《漳州台商投资区交通中学九年级毕业班第二轮总复习化学计算题模块有答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《漳州台商投资区交通中学九年级毕业班第二轮总复习化学计算题模块有答案.pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 2018 年漳州台商投资区交通中学九年级毕业班第二轮总复习化学计算题模块（有答案）第 2 页 2019 年漳州台商投资区交通中学初三毕业班化学第二轮总复习 化学方程式简单计算专题 组题人：阮重杰 可能用到的相对原子质量：、S 一 32、K-39、Mn-55、Fe 一 56、Cu64 、Zn-65 1.若在实验室用高锰酸钾为原料制取 4.8kg 的氧气，需要多少千克的高锰酸钾?有关反应的化学方程式：2.某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉，需回收此废料中的铜。现取废料样品 l0.0g，向其中加入足量的稀硫酸完全反应后（反应的化学方程式为：FeH2SO4FeSO4H2）共收集到 0.1g
2、氢气。试求：废料中铜的质量分数为多少？3.国家在建造水立方时用了含铁 11200 吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？（反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2）4.某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取 100g 样品加热(2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体 0.22g。求：样品中碳酸氢钠的质量。5.钛(Ti)是一种重要金属，它可由钠(Na)和四氯化钛(TiCl4)在一定条件下反应制得，该反应的化学方程式为：TiCl4+4Na 70080
3、0 Ti+4NaCl。欲制取钛 24 kg，需要原料四氯化钛的质量为多少?6.某学习小组进行化学实验：向 200 g 某铜锌合金样品中，依次加入等量稀硫酸，并测得每次生成氢气的质量。有关实验数据记录如下表：实验次序 第 1 次 第 2 次 第 3 次 加入稀硫酸的质量g 生成氢气的质量g m(1)分析判断第 3 次实验生成氢气的质量 m 的数值为 。(2)计算该铜锌合金中锌的质量分数(根据化学方程式计算)。7.某化学兴趣小组同学为回收一块质量为 40 g 的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸 100 g，烧杯内剩余固体 27 g。请完成下列计算：
4、（1）40 g 铜锌合金中锌的质量是_g。（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。8.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，一 定 条 第 3 页 若要得到 164kg 的氮化铝，则需要参加反应的氧化铝（Al2O3）的质量为多少千克？9.氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢气供燃烧之需，反应的化学方程式为：CaH2+2H2O Ca(0H)2+2H2。现有 252g 氢化钙与足量的水反应，生成氢气的质量为多少克？10.氮化铝(AN
5、N)被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得:Al2O3 +N2+3C=2A1N+3CO，现欲制备 l2.3t氮化铝，需要参加反应的氮气(N2)质量是多少?11.有一包黑色粉末，主要成分是氧化铜。2 g 该黑色粉末与 19.6 g 10%的稀硫酸恰好完全反应，发生反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（杂质不与稀硫酸反应）。请计算：（1）19.6 g 10%的稀硫酸中溶质的质量为_ g。（2）黑色粉末中氧化铜的质量分数。12.某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用20%的 NaOH 溶液吸收氯气（反应的化学方
6、程式为 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）计算：4t 溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？13.某干燥剂含氧化钙的质量分数是 80%（杂质不吸水），理论上 14g 干燥剂能吸收水的质量是多少？有关反应的化学方程式为 CaO+H2OCa（OH）2 14.过氧化氢的水溶液在放置过程中会缓慢分解（化学方程式为 2 H2O2=2H2O+O2）。某 l00g 含氢元素 l07的过氧化氢的水溶液放置一段时间后，经实验测定已变成纯净物，则放置过程中产生氧气的总质量是多少？15.测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入盛有稀硫酸的锥形 瓶中，发生反应：Zn+H2
7、SO4=ZnSO4+H2。多次实验后，取平均值所得数 据如下表：反应前 充分反应后装置及反应剩余物质质量 装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金质量 若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。（2）该合金中锌的质量分数。计算题参考答案 1.解：设需要 KMnO4的质量为 x。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2158 32 x 4.8kg 2158 32 x 4.8 kg 第 4 页 高温 x 47.4 kg 答：需要 KMnO4的质量为 47.4 kg。2.解：设 10.0g 废料样品中铁的质量为 x，FeH2SO4FeSO4H2 56 2 x x
8、铜的质量分数为：%1000.108.20.10ggg=72.0 3.解：设需要氧化铁质量为 x 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 160 112 x 11200 吨 160112 x11200 吨 x=16000 吨 答：需要氧化铁的质量为 16000 吨。4.解：设样品中碳酸氢钠的质量为 X 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 1 68 44 X 022g X=084g 5.需要原料四氯化钛的质量为 95 kg 6.(1)0(2 分)（2）解：设铜锌合金中锌的质量为 x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 x (03+01)g X=13 g 铜锌合金中锌的质量分数为
9、65 7.（1）40g 铜锌合金中锌质量为 40-27=13g (2）解；设所用稀硫酸中溶质质量为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13g X 所用稀硫酸溶质质量分数；6.191001006.19Xgg 第 5 页 8.解：设需要参加反应的氧化铝的质量为x Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 102 82 x 164kg 102：82=x：164kg x=204kg 答:需要参加反应的氧化铝的质量为 204kg。9.解：设生成氢气的质量为 x CaH2 +2H2O Ca(OH)2+2H2 42 4 252g x 424 252gx x 24g 答：可生成 24g 氢气。1
10、0.解：设至少需要参加反应的氮气的质量为 x Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 28 82 x x=4.2t 答：至少需要参加反应的氮气的质量为 4.2t 11(1)1.96 （2）解：设黑色粉末中氧化铜的质量为x。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 x 1.96 g x=1.6 g 黑色粉末中氧化铜的质量分数为：%80%100g2g6.1 12.解；设理论上可吸收氯气的质量为x，Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 71 80 x 4t 20%答：理论上可吸收氯气的质量为 0.71 吨 一定条件 第 6 页 13.解：设能够吸收水的质量为 x，氧化钙的质量
11、为 14g CaO+H2O=Ca（OH）2 56 18 11.2g x 答：理论上 14g 干燥剂能吸收水的质量是 3.6g 14.【解】l00g 含氢元素 l0.7的过氧化氢的水溶液放置一段时间后，经实验测定已变成纯净物，该纯净物即为水。设：水的质量为 X X2/18=100g10.7%X=96.3g 则产生氧气的总质量=100g96.3g3.7g 答：放置过程中产生氧气的总质量为3.7g。15.解：（1）氢气的质量：342.10g+16.00g （2）设理论上需要锌的质量为 X Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 X 0.4g 65/2=X/0.4 g X=13g 锌的质量分数：13g/16g*100%=81.25%答：锌的质量分数为 81.25%。