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1、初中化学计算题分类 初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：叙述型化学式计算题：1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH 等构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。丙氨酸中碳元素的质量分数 2、（2008 南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的
2、众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（）A高氯精由 4 种元素组成 B高氰精中 C、O、N、Cl 的原子个数比为 1111 C高氯精中 C、N 两种元素的质量比为 1214 D高氯精中氯元素的质量分数为 25 现有32g某可燃物质在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳气体和72g水蒸气，则下列说法正确的是（）A该可燃物一定含有碳、氢、氧三种元素 B该可燃物只含有碳、氢两种元素 C该可燃物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D此反应是置换反应 第二种类型：综合型化学式计算题：1、(2007 徐州市)青少年
3、正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素CO(NH2)2。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素 30g。(1)30g 尿素中含氮元素多少克(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。食物 白面 鸡蛋 瘦猪肉 牛奶 蛋白质含量 10 14 20 3 （二）有关化合价的计算：1、（2008 天津市）据报道，“第三代”瓷珠圆珠
4、笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为 ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：A+2 B+3 C+4 D+5 2、（2007 天津大港）世界卫生组织（WHO）将 ClO2列为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：A 1 B+2 C+3 D+4（三）有关化学方程式的计算题：（1）含有杂质的反应物和生成物的计算 1、某炼铁厂用含氧化铁 80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出 1120t 含铁 95%的生铁，需要含氧化铁 80%的赤铁矿多少吨 2、(
5、2008 太原市)将 100g 含 CaCO3质量分数为 80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为 41%，则生成 CaO 的质量约为 （2）标签型化学方程式的计算 1、(2007 鄂州市)消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图 4 所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日 3 次，每次 2 片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和 HCl 多少毫克（计算结果取整数）（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算 1、不纯的铁片与足量的 HCl 反应，放出氢气，则铁片中可能含有的
6、一种金属杂质为 AZn BPb CCu DMg 2、(2007 德阳市)将 26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到 2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（）A、Mg 和 Zn B、Fe 和 Zn C、Zn 和 Cu D、Cu 和 Fe（6）有关字母型化学反应方程式计算题 1、（2008 南通市）A、B、C 三种物质各 15 g，它们化合时只能生成 30 g 新物质 D。若增加 10 g A，则反应停止后，原反应物中只余 C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 A第一次反应停止后，B 剩余 9 g B第二次反应后，D 的质量为 50 g C反应中 A 和 B 的质量比是 32 D反应
7、中 A 和 C 的质量比是 52 2、（2008 南京市）在反应 2A+5B=2C+4D 中，C、D 的相对分子质量之比为 922若 gA 与 B 完全反应后生成。则在此反应中 B 与 D 的质量比为()A49 B81 C10 11 D3144 3 古代“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+X2Ag2S+2H2O，X 的化学式为（）AH2 BS CO2 DSO2 4 实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氧气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2X+Cl2，则 X 的化学式为（）AH2 BH2O CO2 DH2O2 5 三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的
8、气体，其中某个反应的微观示意图如下。从图示获得的下列信息错误的是 A该图已表示出质量守恒定律 B反应前后共有 4 种分子 C甲和丁中同种元素化合价不相等 D乙和丙中所含原子种类相同 工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（）甲的化学式为 NH3 乙、丙、丁都是氧化物 丙中氮、氢元素质量比为 7:1 参加反应的甲、乙质量比为 17:44 A B C D （7）有关表格型化学方程式计算题（2008 青岛市）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是 A 该反应是分解反应 B 甲可能
9、是 该反应的催化剂 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量g 5 2 20 22 反应后质量g 待测 11 28 5 Stomachease 帮助消化 减缓胃痛 每片含 250mg 氢氧化镁 图 4 C 乙、丙变化的质量比为 9：8 D 反应后甲的质量为 0g 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是：A丙可能是单质 B若消耗 3 g 的乙，则生成 17 g 的丙 C丁一定是该反应的催化剂 D甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量（3）图像型计算题：1、(2007 无锡市)小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡
10、和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取固体样品，全部溶于水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：反应的化学方程式 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗%的碳酸钠溶液的质量是 g。产品中氯化钠的质量分数是多少 当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少 2、(2007 江西省)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品 10g，向其中逐滴加入 98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示
11、。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。3、（2006 北京市大纲卷）某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取 40mL 该溶液于烧杯中，滴入 40g 溶质质量分数为%的 K2CO3溶液。滴 入K2CO3溶 液 质 量 与 生 成 沉 淀 质 量 的 关 系 如 图 所 示.求：。（1）所取 40mL 溶液中 HCl 和 CaCl2的质量。（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。（4）表格型计算题：1、（2006济宁市）南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一
12、批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 4 g 石灰石样品，把 20 g 稀盐酸分 4 次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到)7、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反
13、应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：实验次数 1 2 3 所取黄铜样品的质量（g）加入稀硫酸的质量（g）反应后烧杯内剩余物质的质量（g）请分析实验数据，完成下列问题：（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为_，（2）该黄铜样品中铜的质量分数为_。2 黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取 5 份样品分别与稀硫酸反应，实验数据记录如下：按要求回答下列问题 1 根据实验数据分析，从第_份样品开始，金属已经反应完全了 2 列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。3 列式计算该硫酸中溶质的质量分数