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1、- 1 - / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离精选高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡微专题利用子平衡水溶液中的离子平衡微专题利用“曲线曲线”变化判断变化判断“粒粒子子”浓度关系练习浓度关系练习(一)根据“单曲线”变化判断1(2017安徽省芜湖质检)室温时，将 0.10molL1NaOH 溶液滴入20.00mL 未知浓度的某一元酸 HA 溶液中，溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。当 V(NaOH)20.00mL(图中 c 点)，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是(
2、 )AHA 为弱酸，其物质的量浓度为 0.10molL1Ba 点时：c(A)c(HA)2c(H)2c(OH)Cc(HA)c(A)c(Na)的值：b 点近似等于 c 点Dd 点时：2c(HA)2c(A)3c(Na)答案 D解析 A 项，当 V(NaOH)20.00 mL(图中 c 点)，二者恰好完全反应，所以 HA 的浓度是 0.1 molL1，起始时 HA 的 pH3，这说明 HA 为弱酸，正确；B 项，a 点时 HA 被中和一半，溶液中的溶质是等浓度的HA、NaA，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中 c(A)c(HA)2c(H)2c(OH)，正确；C 项，b 点溶液显中性，c(A)c(Na)，
3、则 b 点溶液中 c(HA)c(A)c(Na)c(HA)2c(A)，c 点二者恰好反应，根据物料守恒可知 c(HA)c(A)c(Na)，因此溶液中- 2 - / 7c(HA)c(A)c(Na)的值为 2c(HA)2c(A)0.1 molL1，由于溶液中 A浓度均远大于 HA 浓度，所以 c(HA)c(A)c(Na)的值约等于 0.1 molL1，即 b 点近似等于 c 点，正确；D项，d 点时溶质是氢氧化钠和 NaA，二者物质的量之比为 12，根据物料守恒可知：3c(HA)3c(A)2c(Na)，错误。2.常温下，向 20.00mL0.1000molL1 的(NH4)2SO4 溶液中逐滴加入0
4、.2000molL1 的 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )A点 a 所示溶液中：c(NH)c(SO)c(OH)c(H)B点 b 所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点 c 所示溶液中：c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D点 d 以后的溶液中可能出现：c(SO)c(NH3H2O)c(OH)c(NH)答案 C解析 A 项，由图知 a 点溶液中 pH7，即 c(H)c(OH)，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知 c(NH)c(SO)，所以溶液中离子浓度大小顺序是 c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，错误；C
5、项，c 点溶液中，溶液呈碱性，所以 c(H)c(OH)，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得 c(H)c(NH)c(Na)2c(SO)c(OH)，根据物料守恒得，c(NH)c(NH3H2O)2c(SO)2c(Na)，带入得 c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)，正确；D 项，d 点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠浓度是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以 c(NH3H2O)c(SO)，错误。(二)根据“双曲线”变化判断3(2018西安模拟)常温下，将浓度均为 0.1molL1HX 溶液和 HY- 3 - / 7溶液分别与 0.
6、1molL1NaHCO3 溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A常温下，相同浓度的 HX 溶液和 HY 溶液，(HX)(HY)，错误；B 项，HX 与 NaHCO3 反应过程中，根据电荷守恒应该是 c(Na)c(H)c(X)c(OH)2c(CO)c(HCO)，错误；D 项，反应前，根据物料守恒有 c(HY)c(Y)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)0.1 molL1，正确。4(2018西安模拟)常温下，用 0.10 molL1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为 0.10 molL1 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线
7、如下图。下列说法正确的是( )A点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)B点和点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)C点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)答案 C解析 A 项，点的溶液中存在电荷守恒为 c(OH)c(CN)c(Na)c(H)，而且 c(OH)c(H)，点所示溶液中的电荷守恒为- 4 - / 7c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)，而且 c(OH)c(H)，二者中钠离子浓度相同，所以 c(CH3COO)c(CN)，错误；B
