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1、精品 精品 氨 硫酸 硝酸练习题 1在 1molL1的氨水中()A含有 1molNH3分子 B只含 NH3和 NH4两种微粒 C含有 1molNH3H2O D含 NH3、NH3H2O、H2O 三种分子，还含有 NH4、OH、H等离子 2下列关于氨水的叙述中错误的是()A氨水中含有 NH3、NH3H2O、NH4 B氨水可使酚酞指示剂变红 C氨水中含三种分子和两种离子 D氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小 3下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A B C D 4为了更简便地制干燥的 NH3，下列方法中适合的是()ANH4Cl 与浓 H2SO4混合加热，生成的气体用碱石灰进行
2、干燥 BN23H2 催化剂 高温高压 2NH3，用烧碱进行干燥 C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D加热 NH4HCO3，气体用 P2O5干燥 5下列过程属于人工固氮的是()A分离液态空气制氮气 B发生雷电时 N2转化为 NO C合成氨 D豆科植物的根瘤菌将 N2转化为含氮化合物 6下列说法中正确的是()精品 精品 A所有铵盐受热均可以分解，产物均有 NH3 B铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈3 价 C铵盐与浓 NaOH 溶液共热都有 NH3放出 DNH4Cl 和 NaCl 的固体混合物可用升华法分离 7下列有关浓硫酸的叙述中，正确的是()A浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又
3、表现出酸性 B浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为 SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为 H2 C常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸 D浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与 Fe 反应制取 H2S 气体 8向 50mL18mol/L 的 H2SO4溶液中加入过量的铜片并加热。充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量()A小于 0.45mol B等于 0.45mo C在 0.450.90 mol 之间 D大于 0.45mol 9 将 0.1 mol 铜与 31ml 13 molL1HNO3溶液充分反应后，溶液中含 am
4、olH，由此可知（）A生成的气体在标准状况下的体积为 4.48L B生成的气体在标准状况下的体积为 1.49L C被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)mol D反应后溶液中所含 NO3的物质的量为 0.2mol 10下列有关硝酸的认识中正确的是()A浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 B铜和浓硝酸的反应属于置换反应 C在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只体现了氧化性，没有体现酸性 D可用铝或铁制容器盛装稀硝酸、11下列说法正确的是()A液氨用作制冷剂发生的是化学变化 精品 精品 B浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 C浓氨水可检验氯气管道漏气 D将可调调试的铜丝伸入到稀 HNO3中，溶液变蓝，说明与稀 HNO3发生置
5、换反应 1238.4103g 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4103L(标准状况)，反应消耗的 HNO3的物质的量可能是()A1.0103mol B1.6103mol C2.2103mol D2.4103mol 13锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成 1mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A2mol B1mol C0.5mol D0.25mol 14今有一混全物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量
6、NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol；第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）AK一定存在 B100mL 溶液中含 0.01molCO32 CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在 15把质量分数分别为 3a%的 H2SO4溶液和 a%的 H2SO4溶液等体积混合，如果混合溶液的密度为 dgmL1，则混合溶液的物质的浓度是()A等于20da98 mol/L B大于20da98 mol/L C小于20da98 mol/L D无法计算 16把现有质量分数为 10%的氨水和 20%
7、的氨水等体积混合，混合后氨水的质量分数为()A等于 15%B大于 15%C小于 15%D无法确定 17在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a 和 b分别是()精品 精品 a（干燥气体）b（液体）A NO2 水 B CO2 4mol/LNaOH溶液 C Cl2 饱和 NaCl 水溶液 D NH3 1mol/L 盐酸 18等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多是()AFeO BFe2O3 CFeSO4 DFe3O4 19铜跟 1molL1的硝酸反应，
8、若 c(NO3)下降 0.2molL1，则 c(H)下降（）A0.2mol/L B0.4mol/L C0.6mol/L D0.8mol/L 20已知 X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且 X 能与 W 发生反应生成一种易溶于水的盐，则 X 可能是（）AN2 BNO2 CNH3 DNO 21如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装置，下列有关叙述正确的是 ()A烧杯中的紫色石蕊溶液不变色 B圆底烧瓶中的气体一定为无色 C加热后，通过三氧化二铬的气体由无色变为红棕色 D三氧化二铬起氧化作用 22某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的 N2。请回
9、答：精品 精品（1）实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？_。（2）烧瓶内装有生石灰，随浓氨水的滴入，产生氨气。氨气产生的原因是_。（3）实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水 CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的 N2。根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_。这个反应说明氨气具有_。A碱性 B还原性 C氧化性 D不稳定性（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_。（5）在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_。精品 精品 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
10、D C C C C C A A C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C D AC B C BD A D C 21 C 22.【解析】因为 N2的密度与空气的密度接近，所以不能用排空气法收集，又因要得到干燥的 N2，也不能用排水法收集。所以用塑料袋或球胆收集。【答案】(1)先关闭分液漏斗的活塞，向广口瓶中加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍加热，若导气管口有少量气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成一段水柱，说明装置的气密性良好(2)NH3H2O 中的 H2O 与 CaO 反应并放热，使 NH3逸出(3)3CuO2NH3 3CuN23H2O B(4)干燥 N2，吸收未反应的 NH3(5)用塑料袋或球胆收集