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1、2017-2018 高二下学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；N 14；Ce 140；Cl 35.5 考试时间：90 分钟 满分：100 分 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是 （）A35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果 B营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物 C苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害 D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 2下列化学用语正确的是 （）A聚
2、丙烯的结构简式：B丙烷分子的比例模型：C四氯化碳分子的电子式：D中子数为 18 的氯原子：Cl3517 3下列说法正确的是（）A的名称为 2,2,4-三甲基-4-戊烯 B化合物CH3 不是苯的同系物 C分子中所有碳原子一定共平面 D分子式为OCH4和OHC62的物质一定互为同系物 4下列关于有机物的说法错误的是()ACCl4可由 CH4制得，可萃取碘水中的碘 B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3溶液鉴别 CH2CH2CH2nD苯不能使 KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 5下列反应中，属于取代反应的是（）C6H6+HNO3C6H5NO2+
3、H2O CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br A.B.C.D.6分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A分子中含有 2 种官能团 B 1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应 C可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 7常温下有关水溶液中的说法正确的是()A在有 AgCl 沉淀的溶液中加入 NaC1 固体，c(Ag+)减小 B室温下 100mL pH=13 的 Ba(OH)
4、2溶液中 OH-的物质的量为 002mol C稀释 01 mol/L 的 NH3H2O 溶液，溶液中所有离子浓度均减小 D溶液中水电离出 c(H+)和水电离出的 c(OH-)的乘积一定等于 10-14 8.分子式为 C5H10O2并能发生银镜反应和水解反应的有机物有(不含立体异构)（）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 9下列说法中不正确的是（）A.淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同 B.相同条件下的沸点顺序：戊烷丁烷丙烷 C.乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面 D.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸 10设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1mol 乙烷分子所含
5、质子数为 30NA B28gC2H4所含共用电子对数目为 6NA C1L0.1molL-1乙酸溶液中 H+数为 0.1NA D标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为 NA 二、选择题(本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。)11根据下列操作及现象，所得结论正确的是()序号 操作及现象 结 论 A 将 0.1 molL-1 Na2CO3溶液稀释到 0.01 molL-1，测得 pH变小 稀释后 CO32-的水解程度减小 B 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 SO42-C 向 25 mL 冷水和沸水中分别滴入 5
6、 滴 FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe3+的水解程度增大 D 向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色 苯与 Br2发生了加成反应 12下列实验装置图正确且能达到实验目的的是 （）A实验室制备并检验乙烯 B石油分馏 C验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱 D实验室制乙炔 13.某有机物 A 遇 FeCl3溶液显紫色，1molA 最多能与 3molNaOH 反应，经测定，A 的分子式为 C8H8O3并且含有二取代苯结构，则 A 的结构式的数目为（）A2 B3 C4 D5 14.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再
7、重新组合新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（）APCl3的水解产物是 PH3和 HCl BCuCl2的水解产物是 Cu（OH）2和 HCl CNaClO 的水解产物是 HClO 和 NaOH DCaO2的水解产物是 Ca（OH）2和 H2O2 15.右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图。据图判断下列说法不正确的是（）A标准状况下，生成 22.4LCl2的同时有 2molNaOH 生成 B从 C 口流出的是 NaOH 溶液 C从 E 口逸出的气体是 H2 D从 F 口逸出的气体是 Cl2 16.已知室温下，0.1 molL-1某一元酸 HA 在水中有 0.1发生电离，
8、下列叙述错误的是（）AHA 电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比为 108 B升高温度，溶液的 pH 减小 C溶液的 pH=4 DHA 的电离平衡常数约为 l10-7 17.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A 3-甲基-1,3-丁二烯 BCH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 CCH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D 2-羟基丁烷 18.有下列几种反应类型：消去 取代 水解 加成 还原 氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇（），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是()A B C D 19.甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合酯中，若
