法，是否都满足实验室制法的条件呢？2.活动与探究 1：探究实验室制二氧化碳的反应原理【引导分析】实验室制取气体的条件有哪些？根据这些基本条件分析评价上述制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法？【小结】以上方法首先排除 1.2.6.，不具备操作性。3.4.需要高温条件，操作麻烦且产生气体速度较慢，相对而言 5 较好，与它类似的反应还有许多，常温下含有碳酸根的物质与相应的酸反应都可以生成二氧化碳。演示实验 7 取三支试管，分别加入石灰石、碳酸钙粉末、碳酸钠粉末，分别向试管中加入稀盐酸；再取三支试管，分别加入石灰石、碳酸钙粉末、碳酸钠粉末，分别向试管中加入稀硫酸。反 应 原 料
18、实 验 现 象 反应 剧烈程度 结 论 石灰石 +稀盐酸 制 二 氧化 碳 的理 想 原料为：碳酸钙粉末+稀盐酸 碳酸钠粉末+稀盐酸 石灰石 +稀硫酸 碳酸钙粉末+稀硫酸 碳酸钠粉末+稀硫酸 【板书】一、药品及反应原理 1.药品：石灰石或大理石（主要成分为 CaCO3）和稀盐酸（成份 HCl）【讲解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。2.原理：CaCO32HClCaCl2H2OCO2 活动 2、探究实验室制取二氧化碳的装置【引导回顾】实验室制取氧气的方法。【引导分析】制取气体的装置包括发生装置和收集装置，根据实验室制取氧气总
19、结确定发生装置需要考虑哪些因素？确定气体的收集装置需要考虑哪些因素？【总结】由反应物的状态和反应条件来确定发生装置。气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。二、装置：发生装置选择依据（反应条件、反应物的状态）收集装置气体的密度和气体在水中的溶解性【引导对比】二氧化碳和氧气的反应原理及相关性质的比较【引导分析】制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置有何不同？【总结】碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，可以选择类似于过氧化氢分解制氧气的发生装置。比较归纳根据氧气、二氧化碳的实验室制法，归纳气体实验室制法的设计思路：1、原理 2、装置 3、制取（检验、验
20、满、步骤、注意事项）课 后 反 思 本节课成功之处：本节课需改进的地方：8 九 年级 化学 学科 上 册第 六 单元（章）课题 第六单元 碳和碳的氧化物 课题 3 二氧化碳和一氧化碳（第 1 课时）课时划分 2 教学课时 1 总备课数 主备人 备课组其他成员 集体备课内容 二次备课内容 三 维 教 学 目 标 知识技能 知道二氧化碳的主要物理性质和化学性质。过程方法 在教师指导下独立思考和小组讨论，根据所要研究的具体问题设计实验方案；能培养学生从现象到本质，从感性到理性的科学认识方法。情感态度 培养学生的学习兴趣和合作精神，创新精神。树立关注环境、热爱自然的意识。教学 重点 二氧化碳的性质 教
21、学 难点 探究实验的设计 教法 实验设计探究 学法 分析讨论探究 教学 准备 烧杯 2 塑料瓶 2 导气管 石灰水 石蕊试液 教 学 过 程 【实验 6-4】如右图装置，向烧杯中倾倒一瓶气体（告知学生是一种常见气体），观察实验现象。问题：你观察到什么现象？通过实验，你可以得出该气体的哪些性质？请你猜一猜，该气体可能是什么气体？设计一个实验证明你的猜想。实验现象 该气体的性质 你的猜想 你的实验 9 通过分析排除是其他气体的可能性，确定是二氧化碳。【活动与探究】二氧化碳气体的证明【讨论与交流】你还可以用什么事实或设计什么实验，来证明二氧化碳的密度比空气大？【总结】通过以上探究，二氧化碳的哪些性质
22、？根据学生的总结书写板书【实验 6-5】你观察到什么实验现象？从该实验说明中你获取了什么结论？【总结】二氧化碳的性质填写 P114 第 3 个表格【补充】指导学生自学 P115 干冰的相关内容.【问题与情景】【实验 6-5】中塑料瓶变瘪有没有其它原因？说出你的理由？【设问】怎样验证二氧化碳溶于水的过程中，是否与水发生化学反应？用试管取塑料瓶中液体少许，向试管中滴加 紫色石蕊溶液，观察实验现象。【问题】是什么物质使紫色石蕊变红呢？请你大胆进行猜想。【设计实验】请根据自己的猜想，设计一个实验来进行验证。【讨论交流】请各组展示实验方案。【实验探究】选择学生中有代表性的一组（如类似课本 P114 页【
