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1、全国通用全国通用 20222022 版高考化学二版高考化学二轮复习专题培优“7+1小卷练轮复习专题培优“7+1小卷练5 5含解析含解析“7“71 1小卷练小卷练 5 51 1化学与社会、生产、生活、环境等密切相化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，以下有关说法正确的选项是关，以下有关说法正确的选项是()A A 从海水中提取物质都要通过化学反响才能从海水中提取物质都要通过化学反响才能实现实现B B自来水厂通常用明矾作净水剂，也可用自来水厂通常用明矾作净水剂，也可用O O3 3或或 ClOClO2 2代替代替C C雾霾是一种分散系，雾霾是一种分散系，活性炭口罩防雾霾的活性炭口罩防雾霾的原理是吸附
2、原理原理是吸附原理D D袋装食品中含硅胶、袋装食品中含硅胶、无水氯化钙和复原铁无水氯化钙和复原铁粉等小包，所起作用相同粉等小包，所起作用相同答案答案C C解析解析从海水中通过蒸馏得到淡水，发生物从海水中通过蒸馏得到淡水，发生物理变化，理变化，A A 错误；错误；明矾可用作净水剂，明矾可用作净水剂，而而 O O3 3和和 ClOClO2 2可用作自来水的杀菌消毒剂，不用作净水剂，可用作自来水的杀菌消毒剂，不用作净水剂，B B错误；活性炭具有吸附作用，能吸附雾霾，错误；活性炭具有吸附作用，能吸附雾霾，C C 正正确；硅胶和无水氯化钙可用作枯燥剂，而复原铁确；硅胶和无水氯化钙可用作枯燥剂，而复原铁粉
3、用作抗氧化剂，粉用作抗氧化剂，D D 错误。错误。2 2设阿伏加德罗常数的值为设阿伏加德罗常数的值为N NA A，以下表达正以下表达正确的选项是确的选项是()A A3.1 g3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有由白磷和红磷组成的混合物中含有-2-2-磷原子的数目为磷原子的数目为 0.10.1N NA AB B0.1 mol0.1 molBrBr 中含有的中子数为中含有的中子数为 3.53.5N NA AC C 标准状况下，标准状况下，11.211.2 L L CHClCHCl3 3中含有的中含有的 C CClCl键的数目为键的数目为 1.51.5N NA AD D0.5 L0.5 L 1.
4、0 molL1.0 molLNHNH4 4Al(SOAl(SO4 4)2 2溶液中含溶液中含有的有的 NHNH4 4数目为数目为 0.50.5N NA A答案答案A A解析解析3.1 g3.1 g 白磷和红磷的混合物中磷原子白磷和红磷的混合物中磷原子的物质的量为的物质的量为 3.1 g31 gmol3.1 g31 gmol1 10.1 mol0.1 mol，那，那么含有的磷原子的数目为么含有的磷原子的数目为 0.10.1N NA A，A A 正确；正确；一个一个 BrBr中含有的中子数为中含有的中子数为 46,0.146,0.1 molmolBrBr 中含有的中子中含有的中子数为数为 4.64
5、.6N NA A，B B 错误；标准状况下，错误；标准状况下，CHClCHCl3 3为液体，为液体，C C错误；错误；NHNH 会水解，会水解，0.50.5 L L 1.01.0 molLmolLNHNH4 4Al(SOAl(SO4 4)2 2溶液中溶液中 NHNH4 4的数目小于的数目小于 0.50.5N NA A，D D 错误。错误。3 3如下图有机物属于萜类化合物，如下图有机物属于萜类化合物，该有机物该有机物的一氯取代物有的一氯取代物有(不含立体异构不含立体异构)()()4 41 181813535818135351 181813535A A5 5 种种C C7 7 种种B B6 6 种
6、种D D8 8 种种-3-3-答案答案C C解析解析该有机物的一氯取代物的种类如图，该有机物的一氯取代物的种类如图，C C 正确。正确。4 4 以下实验装置能到达实验目的的是以下实验装置能到达实验目的的是()答案答案D D解析解析将将 NaHCONaHCO3 3溶液或溶液或 NaNa2 2COCO3 3溶液滴入稀盐溶液滴入稀盐酸中，均立即产生气泡，酸中，均立即产生气泡，A A 错误；观察丁达尔现错误；观察丁达尔现象时视线应与入射光垂直，象时视线应与入射光垂直，B B 错误；碘易升华而错误；碘易升华而氯化铵受热易分解，遇冷后碘凝华而氯化氢和氨氯化铵受热易分解，遇冷后碘凝华而氯化氢和氨气也重新化合