9、氧元素的质量分数为 30%，那么氢元CH3CHCH2OH OH 素的质量分数为 A10%B15%C20%D无法确定 20.如图是用 0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定 20mL 浓度均为 0.1mol/L 的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（）A酸性：HFCH3COOHHCN B用 NaOH 溶液滴定醋酸时，应用酚酞作指示 剂不能使用甲基橙 C当加入 10mLNaOH 溶液时，c(CN-)c(CH3COO-)D随 NaOH 溶液的滴入，CH3COOH 溶液中水的电 离程度先变大后变小 三、非选择题(本题包括 4 题，共 50 分。)21.（14 分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料
10、纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：；制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点为 76.5，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：（1）在 250mL 三口瓶 a 中加入 70mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。（2）将 a 中的溶液加热至 100，缓缓滴加 40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到 130继续反应。在装置中，仪器 b 的作用是滴加苯乙腈；仪器 c 的作用是 。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 （填标号）。A分液漏斗 B漏斗 C烧杯 D直形
11、冷凝管 E玻璃棒（3）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到 44g 纯品，则苯乙酸的产率是 。（小数点后保留一位）（相对分子质量：苯乙腈 117；苯乙酸 136）（4）用 CuCl22H2O 和 NaOH 溶液制备适量 Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 Cu（OH）2搅拌 30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。22（14 分）工业上利用氟碳铈矿（主要成分 CeCO3F）提取 CeCl3的一种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）CeCO3F 中，Ce 元
12、素的化合价为 。（2）酸浸过程中用稀硫酸和 H2O2替换 HCl 不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与 CeO2反应的离子方程式：。（3）向 Ce（BF4）3中加入 KCl 溶液的目的是 。（4）溶液中的 C（Ce3）等于 110-5mol.l-1，可认为 Ce3沉淀完全，此时溶液的 pH为 。（已知 KSPCe（OH）3=110-20）（5）加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 的固体混合物可得到无水 CeCl3，其中 NH4Cl 的作用是 。（6）准确称取 0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将 Ce3氧化为 Ce4，然后用 0.1000mol.l-1（N
13、H4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗 25.00ml 标准溶液。（已知：Fe2+Ce4=Ce3Fe3）该样品中 CeCl3的质量分数为 。若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该 CeCl3样品的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）23.(15 分)CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。（1）CO 与 Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向 2L 的密闭容器中投入一定量的 CO 和 Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（
14、g）COCl2（g）H=a kJ/mol 反应过程中测定的部分数据如下表:反应 02min 末的平均速率 v（COCl2）=mol/（Lmin）。在 2min4min 间，v（Cl2）正 v（Cl2）逆（填“”、“=”或“”，“=”，“”）。（2）在催化剂作用下 NO 和 CO 转化为无毒气体：2CO（g）2NO（g）2CO2（g）N2（g）H=748 kJmol-1 一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图 1 所示。温度高于710K时，随 温 度 的 升 高 氮 氧 化 物 转 化 率 降 低 的 原 因 可 能是 。已知：测定空气中 NO 和 CO 含量常用的方法有两种，
15、方法 1：电化学气敏传感器法。其中 CO 传感器的工作原理如图 2 所示，则工作电极的反应式为 ；方法 2：氧化还原滴定法。用 H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出 NO 与 H2O2溶液反应的离子方程式 。（3）用 CO 和 H2可以制备甲醇，反应为 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH 溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中 KOH 的物质的量为 0.8mol，当有 0.5mol 甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。24.(15 分)肉 桂 酸
16、甲 酯(H)常 用 作 食 用 香 精。用 芳 香 烃 A 为 原 料 先 合 成 肉 桂 酸G()，继而合成 H 的路线如下：请回答下列问题：（1）化合物 A 的结构简式为_，D 中含有官能团的名称为_；（2）BC 所加试剂的名称是_，FG 的反应类型为_；（3）G H 的化学方程式为_；（4）1 mol F 最多与_mol H2发生加成反应；（5）写出与肉桂酸互为同分异构体，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式_。化学试题答案 1-5ADBDC 6-10CABAB 11-15CCBAB 16-20ABAAC 21.（1）先加水，再加入浓硫酸（2 分）
17、（2）冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）（1 分）；便于苯乙酸析出（1 分）；BCE（2 分）（3）重结晶（2 分）；94.6%（2 分）（4）取少量最后一次洗涤液，加入稀硝酸，再加 AgNO3溶液，无白色浑浊出现（2 分）（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应（2 分）22.（1）+3（2 分）（2）H2O22CeO26H+2Ce3+4H2OO2（2 分）（3）避免三价铈以 Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去 BF4或提高 CeCl3的产率（2 分）（4）9（2 分）（5）NH4Cl 固体受热分解产生 HCl，抑制 CeCl3水解（2 分）（6）82.2%或 82.17%（2 分）偏大（2 分）23.（1）0.1（2 分）=（1 分）；5（2 分）温度（1 分）；c（CO32-）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）（2 分）24.【答案】（1）(2 分)；羰基、醛基(各 1 分)；（2）氢氧化钠的水溶液(2 分)；消去反应(2 分)；（3）+CH3OH+H2O(2 分)（4）3(2 分)（5）、