23、实验 6-6】若学生未想到，教师就引导学生通过评价自己的方案，引出课本的方案）并演示（实验 6-6）【得出结论】上述实验中可知，二氧化碳能与水反应生成碳酸。【提出疑问】碳酸是否稳定呢？【小结：碳酸不稳定，易分解。【问题与讨论】【提问】结合生活实际和学习过的知识想一想 二氧化碳还有什么化学性质？【总结】1、二氧化碳能与石灰水反应，这是实验室检验二氧化碳气体的方法。【反思与小结】通过本节课的学习你知道二氧化碳的哪些性质？通过本节课的学习你还有哪些收获或启示？【练习与巩固】1、课本 P120 页相关练习 2、家庭小实验：课本 P119 页 大气中二氧化碳的产生途径 大气中二氧化碳的消耗途径 课 后
24、反 思 本节课成功之处：本节课需改进的地方：1 0 九 年级 化学 学科 上 册第 六 单元（章）单元(章)名称、课题 第六单元 碳和碳的氧化物 课题 3 二氧化碳和一氧化碳（第 2 课时）课时划分 2 教学课时 2 总备课数 主备人 备课组其他成员 集体备课内容 二次备课内容 三 维 教 学 目 标 知识技能了解自然界中的碳循环，了解温室效应。知道二氧化碳用途。了解一氧化碳的性质和用途。知道一氧化碳有损人体健康。过程方法通过对一氧化碳和二氧化碳的结构、性质、用途相关知识的学习，学会观察和描述化学现象；进一步认识物质的结构决定其性质，物质的性质决定其用途的化学学习方法。情感态度学习全面的认识与
25、评价自然界中的物质。培养学生的学习兴趣和合作精神，创新精神。树立关注环境、热爱自然的意识。教学 重点 二氧化碳的用途、一氧化碳的性质 教学 难点 一氧化碳的还原性。教法 实验法 学法 观察 分析 归纳 教学 准备 实验器材、多媒体 教 学 过 程 一、复习与巩固：【提问】二氧化碳的物理性质是怎样的？它有哪些化学性质？并写出有关的化学方程式。二、分析讨论二氧化碳对生活环境的影响：1、【观察与思考】结合二氧化碳的性质，观察课本 P116 页图 617，以及生活实际谈谈二氧化碳的用途。【归纳与小结】二氧化碳的用途：灭火；化工产品的原料；干冰作冷剂；光合作用；气体肥料；做汽水 2、【设问】二氧化碳用途
26、如此广泛是不是空气中二氧化碳越多越好？他对人体健康有影响吗？自学课本 115-116 内容并完成 116 页“讨论”。【结论】二氧化碳不支呼吸。浓度过高会影响身体健康。1 1 3、【观察与思考】请观察课本 P117 页图 617，回答下列问题：什么是“温室效应”？产生“温室效应”的主要气体有哪些？地球为什么喊“救命”？“人类只有一个地球!”为了保护人类赖以生存的环境，我们应该采取怎样的措施，防止“温室效应”进一步加强？三、一氧化碳的性质【问题与情景】我们知道，碳的氧化物有两种：二氧化碳和一氧 化碳。它们都是由碳、氧两种元素组成的，那么它们的性质是否也相同呢？为什么？究竟哪种说法是对的呢，下面通
27、过实验来证明。【实验 6-7】一氧化碳的燃烧 现 象 结 论 小结：一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，（补充难溶于水，密度比空气小）它能燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。【问题与情景】在煤炉的上方，我们常常看到蓝色火焰出现，请问这是什么气体燃烧的结果？你能写出煤炉中产生该气体的有关化学方程式吗？由此性质可知一氧化碳有什么用途？在冬天用煤(或木炭)取暧或用燃气洗澡时，若室内不通风，容易造一氧化碳中毒。那么为什么一氧化碳能使人中毒呢？【讨论与交流】课本 P118 页讨论：为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？一氧化碳还有什么化学性质？它除了有可燃性之外还有还原性。【投影展示】木炭还原氧化铜的实验装置【提问】如果还原剂改用一氧化碳装置应如何改变为什么？【播放录像】一氧化碳还原氧化铜实验 小结：一氧化碳具有还原性。CuO+COCu+CO2 问题：在上述反应中，什么物质是还原剂，什么物质是氧化剂？举例说明一氧化碳的还原性的用途。四、反思与小结 比较一氧化碳和二氧化碳的性质。问：为什么一氧化碳和二氧化碳的化学性质不相同？一氧化碳性质与碳的化学性质对比。本节课学习还有哪些收获？五、布置作业：课后习题 课 后 反 思 本节课成功之处：本节课需改进的地方：