7、为氯化铵，无法通过加热的方法进气也重新化合为氯化铵，无法通过加热的方法进行别离，行别离，C C 错误。错误。5 5短周期主族元素短周期主族元素X X、Y Y、Z Z、M M、N N 的原子序的原子序数依次增大。数依次增大。X X 和和 M M 的原子核外最外层电子数是的原子核外最外层电子数是-4-4-周期数的二倍，周期数的二倍，Y Y、Z Z、M M 最高价氧化物对应的水最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反响。以下表达正确的选项化物两两之间能相互反响。以下表达正确的选项是是()A A元素非金属性由弱到强的顺序：元素非金属性由弱到强的顺序：M M、N N、X XB B 原子最外层电子数由少到
8、多的顺序：原子最外层电子数由少到多的顺序：Y Y、Z Z、X X、M M、N NC C 电解熔融的电解熔融的 N N 和和 Z Z 形成的化合物可得到对形成的化合物可得到对应的应的 N N 和和 Z Z 的单质的单质D D单质单质 Y Y 的熔点高于单质的熔点高于单质 Z Z 的熔点的熔点答案答案B B解析解析X X 和和 M M 的原子核外最外层电子数是周的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，说明期数的二倍，说明 X X 为第二周期最外层有为第二周期最外层有 4 4 个电个电子，即为碳元素，子，即为碳元素，M M 为第三周期最外层有为第三周期最外层有 6 6 个电个电子，为硫元素，子，为硫元
9、素，Y Y、Z Z、M M 最高价氧化物对应的水最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反响，说明为钠、铝和氯元化物两两之间能相互反响，说明为钠、铝和氯元素。素。X X、Y Y、Z Z、M M、N N 分别为分别为 C C、NaNa、AlAl、S S、ClCl。非金属性由弱到强的顺序是非金属性由弱到强的顺序是 X X、M M、N N，A A 错误；五错误；五种元素最外层电子数分别为种元素最外层电子数分别为 4 4、1 1、3 3、6 6、7 7，所，所以顺序为以顺序为 Y Y、Z Z、X X、M M、N N，故，故 B B 正确；正确；AlClAlCl3 3属于属于共价化合物，熔融态不导电，共价
10、化合物，熔融态不导电，C C 错误；单质钠的错误；单质钠的-5-5-熔点低于单质铝的熔点，熔点低于单质铝的熔点，D D 错误。错误。6 6一种微生物燃料电池如下图，一种微生物燃料电池如下图，以下关于该以下关于该电池的说法正确的选项是电池的说法正确的选项是()A Aa a 电极为正极电极为正极B BH H 由右室通过质子交换膜进入左室由右室通过质子交换膜进入左室C Ca a 电极的电极反响式为电极的电极反响式为C C6 6H H5 5OHOH28e28e 11H11H2 2O=6COO=6CO2 228H28HD D当当 b b 电极上产生电极上产生 1 1 molmol N N2 2时，溶液中
11、将有时，溶液中将有10 mol e10 mol e 通过通过答案答案C C解析解析根据根据 a a 电极上电极上 C C6 6H H5 5OHOH 转化为转化为 COCO2 2，知，知a a电极上发生氧化反响，那么电极上发生氧化反响，那么 a a 电极为负极，电极为负极，A A 错错误；误；H H 由左室通过质子交换膜进入右室，由左室通过质子交换膜进入右室，B B 错误；错误；a a电极上电极上C C6 6H H5 5OHOH被氧化为被氧化为COCO2 2，电极反响式为电极反响式为C C6 6H H5 5OHOH28e28e11H11H2 2O=6COO=6CO2 228H28H，C C 正确
12、；电子不正确；电子不能通过电解质溶液，能通过电解质溶液，D D 错误。错误。-6-6-7 7：电解质溶液的电导率越大，导电能力越：电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。强。用用 0.1000.100 molLmolL的的 NaOHNaOH 溶液滴定溶液滴定 10.0010.00 mLmL浓度均为浓度均为 0.1000.100 molLmolL1 1的盐酸和的盐酸和 CHCH3 3COOHCOOH 溶液。溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率与参加利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率与参加NaOHNaOH 溶液体积的关系如下图。以下说法不正确的溶液体积的关系如下图。以下说法不正确的选项是选项