8、 项，点中 pH7，则 c(OH)c(H)，则点中 c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)，错误；C 项，点的溶液中存在物料守恒：c(HCN)c(CN)c(Na)，点所示溶液中的物料守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)，二者中钠离子浓度相同，则 c(HCN)c(CN)c(CH3COOH)c(CH3COO)，即 c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)，正确。(三)根据“多曲线”变化判断5(2018河南省焦作调研)25时，用 0.25molL1 的 NaOH 溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是( )A同浓度的稀
9、酸中：c(A)c(B)c(D)B滴定至 P 点时，溶液中：c(B)c(HB)CpH7 时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)2c(H)答案 D解析 A 项，根据图像可知三种酸(HA、HB 和 HD)溶液的起始 pH 值 HA 最小，酸性最强，HD 的 pH 最大，酸性最弱，酸性越强，酸根离子的浓度越大，正确；B 项，滴定至 P 点时溶质为等物质的量浓度的 HB 和 NaB，溶液显酸性，电离大于水解，因此 c(B)c(HB)，正确；C 项，pH7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，D水解程度最大，则三种溶液
10、中：c(A)c(B)c(D)，正确；D 项，混合溶液的质子守恒关系式，c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，错误。- 5 - / 76已知 H2A 为二元弱酸。室温时，配制一组 c(H2A)c(HA)c(A2)0.10molL1 的 H2A 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )ApH7 的溶液中：c(Na)2c(A2)BE 点溶液中：c(Na)c(HA)c(HA)答案 D解析 根据电荷守恒，pH7 的溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)，故 A 正确；根据电荷守恒 c(Na)c(
11、H)2c(A2)c(HA)c(OH)，c(Na)2c(A2)c(HA)c(OH)c(H)，E 点溶液中 c(A2)c(HA)，c(OH)c(H)，所以 c(Na)c(HA)c(HA)c(A2)c(OH)c(H)0.10 molL1，故 B 正确；根据电荷守恒，c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)，c(Na)0.10 molL1，即 c(H2A)c(HA)c(A2)c(Na)，所以 c(H)c(H2A)c(OH)c(A2)，故 C 正确，根据图像 pH2的溶液中，c(H2A)c(A2)c(HA)，故 D 错误。7(2017市南开中学检测)已知：H2A 为二元弱酸，25时，在0.1m
12、olL150mL 的 H2A 溶液中，H2A、HA、A2的物质的量浓度随溶液 pH 变化的关系如图所示(注：溶液的 pH 用 NaOH 固体调节，体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是( )A在 pH3 时，c(HA)c(A2)c(H2A)- 6 - / 7BpH 在 07 中，c(HA)c(A2)c(H2A)0.1molL1C在 pH36 的过程中，主要发生反应 HAOH=A2H2OD在 pH4.3 时，c(Na)c(H)c(OH)2c(HA)答案 D解析 H2A 属于二元弱酸，加入 NaOH 固体调节 pH，反应的先后顺序是H2ANaOH=NaHAH2O，NaHANaOH=Na2AH2O，
13、代表的 H2A，代表的是 HA，代表的是 A2。A 项，根据图像，pH3 时，浓度大小顺序是 c(HA)c(A2)c(H2A)，正确；B 项，根据物料守恒，有c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 molL1，正确；C 项，pH 在 36的过程中，HA浓度降低，A2浓度升高，即发生反应HAOH=A2H2O，正确；D 项，根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(HA)c(OH)2c(A2)，错误。8常温下，将体积为 V1 的 0.100 0 molL1HCl 溶液逐滴加入到体积为 V2 的 0.100 0 molL1 Na2CO3 溶液中，溶液中 H2CO3、HCO、CO所占的物质的量分数()随 p
14、H 的变化曲线如图。下列说法不正确的是( )A在 pH10.3 时，溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl)B在 pH8.3 时，溶液中：0.1000c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C在 pH6.3 时，溶液中，c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)DV1V212 时，c(OH)c(HCO)c(CO)c(H)答案 D解析 A 项，任何溶液中均存在电荷守恒，则在 pH10.3 时，溶液中存在 c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl)，正确；B项，由图可知，在 pH8.3 时，该溶液为 NaHCO3 和 NaCl 的混合溶液，根据物料守恒可得 c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.100 0Vc(OH)，根据化学反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClH2CO3，所以离子浓度大小关系为 c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)，正确；D 项，V1V212 时，混合后的溶液是等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl 的混合溶液，Na2CO3 和 NaHCO3 是强碱弱酸盐，水解导致溶液显碱性，CO 的水解程度大于 HCO 的水解程度，则溶液中c(HCO)c(CO)，由于水解程度是微弱的，所以 c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)，错误。