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1、 1 普宁二中高一化学第 4 次作业 班级 姓名 座号 1、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是（）A 第二周期，第A族 B 第二周期，第A族 C 第三周期，第A族 D 第三周期，第A族 2、下图微粒的结构示意图，正确的是（）AMg2+BCl CAr DK 3、下列原子中，最容易形成阳离子的是（）A B C D 4、元素的化学性质主要决定于（）A主要化合价 B核外电子数 C原子半径 D最外层电子数 5、和氖原子有相同的电子层的微粒是（）AHe BK CCl DNa+6、核外电子层结构相同的一组微粒是（）AMg2+，Al3+，Cl-，Ne BK+，Ca2+，S2-，Ar C
2、Na+，F-，S2-，Ar DMg2+，Na+，Cl-，S2-7、核外电子排布相同的离子 Am+和 Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A大于 B小于 C等于 D不能肯定 8、今有 A、B 两种原子，A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子，B 原子的L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍则 A、B 分别是（）AHe 和 B BC 和 Cl CNa 和 Si DC 和 Al 9、有 A、B、C三种元素，已知 C原子最外层电子数为次外层电子数的 3倍；B和 C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为 10；A、C能形成 AC 型化合物，A2+离子和 B原子
3、电子层数也相同回答：（1）画出 A2+离子的结构示意图_；（2）A、B、C三元素符号分别为_、_、_。题目 1 2 3 4 5 6 7 附 8 答案 2 普宁二中高一化学第 5 次作业 班级 姓名 座号 1 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A 原子半径呈周期性变化 B 元素化合价呈周期性变化 C 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D 元素金属性或非金属性呈周期性变化 2 下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1到 8重复出现 B 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1 到+7，负价从
4、-7 到-1 重复出现 D 主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是 8 3 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C 在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素 D 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 4能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢 B向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C氯气能与水反应而硫不能 D氯原子最外电子层上有 7 个电子而硫最外电子层上有 6 个电子 5.下
5、列叙述中，肯定 a 金属比 b 金属活泼性强的是 Aa 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 Ba 原子电子层数比 b 原子的电子层数多 C1mol a 从酸中置换 H 生成的 H2比 1 mol b 从酸中置换 H 生成的 H2多 D常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能 6.下列递变规律不正确的是 ANa、Mg、Al 还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强 CF、Cl、Br、I 原子半径依次增大 DN、O、F 最高正价依次升高 7.（2013天津模拟）下列各组中的性质比较，不正确的是（）A 稳定性：NH3PH3SiH4 B 酸性：HClO4H2SO4H3PO4
6、C 碱性：KOHNaOHMg（OH）2 D 还原性：F-Cl-Br-8.2 种元素可形成AB2型化合物，它们的原子序数是 A3 和 9 B6 和 8 C10 和 14 D7 和 12 3 9.元素 R 的最高价含氧酸的化学式为 H2RO4，则在气态氢化物中 R 元素的化合价为 A+6 B-6 C+2 D-2 10.（双选）关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A 金属铯的熔点比金属钠高 B CsOH比 NaOH的碱性强 C Cs 与 H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸 D 碳酸铯难溶于水 11.（双选）短周期元素 X、Y、Z、R 在周期表中的位置如图下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳定
7、性：XY B原子半径大小：YX C离子半径大小：Z2-R-DZ、R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 12.已知常温下某元素 R 的气态氢化物的化学式为 H2R，下列叙述中不正确的是 A该元素的原子最外电子层上有 6 个电子 B该元素的是了高正价氧化物的化学式为 RO2 C该元素一定是非金属元素 D该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2RO4 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 13.下表为元素周期表中的一部分，列出 10 种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。A A A A A A A 0 2 3 4 (1)10 种元
8、素中，化学性质最不活泼的是_；（填元素符号）（2）三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_；（填化学式）（3）元素的氢化物（10 电子分子）的化学式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式_；（4）元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 _；元素的最高正化合价为_，氢化物的化学式为_；(5)元 素 和 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 相 互 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ 。4 第 4 次作业 9.(1)(2)Mg C O 第 5 次作业 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C B C B D D A B D BC CD B 13.(1)Ar （2）NaOH（3）H2O 2 K+H2O=2 KOH+H2 （4）H3PO4 +7 HCl (5)OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O 题目 1 2 3 4 5 6 7 附8 答案 D A C D D B A D