13、是()1 1A A曲线代表滴定曲线代表滴定 CHCH3 3COOHCOOH 溶液的曲线溶液的曲线B BA A点对应溶液中：点对应溶液中：c c(CH(CH3 3COOCOO)c c(OH(OH)c c(H(H)0.050 molL0.050 molLC C在相同温度下，在相同温度下，A A、B B、C C三点对应溶液中三点对应溶液中由水电离出的由水电离出的c c(H(H)：B B A AC CD DD D点对应溶液中：点对应溶液中：c c(Cl(Cl)2 2c c(OH(OH)2 2c c(H(H1 1)答案答案C C解析解析溶液导电能力与离子浓度成正比，溶液导电能力与离子浓度成正比，CHCH
14、3 3COOHCOOH 是弱电解质，是弱电解质，溶液中离子浓度较小，溶液中离子浓度较小，参加参加-7-7-NaOHNaOH 溶液后，生成强电解质溶液后，生成强电解质 CHCH3 3COONaCOONa，溶液导电，溶液导电能力增强；能力增强；HClHCl 是强电解质，是强电解质，随着随着 NaOHNaOH 溶液参加，溶液参加，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，导电能力减弱，当完全反响时溶液导电能力最弱，当完全反响时溶液导电能力最弱，继续参加继续参加 NaOHNaOH 溶液，溶液，溶液导电能力逐渐增强。溶液导电能力逐渐增强。根根据题图
15、知，曲线代表据题图知，曲线代表 0.100 molL0.100 molL1 1 NaOH NaOH 溶溶液滴定液滴定 HClHCl 溶液的滴定曲线，曲线代表溶液的滴定曲线，曲线代表 0.1000.100molLmolLNaOHNaOH溶液滴定溶液滴定CHCH3 3COOHCOOH溶液的滴定曲线，溶液的滴定曲线，A A 正确；正确；A A点对应溶液中点对应溶液中c c(Na(Na)0.050 molL0.050 molL1 11 1，根据电荷守恒得，根据电荷守恒得c c(CH(CH3 3COOCOO)c c(OH(OH)c c(H(H)1 1c c(Na(Na)0.0500.050 molLmo
16、lL，B B 正确；酸或碱抑制正确；酸或碱抑制水的电离，含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐促水的电离，含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐促进水的电离，进水的电离，C C点对应溶液的溶质为点对应溶液的溶质为 NaClNaCl，对水，对水的电离没有影响，的电离没有影响，A A点对应溶液的溶质为醋酸钠，点对应溶液的溶质为醋酸钠，促进水的电离，促进水的电离，B B点对应溶液中有等物质的量浓点对应溶液中有等物质的量浓度的度的 CHCH3 3COONaCOONa 和和 NaOHNaOH，NaOHNaOH 会抑制水的电离，会抑制水的电离，所以在相同温度下，所以在相同温度下，由水电离出的由水电离出的c c(H(H)：
17、B B C C A A，C C 错误；错误；D D点对应溶液中，点对应溶液中，c c(Na(Na)1.51.5c c(Cl(Cl)，溶液中电荷守恒为溶液中电荷守恒为c c(Cl(Cl)c c(OH(OH)c c(Na(Na)c c(H(H)，那么那么c c(Cl(Cl)2 2c c(OH(OH)2 2c c(H(H)，D D 正确。正确。-8-8-8 8某化学兴趣小组为研究过氧化钠与某化学兴趣小组为研究过氧化钠与 SOSO2 2的的反响情况，进行如下探究。反响情况，进行如下探究。(1)(1)提出假设提出假设 向一定量的过氧化钠固体中通入足量的向一定量的过氧化钠固体中通入足量的 SOSO2 2，
18、对反响后的固体产物成分及反响原理提出如下假对反响后的固体产物成分及反响原理提出如下假设：设：假设一：反响后固体中只有假设一：反响后固体中只有 NaNa2 2SOSO3 3，证明，证明 SOSO2 2未被氧化；未被氧化；假设二：反响后固体中只有假设二：反响后固体中只有 NaNa2 2SOSO4 4，证明，证明 SOSO2 2完全被氧化；完全被氧化；假设三：反响后固体假设三：反响后固体_，证，证明明 SOSO2 2局部被氧化。局部被氧化。(2)(2)定性研究定性研究 为验证假设三，该小组进行如下研究，请你为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完成下表中内容。完成下表中内容。-9-9-(3)(3)定
19、量研究定量研究 通过测量气体的体积判断发生的化学反响，通过测量气体的体积判断发生的化学反响，实验装置如图：实验装置如图：装置装置 B B 中所盛装试剂的名称为中所盛装试剂的名称为_。_。请画出实验装置请画出实验装置 E E。实验测得装置实验测得装置 C C 中过氧化钠质量增加了中过氧化钠质量增加了m m1 1-10-10-装装置置D D的的作作用用是是_g g，装置，装置 D D 质量增加了质量增加了m m2 2g g，装置，装置 E E 中收集到的气中收集到的气体为体为V V L(L(已换算成标准状况下已换算成标准状况下)，用上述有关测，用上述有关测量数据进行填表判断。量数据进行填表判断。S
20、OSO2 2被氧化的被氧化的V V与与m m1 1或或m m2 2程度程度未被氧化未被氧化完全被氧化完全被氧化局部被氧化局部被氧化答案答案(1)(1)为为 NaNa2 2SOSO3 3和和 NaNa2 2SOSO4 4的混合物的混合物(2)(2)实验步骤实验步骤(不要求写出不要求写出具体操作过程具体操作过程)加少量水溶解，参加加少量水溶解，参加酸酸预期的实验现象和结论预期的实验现象和结论参加参加 BaClBaCl2 2溶液有白色溶液有白色沉淀产生，参加稀盐酸沉淀产生，参加稀盐酸固体中既有亚硫酸钠也固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠有硫酸钠(其他合理答案均可。其他合理答案均可。如先加足量稀盐酸，如先加
21、足量稀盐酸，再再加加 BaClBaCl2 2溶液溶液)-11-11-的关系的关系V V0 0BaClBaCl2 2溶液，溶液，再参加稀盐再参加稀盐 沉淀局部溶解，证明原沉淀局部溶解，证明原(3)浓硫酸(3)浓硫酸吸收未反响的吸收未反响的 SOSO2 2如图如图(或其他合理答案或其他合理答案)7 7m m1 100V V 3030解析解析(1)SO(1)SO2 2具有较强的复原性，而具有较强的复原性，而NaNa2 2O O2 2具具有较强的氧化性，两者反响时有有较强的氧化性，两者反响时有 SOSO2 2全部被氧化、全部被氧化、局部被氧化和没有被氧化三种合理假设。根据假局部被氧化和没有被氧化三种合
22、理假设。根据假设可以预测出反响后固体的成分。设可以预测出反响后固体的成分。(2)SO(2)SO2 2被氧化的产物为被氧化的产物为 NaNa2 2SOSO4 4，只要证明所得只要证明所得固体中既含有固体中既含有 NaNa2 2SOSO4 4，又含有，又含有 NaNa2 2SOSO3 3，即可确定，即可确定SOSO2 2局部被氧化，局部被氧化，可根据可根据 BaSOBaSO4 4不溶于盐酸而不溶于盐酸而 BaSOBaSO3 3溶于盐酸来验证。溶于盐酸来验证。(3)(3)实验原理为：使枯燥纯洁的实验原理为：使枯燥纯洁的 SOSO2 2与与 NaNa2 2O O2 2反响，反响，用碱石灰吸收没反响的用
23、碱石灰吸收没反响的 SOSO2 2后，后，通过测量生通过测量生成气体成气体(O(O2 2)的体积，并称量装置的体积，并称量装置 C C 中固体的质量中固体的质量变化来判断变化来判断 SOSO2 2被氧化的程度。假设被氧化的程度。假设SOSO2 2完全被氧完全被氧化，化，那么发生反响那么发生反响 SOSO2 2NaNa2 2O O2 2=Na=Na2 2SOSO4 4，无无 O O2 2生成；生成；假设假设 SOSO2 2未被氧化，那么发生反响：未被氧化，那么发生反响：-12-12-2SO2SO2 22Na2Na2 2O O2 2=2Na=2Na2 2SOSO3 3O O2 2m m(固固体质量差体质量差)1 196 g96 g1 122.4 Lmol22.4 LmolmolmolV V L Lm m1 1 g g22.422.4m m1 17 7m m1 1故故V V；假设；假设SOSO2 2局部被氧化，那局部被氧化，那96963030么装置么装置 C C 中固体增加的质量增大，生成中固体增加的质量增大，生成 O O2 2的体积的体积7 7m m1 1减小，即减小，即 00V V。3030-13-13-14-14-